絕密★考試結(jié)束前浙江省A9協(xié)作體2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列有關(guān)物質(zhì)類別正確的是A.是堿 B.是酸C.CO是酸性氧化物 D.是鹽【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2(OH)2CO3含有OH-和兩種陰離子，屬于堿式鹽而非堿，A錯誤；B．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+和，屬于酸式鹽而非酸，B錯誤；C．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，C錯誤；D．KAl(SO4)2·12H2O由K+、Al3+和構(gòu)成，屬于鹽，D正確；故答案選D。2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质请娊赓|(zhì)是A. B.晶體 C.熔融的KCl D.NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)需滿足兩個條件：①化合物；②在水溶液或熔融態(tài)下能自身電離導(dǎo)電。【詳解】A．純H2SO4是電解質(zhì)，但未溶解或熔融時不電離，無法導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaNO3晶體是電解質(zhì)，固態(tài)時沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，無法導(dǎo)電，B不符合題意；C．熔融KCl電離出自由移動的離子，導(dǎo)電且為化合物，屬于電解質(zhì)，C符合條件；D．NaOH溶液導(dǎo)電，但屬于混合物，不符合電解質(zhì)定義，D不符合題意；故選C。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或處理不正確的是A.做焰色試驗(yàn)時，鉑絲應(yīng)該先用稀鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時再去蘸取樣品B.鈉、鉀等易燃物若隨便丟棄易引起火災(zāi)，故實(shí)驗(yàn)時未用完的鈉、鉀等應(yīng)該放回原試劑瓶C.為了區(qū)分溶液與膠體，我們可以用激光束照射分散系，沿著光線方向觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)D.研究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，我們應(yīng)該佩戴護(hù)目鏡【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)要求鉑絲清潔，稀鹽酸清洗后灼燒至與原來的火焰顏色相同時，可避免干擾，A正確；B．鈉、鉀等性質(zhì)活潑，易引發(fā)火災(zāi)，為確保安全，實(shí)驗(yàn)時未用完的鈉、鉀等必須放回原瓶，B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)需從垂直方向觀察光路，沿光線方向無法有效區(qū)分膠體與溶液，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生液體飛濺，佩戴護(hù)目鏡是必要防護(hù)，D正確；故選C。4.常溫下單質(zhì)硫主要以形式存在。加熱時，會轉(zhuǎn)化為、、等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以形式存在。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化為、、屬于化學(xué)變化B.的摩爾質(zhì)量為128g·mol-1C.、、、都是硫元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體D.等質(zhì)量的分子和分子中硫原子個數(shù)比為4：1【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體轉(zhuǎn)化涉及分子結(jié)構(gòu)變化（化學(xué)鍵斷裂與形成），屬于化學(xué)變化，A正確；B．硫原子摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，S4的摩爾質(zhì)量為4×32=128g·mol-1，B正確；C．同素異形體需滿足同元素、不同結(jié)構(gòu)，、、、均符合，C正確；D．等質(zhì)量（設(shè)質(zhì)量為ｍ）時，分子和分子的硫原子總物質(zhì)的量均為mol，故原子個數(shù)比為1:1，D錯誤；故選D。5.下列說法正確的是A.金屬鈉保存在水中，液氯保存在鋼瓶中B.“侯氏制堿法”制得的最終是純堿，也稱蘇打C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精D.向固體中加少量水后，固體溶解并伴隨著放熱現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉應(yīng)保存在煤油中而非水中，因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，液氯可穩(wěn)定儲存于鋼瓶中，A錯誤；B．侯氏制堿法通過反應(yīng)生成NaHCO3，再煅燒得到Na2CO3，也稱蘇打，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，工業(yè)制漂白粉使用石灰乳而非澄清石灰水，C錯誤；D．碳酸氫鈉能溶于水，溶于水時吸熱，則向NaHCO3固體中加少量水后，NaHCO3能溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象，D錯誤；故答案選B。6.下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)所占的體積均約為22.4LB.相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體和氣體所含的原子數(shù)相同C.液態(tài)的和氣態(tài)的的摩爾質(zhì)量不同D.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol物質(zhì)若為氣體，則體積約為22.4L，但固體或液體體積不一定等于22.4L，A錯誤；B．CO2和Cl2O每個分子均含3個原子，同溫同壓下同體積時分子數(shù)相同，故原子總數(shù)相同，B正確；C．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與狀態(tài)無關(guān)，H2O的摩爾質(zhì)量無論液態(tài)還是氣態(tài)均為18g/mol，C錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量，D錯誤；故答案選B。