高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市2026屆高三上學(xué)期第一次校際聯(lián)考試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。4.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。5.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12B14O16S32Cl35.5Zn65Ge73Br80I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品B.鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C.苯甲酸鈉可用作果蔬汁、醬油等食品的防腐劑D.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料【答案】D【解析】A．毛織品含蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛味，棉織品為纖維素，灼燒無此氣味，可用灼燒法鑒別，A正確；B．鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，適合用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，B正確；C．苯甲酸鈉可以抑制細(xì)胞的活性，是常見食品防腐劑，能抑制微生物生長，可用作果蔬汁、醬油等食品的防腐劑，C正確；D．氧化鋁陶瓷具有良好的光學(xué)透明性等特性，屬于新型無機非金屬材料，而非金屬材料，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式：B.中子數(shù)為38的鎵原子：C.的化學(xué)名稱：2-乙基戊烷D.激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式：【答案】A【解析】A，CaO是離子化合物，電子式為，故A正確；B．中子數(shù)為38的鎵原子，質(zhì)量數(shù)為69，符號為，故B錯誤；C．主鏈有6個碳原子，3號碳原子上連有1個甲基，化學(xué)名稱為：3-甲基己烷，故C錯誤；D．不存在1p軌道，故D錯誤；故答案為A。3.用下列實驗操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．進(jìn)行濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)生成白煙B．熔融純堿C．測量的體積D．除去固體中的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃氨水揮發(fā)出NH3，但濃硫酸難揮發(fā)，無法形成兩種氣體在空氣中相遇，僅NH3與濃硫酸表面反應(yīng)生成(NH4)2SO4固體，不能形成白煙（需兩種氣體反應(yīng)生成固體顆粒），A錯誤；B．瓷坩堝的材料中有二氧化硅，高溫條件下會和純堿反應(yīng)，故選用鐵坩堝能達(dá)到熔融純堿的目的，B正確；C．SO2易溶于水（1體積水溶解40體積SO2），用H2O測量體積時SO2會溶解，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，C錯誤；D．NH4Cl受熱易分解為NH3和HCl氣體逸出，NaCl受熱穩(wěn)定，但灼燒固體混合物應(yīng)該在坩堝進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，D錯誤；故選B。4.某試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.X元素的最高正價等于族序數(shù)C.最簡單氫化物的還原性：D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：【答案】C【解析】已知X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則X為F，由X，Y，Z，W的成鍵特點及X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可以推知Y為P，Z為S，W為Cl。A．同周期元素第一電離能逐漸增大，P的核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：，A錯誤；B．X為F，無最高正價，B錯誤；C．W的氫化物為HCl，X的為HF，還原性：，則還原性：，C正確；D．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：，D錯誤；答案選C。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：乙醇高于乙醛分子間氫鍵B在水中的溶解度：分子的極性C鍵角：小于電負(fù)性差異D分解溫度：高于鍵能大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇因分子間氫鍵導(dǎo)致沸點高于乙醛，結(jié)構(gòu)因素正確，A正確；B．Cl2溶解度高于CO并非因極性（Cl2非極性，CO極性），而是Cl2與水反應(yīng)，結(jié)構(gòu)因素錯誤，B錯誤；C．F的電負(fù)性大于Cl，中成鍵電子對更偏向F原子，導(dǎo)致成鍵電子對之間的斥力小于中的，故鍵角小于，結(jié)構(gòu)因素匹配正確，C正確；D．由于原子半徑I>Br，所以HBr鍵能大于HI，分解溫度更高，結(jié)構(gòu)因素正確，D正確；故選B。6.下列各組中的離子，能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A.