2025屆云南省建水縣高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某氣態(tài)煌1mol能和2molHC1加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCh完全取代，則該煌是

A.GH6B.GHzC.GH4D.C4H6

2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1mol?L“Na2s03溶液溶液中：c(Na*)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B.在0.1mol?L/Na2cO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCOj)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol?L」NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L」NaOH溶液：c(Cg)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.常溫下，CHjCOONa和CaCb混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+2c(Cl)

3、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()

A.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含。鍵D.分子中含有一個(gè)7T鍵

4、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和OZmolFEO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g),4min

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，n(CO)：n(CO2)=3：2,下列說法正確的是()

A.縮小容器的體積，混合氣體的密度不變

B.V(CQ)=V(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

5、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在堪用中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

6、在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(?)=^3Z(g)A"V0。經(jīng)60s

達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A.反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為L2mo"(L?min)

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C.若再充入1molZ,重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D.若使容器體積變?yōu)镮L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

7、下列物質(zhì)中能夠使酸性高傲酸鉀溶液褪色的是

A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸

8、國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O

+ZnSO』+Na2sO4+H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.Zn得到電子B.CuSOj被氧化

C.NaOH是還原劑D.CuSOj是氧化劑

9、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩

大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（）

A.氫氣B.煤C.石油D.可燃冰

10、LiH2PCh是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2P04溶液的pH隨c初始（H2Po廣）的變化如圖1所示，H3P

C（HPO-）

溶液中H2P04-的分布分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖2所示，［b;24］下列有關(guān)LiH2P04溶液的敘

.（含P元素的粒子）

述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4,HPO?PO?-

C.隨c初始（HzPOr）增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的H3P04溶液溶解Li2cCh,當(dāng)pH達(dá)至lj4.66時(shí)，H3P。4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P

11、有機(jī)物甲可氧化生成技酸,也可以還原生成醇。由甲生成的瘦酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙，其分子式

為C2H4。2。下列敘述中正確的是

A.甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.甲和由甲生成的竣酸與醇三者均可溶于水

C.甲在常溫常壓下為無色液體

D.分子式為C4H8。2的化合物一定是乙的同系物

12、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是（）

A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.負(fù)極反應(yīng)為CH3CO(T+2H2O?8e-=2CO2T+7H+

13、下列說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CC的鍵能大于C?Si,所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiC

C.若AB”型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則AB”為非極性分子

D.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109。28，

14、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總

反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH),下列說法不無理的是

A.電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極B.電池工作時(shí)，電解液中的0H?移向負(fù)極

C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)D.鋅的質(zhì)量減少6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子

15、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A.2H2+O2速絲2H2。B.CaCO3鯉CaO+CO2T

C.CaO+CO2=CaCO3D.C2H5OH+3O2蜜絲2co2+3H2O

16、已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

17、食品安全已成為近幾年來社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是

A.為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用

B.為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚瓶胺

C.為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅

D.食鹽是咸味劑，無防腐作用

18、常溫卜,將0.hnol/L的氫氧化鈉溶液與0.06inol/L硫酸溶液等體枳混合，溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.10D.12

19、某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2=LiMn(h,下列說法正確的是

A.Li是正極，電極反應(yīng)為Li—=Li+

B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e?=Li+

C.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnOf

D.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li—2e-=Li2+

20、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH="QiKJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=—Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH=—Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的

熱量為()

A.(0.4QI+0.05Q3)kJB.(0.4QI+0.05Q2)k.I

C.(0.4QI+0.1Q3)kJD.(O.4Q1+O.IQ2)kJ

21、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

鈉表面變暗，加熱

將一小塊金屬鈉放置在空氣中，

時(shí)，鈉易與氧氣反鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成NaQ

A一段時(shí)間后，將其放置在用期中

應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，的速率加快

加熱

發(fā)出黃色火焰

向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石

B都冒氣泡

加入足量的鹽酸灰水變渾濁的氣體

將FeS(\高溫分解產(chǎn)生的氣體通

C品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有S02

入品紅溶液中

將KI和FeCh溶液在試管中混

D下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe，＞

合后，加入CCL振蕩，靜置

A.AB.BC.CD.D

22、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()