7.分類是我們認(rèn)識和研究物質(zhì)常用的方法，下列說法正確的是A.根據(jù)能否與酸或者堿反應(yīng)，我們將氧化物分為堿性氧化物或酸性氧化物B.根據(jù)分散劑的狀態(tài)，我們將膠體分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠C.根據(jù)是否有單質(zhì)生成，我們將有單質(zhì)生成的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)D.根據(jù)其水溶液是顯酸性或堿性，我們將化合物分為酸和堿【答案】B【解析】【詳解】A．分類氧化物時，除了能否與酸或堿反應(yīng)外，還需考慮兩性氧化物等其他類型，A錯誤；B．膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，B正確；C．置換反應(yīng)需滿足反應(yīng)物和生成物中各有一種單質(zhì)和一種化合物，僅生成單質(zhì)無法定義置換反應(yīng)，C錯誤；D．酸和堿的定義基于電離特性，而非其水溶液的酸堿性，D錯誤；故選B。8.化學(xué)家為社會的發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)，下列說法不正確的是A.道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新階段B.化學(xué)家戴維研究氯氣并將其命名，開啟了氯氣的研究與應(yīng)用C.阿倫尼烏斯提出電離模型，為近代電離理論的發(fā)展打下了基礎(chǔ)D.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)“索爾維制堿法”，建立了聯(lián)合制堿法，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平【答案】A【解析】【詳解】A．道爾頓提出的是原子論，分子學(xué)說是阿伏伽德羅提出的，A錯誤；B．戴維確認(rèn)氯氣為元素并命名，推動了氯氣研究，B正確；C．阿倫尼烏斯提出電離理論模型，奠定近代電離理論基礎(chǔ)，C正確；D．侯德榜改進(jìn)索爾維制堿法，創(chuàng)立聯(lián)合制堿法，D正確；故選A。9.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，生活中常用作食品膨松劑C.氫氣可以在氯氣中燃燒，工業(yè)上常用此反應(yīng)制鹽酸D.Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，煙花中常加入含這些元素的物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈣Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性會破壞微生物結(jié)構(gòu)，可用于殺菌消毒，A正確；B．碳酸氫鈉NaHCO3的膨松作用源于熱分解產(chǎn)生CO2氣體，而非堿性，B錯誤；C．H2在Cl2中燃燒生成HCl，工業(yè)上通過此反應(yīng)制鹽酸，C正確；D．Li、Na、K、Cu等元素均有特殊的焰色，用于煙花，D正確；故答案選B。10.下列離子能在指定條件下大量共存的是A.某無色透明溶液中：、、、B.強(qiáng)堿性溶液中：、、、C.加入鋅粒產(chǎn)生的溶液中：、、、D.含有離子的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中呈藍(lán)色，與題干中“無色透明溶液”條件矛盾，A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中，會生成Mg(OH)2沉淀；會與OH?反應(yīng)生成和水，B不符合題意；C．加入鋅產(chǎn)生H2的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性。酸性條件下ClO?與Cl-反應(yīng)生成氯氣；堿性條件下生成Al(OH)3沉淀，C不符合題意；D．可以穩(wěn)定存在于堿性環(huán)境中，以上幾種離子均不相互反應(yīng)，可以共存，D符合題意；故選D。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分解產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中含有氧原子數(shù)為C.0.2mol·L-1的溶液中含有個D.含有0.5molHCl的濃鹽酸與足量反應(yīng)制氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．H2O2分解生成O2時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中含乙醇為46g，物質(zhì)的量為1mol，含氧原子為1mol；含水質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含氧原子為3mol，故此溶液中含有的氧原子共為4NA，B錯誤；C．未提供溶液體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，則無法計算其個數(shù)，C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度降低反應(yīng)停止，0.5molHCl無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.25NA，D正確；故答案選D。12.下列離子方程式正確的是A.氯氣通入水中：B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.澄清石灰水與少量反應(yīng)：D.碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO、，但HClO是弱酸，應(yīng)保留分子形式，正確方程式為：，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的正確離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．澄清石灰水與少量NaHCO?反應(yīng)時，生成，結(jié)合為CaCO3沉淀，C正確；D．碳酸銀是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確方程式為：，D錯誤；故選C。13.下列方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．CO中C元素化合價升高，CO是還原劑、失去電子，氧化鐵中Fe元素化合價降低，氧化鐵是氧化劑、得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A正確；B．