、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C.與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.與結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案選A。7.部分物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知甲、乙、丙、戊、己均為二元化合物，丁為氣態(tài)單質(zhì)。其中甲、己組成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.甲、戊均為電解質(zhì) B.乙中一定含有鈉元素C.丙、丁可發(fā)生置換反應(yīng) D.己是一元強酸【答案】C【解析】已知丙具有臭雞蛋氣味，且甲、乙、丙、戊、己均為二元化合物，則丙為H2S，乙和H+反應(yīng)生成H2S，則乙為硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化劑條件下生成丁，丁為氣態(tài)單質(zhì)，則甲為H2O2，戊為SO2，丁為O2，甲、己組成元素相同，則己為H2O，據(jù)此分析回答。A．甲為H2O2，戊為SO2，SO2屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B．乙為硫化物，可能為硫化鈉、硫化鉀等硫化物，B項錯誤；C．由分析可知，丙為H2S，丁為O2，氧氣量不足時，硫化氫與氧氣反應(yīng)可能生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：，C項正確；D．由分析可知，己為H2O，不屬于一元強酸，D項錯誤；故答案選C。8.由可制備，其立方晶胞如圖所示。與的最小間距大于與的最小間距，、為整數(shù)，設(shè)晶胞的邊長為。下列說法錯誤的是A.B.1號原子與2號原子之間的距離為C.3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個【答案】B【解析】圖中黑球位于立方體的8個頂點，白球位于六個面心處，在體內(nèi)，根據(jù)均攤法，該晶胞中含個黑球、個白球、1個，結(jié)合化學(xué)式及化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，m=1、n=3，即晶體的化學(xué)式為；由于Al與O最小間距大于Co與O最小間距，則可確定Co位于體心、Al位于頂點、O位于面心。A．結(jié)合分析知：m=1、n=3，則，A正確；B．1號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則二者之間的距離為，B錯誤；C．3號原子(Co)在體心位置，根據(jù)圖中建立的坐標(biāo)系知，3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；D．Al位于晶胞的頂點，晶體中每個Al周圍緊鄰且距離相等的Al在xyz軸上各有2個，共有6個，D正確；故答案為B。9.傅-克?；磻?yīng)在有機合成方面具有重要價值，工業(yè)生產(chǎn)及實驗室常利用此原理來制備芳香酮。有機物經(jīng)傅-克酰基化轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)原理如圖：下列說法錯誤的是A.物質(zhì)中不含手性碳原子B.與均屬于醇C.物質(zhì)和均能與發(fā)生加成反應(yīng)D.物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．手性碳原子需連有四個不同基團，R中唯一飽和碳為-CH2Cl碳，該碳連兩個H原子，不滿足手性碳條件，A正確；B．M中羥基直接連苯環(huán)，含有的是酚羥基，不屬于醇，CH3OH羥基連飽和碳，屬于醇，二者類別不同，B錯誤；C．M和R均含苯環(huán)（可與H2加成）、醛基（可與H2加成），故兩者均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．N為ClCH2OCH3，含-Cl（鹵代烴），在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成HOCH2OCH3，D正確；故選B。10.過氧化鈣是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑，實驗室以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣的流程如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A.“煮沸”只是為了除去B.“冰水浴”的作用是防止受熱分解C.溶液有利于制備反應(yīng)正向移動D.若過量，可能產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品純度降低【答案】A【解析】分析流程可得，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，煮沸趁熱過濾是為了除去二氧化碳和過量的HCl，加氫氧化鈉冷水冷卻是防止過氧化氫受熱分解，其中氫氧化鈉的作用為在后續(xù)反應(yīng)中促進(jìn)CaCl2(aq)+H2O2(aq)?CaO2(s)+2HCl(aq)平衡向右移動，提高產(chǎn)率，其中要注意氫氧化鈉的用量，如果用量過多，氫氧根離子濃度過大，會產(chǎn)生氫氧化鈣沉淀，之后滴加過氧化氫，在堿性調(diào)節(jié)下生成過氧化鈣，經(jīng)抽濾，洗滌，烘干，最終獲得產(chǎn)品。A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，溶液中除過量HCl外，還溶解有CO2。