重慶市名校聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期12月月考試題本試卷共6頁，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.作答前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2025年9月3日是中國抗戰(zhàn)勝利80周年紀念日，舉行閱兵的過程中不涉及金屬材料的是A.殲20機身隱身涂料 B.參閱部隊的軍靴橡膠底C.禮炮中電子擊針 D.運送東風-5C所用支撐架材料【答案】B【解析】A．隱身涂料為特殊功能涂層，常含金屬微粒（如鋁粉或鐵氧體）以吸收雷達波，因此涉及金屬材料，A不符合題意；B．橡膠底由橡膠（有機高分子聚合物）制成，主要成分為碳氫化合物，不含金屬元素，因此不涉及金屬材料，B符合題意；C．電子擊針為點火裝置的關鍵部件，通常由金屬（如鋼或銅合金）制成，用于觸發(fā)爆炸，因此涉及金屬材料，C不符合題意；D．支撐架需承受重載，通常采用高強度金屬材料（如鋼鐵或鋁合金），因此涉及金屬材料，D不符合題意。故答案為B。2.下列化學用語正確的是A.的結構示意圖：B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.在水中電離：D.銅和石墨均能導電，所以它們是電解質【答案】C【解析】A．Cl-含17個質子和18個核外電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結構示意圖為，A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．NaHCO3在水中完全電離，電離方程式為，C正確；D．銅和石墨均為單質，不屬于電解質，D錯誤；故答案為C。3.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.久置氯水溶液中：、、、C.與反應能放出的溶液：、、、D.使酚酞試劑顯紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在澄清透明的溶液中，、、、均為可溶性離子，彼此間不發(fā)生復分解反應或氧化還原反應，無沉淀、氣體或弱電解質生成，能大量共存，A正確；B．久置氯水呈酸性（含），具有還原性，在酸性條件下具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應（如），不能大量共存，B錯誤；C．與Al反應能放出的溶液可能是酸性或強堿性。若為酸性溶液，與反應生成氣體；若為強堿性溶液，形成沉淀，與反應生成，無論酸性或堿性，均不能大量共存，C錯誤；D．使酚酞試劑顯紅色的溶液為堿性溶液（pH>8.2），與反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故答案選A。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.的溶液中，的數(shù)目為B.標準狀況下，的中所含分子數(shù)為C.與的混合物中所含有的原子數(shù)為D.與反應中，每生成時，電子轉移數(shù)為【答案】D【解析】A．未給出溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下SO3不是氣體，22.4L不等于1mol，分子數(shù)不為NA，B錯誤；C．混合物組成未知，CO2和CO的原子數(shù)不同，22g混合物的原子數(shù)不固定為1.5NA，C錯誤；D．Na2O2與H2O反應生成O2時，氧元素從-1價升至0價，每生成1molO2轉移2mol電子，電子轉移數(shù)為2NA，D正確；故答案選D。5.下列有關說法正確的是A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.將投入無色酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C.鈉投入硫酸銅溶液中能置換出銅D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此可溶于氨水【答案】B【解析】A．是黑色固體，常用作磁性材料，而紅色顏料通常是（鐵紅），A錯誤；B．與水反應生成NaOH（強堿），使酚酞溶液變紅；同時生成具有漂白性，使溶液褪色，B正確；C．鈉與水劇烈反應生成NaOH和，NaOH再與反應生成沉淀，無法置換出銅單質，C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強堿（如NaOH），但不溶于弱堿（如氨水），D錯誤；故答案選B。6.下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A.裝置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液 B.裝置乙可用于稀釋濃硫酸C.裝置丙可用于探究碳酸氫鈉的受熱分解 D.裝置丁可用于驗證鈉與水反應放熱【答案】D【解析】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，A項不正確；B．稀釋濃硫酸的正確操作應是將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，B項不正確；C．NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物有H2O，故試管應略向下傾斜，C項不正確。D．鈉和水反應后使U形管中液面左低右高，則可以證明反應為放熱反應，故D正確；故選D。7.已知反應①；②，下列說法正確的是A.在反應①中，濃鹽酸只作還原劑B.在反應①中，電子得失情況：C.氧化性強弱：D.在反應①中被還原和被氧化的氯元素的質量比為【答案】C【解析】A．反應①中有5個HCl的Cl由-1價升高為0價，作還原劑，表現(xiàn)還原性，有1個HCl的Cl化合價不變，表現(xiàn)酸性，A錯誤；B．氧化還原反應中同種元素遵循只靠攏不交叉的原則，根據(jù)得失電子守恒，該反應用雙線橋法表示電子得失情況為，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應①中KClO3作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，則氧化性KClO3>Cl2，反應②中Cl2作氧化劑，F(xiàn)e3+作氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2>FeCl3，綜上氧化性強弱：KClO3>Cl2>FeCl3，C正確；D．