高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法正確的是A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.既是鈉鹽，也是碳酸鹽【答案】D【解析】A．氧氣和臭氧組成的混合物中只有氧元素，氧氣和臭氧組成的混合物不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．中含有鈉離子、碳酸根離子，既是鈉鹽也是碳酸鹽，故D正確；故選D。2.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.碳酸氫鈉的溶液呈堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿C.鈉單質(zhì)可從溶液中置換出銅單質(zhì)D.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量鈉單質(zhì)時(shí)，可用干燥的沙土來滅火【答案】C【解析】A．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做呼吸面具供氧劑，A正確；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，B正確；C．鈉非?；顫姡苯优c水反應(yīng)而不能從溶液中置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，煤油能燃燒，所以鈉著火應(yīng)選擇干燥的沙土滅火，D正確；答案選C。3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能夠?qū)щ娋鶠殡娊赓|(zhì)B在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子為電解質(zhì)C的水溶液能導(dǎo)電為電解質(zhì)DCu單質(zhì)能夠?qū)щ奀u為電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．自身不能電離，均為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子，為電解質(zhì)，故B正確；C．能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，的水溶液能導(dǎo)電，不能說明為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的氧化鈉能導(dǎo)電，證明氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。4.下列離子組能在含大量的無色溶液中大量存在的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．鐵離子、銅離子均有顏色，次氯酸根離子與氫離子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．酸性條件下，氫氧根離子不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，D項(xiàng)符合題意；答案選D。5.下列關(guān)于新制氯水的說法錯(cuò)誤的是A.新制氯水久置后，HClO分解導(dǎo)致溶液的酸性減弱B.紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后褪色C.新制氯水呈淺黃綠色，說明新制氯水中有氯氣分子存在D.液氯呈黃綠色，液氯是純凈物，不是溶液【答案】A【解析】A．新制氯水久置后，HClO發(fā)生分解，生成，溶液的酸性增強(qiáng)，而不是減弱，A錯(cuò)誤；B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊變紅，HClO具有漂白性，又能使變紅后的溶液褪色，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后褪色，B正確；C．氯氣是黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色，說明新制氯水中有氯氣分子存在，C正確；D．液氯是液態(tài)的氯氣，呈黃綠色，液氯中只含有Cl2一種物質(zhì)，是純凈物，不是溶液，D正確；故選A。6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化經(jīng)一步氧化還原反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是(提示：既不溶于水也不與水反應(yīng))A.B. C.D.【答案】A【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，經(jīng)一步氧化還原反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故選A；B．和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，元素化合價(jià)不變，發(fā)生2步非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，元素化合價(jià)不變，經(jīng)一步非氧化還原反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，元素化合價(jià)不變，發(fā)生2步非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故不選D；選A。7.下列關(guān)于和的敘述正確的是A.常溫下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放熱，且形成的溶液均呈堿性C.可通過向溶液中滴加NaOH溶液來鑒別溶液和溶液D.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的較多【答案】D【解析】A．常溫下在水中NaHCO3溶解度比Na2CO3小，A錯(cuò)誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加NaOH溶液來鑒別溶液和溶液，二者都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，相同質(zhì)量Na2CO3比NaHCO3的物質(zhì)的量小，按碳元素守恒，與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的較多，D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)情景對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)實(shí)情景離子方程式A向NaOH溶液中通入足量的B向稀硝酸中加入少量固體C向NaClO溶液中通入少量氣體D向N溶液中加入足量的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．足量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向稀硝酸中加入少量固體，生成硝酸銀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．次氯酸鈉與少量二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入足量的溶液生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。9.已知反應(yīng)：aKClO3+bHCl(濃)=cKCl+dCl2↑+eH2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.a:b:d=1:6:3B.該反應(yīng)中生成的與的質(zhì)量之比m(Cl2):m(H2O)=1:1C.氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是KClD.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為6：1【答案】A【解析】反應(yīng)中KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，最小倍數(shù)為5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得反應(yīng)；A．