煮沸既能除去揮發(fā)性HCl，也能趕出溶解的CO2，并非“只是除去HCl”，A錯誤；B．H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，冰水浴可降低溫度，防止H2O2受熱分解，B正確；C．制備反應(yīng)為CaCl2(aq)+H2O2(aq)?CaO2(s)+2HCl(aq)，NaOH溶液能中和生成的HCl，減小生成物濃度，使平衡正向移動，C正確；D．Ca(OH)2微溶，若NaOH過量，溶液中OH?濃度過高，Ca2+與OH?可能生成Ca(OH)2沉淀，混入產(chǎn)品導(dǎo)致純度降低，D正確；故選A。11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解能與銅粉反應(yīng)B向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化全部被還原C向溶液中滴加幾滴相同濃度的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀溶度積常數(shù)：D向溶液中加入溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．銅粉在稀硫酸中不反應(yīng)，加入硝酸鐵后溶解，可能是酸性條件下將Cu氧化，結(jié)論不成立，A錯誤；B．CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物加鹽酸后不變紅，只能說明產(chǎn)物和鹽酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，有可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe，將未反應(yīng)的Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+還原為Fe2+，無法證明Fe?O?全部被還原，B錯誤；C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，繼續(xù)加少量KI出現(xiàn)AgI沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正確；D．Fe3+與I-反應(yīng)后滴加KSCN顯紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+初始物質(zhì)的量是I-的2倍，F(xiàn)e3+過量，不能說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)論不成立，D錯誤；故答案選C12.催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成了C.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，進(jìn)而改變了反應(yīng)熱D.該過程中只破壞了極性鍵未破壞非極性鍵【答案】C【解析】該反應(yīng)第一步為催化劑捕獲了甲酸分子中的羥基氫，剩余甲酸根與Pd結(jié)合，第二步為甲酸根脫去一分子CO2，剩余一個氫負(fù)離子，第三步為剩余的氫負(fù)離子與第一步捕獲的羥基氫結(jié)合，形成一分子氫氣。A．反應(yīng)生成CO?和H?兩種氣體，氣體分子數(shù)增多，體系混亂度增大，ΔS>0，A正確；B．HCOOD中含H（羧基碳上的H）和D（羥基中的D），機理中生成的[H]包括H和D，二者結(jié)合生成HD，B正確；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)熱（ΔH）由反應(yīng)物和生成物能量差決定，與活化能無關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)熱，C錯誤；D．反應(yīng)物HCOOH中僅含極性鍵（C-H、C=O、C-O、O-H），反應(yīng)過程中破壞這些極性鍵，生成H2時形成非極性鍵（H-H），未破壞非極性鍵，D正確；故答案選C。13.鋅離子全電池裝置如圖-1所示，工作時電極發(fā)生的嵌入或脫嵌。在電解質(zhì)溶液中加入弱極性的，利用間轉(zhuǎn)化的同時除去溶解氧和電極表面的非活性鋅，如圖-2所示。下列說法錯誤的是A.放電時經(jīng)離子交換膜從右向左遷移B.加入聚乙二醇是為了增大在水中的溶解度C.除去溶解氧發(fā)生的反應(yīng)為D.每除去13g非活性鋅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】鋅離子全電池工作時，鋅作負(fù)極，NaV3O8·1.5H2O作正極；FcD除去溶解氧和非活性鋅的方程式分別為4FcD＋O2＋2H2O=4FcD+＋4OH-、2FcD+＋Zn=2FcD＋Zn2+，據(jù)此答題。A．根據(jù)分析可知，放電時，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，負(fù)極區(qū)Zn2+濃度增大，會向正極區(qū)（NaV3O8·1.5H2O電極）遷移，即從右向左，A正確；B．FeD為弱極性物質(zhì)，水為強極性溶劑，弱極性物質(zhì)在水中溶解度較小，加入聚乙二醇可增大其在水中的溶解度，B正確；C．溶解氧（O2）作氧化劑，F(xiàn)eD作還原劑，O2→OH-（O從0價降為-2價），F(xiàn)eD→FeD+（失1e-），由電子守恒可知4FeD~O2，結(jié)合原子守恒配平得4FeD+O2+2H2O=4FeD++4OH-，C正確；D．非活性鋅（Zn）與FeD+反應(yīng)：Zn+2FeD+=Zn2++2FeD，Zn從0價升為+2價，13gZn的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×2=0.4mol，電子數(shù)為0.4×6.02×1023，D錯誤；故選D。