高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省張掖市省重點(diǎn)高中2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中試卷(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ag108W184第I卷一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2025年巴黎AI峰會(huì)上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過(guò)量子全息投影技術(shù)遠(yuǎn)程參會(huì)，探討材料科學(xué)與光學(xué)技術(shù)的結(jié)合。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.全息投影技術(shù)的光電器件所用材料氮化鎵為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.甘油被用作全息投影設(shè)備的冷卻劑，主要利用其強(qiáng)吸水性C.空氣顯示影像時(shí)通過(guò)電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過(guò)程屬于物理變化D.聚四氟乙烯具有耐酸堿特性【答案】B【解析】A．氮化鎵具有高硬度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕等特性，符合新型無(wú)機(jī)非金屬材料特點(diǎn)，A正確；B．甘油作冷卻劑與其良好導(dǎo)熱性和高比熱容有關(guān)，與吸水性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．電激發(fā)氧氣發(fā)光沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，C正確；D．聚四氟乙烯具有很強(qiáng)的耐酸堿特性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作全息投影儀的光敏膠片的顯示材料，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.NaCl溶液中的水合離子：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.制備維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A．比例模型（空間填充模型）是用一定大小的球體來(lái)表示不同的原子的模型；氯原子半徑大于碳，不可以表示四氯化碳分子，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中的水合離子中水分子朝向錯(cuò)了，水分子中的O朝向鈉離子，水分子中的H朝向氯離子，B錯(cuò)誤；C．氫鍵表達(dá)式為X-H?Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖應(yīng)為：，C正確；D．一個(gè)維綸的鏈節(jié)需要2個(gè)聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水，所以反應(yīng)的方程，D錯(cuò)誤；故選C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.，完成反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20B.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為C.1mol最多消耗的個(gè)數(shù)為3NAD.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】A．反應(yīng)中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，4mol被還原為Mn2+，共轉(zhuǎn)移20mol電子，則完成反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20，A正確；B．水解使得溶液顯堿性，水解促進(jìn)水的電離，pH=9的溶液中，水電離的H+濃度為，但題目未給出溶液體積，無(wú)法確定H+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)苯環(huán)能和3分子氫氣加成，-CN也會(huì)和氫氣加成，則1mol最多消耗的物質(zhì)的量大于3mol，個(gè)數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中活潑金屬雜質(zhì)優(yōu)先溶解，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，Cu的實(shí)際溶解量小于0.5mol，則銅的質(zhì)量小于32g，D錯(cuò)誤；故選A。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氫鍵作用B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類(lèi)型C鍵角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德華力作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，但由于乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醚中不存在，導(dǎo)致乙醇(78.3℃)的沸點(diǎn)高于二甲醚(-29.5℃)，即與氫鍵作用有關(guān)，A不合題意；B．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，則AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3與晶體類(lèi)型有關(guān)，B不合題意；C．電負(fù)性：F＞Cl，故PF3中共用電子對(duì)離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，且原子半徑：F＜Cl，故PF3的鍵角小于PCl3，即與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，C不合題意；D．熱分解溫度：HBr為500℃，HI為300℃，穩(wěn)定性HBr＞HI，是由于非金屬性Br＞I，導(dǎo)致H-Br的鍵能比H-I的鍵能大，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D符合題意；故答案為：D。5.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是A.裝置a中的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溫度計(jì)示數(shù)上升速率先慢后快B.裝置b和裝置c中的反應(yīng)均大于0C.裝置d用于進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定，將溶液與鹽酸混合時(shí)應(yīng)迅速操作，否則所得偏大D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值相同【答案】D【解析】A．