反應①中5個HCl的Cl由-1價升高為0價，被氧化，KClO3中1個Cl被還原，被還原和被氧化的氯元素的物質的量比為1：5，根據(jù)，質量比等于物質的量比，則被還原和被氧化的氯元素的質量比為1：5，D錯誤；故答案為C。8.下列反應的離子方程式正確的是A向溶液中通入過量：B.碳酸鈣與鹽酸反應：C.溶液中加入足量澄清石灰水：D.氯氣溶于水：【答案】A【解析】A．向溶液中通入過量反應生成沉淀和，反應的離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣與鹽酸反應生成、和水，碳酸鈣不溶于水，不能將其拆開，應保留化學式，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．溶液中加入足量澄清石灰水，反應生成沉淀、NaOH和水，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣溶于水反應生成HClO和HCl，HClO為弱酸，不能將其拆開，且該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選A。9.設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末加熱進行實驗，將產(chǎn)物分別通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變渾濁【答案】C【解析】A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗目的，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗目的，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗目的，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故D不選；故答案C。10.下列物質在一定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.溶液【答案】A【解析】A．Na→Na2O2可通過鈉在氧氣中燃燒一步實現(xiàn)；Na2O2→NaOH可通過與水反應一步實現(xiàn)；NaOH→Na2CO3可通過與適量CO2反應一步實現(xiàn)。因此，所有轉化均能一步實現(xiàn)，A符合題意；B．Fe3O4→Fe可通過CO還原一步實現(xiàn)；但Fe→FeCl3不能通過HCl一步實現(xiàn)，因為鐵與HCl反應生成FeCl2，而非FeCl3，因此，并非所有轉化均能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．Al→Al2O3可通過鋁在空氣中氧化一步實現(xiàn)；Al(OH)3→Na[Al(OH)4]可通過與NaOH反應一步實現(xiàn)；但Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，因此，并非所有轉化均能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．CaCO3→CO2可通過與HCl反應一步實現(xiàn)；但CaCl2溶液→CaCO3不能通過通入CO2一步實現(xiàn)，因此，并非所有轉化均能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故答案選A。11.關于配制的溶液的實驗，下列說法正確的是A.需要稱取固體的質量為B.向容量瓶中加入蒸餾水時，應將玻璃棒伸到刻度線以下C.為加快固體的溶解，可適當加熱，然后趁熱將溶液轉移到容量瓶中D.反復倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最低處與刻度線相切【答案】B【解析】A．配制的溶液需用500mL的容量瓶，則需要稱取的質量為，A錯誤；B．在向容量瓶中加入蒸餾水時，使用玻璃棒引流，應將其伸到刻度線以下以防止液體濺出，B正確；C．加熱溶解后需冷卻至室溫再轉移至容量瓶，否則溶液體積膨脹，所加蒸餾水偏少，會導致濃度偏高，C錯誤；D．反復倒置搖勻后，液面低于刻度線，是因為部分溶液附著在容量瓶瓶頸上，此時若再加水至液面最低處與刻度線相切，會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選B。12.根據(jù)實驗目的，下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象結論A檢驗溶液中是否存在向待測溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體可以使澄清石灰水變渾濁。存在B驗證的漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。一段時間后有色鮮花褪色有漂白性C檢驗是否變質向待測溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色已完全變質D探究與水反應的產(chǎn)物將水滴入盛有固體的試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色反應可能生成了和A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為或，則待測溶液中可能存在、或等，不能說明存在，A錯誤；B．干燥氯氣使有色鮮花褪色，是因為鮮花中的水分與反應生成HClO，HClO具有漂白性，而本身無漂白性，B錯誤；C．向待測溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，即存在，則已變質，但無法確定是否完全變質，有可能是部分變質，C錯誤；D．酚酞試液遇堿變紅，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能生成了NaOH，后褪色可能是生成的具有漂白性，則實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確，D正確；故選D。13.某硫酸鋁溶液中含有鋁離子，取出溶液稀釋至后，所得溶液中的硫酸根離子的物質的量濃度為A.B. C.D.【答案】A【解析】由題意可知，VmL硫酸鋁溶液中鋁離子的物質的量為=mol，則溶液中鋁離子的物質的量為mol×=mol，由稀釋定律可知，4VmL溶液中鋁離子的物質的量為mol，由電荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根離子的物質的量為mol×=mol，則硫酸根離子的濃度為=，故選A。14.能同時對汽車尾氣中的、、三種污染物起催化凈化作用的催化劑稱為三效催化劑。某種三效催化劑涉及的物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是A.