碳酸鋅中的鋅元素化合價從+2價降低到0價，碳元素化合價從+4價降低到+2價，得到4個電子，碳的化合價從0價升高到+2價，共失去4個電子，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，B錯誤；C．在反應(yīng)中銅的化合價從0價升高到+2價，共失去4個電子，氧氣中的氧元素化合價從0價降低-2價，共得到4個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，C正確；D．根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鈉中氯元素的化合價應(yīng)從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，D正確；故選B。14.已知在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：①②③，則下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣用澄清石灰水吸收過量的氯氣C.用亞鐵鹽處理廢水中的，其反應(yīng)為D.氧化性：【答案】B【解析】【分析】氧化還原反中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)①中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2，在反應(yīng)②中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，在反應(yīng)③中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以有氧化性：?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中Cl-被氧化為Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收Cl2，澄清石灰水濃度低，效果差，B錯誤；C．用亞鐵鹽處理廢水中的，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式符合電子守恒和原子守恒，C正確；D．由上述分析可知，氧化性：，D正確；故答案選B。15.某、、的混合溶液中，的濃度為0.3mol·L-1，的濃度為0.1mol·L-1，的濃度為0.25mol·L-1，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.15mol·L-1 B.0.1mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.3mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】設(shè)鎂離子濃度為，根據(jù)溶液電中性原則，列式：，解得。故選A。16.將一小塊金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A. B. C. D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為，每46gNa生成2gH2，溶液質(zhì)量增加44g，即溶液質(zhì)量增加，A不符合題意；B．鈉投入KNO3溶液，本質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)方程式為，每46gNa生成2gH2，溶液質(zhì)量增加44g，即溶液質(zhì)量增加，B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，，，每46gNa生成2gH2和58gMg(OH)2沉淀，總減少14g，溶液質(zhì)量減輕，C符合題意；D．鈉投入NaOH溶液，本質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，每46gNa生成2gH2，溶液質(zhì)量增加44g，即溶液質(zhì)量增加，D不符合題意；故答案選C。17.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.利用甲裝置驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.利用丙裝置檢驗(yàn)草木灰中含有鉀元素D.利用丁裝置除去中少量的HCl氣體【答案】D【解析】【詳解】A．鮮花中含有水，氯氣能和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸可使鮮花褪色，無法驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不能將濃硫酸直接倒入容量瓶，應(yīng)先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C．檢驗(yàn)鉀元素需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色（避免鈉元素的黃色干擾），直接觀察無法確定是否含鉀元素，C錯誤；D．除去氯氣中混有的少量HCl，可以將混合氣體通過飽和的食鹽水，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl易溶于飽和食鹽水，D正確；故選D。18.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法或所選試劑不正確的是A.除去銅粉中少量鐵粉：加入過量稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥B.除去氣體中有少量：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)C.除去NaCl溶液中少量的：加入足量的，過濾，濾液中加入稀鹽酸至中性D.除去溶液中的膠體：用濾紙過濾【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成可溶物，銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到銅粉，A正確；B．氧氣與灼熱銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，可用灼熱的銅網(wǎng)除去氣體中有少量，B正確；C．加入過量除去會引入新，后續(xù)需加鹽酸中和至中性最終產(chǎn)物為NaCl，C正確；D．膠體粒子和溶液均可通過濾紙，無法用過濾分離，正確方法為滲析，D錯誤；故選D。19.某白色粉末可能含有、、，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色不溶物存在；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色不溶物消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列相關(guān)判斷正確的是A.白色粉末中肯定含有和B.步驟(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)一定是：C.