根據(jù)分析可得，a:b:d=1:6:3，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中生成的與的質(zhì)量之比m(Cl2):m(H2O)=71：18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA.觀察的焰色 B.比較的熱穩(wěn)定性C.除去中含有的 D.制備膠體【答案】B【解析】A．觀察鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，故不選A；B．比較的熱穩(wěn)定性，把碳酸氫鈉放在溫度相對較低的小試管內(nèi)，碳酸氫鈉能分解放出二氧化碳，可以證明NaHCO3不穩(wěn)定，故選B；C．與碳酸氫鈉不反應(yīng)，無法除去氯氣中的二氧化碳雜質(zhì)，故不選C；D．氯化鐵溶液滴到氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能制得氫氧化鐵膠體，故不選D；故選B。11.已知反應(yīng)：①；②；③5Fe2+；④。則下列微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。①，F(xiàn)e3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2；②，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；③5Fe2+，氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，氧化性>Fe3+；④，是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性>Cl2;根據(jù)以上分析，氧化性，選A。12.是一種重要的過氧化物，能與酸性高錳酸鉀溶液或發(fā)生反應(yīng)。已知能發(fā)生反應(yīng)：。則下列說法正確的是A.中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1B.與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)中，每生成一個(gè)氧分子轉(zhuǎn)移C.與的反應(yīng)中，消耗44gCO2時(shí)，固體質(zhì)量增加28gD.與酸性高錳酸鉀溶液或的反應(yīng)中，均體現(xiàn)了氧化性和還原性【答案】C【解析】A．中含有Na+、，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，每生成一個(gè)氧分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．與的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧氣，固體質(zhì)量增加28g，故C正確；D．與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)中，中氧元素化合價(jià)只升高不降低，僅體現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。13.甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是中的某一種。已知：每種離子均不重復(fù)出現(xiàn)。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是A.乙鹽為B.甲鹽溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是AgClC.若向丙鹽溶液中滴加稀鹽酸，溶液中立即產(chǎn)生氣泡D.實(shí)驗(yàn)②結(jié)束后，向盛有丁鹽溶液的試管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可檢驗(yàn)丁鹽中是否含有【答案】B【解析】由①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍(lán)色，可得，乙中含有，②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中含有，由于與均不能共存，可得甲中含有，則甲為，丙鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，則丙中含有，由于與不共存，可得丙中含有，則丙為，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象，則丁中含有，與不共存，則丁為，即乙為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可推出，甲、乙、丙、丁依次為，據(jù)此回答。A．由分析知，乙鹽為，A錯(cuò)誤；B．由分析知，甲為，滴加鹽酸生成白色沉淀，B正確；C．由分析知，丙為，碳酸鈉中滴入稀鹽酸，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②中已加入稀鹽酸，故無法檢驗(yàn)丁鹽中是否含有，D錯(cuò)誤；故選B。14.實(shí)驗(yàn)室中，將17g在空氣中部分變質(zhì)的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則m(發(fā)生變質(zhì)的)(未變質(zhì)的)為A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.無法確定【答案】B【解析】依據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)方程式↑，樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氧氣，可知該樣品中未變質(zhì)的過氧化鈉的質(zhì)量為，其中鈉離子的質(zhì)量為；然后加入鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原樣品中共含鈉離子的質(zhì)量為0.4mol×23g/mol=9.2g；變質(zhì)部分的樣品中鈉離子的質(zhì)量為，可得發(fā)生變質(zhì)的過氧化鈉的質(zhì)量為；故m(發(fā)生變質(zhì)的)(未變質(zhì)的)；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，在力學(xué)、電學(xué)等方面都具有非凡的性能。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知氧化性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石的關(guān)系為___________；將碳納米顆粒均勻分散在水中，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為___________。（2）由價(jià)態(tài)規(guī)律可知，具有的性質(zhì)：___________(填標(biāo)號(hào))。a．僅具有氧化性b．僅具有還原性c．既有氧化性又有還原性d．無法判斷（3）在上述反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑被還原為___________。該反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性，為反應(yīng)提供酸性環(huán)境，則在該反應(yīng)中___________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境，原因?yàn)開__________。（4）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：___________。【答案】（1）①同素異形體②有一條光亮的通路（2）c（3）①C②③不能④氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化為（4）【解析】【小問1】碳納米管、碳納米顆粒與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，關(guān)系為同素異形體；將碳納米顆粒均勻分散在水中，得到的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為有一條光亮的通路?！拘?】中Cr元素化合價(jià)為+3，由價(jià)態(tài)規(guī)律可知，既有氧化性又有還原性，選c?！