①②③④

A.用①制備并檢驗(yàn)乙烯B.實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙塊可用裝置②

C.提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③D.可用裝置④來進(jìn)行中和熱的測(cè)定

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

一氯環(huán)己烷

Br;的ca4溶液

$

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是______o

（2）①的反應(yīng)類型是______,②的反應(yīng)類型是O

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________

24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生

成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物用G的化學(xué)式：,,

（2）物質(zhì)B的電子式：。

（3）寫出A-D的化學(xué)方程式：；G-E的離子方程式：

25、（12分）I.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸儲(chǔ)水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸

取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

（1）該學(xué)生的操作_（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是一

⑵該操作是否一定有誤差?

⑶若用此方法分別測(cè)定c（OlT）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是一,原因是一；

（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分O.lmoM/硫酸溶液和O.OlmolL"硫酸溶液？一，簡述操作過

程：O

試劑：A.紫色石蕊溶液B.酚酸溶液C.甲基橙溶液D.蒸儲(chǔ)水E.氯化鋼溶液F?pH試紙

ILpH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

⑴若a=5,貝IJA為一酸，B為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”若再稀釋100倍，則A的pH—7（填或“="）。

（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是—o

26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

OH

己知：濃H?、

+坨。

密度

熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）溶解性

(g/cm3)

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

圖2

（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是。

②試管C置于冰水浴中的日的是_________________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”

或“下”），分液后用洗滌（填字母）。

A.KMnO4溶液B.稀H2s。4C.Na2c03溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸儲(chǔ)，冷卻水從一口（填字母）進(jìn)入。蒸羯時(shí)加入生石灰，目的是

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_______（填字

母）。

a.蒸詢時(shí)從70C開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a.用酸性高銃酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測(cè)定沸點(diǎn)

27、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。

I.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SOz氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成

的NaHSCh溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。

⑵裝置II中有Na2s2。5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。

（3）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：o

H.Na2s2。3溶液可以用于測(cè)定溶液中002的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。

步驟1：準(zhǔn)確量取CIO2溶液10.00mL,稀釋至100niLo

步驟2：量?。L稀釋后的C1O2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH￡2,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30

分彷。(已知；ciOz+r+H+>i2+cr+H2o未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmohLTNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液匕mL。(已

22

知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-)

(1)準(zhǔn)確量取10.00mLCIO2溶液的玻璃儀器是____________o

(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

⑶根據(jù)上述步驟計(jì)算出原QO2溶液的物質(zhì)的量濃度為—mol?LT(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2s2O3溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

28、(14分)NO,(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一°有效夫除大氣中的NO,是環(huán)境保護(hù)的重要課題°

(1)用水吸收NO*的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJmor

1

3HNO2(aq)^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)AH=75.9kJmor

反應(yīng)3N(h(g)+H2O(1)^=2HNO3(aq)+NO(g)的A〃=kJmol^

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化N%與NO*反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NM和NO*的混合氣體，勻

速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

NO艙測(cè)儀

催化NO,還原反應(yīng)器

反應(yīng)相同時(shí)間NO*的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50?250c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO*的去除率先

迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________________;

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，NO*的去除率迅速下降的原因可能是。

求

、

*-

集

-SW

O

N

29、(10分)現(xiàn)有四種短周期元素A,B,C,D,已知：①C,D在同一周期，A,B在同一主族；②它們可以組成化合物

M、BA、DCz、DA等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④同A2c或DC反應(yīng)都生成氣體的B與

A2c反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體G按體積比2：1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。

請(qǐng)回答：

(1)寫出元素符號(hào)：A、B、C、Do

(2)在A?C、B2c2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；按原子軌道重疊方

式，其非極性鍵的類型是_______。化合物DG的結(jié)構(gòu)式。

(3)A2c分子的電子式,按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是。D2&是平面形分子，其

分子中含有個(gè)。鍵，個(gè)"鍵。

(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：

B2G與A2c反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

B2G與DC?反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

B與A2c反應(yīng)的離子方程式：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。母小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】氣態(tài)燃Imol能和2molHCl加成，說明1個(gè)燒分子中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上