14.常溫下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物質(zhì)的量濃度恒定為的條件下，[為或，，]與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.直線代表與的關(guān)系 B.C.時， D.時，【答案】D【解析】由題意可知，醋酸溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)，溶液中醋酸濃度恒定為，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，溶液中濃度隨增大而減小，則直線代表與的關(guān)系，直線代表與的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，直線代表的是與的關(guān)系，A正確；B．由點坐標(biāo)可知，溶液時，，則醋酸的電離常數(shù)，的溶度積，反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．時，即，根據(jù)，可得，C正確；D．時，即，根據(jù)可得，，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫脲可用于藥物、染料、樹脂制造等。某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制備硫脲，探究其性質(zhì)并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：實驗室用和制備硫脲的原理：。已知：硫脲易溶于水，溫度較高時易發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。（2）與該實驗安全注意事項有關(guān)的圖標(biāo)有___________(填字母)。A.護(hù)目鏡 B.銳器 C.熱燙 D.排風(fēng)（3）A中生成了一種淺黃色固體單質(zhì)，該單質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（4）B中試劑宜選擇___________(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．飽和溶液d．飽和溶液（5）D的作用是___________，可能觀察到D中的現(xiàn)象為___________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，將C中的混合物過濾，濾液經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到硫脲粗產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時“減壓”的目的是___________。（7）探究硫脲的性質(zhì)。取少量硫脲于試管中，滴加酸性溶液，觀察到溶液褪色，并有氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗，氣體中含有和一種酸性氣體，將混合氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀；通入品紅溶液中，溶液不褪色。硫脲與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（8）測定硫脲純度。取產(chǎn)品溶于熱水中使完全轉(zhuǎn)化成，配制成溶液。準(zhǔn)確量取配制好的溶液于錐形瓶中，滴加2滴1%溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，進(jìn)行三次平行實驗，平均消耗溶液。該實驗硫脲產(chǎn)品的純度為___________%。(用含和的代數(shù)式表示)提示：?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）AD（3）S（4）c（5）①.吸收，防止污染空氣②.產(chǎn)生黑色沉淀（6）降低溶液沸點，防止溫度過高導(dǎo)致硫脲異構(gòu)化（7）（8）【解析】由實驗裝置圖可知：裝置A中濃鹽酸與FeS2反應(yīng)制備H2S，裝置B中盛有的飽和NaHS溶液用于除去H2S中混有的HCl，裝置C中H2S與CaCN2在水中反應(yīng)制備[CS(NH2)2]，裝置D中盛有的CuSO4溶液用于吸收過量的H2S，據(jù)此分析。（1）根據(jù)裝置圖可知裝有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；（2）本實驗需要用到各種化學(xué)試劑，需要用到護(hù)目鏡，H2S是有毒氣體，需要注意排風(fēng)，本實驗未用到刀具和熱源，故排除B、C，答案選AD；（3）FeS2與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、S和H2S，反應(yīng)方程式為：FeS2+2HCl=H2S↑+S+FeCl2，故反應(yīng)產(chǎn)生的難溶于水的淡黃色固體為硫單質(zhì)，其化學(xué)式為S；（4）a．NaOH不僅能夠與雜質(zhì)HCl氣體反應(yīng)，也能夠與被提純的H2S反應(yīng)，因此不能使用NaOH溶液除雜，a不符合題意；b．飽和Na2S溶液能夠與雜質(zhì)HCl氣體反應(yīng)，也能夠與被提純的H2S反應(yīng)，因此不能使用飽和Na2S溶液除雜，b不符合題意；c．飽和NaHS溶液能夠與雜質(zhì)HCl氣體反應(yīng)，而不能與H2S氣體反應(yīng)，也不能溶解H2S氣體，故可以用飽和NaHS溶液吸收H2S中的HCl，c符合題意；d．