湖北省孝感市新高考協(xié)作體2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考試時(shí)間：2025年11月7日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列措施能降低反應(yīng)物的活化能的是A.降低溫度 B.加入催化劑 C.擴(kuò)大容器體積 D.增大反應(yīng)物濃度【答案】B【解析】降低溫度，反應(yīng)的活化能不變，A錯(cuò)誤；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，B正確；擴(kuò)大容積體積，反應(yīng)的活化能不變，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子數(shù)目，但反應(yīng)的活化能不變，D錯(cuò)誤；故選B。2.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，需區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱以控制溶解和電離效果。下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NH3·H2O C.H2O D.NaClO【答案】D【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；H2O自身微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；NaClO是可溶性鹽，在水溶液中完全電離為Na+和ClO-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.熱化學(xué)方程式是工業(yè)生產(chǎn)中計(jì)算反應(yīng)熱、優(yōu)化工藝的重要依據(jù)。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.工業(yè)制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.氫氣的燃燒熱(25℃、101kPa)：ΔH=-285.8kJ·mol-1C.焦炭燃燒生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1D.電解水制氫氣：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ【答案】B【解析】熱化學(xué)方程式中，要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，SO2、O2和SO3均為氣態(tài),應(yīng)寫(g)，A錯(cuò)誤；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（液態(tài)水），ΔH為負(fù)值符合放熱，B正確；焦炭燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，C錯(cuò)誤；電解水是吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為正值，正確的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng)【答案】C【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；加大X的投入量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故不選B；加催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故選C；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故不選D。5.氫氣是清潔能源，其燃燒反應(yīng)的能量變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH<0B.氫氣燃燒的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O(g)和生成1molH2O(l)，放出的熱量相同【答案】B【解析】放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱僅取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，B正確；化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但能量變化還可能以光、電等形式表現(xiàn)，并非僅熱量變化，C錯(cuò)誤；生成H2O(l)時(shí)釋放的熱量比生成H2O(g)更多（因液態(tài)水能量更低），因此放出的熱量不同，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是A.用圖①進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，氫氧化鈉分批加入，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小B.圖②是測(cè)定鹽酸物質(zhì)的量濃度C.圖③是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.圖④用于定量測(cè)定H2O2的分解速率【答案】B【解析】中和熱測(cè)定時(shí)，NaOH應(yīng)一次性快速加入以減少熱量損失，分批加入會(huì)導(dǎo)致熱量散失增加，測(cè)定誤差增大，A錯(cuò)誤；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管盛放，用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，B正確；圖中兩試管溫度不同，一支試管未使用催化劑、一支試管使用FeCl3作催化劑，存在溫度和催化劑兩個(gè)變量，無(wú)法通過(guò)觀察氣泡速率研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；長(zhǎng)頸漏斗下端未伸入液面以下，H2O2分解產(chǎn)生的O2會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，導(dǎo)致注射器收集氣體體積偏小，無(wú)法定量測(cè)定H2O2的分解速率，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方式。在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3C.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化【答案】C【解析】濃度比為1:3:2是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但平衡時(shí)濃度比不一定等于計(jì)量數(shù)比，可能只是某一時(shí)刻的瞬時(shí)值，不能作為平衡標(biāo)志，A不符合題意；消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3僅描述正反應(yīng)速率關(guān)系，不能作為平衡標(biāo)志，B不符合題意；總壓強(qiáng)不再變化，因反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能作為平衡標(biāo)志，C符合題意；反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒且體積恒定，密度始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，D不符合題意；故答案為C。8.下列常見(jiàn)的鹽溶液中，因鹽類水解而呈酸性的是A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NH4NO3溶液【答案】D【解析】KCl溶液由強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽組成，不發(fā)生水解，溶液呈中性，A不符合題意；Na2CO3溶液中，水解生成OH-，溶液顯堿性，B不符合題意；NaHSO4溶液因完全電離出H+而顯酸性，與水解無(wú)關(guān)，C不符合題意；NH4NO3溶液中水解生成H+，導(dǎo)致溶液顯酸性，D符合題意；故選D。9.已知①②則反應(yīng)的等于A.-110.5kJ/mol B.+110.5kJ/mol C.-676.5kJ/mol D.+676.5kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-2反應(yīng)②得，=，故選：A。10.實(shí)驗(yàn)室配制醋酸-醋酸鈉緩沖溶液時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOH的電離程度增大 B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大 D.溶液中水的電離程度減小【答案】C【解析】加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制CH3COOH的電離，導(dǎo)致CH3COOH的電離程度減小，A錯(cuò)誤；由于抑制CH3COOH的電離，溶液中c(H+)減小，B錯(cuò)誤；CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，直接增大了溶液中c(CH3COO-)，由勒夏特列原理知，溶液中c(CH3COO-)增大，C正確；醋酸溶液中c(H+)會(huì)抑制水的電離，加入CH3COONa固體后，c(H+)減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，水的電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選C。