的氫原子又可被6moicL完全取代，說明1個(gè)氯代燃分子中含有6個(gè)H原子，故1個(gè)燒分子中含有4個(gè)H,并含有1

個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4,故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能

和6moicb完全取代，說明結(jié)構(gòu)中含有6moi氫原子，不是12moi氫原子，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。

2、B

【詳解】A.在0.1mol?L“Na2s03溶液溶液中物料守恒為：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),故

錯(cuò)誤；

B.在0.1mol?L/Na2cO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3),電荷守恒有

c(Na*)+c(HD=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH),將鈉離子消去則有：c(OH。-c(FT)=c(HCO3)+

2c(H2CO3),故正確；

C.向0.2mol,L“NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL'NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳

酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳

酸根離子，應(yīng)為c(HCO.V)>c(CO.?)>c(OH)>c(H+),故錯(cuò)誤；

D.常溫下，CMCOONa中物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),CaCL中物料守恒有2c(Ca2+)=

c(Cl),所以有c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(Cl),故錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，

電荷守恒表示溶液中陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。通過兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)

子守恒。

3、C

IlII

【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—IY—O—H，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C-H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè),C-C

II

HH

鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無幾鍵。答案選C。

4、C

【詳解】A、縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、v(CO)=v(CO2),未指明反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，R項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；

c(CO,).c(HJ

D、由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K二小;二,而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中CO、出0、CO2、

C(CO)*C(H2O)

W的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5、D

【詳解】A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；

B.將鈉放在生埸中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

6、D

【詳解】經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol,則

2X(g)+Y(?)^^3Z(g)；AH<0

開始210

轉(zhuǎn)化1.60.82.4

平衡0.40.22.4

1.6mol

A.X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=2X^=°，8mol?L"?min"，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

\min

c3(Z)

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=gB

C.冉充入1molZ,若Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y,與起始量比值相同，為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí),

X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)镮L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、C

【詳解】A.甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不符合題意；

B.苯不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，不符合題意；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；

D.乙酸不能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，不符合題意；

答案選C。

8、D

【詳解】A.該反應(yīng)過程中，Zn從。價(jià)升高到+2價(jià)，Cu從+2價(jià)降低到+1價(jià)。鋅元素化合價(jià)升高，失去電子，A錯(cuò)

誤；

B和D.CUSO4中銅元素化合價(jià)降低，CUSOJ是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成CsO,B錯(cuò)誤，D正確；

C.參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反

應(yīng)的還原劑，C錯(cuò)誤。

故選D。

9、A

【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源;

B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；

C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；

D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。

故答案為A

10、D

【詳解】A.溶液中存在H2P-的電離平衡和水解平衡，存在HPO產(chǎn)的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在

4個(gè)平衡。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.含P元素的粒子有H2P。4一、HPO42PCV和H3PB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.從圖1中得到隨著c初殖(H2PO4-)增大，溶液的pH不過從5?5減小到4.66,談不上明顯變小，同時(shí)達(dá)到4.66的

pH值以后就不變了，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，6=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2P。4-占99.4%,所以此時(shí)H3P。4幾乎全部

轉(zhuǎn)化為UH2Po4,D項(xiàng)正確；

【點(diǎn)睛】

本題中隨著。初始(HzPOr)增大，溶液的pH有一定的下降，但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO「

存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會(huì)增加，影響會(huì)互相抵消。

11、B

【分析】有機(jī)物甲可氧化生成裝酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基?CHO,甲反應(yīng)得到的裝酸和醇在一定條件下，

可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2,則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOC%,則甲為HCHO；據(jù)以上分析解答。

【詳解】有機(jī)物甲可氧化生成竣酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基?CHO,甲反應(yīng)得到的痰酸和醇在一定條件下，

可以生成酯，乙的分子式為GKG,則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOCHj,則甲為HCHO；

A.甲為HCHO,分子中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2/(12+2+16)x100%=6.7%,故A錯(cuò)誤；