裝置a中鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。初始階段，溫度較低，反應(yīng)速率慢，放出熱量少，溫度計(jì)示數(shù)上升慢；隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使溫度升高，反應(yīng)速率加快，放出的熱量增多，溫度計(jì)示數(shù)上升速率加快，故上升速率先慢后快，故A項(xiàng)正確；B．裝置b中與的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)（）；裝置c中與鹽酸的反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)（），即兩者均大于0，故B項(xiàng)正確；C．裝置d測(cè)定中和熱時(shí)，若操作緩慢，熱量散失導(dǎo)致測(cè)量的溫度升高值偏小。根據(jù)，偏小使Q偏小，（負(fù)值）的絕對(duì)值減小，即偏大，故C項(xiàng)正確；D．鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，中和時(shí)醋酸電離需吸熱，導(dǎo)致醋酸與反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸與反應(yīng)放出的熱量，因此，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為D。6.金絲桃素能散發(fā)出特殊的清香，具有抑制中樞神經(jīng)和鎮(zhèn)靜的作用，添加到保健品中可增強(qiáng)免疫力。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有2種含氧官能團(tuán)B.分子中的所有碳原子共平面C.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.分子中碳原子的雜化類(lèi)型均是sp2【答案】D【解析】A．分子中含有(酚)羥基、(酮)羰基2種含氧官能團(tuán)，A正確；B．六元環(huán)中的碳原子均為sp2雜化，兩個(gè)甲基中的碳原子與連接的苯環(huán)共平面，B正確；C．(酚)羥基鄰位氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，(酮)羰基和苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，(酚)羥基易被氧化，C正確；D．甲基中的碳原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選D。7.物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)如圖，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子分布在三個(gè)能級(jí)。下面說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)A的陰、陽(yáng)離子中均含有配位鍵B.第一電離能：X<Y<ZC.物質(zhì)A中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布圖為【答案】A【解析】M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子分布在三個(gè)能級(jí)，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O；M只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則M為H；W形成4個(gè)共價(jià)鍵的陰離子，則W為B；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵的陽(yáng)離子，則Y為N，據(jù)此解答。A．Y為N，其孤電子對(duì)與通過(guò)配位鍵形成，W為B，形成三個(gè)共價(jià)鍵后還存在空軌道，可接受氧原子的孤電子對(duì)通過(guò)配位鍵形成陰離子，A正確；B．同一周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于氮原子的2p軌道上的電子處于半充滿、較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，即X<Z<Y，B錯(cuò)誤；C．H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B、C、N、O滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O的價(jià)層電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故答案為A。8.在電影《哪吒2》建構(gòu)的奇幻世界里，影片中的人物煉制能提升仙力的丹藥。鉛丹是中國(guó)古代煉丹術(shù)中常出現(xiàn)的角色。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是和）為原料制備的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為B.“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為C.加入碳酸鈉溶液“脫硫”是利用了D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”操作需要用到的全部?jī)x器包括坩堝、酒精燈、玻璃棒【答案】B【解析】將主要含和的鉛膏加入在硫酸的酸性環(huán)境中還原得到，再加入溶液進(jìn)行脫硫轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾灼燒，最終得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．Pb為82號(hào)元素，位于周期表中第六周期第

ⅣA族，其基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．“還原”時(shí)是利用在硫酸酸性環(huán)境中，加入將還原得到，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B正確；C．“脫硫”是在固體中加入溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，說(shuō)明，C錯(cuò)誤；D．灼燒操作需要用到的全部?jī)x器包括：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架和酒精燈，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇最終析出深藍(lán)色晶體乙醇降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度B向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水溴水褪色丙烯醛與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇，最終析出深藍(lán)色晶體是因?yàn)橐掖冀档土肆蛩崴陌焙香~晶體的溶解度，A正確；B．