飽和Na2CO3溶液可能與雜質(zhì)HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致H2S氣體中又含有新的雜質(zhì)氣體，因此不能使用飽和Na2CO3溶液除雜，d不符合題意；故合理選項是c；（5）硫化氫氣體有劇毒，用硫酸銅溶液能夠吸收硫化氫，反應(yīng)后會產(chǎn)生CuS沉淀，故裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫化銅黑色沉淀；（6）在裝置C中反應(yīng)制取硫脲CS(NH2)2，根據(jù)題意：硫脲在較高溫下能轉(zhuǎn)化成NH4SCN，且在減壓條件下，水的沸點會降低，從而可以在較低溫度下蒸發(fā)水，故減壓蒸餾目的為：降低溶液沸點，防止溫度過高導(dǎo)致硫脲異構(gòu)化；（7）根據(jù)題意可知：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有N2和一種酸性氣體，將該混合氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀；通入品紅溶液中，溶液不褪色，說明該酸性氣體產(chǎn)物是CO2，其中的S轉(zhuǎn)化成，該反應(yīng)的離子方程式為：；（8）根據(jù)題意：可知硫脲異構(gòu)化反應(yīng)為CS(NH2)2=NH4SCN，NH4SCN與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgSCN沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-=AgSCN↓，可得關(guān)系式：CS(NH2)2～NH4SCN～AgNO3，故agCS(NH2)2樣品中的CS(NH2)2的含量為：×100%=。16.鍺在現(xiàn)代通信技術(shù)中發(fā)揮著橋梁作用。從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[含和少量，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如下圖。已知：該工藝條件下，時，，，易水解。回答下列問題：（1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取速率的是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．酸浸過程中不斷攪拌c．加壓d．加大廢料的用量（2）時，“浸液1”中，則除去時應(yīng)控制的范圍為___________(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。（3）“酸浸2”時，鉍的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）“萃取”分液時，“有機相”從分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)?！俺伶N”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)為2.5，不能過高或過低，原因是___________。（5）鍺鹵化物的熔點和沸點如下表，從到的沸點遞變的原因是___________。

熔點/℃26146沸點/℃83.1186約400（6）一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖(A)。該含鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中___________(填“B”、“C”或“D”)圖不能表示此化合物的晶胞?！敬鸢浮浚?）ab（2）3<pH<5.5（3）（4）①.上口倒出②.高于2.5時，水解程度增強，低于2.5時，酸性太強，“沉鍺”反應(yīng)平衡逆移，沉鍺率下降（5）鍺的鹵化物均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增強，熔沸點升高（6）D【解析】工業(yè)廢料[含ZnO和少量Fe2O3，還含有銦（In）、鉍（Bi）、鍺（Ge）的氧化物]加入稀硫酸在“酸浸1”工藝中ZnO和少量Fe2O3溶解，生成ZnSO4、Fe2(SO4)3進(jìn)入“浸液1”，銦（In）、鉍（Bi）、鍺（Ge）的氧化物作為浸渣與70%硫酸溶液在“酸浸2”工藝中發(fā)生反應(yīng)，生成的[(BiO)2]SO4經(jīng)過濾作為濾渣與含有In3+、Ge4+的“浸液2”分離，“浸液2”加入試劑X、煤油“萃取”分液，銦元素轉(zhuǎn)移至有機相，制備海綿銦，含鍺元素的水相加入單寧酸“沉鍺”生成GeR2分離后制備GeCl4。（1）a．適當(dāng)升高溫度，加快酸浸過程反應(yīng)速率，可以提高“酸浸1”的浸取速率，a正確；b．酸浸過程中不斷攪拌，可以使固、液充分接觸，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分，可以提高“酸浸1”的浸取率，b正確；c．加壓不影響無氣體參加的固、液反應(yīng)的反應(yīng)速率，不能提高“酸浸1”的浸取率，c錯誤；d．