B.甲為甲醛,由其生成的竣酸為甲酸，由其生成的醇為甲醇,均可溶于水,故B正確；

C.甲為HCHO,在常溫常壓下為無色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.飽和一元潑酸和一元酯，在碳數(shù)相同的情況下，互為同分異構(gòu)體，所以分子式為C4/02的有機(jī)物可能為殘酸或者酯；

而乙為甲酸甲酯,所以二者不一定為同系物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

12、D

【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3cOO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為

原電池，由圖正極通02,負(fù)極為有機(jī)廢水CH3c06,則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為

+

CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換

膜X移向負(fù)極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達(dá)到脫鹽目的，據(jù)此分析。

【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意;

B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子

交換膜，故B不符合題意；

C.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；

D.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CHKOO?的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

+

CH3cOO+2H2O-8e=2CO2T+7H,故D符合題意；

答案選D。

13、C

【詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如:水和氨氣分子

中中心原子采取sp3雜化，但HzO是V型，是三角錐型，故A錯(cuò)誤；

B.金剛秒SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C,為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；

C.若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)

規(guī)律；故C正確；

D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60。,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

14、D

【分析】原電池進(jìn)行分析時(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行，氧化反應(yīng)為負(fù)極，還原反應(yīng)為正極，電解質(zhì)溶液中離子發(fā)

生移動(dòng)，方向?yàn)殛栯x子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】A.Zn+2MliO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),可以知道反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，所以A選項(xiàng)正

確；

B.原電池中，電解液的OH?移向負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),M11O2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正

確；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2moL但是在電解質(zhì)溶液中離

子移動(dòng)，電子不在溶液中移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為D。

15、B

【解析】A?2H2+02曩2H20反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.CaCO.；蟹CaO+CO2T反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；

C.CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤;

D.C2H5OH+3O2述絲2co2+3HzO反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，

16、D

【分析】A.反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

B.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；

C.反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【詳解】A.X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M

的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；

B.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化錢和十水合氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)

生，故B錯(cuò)誤；

C.斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵會(huì)放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵

時(shí)放出的能量，故c錯(cuò)誤；

D.X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的

總能量，故D正確；

故選D。

17、A

【解析】苯甲酸鈉為常見防腐劑，食品中加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用；三聚氟胺、蘇丹紅有毒，不

能作為食品添加劑；食鹽是咸味劑，同時(shí)也有防腐作用。故答案為A。

【點(diǎn)睛】

常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗輒化劑——與防腐劑類似，可以延

長食品的保質(zhì)期，常用的有維C等，維生素C俗稱抗敗血酸，具有還原性，常溫下能與02反應(yīng)，可作食品抗氧化劑;

著色劑一可改變食品的外觀，使其增強(qiáng)食欲，常用的合成色素有胭脂紅、黃菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等；增稠劑和穩(wěn)定

劑一可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細(xì)膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強(qiáng)化劑一可

增強(qiáng)和補(bǔ)充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素（維生素、氨基酸、無機(jī)鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各

種營養(yǎng)強(qiáng)化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用

的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫核、復(fù)合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、

甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋

果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg,

增白劑超標(biāo)，會(huì)破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會(huì)對(duì)肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達(dá)國家已被禁止

作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費(fèi)者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中

廣泛使用各種香料，使其具有各種獨(dú)特的風(fēng)味。

18、B

【解析】根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過量，然后計(jì)算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來解答即

可。

【詳解】氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,設(shè)溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

ILxO.lmol-L^O.lmol,硫酸的物質(zhì)的量為ILxO.O6moi?L“=0.06mol,IT的物質(zhì)的量為0.06molx2=0.12moL則當(dāng)酸堿

發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol,則硫酸過量，過量的FT的物質(zhì)的量為

0.12mol-0.1mol=0.02mol,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=繪里=0.01mol?L\pH=-lglO2=2.0,答案

選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公

式來解答即可。

19、B

【分析】本題根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化，為負(fù)極材料，失去電子成為Li+,正極放電的為MnOz,若己知電池總反應(yīng)式而