11.研究合成氨的機(jī)理有利于優(yōu)化工業(yè)合成氨的工藝。H2與N2在某催化劑表面生成NH3的反應(yīng)歷程及能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①→②吸收能量 B.②→③形成了N-H鍵C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.該催化劑可提高NH3平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】①→②表示N2分子、H2分子在催化劑表面斷裂化學(xué)鍵形成N原子和H原子，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則①→②吸收能量，故A正確；②→③表示N原子和H原子形成NH3分子，則②→③形成了N?H鍵，故B正確；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過(guò)程B．驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響D．穩(wěn)定性：C(s，石墨)<C(s，金剛石)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】雖然濃硫酸稀釋會(huì)發(fā)出大量的熱，但水槽內(nèi)熱水與燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生熱量傳遞，無(wú)法驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過(guò)程，而且將水倒入濃硫酸中不安全，會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，A不合題意；圖中H2O2的濃度不相同，催化劑的種類也不相同，沒(méi)有控制單一變量，不能驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，B不合題意；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣的顏色加深；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣的顏色變淺；則此實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，C符合題意；由題干圖示信息可知，石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，D不合題意；故選C。13.下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是()A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D.圖示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1，A正確；圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的活化能的變化，反應(yīng)物和生成物的能量不變，其ΔH不變，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不變，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的能量均不變，所以ΔH不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；圖示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。14.室溫時(shí)，若0.1mol·L-1的一元弱堿的電離度為1%[電離度]，則下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的pH=13B.室溫時(shí)，該一元弱堿Kb約為1×10-5C.加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后，所得溶液的pH=7D.向該溶液中逐步通入HCl至過(guò)量，水的電離程度逐步增大【答案】B【解析】根據(jù)電離度計(jì)算，c(OH?)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，pOH=3，pH=11，A錯(cuò)誤；設(shè)該一元弱堿為MOH，室溫時(shí)，根據(jù)電離度計(jì)算，c(OH?)=c(M+)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則c(MOH)=0.1mol/L-0.001mol/L0.1mol/L，則室溫時(shí)，該一元弱堿，B正確；加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7，C錯(cuò)誤；通入過(guò)量HCl時(shí)，溶液變?yōu)閺?qiáng)酸性，H+抑制水電離，水的電離程度先增大后減小，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，SO2濃度增大，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)伴隨有能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是研究的重點(diǎn)內(nèi)容之一，回答下列問(wèn)題：(i)黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時(shí)得到SO2的途徑之一，研究其熱效應(yīng)有利于工業(yè)生產(chǎn)。在25℃、101kPa下，F(xiàn)eS2燃燒的熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1。（1）該反應(yīng)屬于______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，據(jù)此可推理，反應(yīng)物總能量比生成物總能量______(填“高”或“低”)。（2）FeS2的燃燒熱ΔH=______kJ·mol-1。（3）下列過(guò)程中的ΔH>0的是______(填標(biāo)號(hào))。A.鎂條與鹽酸反應(yīng) B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C.將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合(ii)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是研究反應(yīng)熱的路徑之一。在25℃、101kPa下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。（4）儀器a的名稱為_(kāi)_____。（5）該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤為_(kāi)_____。（6）已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1則HF電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.高（2）-853（3）BD（4）玻璃攪拌器（5）溫度計(jì)未插入小燒杯的溶液中（6）HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ?mol-1【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量?！拘?wèn)2詳解】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知熱化學(xué)方程式可知，F(xiàn)eS2的燃燒熱ΔH==-853

kJ?mol-1?！拘?wèn)3詳解】鎂條與鹽酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B正確；將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，ΔH＜0，該過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合，為吸熱反應(yīng)，，ΔH＞0，D正確；故答案為：BD?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)圖片可知，儀器a為玻璃攪拌器?！拘?wèn)5詳解】測(cè)量反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)定溶液混合后的溫度變化，應(yīng)該將溫度計(jì)插入小燒杯的溶液中。小問(wèn)6詳解】根據(jù)蓋斯定律①-②可得HF電離的熱化學(xué)方程式：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)