丙烯醛中含有C=C、-CHO，-CHO能被溴單質(zhì)氧化，C=C與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以溶液顏色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖分子中含有多個(gè)羥基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選A。10.蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CAPE存在順?lè)串悩?gòu) B.Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外還有2—丙醇C.CAPE可作抗氧化劑，可能與羥基有關(guān) D.1molⅢ與最多可消耗2molNaOH【答案】B【解析】Ⅰ中環(huán)斷裂和Ⅱ反應(yīng)生成Ⅲ，結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成丙酮：CH3COCH3，反應(yīng)為，Ⅲ和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CAPE；A．順?lè)串悩?gòu)指化合物分子具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間排列方式不同出現(xiàn)非對(duì)映異構(gòu)體的現(xiàn)象，限制因素一般是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)“C=C”、“C=N”等不能自由旋轉(zhuǎn)的官能團(tuán)引起，CAPE含有C=C雙鍵，且雙鍵左右兩邊含有一對(duì)不同基團(tuán)，滿足結(jié)構(gòu)，存在順?lè)串悩?gòu)體，所以CAPE有順?lè)串悩?gòu)體，A正確；B．由分析，Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外，另一產(chǎn)物為丙酮，B錯(cuò)誤；C．CAPE可作抗氧劑，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有易被氧化劑氧化的C=C雙鍵和羥基（-OH），C正確；D．1molⅢ中含有1mol酯基和1mol羧基，羧基顯酸性，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酯基與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，故消耗2molNaOH，D正確；故選B。11.硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()排放到空氣中會(huì)污染空氣，用還原法可以將轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性：B.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)D.理論上，反應(yīng)Ⅱ每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】A．根據(jù)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ發(fā)生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依據(jù)氧化還原規(guī)律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)機(jī)理圖可知，氫氣參與反應(yīng)，斷裂非極性鍵，氮?dú)獾纳?，非極性鍵形成，故B說(shuō)法正確；C．總反應(yīng)為4H2+2NO2=4H2O+N2，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的酸性減弱，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑只有NO2，還原產(chǎn)物為N2，因此轉(zhuǎn)化46gNO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=4mol，故D說(shuō)法正確；答案為C。12.下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過(guò)程示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，M極為正極B.放電時(shí)，N極上反應(yīng)為C.充電時(shí)，消耗4molAg的同時(shí)將消耗D.充電時(shí)，M極上反應(yīng)為【答案】D【解析】由圖可知，放電時(shí)，N電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：，M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，N為陽(yáng)極，M為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答。A．由分析可知，放電時(shí)，M電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，N電極反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，建立電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：，由此可知，消耗4molAg，同時(shí)消耗，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反：，D正確；故選D。13.在兩種不同催化劑作用下，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述正確的是A.不同催化劑作用下使該反應(yīng)的焓變不同B.基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)C.其他條件相同，比更不穩(wěn)定D.其他條件不變，升溫能提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．不同催化劑不改變反應(yīng)的焓變，只改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．比能量更低，比更穩(wěn)定，C正確；D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C。14.晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與W最近且等距的O有6個(gè) B.x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高C.密度為時(shí)， D.空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同【答案】B【解析】A．W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個(gè)晶胞里，而棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，所以與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；B．