通過步驟(3)可以確定白色粉末中肯定含有D.通過現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)無法確認(rèn)白色粉末具體成分【答案】D【解析】【分析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色不溶物存在，白色不溶物可能是碳酸鋇或碳酸鈣，說明白色粉末一定有碳酸鉀，、中至少有一種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色不溶物消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇或碳酸鈣都溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生氣泡；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，沉淀為氯化銀，由于(2)中加入稀鹽酸引入氯離子，則無法確定白色粉末是否含有CaCl2，即白色粉末中一定含有，、中至少有一種?！驹斀狻緼．由上述分析可知，白色粉末中肯定含有，不確定是否含有，A錯誤；B．步驟(2)的沉淀可能是BaCO3或CaCO3，離子反應(yīng)不一定是BaCO3與H+的反應(yīng)，也可能是CaCO3與H+的反應(yīng)，B錯誤；C．步驟(3)Cl?可能來自鹽酸，無法確定原粉末是否含CaCl2，C錯誤；D．由上述分析可知，通過現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)無法確認(rèn)白色粉末具體成分，D正確；故答案選D。20.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，下述流程是其中一種方法，有關(guān)描述正確的是A.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為＋3價B.上述流程中涉及3個氧化還原反應(yīng)C.制備溶液A也可以將鐵粉直接與過量氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水D.溶液B與溶液C混合發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】【分析】鐵和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為，溶液A的主要溶質(zhì)為FeCl2，通入氯氣后發(fā)生的反應(yīng)為，溶液B的主要含溶質(zhì)為FeCl3，將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為，溶液C為NaCl和NaClO的混合溶液，F(xiàn)eCl3和NaClO發(fā)生反應(yīng)：，溶液D的主要含溶質(zhì)為Na2FeO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．高鐵酸鈉(Na2FeO4)中，氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，則鐵元素的化合價為+6，不是+3，A錯誤；B．由分析可知，、、、均為氧化還原反應(yīng)，因此涉及4個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．溶液A的主要溶質(zhì)為FeCl2，若用鐵粉跟過量氯氣直接反應(yīng)，則產(chǎn)物是FeCl3，溶于水后得到的是Fe3+溶液而非Fe2+溶液，C錯誤；D．由分析知，溶液B與溶液C混合發(fā)生的反應(yīng)為：，其離子方程式為，D正確；故答案選D。21.一定量的金屬鈉與氧氣反應(yīng)得到過氧化鈉和氧化鈉的混合物，下列方法不能確定混合物中過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物，通入過量，充分反應(yīng)后得到bg固體B.取ag混合物，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干得到bg干燥固體C.取ag混合物，加入足量水讓固體溶解，得到bg溶液D.取ag混合物，加入足量水，收集到VL(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體【答案】C【解析】【分析】設(shè)混合物中Na2O的質(zhì)量為xg，Na2O2的質(zhì)量為yg，則x+y=ag；需判斷各選項(xiàng)能否通過已知量(a、b或V)建立關(guān)于y的方程，從而確定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】A．取ag混合物，通入過量CO2后，過氧化鈉和氧化鈉均轉(zhuǎn)化為Na2CO3：、，生成的Na2CO3總質(zhì)量為：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，從而確定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；B．取ag混合物，與足量稀鹽酸反應(yīng)后蒸干，所得固體為NaCl：、，NaCl的總質(zhì)量為：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，從而確定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；C．取ag混合物，加水溶解后溶液質(zhì)量包含未知水量，無法通過溶液質(zhì)量直接計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；D．取ag混合物，加入足量水，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，O2的物質(zhì)的量為mol，由反應(yīng)可知，Na2O2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為，直接得出y，能確定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故答案選C。22.圖像能幫助我們分析理解變化過程，有助于直觀的判斷某些變化的量。下列圖像分析正確的是A．熔融的NaCl能夠?qū)щ夿．新制氯水久置體系中pH隨時間的變化C．氯化鈉固體溶于水的微觀過程D．溶液的導(dǎo)電能力隨通入的體積變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．與電源正極相連的電極為陽極，圖中陰離子向陽極移動，與電源負(fù)極相連的極為陰極，陽離子向陰極移動，形成定向移動，故熔融的NaCl能夠?qū)щ姡珹正確；B．新制氯水久置時，HClO分解為HCl和O2，溶液酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)減小，與圖像不符，B錯誤；C．