加大廢料的用量，是改變固體反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率幾乎無影響，不能提高“酸浸1”的浸取率，d錯誤；故選ab；（2）“浸液1”中含有Zn2+、Fe3+，使Fe3+完全沉淀，而Zn2+不沉淀實現(xiàn)二者分離，根據(jù)、控制溶液pH的范圍，則由、c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L計算，、c(H+)<，pH>3，由、c(Zn2+)=1.0mol/L計算，，pH<5.5，故pH的范圍為3<pH<5.5；（3）鉍的氧化物（Bi2O3）不溶于水，在離子方程式中寫化學(xué)式，70%硫酸為強酸溶液，寫離子符號H+、，生成的[(BiO)2]SO4為難溶物，寫化學(xué)式，根據(jù)離子電荷守恒、元素守恒配平，離子方程式為；（4）“萃取”分液時使用的煤油作萃取劑，煤油密度比水小，故上層為有機相、下層為水相，分液漏斗使用要求是下層液體從下口放出、上層液體從上口倒出，故“有機相”從分液漏斗的上口倒出；Ge4+易水解溶液顯酸性，pH高于2.5時，溶液中c(H+)減小，水解平衡正移，Ge4+水解程度增大，生成GeO2沉淀，使GeR2產(chǎn)率低，pH低于2.5時，溶液中c(H+)較大，使“沉鍺”反應(yīng)平衡逆移，沉鍺率降低；（5）鍺鹵化物的熔點和沸點如下表，從到的沸點遞變的原因是：鍺的鹵化物均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增強，熔沸點升高；（6）該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，A中(CH3NH3)+為8×=1，I-為6×=3，Ge2+為1；B中(CH3NH3)+為1，I-為8×+2×=3，Ge2+為8×=1；C中(CH3NH3)+為1，I-為12×=3，Ge2+為8×=1；D中(CH3NH3)+為1，I-為10×=2.5，Ge2+為8×=1；故圖中D圖不能表示此化合物的晶胞。17.研究氮氧化物的還原處理是環(huán)保領(lǐng)域的主要研究方向之一，回答下列問題：（1）CO還原NO的反應(yīng)機理及相對能量如圖1(TS表示過渡態(tài))：①由圖1可知，CO還原NO的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)過程中的決速步驟為第___________步。②為提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為___________(填字母標(biāo)號)。A．液化分離B．增大壓強C．增大NO濃度D．使用催化劑（2）還原的反應(yīng)為。為研究和的起始投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的密閉容器中加入一定量和發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖2。①反應(yīng)溫度、、從大到小的關(guān)系為___________。②溫度下，充入、各，容器內(nèi)壓強為，反應(yīng)時達(dá)平衡，該反應(yīng)平衡常數(shù)___________(以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）還原的主反應(yīng)為。相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑的實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3、4所示：①由圖3、4可知具有較高活性和選擇性的催化劑為___________。②圖3中100~300℃NO轉(zhuǎn)化率升高的原因為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.一③.AB（2）①.②.[或]（3）①.酸化的②.圖3中100~300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，NO轉(zhuǎn)化率升高【解析】（1）①根據(jù)如圖可知，，熱化學(xué)方程式為：；由能量圖可見，第一步從反應(yīng)物到?的活化能最高，故該步為速控步；②A．液化分離，平衡正向移動，提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．增大壓強平衡向氣體數(shù)目減少方向移動，平衡正向移動，提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．增大NO濃度平衡正向移動，降低反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．使用催化劑，不影響化學(xué)平衡移動，D錯誤；故選AB；（2）①還原的反應(yīng)為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，從給出的NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線可見，在同樣的投料比下，曲線的轉(zhuǎn)化率最高、次之、最低，故溫度由大到小的順序為；②在溫度下投料3?mol?和3?mol?NO時，即，由圖可知NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式：，平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8+1.8+0.6+1.2=5.4mol，平衡時的壓強為，Pa?1；（3）①由圖3、4可見，酸化的/在較寬溫區(qū)內(nèi)既能使NO高轉(zhuǎn)化，又主要產(chǎn)生成(選擇性高)，故該催化劑更優(yōu)；②在100?~?300?℃范圍內(nèi)，隨溫度升高催化劑活性提高，反應(yīng)速率加快，因而NO的轉(zhuǎn)化率上升。18.克立硼羅是一種用于治療特異性皮炎的藥物，它的一種合成路線如下圖所示：（1）化合物A中的含氧官能團名稱為___________，化合物B的分子式為___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型為___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________。（4）同時滿足下列條件的化合物