O元素化合價(jià)為-2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為-6，設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y，據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為、O個(gè)數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時(shí)，x=0.5，故C正確；D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同，故D正確；故答案為：B。第II卷二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.在石油化工中常用到鎳鋅催化劑，利用某廢鎳鋅催化劑(主要成分為Ni、Zn、礦物油污，還含有一定量的Al、SiO2)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O和Ni的工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。難溶物Zn(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2Ksp②Ni的穩(wěn)定氧化物為NiO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”的目的是_______。（2）濾渣Ⅰ為_(kāi)______(填化學(xué)式)；操作1為_(kāi)______。（3）“調(diào)pH”時(shí)，試劑a不能選用下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號(hào))。A．NiOB．Na2CO3C．Zn(OH)2（4）萃取原理為(水相)＋2RH(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)。在硫酸鹽溶液中，該萃取劑對(duì)某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如圖所示。①在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是_______。②在“反萃取”階段，應(yīng)選擇的反萃取劑為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．2mol/LH2SO4B．0.01mol/LH2SO4C．0.001mol/LH2SO4（5）電解萃余液制備單質(zhì)鎳時(shí)，陰極的材料為_(kāi)______；陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______；電解后得到的溶液b經(jīng)處理后可在流程圖_______工序使用?！敬鸢浮浚?）除去廢鎳催化劑中的礦物油污、使金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物（2）①.SiO2②.分液（3）B（4）①.萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進(jìn)萃取金屬離子的反應(yīng)正向移動(dòng)②.A（5）①.純鎳②.2H2O-4e-=O2↑+4H+③.“酸浸”和“反萃取”【解析】由題干流程圖可知，將廢鎳鋅催化劑在空氣中焙燒，除去廢鎳鋅催化劑中的礦物油污、使金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，向焙燒后的固體加入硫酸進(jìn)行酸浸，將NiO、ZnO、Al2O3轉(zhuǎn)化為NiSO4、ZnSO4和Al2(SO4)3，過(guò)濾出與硫酸不反應(yīng)的SiO2，即濾渣I為SiO2，根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，加入試劑a為調(diào)節(jié)pH值使Al3+完全沉淀，而Zn2+和Ni2+不沉淀，可以加入NiO或ZnO、Zn(OH)2等，過(guò)濾出的濾渣Ⅱ即Al(OH)3和ZnO等，加入萃取劑萃取分液出含Zn2+的有機(jī)相和含Ni2+的萃余液，對(duì)有機(jī)相加入硫酸進(jìn)行反萃取，得到的水溶液進(jìn)行一系列操作得到ZnSO4·7H2O，電解萃余液得到Ni和溶液b即H2SO4溶液，據(jù)此分析解題。（1）“焙燒”可以除去廢鎳鋅催化劑中的礦物油污，同時(shí)使金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，故答案為：除去廢鎳鋅催化劑中的礦物油污、使金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物；（2）由流程可知，廢鎳鋅催化劑“焙燒”后的固體為NiO、ZnO、Al2O3、SiO2，只有SiO2不與H2SO4反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2；操作1為分離有機(jī)層和水層，該操作為分液，故答案為：SiO2；分液；（3）試劑a的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+沉淀，與Ni2+、Zn2+分離，為不引入雜質(zhì)，可用NiO或Zn(OH)2，不能用Na2CO3，故答案為：B；（4）①由萃取原理(水相)＋2RH(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)可知，萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，萃取率隨pH的升高而升高，故答案為：萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進(jìn)萃取金屬離子的反應(yīng)正向移動(dòng)；②根據(jù)在硫酸鹽溶液中該萃取劑對(duì)某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系圖示信息可知，pH＜0.5時(shí)不能萃取Zn2+，故“反萃取”階段加H2SO4，調(diào)節(jié)溶液的pH＜0.5，即c(H+)＞10-0.5mol/L，故答案為：A；（5）由分析可知，萃余液為NiSO4溶液，電解NiSO4溶液制備單質(zhì)Ni時(shí)，陰極的材料為純鎳，陰極的電極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；電解后得到的溶液b為H2SO4溶液，經(jīng)濃縮后可在流程圖“酸浸”和“反萃取”工序使用，故答案為：純鎳；2H2O-4e-=O2↑+4H+；“酸浸”和“反萃取”。16.與通過(guò)催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。相關(guān)反應(yīng)體系及其熱力學(xué)數(shù)據(jù)(、)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．回答下列問(wèn)題：（1）_______（2）反應(yīng)Ⅰ的機(jī)理包括3種路徑(主要步驟如圖)，在A路徑中，決速步驟的能壘是_______，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）某課題組模擬了加氫在不同溫度下的平衡組分(如圖)。保持總壓為，溫度為以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是_______，計(jì)算時(shí)相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）反應(yīng)Ⅰ某路徑的主要步驟如下(其中*表示吸附態(tài))：①②③④⑤⑥⑦寫(xiě)出與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)_______。