氯化鈉固體溶于水的過程中形成水合鈉離子和水合氯離子，水合鈉離子中，水中的O應(yīng)靠近鈉離子，水合氯離子中，水中的H應(yīng)靠近氯離子，且鈉離子半徑小于氯離子半徑，C錯誤；D．向溶液中通入時，先發(fā)生反應(yīng)（離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱），恰好完全生成碳酸鋇時導(dǎo)電能力接近于0，后發(fā)生（離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)），等濃度的氫氧化鋇和碳酸氫鋇溶液，氫氧化鋇溶液導(dǎo)電性更強(qiáng)，即最終溶液的導(dǎo)電性應(yīng)比最初弱，D錯誤；故選A。23.向含有0.02mol溶液中加入50mL0.4mol·L-1溶液后，恰好能將溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則該氣體是A. B.NO C. D.【答案】B【解析】【詳解】中Fe為+2價，轉(zhuǎn)化為（+3價），每個Fe2+失去1個電子，0.02mol失去的電子的物質(zhì)的量為：，中N為+3價，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，的物質(zhì)的量，即N的物質(zhì)的量為0.02mol，設(shè)N在中的化合價為a，根據(jù)得失電子守恒（Fe失去的電子=N得到的電子）：，解得：a=2，中N為+2價，四個選項(xiàng)中的物質(zhì)只有NO中N為+2價，因此該氣體為NO；故選B。24.“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類比正確的是A.HCl的水溶液導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，則也是電解質(zhì)B.非金屬氧化物是酸性氧化物，則非金屬氧化物也是酸性氧化物C.與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則與鹽酸反應(yīng)也只生成氯化鈉和水D.同溫同壓下氧氣和氮?dú)獾拿芏缺鹊扔谄淠栙|(zhì)量之比，則同溫同壓下金屬鈉與鉀的密度比也等于其摩爾質(zhì)量之比【答案】B【解析】【詳解】A．HCl溶于水自身電離出離子，是電解質(zhì)；CO2溶于水導(dǎo)電是因和水反應(yīng)生成的H2CO3電離，CO2本身未電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．SO2和SO3都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B正確；C．Na2O與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，但Na2O2與鹽酸反應(yīng)會生成NaCl、H2O和O2，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．同溫同壓下，氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量比，但金屬為固體，不適用此理論，D錯誤；故選B。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象結(jié)論A測氯水的pH用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比氯水顯酸性B制備膠體將飽和溶液逐滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色，停止加熱與水反應(yīng)生成了膠體C檢驗(yàn)溶液中的取少量待測液，加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中肯定有D比較Na與Cu的還原性強(qiáng)弱將一小塊金屬Na放入溶液中，沒有出現(xiàn)紅色固體Na的還原性比Cu弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，會漂白pH試紙，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確測定pH，不能用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．制備膠體的方法是：將飽和溶液逐滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色，停止加熱，即制得紅褐色Fe(OH)3膠體，B正確；C．未用稀硝酸酸化，可能是其他陰離子與銀離子生成的白色沉淀，如，結(jié)論不可靠，C錯誤；D．Na先與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，未置換出Cu不能說明Na的還原性比Cu，D錯誤；故答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.填空（1）寫出小蘇打化學(xué)式_____。（2）寫出溶于水的電離方程式_____。（3）寫出新制氯水在光照下產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_____。（4）NaH(H為-1價)與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。（5）補(bǔ)齊所缺物質(zhì)或離子并配平下列離子方程式：_____。__________【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.1：1（5）【解析】【小問1詳解】小蘇打的化學(xué)式為，故答案為：；【小問2詳解】溶于水電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】新制氯水中的次氯酸在光照下分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】NaH(H為-1價)與水的反應(yīng)中，NaH中氫元素化合價由-1價升高到0價，H2O中氫元素化合價由+1價降低到0價，生成氫氣，化學(xué)方程式為；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氫氣，物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：；1:1；【小問5詳解】該反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低到+2價，碳元素化合價由+3價升高到+4價，根據(jù)得失電子守恒和電荷、原子守恒，可配平離子方程式為。27.氯及其化合物都是生產(chǎn)生活中十分常見的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式為_____，該漂白液的有效成分為_____(填名稱)。（2）氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象為_____。