要寫電極反應(yīng)式，這類題的一般處理方法是:根據(jù)“負(fù)失氧、正得還”的規(guī)律先判斷出負(fù)極材料，負(fù)極材料若是金屬，則失電

子而變?yōu)橄鄳?yīng)陽離子（注意:Fe失電子應(yīng)變?yōu)镕e?+）,負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)（如氫氧燃料電池中的H2＞甲烷燃料

電池中的CH",則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)。

【詳解】根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2,失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+,MnCh是正

極，電極反應(yīng)為MnCh+=MnO?-,故B正確；

故選：B,

20、A

【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)

方程式計(jì)算放出的熱量。

【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為1L2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為

=0.5moL甲烷和氫氣的體積比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5molx[=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為

0.5mol-0.4mol=0.1mob由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—QikJ/mol可知，（Mmol甲烷燃燒放出的熱量為

0.4molxQikJ/mol=0.4Q山J,混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）AH

=—Q^kJ/mol可知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水放出的熱量為0.05Q3k.J,所以放出的熱量為0.4Qi+0.05Q.“答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

21、A

【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條

件下反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；

B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2,故B正確，但不符合題意；

C.S02可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；

D.KI與FeCL反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2「+2Fe"=I2+2Fe",D正確，但不符合題意。

本題選Ao

22、D

【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170C生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳?xì)?/p>

體，二氧化硫、乙烯都能使濱水褪色；電石與水反應(yīng)生成乙塊氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸

一般用降溫結(jié)晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度，可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

【詳解】乙醇與濃硫酸加熱到170c生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫、乙烯都能使溟水褪

色，所以①裝置不能檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)生成乙快氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量

乙塊，故B錯(cuò)誤；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；裝置④能防止熱量散失，有溫

度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度，可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定，故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的制備、性質(zhì)比較、除雜等實(shí)驗(yàn)操作，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。

二、非選擇題（共84分）

23、|環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)'一款Q'aOH三/yNBrAH.O

【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為。；

（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCI生成環(huán)

己烯；

（3）由合成路線可知，B為1,2?二溟環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1,2■二溟環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4■環(huán)己二烯。

【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為。，名稱為：環(huán)己烷;

（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)

己烷去掉HC1生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)：

（3）由合成路線可知，B為1,2?二溟環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1,2-二溪環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4■環(huán)己二烯，

反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為一招-2"0H3’.2N?Br>2HOo

\ABr-\z*

【點(diǎn)睛】

常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的水解反應(yīng)。②

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)。③在濃HzSO』存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與漠水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、塊炫的加成反應(yīng)。⑤能與lb在Ni

作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、快涇、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加熱）

條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反

應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)。2,則為醇一醛一較酸的過程）。⑧在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反

應(yīng)。⑨在光照、XK表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

:

24、HN03：N:：N2cd+2Na202=2Na2C03+O23Cu+8H'+2N03'=3Cu"+2N0t+4H:0

【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體,C為氨氣，則R為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨.氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE.F

為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。

【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3,故答案為HNO3。

（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：：N/N：，故答案為:N”N：。

（3）A-D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故

答案為2CO2+2Na2O2=2Na2COa+O2。

（4）G-E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3cli+8H++2NO3-=3Cu2++2NOt+

4H2O,故答案為3cli+8H++2NO3-=3CM++2NOT+4H20。

25、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，

稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液

稀釋過程中，N%?H2O繼續(xù)電離出OFT,減弱了因稀釋OH?濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能

用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol?L"硫酸溶液

強(qiáng)弱v2<a<5

【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)

加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OFF濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃稀；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的

變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱。

【詳解】I.（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干

燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中

pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH

值；

（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性

變小，pH值將變?。凰詼y(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若

是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；

（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵?/p>

稀稀過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，

在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；

（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離,0.1mol?L”的硫酸和0.01mol?L」的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L/、0.02mol?L」，

pH=-lgC（H+）,氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L」的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶

液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01mol?L”的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸

取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01moI?L”的硫酸；

II.（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于

3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋10D0倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5,則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^程中

B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A,將