還原過程中，發(fā)生還原反應B.儲存過程中，作還原劑C.還原過程中，凈化，理論上需消耗D.儲存過程中，當中時，反應的和的物質的量之比為【答案】D【解析】A．還原過程中，CxHy作為還原性氣體，會被氧化為CO2和H2O，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，而非還原反應，故A錯誤；B．儲存過程中，BaO轉化為Ba(NO3)2，Ba元素始終為+2價，O元素始終為-2價，BaO中元素化合價未變化，不作還原劑，故B錯誤；C．還原過程中，CO被氧化為CO2（C失2e-），Ba(NO3)2中N從+5價還原為N2（每個N得5e-，每個Ba(NO3)2含2個N，共得10e-）。2.8gCO的物質的量為0.1mol，失電子0.2mol，需Ba(NO3)2的物質的量為，質量為0.02mol×261g/mol=5.22g≠10.44g，故C錯誤；D．儲存過程中，x=2時反應為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，NO2和O2的物質的量之比為4：1，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工廠的廢鐵屑(主要成分為，此外還含有少量、，雜質)具有較高的回收利用價值。某化學興趣小組利用廢鐵屑制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑。其實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）試劑X灼燒時的焰色為：_____，操作Ⅰ中，生成溶液A發(fā)生反應的離子方程式_____。（2）已知溶液D中加入KSCN溶液無紅色產(chǎn)生，可能的原因是：_____(用離子方程式表示)（3）檢驗溶液E中離子的存在，可以選擇的試劑_____。A．酸性溶液B．先加，再加過量氯水C．加入足量（4）操作Ⅳ的方法是_____，過濾，洗滌，干燥。（5）寫出由固體G生成的離子方程式_____。（6）若溶液D中含，則理論上加入_____可使溶液E中鐵元素恰好完全轉化為膠體?！敬鸢浮浚?）黃色（2）（3）A（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（5）（6）1【解析】根據(jù)流程圖知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁，則試劑X為NaOH溶液，固體為Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反應，F(xiàn)e、Fe2O3溶解，則固體C為Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4膠體，向溶液E加入Na2O2，生成氫氧化鐵（固體G），固體G加入NaClO和NaOH最后轉化為高鐵酸鈉，以此解答?！拘?】由分析可知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁，則試劑X為NaOH溶液，其中含Na+，灼燒時的焰色為黃色；操作I涉及的反應為NaOH溶液與金屬鋁反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為。【小問2】溶液D加入KSCN溶液，無血紅色產(chǎn)生的原因是廢鐵屑中過量的鐵單質將三氧化二鐵溶解產(chǎn)生的三價鐵全部還原為二價鐵，離子方程式為?！拘?】溶液D中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，則溶液E中為Fe3+，可能含有Fe2+，據(jù)此解答：A．KMnO4溶液具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，A符合題意；B，溶液E中含有Fe3+，則加入KSCN溶液，溶液變紅，B不符合題意；C．加入足量NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)的紅棕色沉淀，則無法檢驗亞鐵離子，C不符合題意；故答案為A?！拘?】溶液D為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥制取綠礬?！拘?】據(jù)元素化合價代數(shù)和為零，可得Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性，根據(jù)氧化還原反應的原理，生成Na2FeO4的離子方程式為?！拘?】D中加入過氧化氫，將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為，要使溶液E中鐵元素恰好轉化為Fe3O4膠體，則應滿足n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，假設加入ymolH2O2，據(jù)得失電子守恒知可生成2ymolFe3+，則，y=1mol。16.金屬及其化合物種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。圖中涉及某金屬單質及其化合物之間的轉化關系，“→”所指的轉化都是一步完成。已知B為呼吸面具中的供氧劑。（1）實驗室少量A保存于_____中；寫出B→C的離子方程式為_____。（2）將A分別放入下列溶液，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是_____(填序號)。①溶液②溶液③溶液④溶液⑤飽和石灰水（3）B常用于呼吸面具的氧氣供給，該物質中陰陽離子個數(shù)比為_____，B用于呼吸面具供氧時涉及的化學方程式_____。（4）若D為發(fā)酵劑，它的俗名是_____，它受熱分解的化學方程式為_____。（5）將露置于空氣中的固體C樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標準狀況)與加入稀鹽酸的體積關系如圖所示(不考慮在水中的溶解)?；卮鹣铝袉栴}。鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L?！敬鸢浮浚?）煤油或石蠟油（2）①④⑤（3）（4）小蘇打（5）0.4【解析】已知B為呼吸面具中的供氧劑，故B為，則A為，C為，D為對應的鈉鹽；【小問1】實驗室少量的存放在煤油或石蠟油當中；由轉化為的離子方程式為：；【小問2】①鈉很活潑，鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應，與溶液反應，生成沉淀與，故①正確；②根據(jù)可知：與溶液反應，生成碳酸鈉與，故②錯誤；③與溶液反應，只發(fā)生鈉和水的反應，生成與，故③錯誤；④與溶液反應，生成沉淀與，故④正確；⑤與飽和石灰水反應，只發(fā)生鈉與反應生成，但消耗水，使飽和石灰水變?yōu)檫^飽和狀態(tài)，有沉淀析出，故⑤正確；故選①④⑤?！