拘?】反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高，還原劑是C；中Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為。氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化為，所以在該反應(yīng)中不能用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境?！拘?】將改寫為離子方程式。16.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。請回答以下問題：（1）儀器B的名稱為___________；氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）設(shè)計(jì)裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，則D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)組合為___________、無水、___________。(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)（3）由圖可知收集氯氣一般采用向上排空氣法，根據(jù)氯氣的溶解性，也可以采用___________法收集。（4）用NaOH溶液吸收尾氣的原理是___________(填化學(xué)方程式)。（5）某同學(xué)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，利用上述裝置制取氯氣。根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)預(yù)測能制取7.1g氯氣。你認(rèn)為該同學(xué)的預(yù)測是___________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①圓底燒瓶②（2）①濕潤的有色布條②干燥的有色布條（3）排飽和食鹽水（4）（5）①錯(cuò)誤②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，該反應(yīng)停止，HCl未完全反應(yīng)【解析】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，C中飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入濕潤的有色布條、無水、干燥的有色布條，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；E用向上排空氣法收集氯氣，F(xiàn)中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染?！拘?】根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱為圓底燒瓶；氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?】裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，從C中出來的氯氣為潮濕的氯氣，則D中Ⅰ處放置濕潤的有色布條，Ⅱ處放固體干燥劑CaCl2干燥氯氣，Ⅲ處放入干燥的有色布條，Ⅰ處布條褪色、Ⅲ處布條不褪色?！拘?】氯氣難溶于飽和食鹽水，根據(jù)氯氣的溶解性，也可以采用排飽和食鹽水法收集?！拘?】用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為。【小問5】某同學(xué)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，該反應(yīng)停止，HCl未完全反應(yīng)，所以制取氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則該同學(xué)的預(yù)測是錯(cuò)誤的。17.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有___________性，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中作___________劑。（2）是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：未配平)。反應(yīng)中產(chǎn)生的與的分子個(gè)數(shù)比是___________。（3）(微溶于水)都可與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氧氣。與對比通常選作為鮮活魚長途運(yùn)輸?shù)墓┭鮿碛墒莀__________。（4）我國古代曾采用“濕法煉銅”，反應(yīng)原理表述為“曾青[天然硫酸銅()]得鐵則化為銅”，該反應(yīng)屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（5）鹽酸(過量)除去水垢(碳酸鈣)的反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）氫化鈣()固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①還原②氧化（2）1：1（3）微溶于水，能在較長時(shí)間內(nèi)緩慢釋放氧氣（4）①置換反應(yīng)②（5）（6）【解析】【小問1】維生素C能幫助人體將從食物中攝取、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，維生素將三價(jià)鐵變?yōu)槎r(jià)鐵，說明維生素C中某元素化合價(jià)升高，因此說明維生素C具有還原性，化合價(jià)降低，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中作氧化劑；故答案為：還原；氧化?！拘?】是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：未配平)。反應(yīng)中產(chǎn)生的氯酸鉀中+5價(jià)Cl變?yōu)橹?4價(jià)，化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中+3價(jià)碳變?yōu)槎趸贾?4價(jià)，化合價(jià)升高1個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中兩個(gè)碳，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，則氯酸鉀系數(shù)2，生成系數(shù)為2，草酸系數(shù)為1，二氧化碳系數(shù)為2，則與的分子個(gè)數(shù)比是1：1；故答案為：1：1?！拘?】(微溶于水)都可與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氧氣。與對比通常選作為鮮活魚長途運(yùn)輸?shù)墓┭鮿?，理由是微溶于水，能緩慢的與水反應(yīng)生成氧氣，因此能在較長時(shí)間內(nèi)緩慢釋放氧氣；故答案為：微溶于水，能在較長時(shí)間內(nèi)緩慢釋放氧氣。【小問4】我國古代曾采用“濕法煉銅”，反應(yīng)原理表述為“曾青[天然硫酸銅()]得鐵則化為銅”即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，鐵失去電子，銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，因此鐵失去的電子轉(zhuǎn)移到銅離子，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：；故答案為：置換反應(yīng)；?！拘?】鹽酸(過量)除去水垢(碳酸鈣)反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：?！拘?】氫化鈣()固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，會(huì)得到氫氣，因此與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：。18.侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的簡單流程如圖