ΔH=-10.4kJ?mol-1。17.化學(xué)反應(yīng)的快慢是研究化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容之一。某興趣小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了50mL不同濃度的鹽酸和1g不同狀態(tài)的碳酸鈣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/mol·L-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粉末0.52040603粒狀0.620412804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。體系與環(huán)境是研究化學(xué)反應(yīng)熱的兩個(gè)不同對(duì)象，上述反應(yīng)中“體系”是指______(填標(biāo)號(hào))。A．鹽酸、碳酸鈣及發(fā)生的反應(yīng)B．鹽酸、碳酸鈣、燒杯及發(fā)生的反應(yīng)C．盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣（2）控制變量是研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的重要方法。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2控制的變量為_(kāi)_____。由實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7得出的結(jié)論為_(kāi)_____，反應(yīng)速率越快；能證明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3和4、6和8是研究______(填影響因素)對(duì)反應(yīng)速率的影響。（4）為減慢實(shí)驗(yàn)5的反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(忽略CO2溶于水)，可向鹽酸溶液中______(填標(biāo)號(hào))。A．滴加少量NaCl溶液B．滴加幾滴濃鹽酸C．加入少量CH3COONa固體【答案】（1）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.A（2）①.反應(yīng)物的接觸面積(類似表述均可)②.其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快③.8和9（3）反應(yīng)物濃度（4）AC【解析】已知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以及接觸面積等，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；體系與環(huán)境是研究化學(xué)反應(yīng)熱的兩個(gè)不同對(duì)象，上述反應(yīng)中“體系”是指鹽酸、碳酸鈣及發(fā)生的反應(yīng)，故A正確；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度以及稀鹽酸的濃度均相同，碳酸鈣的狀態(tài)不同，控制的變量為反應(yīng)物的接觸面積；實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7反應(yīng)物的狀態(tài)以及鹽酸的濃度相同，溫度不同，實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7的結(jié)論為其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；能證明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3和4、6和8中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)溫度相同，稀鹽酸的濃度不同，則是為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)4詳解】結(jié)合離子方程式可知，Cl-不參與反應(yīng)，滴加少量NaCl溶液，使得溶液中H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是不影響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，A正確；滴加幾滴濃鹽酸，使得溶液中H+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH，醋酸為弱電解質(zhì)，使得H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是H+的物質(zhì)的量不變，因此不影響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，C正確，故選：AC。18.已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HA溶液中，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）HA是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，BOH的電離方程式為_(kāi)_____。（2）25℃時(shí)，0.1mol·L-1HA溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol·L-1。（3）在加水稀釋0.1mol·L-1的HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)（4）常溫下，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問(wèn)題：①常溫下，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_____。②向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③常溫下，將氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO。為提高c(HClO)可向新制氯水中加入______(填化學(xué)式，至少寫出兩種)固體?！敬鸢浮浚?）①.弱酸②.BOH=B++OH-（2）1×10-11（3）B（4）①.HClO<H2CO3<CH3COOH②.NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO③.NaClO或NaHCO3或CH3COONa【解析】【小問(wèn)1詳解】由0.1mol/LHA溶液中可知，溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=mol/L=1×10-3mol/L，則HA為弱酸；0.01mol/LBOH溶液pH=12，說(shuō)明BOH是在溶液中完全電離的強(qiáng)堿，則BOH的電離方程式為：BOH=B++OH-；【小問(wèn)2詳解】HA在溶液中部分電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，則溶液中水電離出的氫氧根離子濃度：c水(OH-)=c(OH-)==1×10-11mol/L；【小問(wèn)3詳解】HA溶液加水稀釋時(shí)溶液中的c(HA)、c(A-)、c(H+)均減小，但電離常數(shù)Ka和水的離子積常數(shù)Kw均不變；由電離常數(shù)可知，溶液中：=，稀釋時(shí)，c(A-)減小，Ka不變，則溶液中和的值增大，A不符合題意；由電離常數(shù)可知，溶液中：=，稀釋時(shí)，c(H+)減小，Ka不變，則溶液中和的值減小，B符合題意；溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)，稀釋時(shí)，Kw不變，C不符合題意；稀釋時(shí)，c(H+)減小，Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，D不符合題意；故選B；【小問(wèn)4詳解】①弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)的大小順序?yàn)椋篐ClO<H2CO3<CH3COOH，則弱酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐ClO<H2CO3<CH3COOH；②由電離常數(shù)可知，HClO的酸性弱于H2CO3，但強(qiáng)于，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；③由電離常數(shù)可知，HClO的酸性弱于H2CO3和CH3COOH，所以向氯水中加入能與鹽酸反應(yīng)的NaClO或NaHCO3或CH3COONa，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高HClO的濃度。19.二氧化碳是當(dāng)今最主要的溫室氣體，將其進(jìn)行資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．利用CO2制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)ΔH>0（1）該反應(yīng)______(填“能”或“否”)自發(fā)進(jìn)行，理由是該反應(yīng)的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。Ⅱ．利用CO2制備甲醇(CH3OH)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。發(fā)生反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1K主副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ·mol-1K副（2）一定條件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用K主、K副表示)。（3）我國(guó)科研人員研究了CO2在催化制甲醇的反應(yīng)路徑(H原子未呈現(xiàn))如圖1所示。研究團(tuán)