拘?】中含有與，故陰陽離子個數(shù)比為，用于呼吸面具供氧時涉及的化學方程式為：；【小問4】若D為發(fā)酵劑，則D為，俗名為小蘇打，受熱分解的方程式為：；【小問5】將露置于空氣中的樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸依次與、、反應，稀鹽酸只有與反應會生成，且。生成的體積為0.448L，即0.02mol，即消耗的(200-150)mL中的鹽酸中HCl的物質的量，則。17.某化學興趣小組利用如下圖裝置制備“84”消毒液，收集純凈干燥的氯氣并驗證其性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_____。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為_____(填“a”或“b”)，乙裝置的作用為_____。丙盛裝的試劑是_____(填名稱)。（3）將氯氣通入裝置戊中可以制備“84”消毒液，“84”消毒液與潔廁靈不能同時使用的原因是(用離子方程式表示)：_____。（4）裝置己中發(fā)生反應的離子方程式為：_____。（5）若用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的的質量為_____。【答案】（1）分液漏斗（2）b除去氯氣中的氯化氫濃硫酸（3）（4）（5）7.3【解析】用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，故用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水，用向上排空氣法收集氯氣，驗證氯氣性質后，因氯氣有毒，用NaOH溶液進行尾氣處理，以此分析?！拘?】用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，，反應的化學方程式為；盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，故答案為：；分液漏斗；【小問2】根據(jù)分析，用向上排空氣法收集氯氣，則進氣口為b；鹽酸具有揮發(fā)性，故用乙中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，丙盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥氯氣；故答案為：b；除去氯氣中的HCl；濃硫酸；【小問3】“84”消毒液主要含具有強氧化性的次氯酸鈉，鹽酸中的氯離子具有還原性，則次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為：；故答案為；；【小問4】因氯氣有毒，己中用NaOH溶液進行尾氣處理，發(fā)生反應的離子方程式為：；【小問5】，根據(jù)方程式可知，被氧化的與的物質的量之比為，故當反應，體現(xiàn)還原性的HCl為0.2mol，質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g；故答案為：7.3。18.酸性因具有強氧化性而用途廣泛，高效去除甲醛凈化空氣、測定血液樣品中的濃度等。Ⅰ：配制標準溶液（1）配制時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_____。（2）下圖是配制溶液的幾個關鍵步驟和操作，將下述實驗步驟A~F按實驗的先后順序排列_____。ABCDEF（3）配制過程中其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是_____(填字母)。A.轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（4）完成酸性與甲醛反應的離子方程式_____。______________________________。Ⅱ：用標準溶液間接測定血液樣品中的濃度。抽取血樣，滴加足量草酸鈉溶液生成草酸鈣沉淀，過濾、洗滌后將沉淀用足量稀硫酸處理得草酸(，二元弱酸)，再加入標準溶液與草酸反應，恰好消耗標準溶液。（5）寫出草酸與標準溶液反應的離子方程式_____。恰好反應時轉移的電子數(shù)為_____(用含的式子表示)。（6）在標準狀況下，關于下列物質①②個分子③④的關系式錯誤的是_____。A.體積大小：②>③>①>④ B.質量大?。孩?gt;③>①>④C.密度大小：②>①>③>④ D.原子數(shù)目：③>①>②>④（7）經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_____(mg/mL)?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）DBCAFE（3）BC（4）（5）（6）CD（7）1.4【解析】配制500mL0.040mol·L-1酸性KMnO4溶液，需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，用0.040mol·L-1酸性KMnO4溶液測定血液樣品中的濃度，找出關系式進行計算，以此解答。據(jù)此分析回答問題【小問1】配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，必須使用對應規(guī)格的容量瓶。題目明確要求配制“500mL”溶液，因此必須使用500mL容量瓶。題目已列出燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，唯獨缺少500mL容量瓶?！拘?】配制溶液的標準步驟如下：D（溶解）：

在燒杯中溶解固體KMnO?；B（轉移）：

將溶解后的溶液通過玻璃棒引流轉移至容量瓶中；C（洗滌）：

洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一并轉入容量瓶，確保溶質全部轉移；A（初步混勻）：

輕輕搖動容量瓶，使溶液初步混合均勻；F（定容）：

加水至刻度線附近，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面與刻度線相切；E（搖勻）：

蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；因此，正確順序為

DBCAFE?！拘?】溶液濃度公式為：c=，濃度偏高可能是溶質物質的量n偏大或溶液體積V偏小。A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，溶質物