（3）為了增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物質(zhì)中的_____(填字母)A. B.濃鹽酸 C. D.NaOH（4）因氯氣消毒可能會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯，現(xiàn)各國已開始使用新的自來水消毒劑，如。我國使用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(化學(xué)式為)的柱內(nèi)制得(空氣不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。【答案】（1）①.②.次氯酸鈉（2）氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（3）C（4）【解析】【小問1詳解】在常溫下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為，次氯酸鈉是漂白液的有效成分；【小問2詳解】氫氣能氯氣中燃燒，現(xiàn)象為氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；【小問3詳解】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白性增強(qiáng)是因?yàn)榇温人徕}轉(zhuǎn)化為次氯酸，因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，可通入CO2，使其與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，從而增強(qiáng)漂白能力，而Na2CO3和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸鈉，NaOH與次氯酸鈣在溶液中不反應(yīng)，而濃鹽酸與次氯酸鈣產(chǎn)生氯氣，故選C；【小問4詳解】與氯氣反應(yīng)生成ClO2和氯化鈉，化學(xué)方程式為。28.過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中供氧劑。某研究性學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取的裝置，上方裝有稀鹽酸的儀器名稱為_____，錐形瓶內(nèi)固體物質(zhì)為，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（2）已知C中固體物質(zhì)為過氧化鈉，填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和溶液_____D濃NaOH溶液_____（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在和反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅色，后紅色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，現(xiàn)請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明和足量的充分反應(yīng)后的溶液中有存在。所需試劑：_____。操作及現(xiàn)象：_____。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.除去HCl氣體②.吸收未反應(yīng)的氣（3）①.②.（4）①.②.取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明反應(yīng)后的溶液中有【解析】【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為CO2的發(fā)生裝置，B是用飽和碳酸氫鈉溶液來除去CO2中混有HCl氣體，C是Na2O2與潮濕CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的發(fā)生裝置，D是用濃氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體；E是收集C裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，并用帶火星木條進(jìn)行檢驗(yàn)該氣體，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】根據(jù)圖示，裝有稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為；【小問2詳解】B裝置中用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；D裝置用濃氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體；【小問3詳解】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：；二氧化碳中混有水蒸氣，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)化學(xué)方程式可知：，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；【小問4詳解】H2O2在MnO2催化條件下會生成氧氣，加入催化劑，過氧化氫分解生成氧氣，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且能使帶火星的木條復(fù)燃，證明有氧氣生成，故操作及現(xiàn)象：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明反應(yīng)后的溶液中有H2O2。29.某實(shí)驗(yàn)小組的三位同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室分別配制濃度為0.250mol·L-1100mL的溶液用于實(shí)驗(yàn)（1）他們需用電子天平稱量的質(zhì)量為_____g。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，將它們按正確順序排列(填字母)：_____。a→g→_____→_____→_____→_____→b．（3）同學(xué)甲在配制溶液過程中不小心將洗滌玻璃棒和燒杯的洗滌液倒入了廢液缸，他應(yīng)該采取的措施為_____；同學(xué)乙在定容時俯視容量瓶的刻度線，所得溶液濃度_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；同學(xué)丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液濃度_____。【答案】（1）6.250（2）a→g→(c)→(e)→(d)→(f)→b