（5）通過(guò)對(duì)負(fù)載的單原子催化劑進(jìn)行摻雜，可調(diào)控催化劑選擇性生成或，其示意圖如下：?。畬?xiě)出Y的化學(xué)式_______。ⅱ．依據(jù)示意圖，摻雜的催化劑可以提高Y的選擇性，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①②.C（3）①.②.（4）（5）①.②.鈉抑制了對(duì)的活化；鈉與中間體的氧成鍵穩(wěn)定了中間體構(gòu)型【解析】（1）由蓋斯定律，Ⅴ-Ⅳ得反應(yīng)；（2）過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，在A路徑中，決速步驟的能壘，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是C，其最大活化能最小，更利于反應(yīng)進(jìn)行；（3）由圖，保持總壓為，溫度為以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是；由圖，時(shí)，氫氣和水含量相等均為40%、乙醇和二氧化碳含量相等均為10%，則中氫氣和水分壓均為、乙醇和二氧化碳分壓均為，則平衡常數(shù)；（4）反應(yīng)⑤消耗的反應(yīng)，與步驟⑤形成競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是爭(zhēng)奪OH*的反應(yīng)，即OH*+*=O*+H*和反應(yīng)；由反應(yīng)可知，④為可逆反應(yīng)，則與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)為：；（5）?。烧{(diào)控催化劑選擇性生成或，由圖，右側(cè)C、O相結(jié)合且均吸附與催化劑表面，則其后生成的Y為CO；ⅱ．由圖，鈉抑制了對(duì)的活化，鈉與中間體的氧成鍵穩(wěn)定了中間體構(gòu)型，從而使得摻雜的催化劑可以提高CO的選擇性。17.某實(shí)驗(yàn)小組擬用乙酸和苯胺（加熱時(shí)易被氧化）制備乙酰苯胺，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．粗乙酰苯胺的制備向圓底燒瓶A中加入新蒸餾的苯胺、冰乙酸、少量粉，如圖接好裝置。小火加熱A，控制頂端餾出溫度約，當(dāng)溫度上下波動(dòng)或瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧時(shí)停止加熱。在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物倒入盛有冷水的燒杯中，析出乙酰苯胺晶體，充分冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，用冷水洗滌晶體次，抽干得乙酰苯胺粗品。Ⅱ．乙酰苯胺的提純將粗乙酰苯胺固體移入盛有熱水的燒杯中，加熱至沸騰使其完全溶解，補(bǔ)加少量熱水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸，__________，冷卻至室溫，有晶體析出，抽濾、晾干得乙酰苯胺純品。已知：①反應(yīng)原理：②相關(guān)數(shù)據(jù)及物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性苯胺93184微溶于水，溶于乙酸冰醋酸60118與水互溶乙酰苯胺135115305微溶于水，溶于乙酸、熱水③裝置B為刺形分餾頭，用于分離沸點(diǎn)相差較小的液態(tài)混合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成反應(yīng)裝置中儀器D的名稱(chēng)是_______，儀器C中冷卻水從_______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）反應(yīng)混合物中加入少量鋅粉的目的是_______。加入鋅粉的量不宜過(guò)多，試從平衡的角度分析原因_______。（3）控制頂端餾出溫度的原因是_______。（4）抽濾裝置如圖，洗滌乙酰苯胺粗品時(shí)，需要以下操作：a.關(guān)活塞F，開(kāi)抽氣泵抽干；b.待洗滌劑緩慢通過(guò)；c.開(kāi)活塞F，加入冷水至浸沒(méi)固體；d.開(kāi)活塞F，關(guān)抽氣泵。正確的順序是_______（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)次。（5）活性炭不能趁熱加入的原因是_______。（6）提純乙酰苯胺時(shí)，攪拌下微沸之后的操作是_______，乙酰苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)______（用含m的計(jì)算式表示）?！敬鸢浮浚?）①.尾接管（或接引管、牛角管）②.b（2）①.與乙酸反應(yīng)生成排空氣，防止苯胺被氧化（或作還原劑，防止苯胺被氧化）②.鋅粉過(guò)多，消耗乙酸也多，乙酸濃度下降使平衡逆移，產(chǎn)率降低（3）分離出反應(yīng)產(chǎn)生的，且減少乙酸的蒸出（4）cbad（5）防暴沸（或防止液體噴出）（6）①.趁熱過(guò)濾②.【解析】本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)苯胺和乙酸反應(yīng)制備乙酰苯胺()，由于乙酰苯胺加熱時(shí)易被氧化，向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反應(yīng)生成氫氣，排出裝置內(nèi)的氧氣，防止苯胺被氧化；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，故將反應(yīng)混合物倒入冷水中，使乙酰苯胺晶體析出，洗滌后得到粗品，提純后得到純凈的乙酰苯胺，據(jù)此分析；（1）合成反應(yīng)裝置中儀器D的名稱(chēng)是尾接管（或接引管、牛角管），儀器C下口進(jìn)水上口出水，故冷卻水從b口進(jìn)入；（2）Zn粉和乙酸反應(yīng)生成氫氣，排出裝置內(nèi)的氧氣，防止苯胺被氧化（或作還原劑，防止苯胺被氧化）；鋅粉過(guò)多，消耗乙酸也多，乙酸濃度下降使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低；（3）苯胺和乙酸反應(yīng)生成乙酰苯胺和水，餾出溫度105℃有利于水蒸氣餾出，減少乙酸餾出，使反應(yīng)向正向進(jìn)行，從而得到更多的乙酰苯胺；（4）操作：開(kāi)活塞F，加入冷水至浸沒(méi)固體，并保持固體層分布均勻，待洗滌劑緩慢通過(guò)，關(guān)活塞F，開(kāi)抽氣泵抽干，開(kāi)活塞F，關(guān)抽氣泵，故選cbad；（5）趁熱活性炭加入以后由汽化熱會(huì)引發(fā)的“暴沸”，故不能趁熱加入的原因是：防暴沸（或防止液體噴出）；（6）新蒸餾的苯胺（密度）、冰乙酸（密度），冰乙酸過(guò)量，根據(jù)關(guān)系式苯胺~乙酰苯胺，乙酰苯胺的產(chǎn)率為。18.鹵沙唑侖G是一種抗失眠藥物，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件省略)：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)