高中化學名校試卷PAGEPAGE1河南省晉豫聯(lián)盟百強大聯(lián)考2024-2025學年高一上學期12月月考試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名，考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活用品的主要成分和用途錯誤的是A.、調(diào)味品B.、焙制糕點C.、治療胃酸過多D.、消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．食鹽的主要成分為NaCl，有咸味，是廚房的一種常用調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為NaHCO3，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，常用于焙制糕點，故B正確；C．食用堿面的主要成分為Na2CO3，不是NaOH，Na2CO3溶液堿性較強，碳酸鈉不能治療胃酸過多，故C錯誤；D．84消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，有效成分NaClO中氯元素化合價為+1價，具有較強的氧化性，能做消毒劑，故D正確；故答案為：C。2.俗稱“綠礬”，可以作為還原劑、凈水劑、聚合催化劑等。下列關于的說法錯誤的是A.從其陽離子看，屬于亞鐵鹽 B.屬于氧化物C.屬于正鹽 D.從其陰離子看，屬于硫酸鹽【答案】B【解析】A．含有亞鐵離子，從其陽離子看，屬于亞鐵鹽，故A正確；B．氧化物只含有兩種元素，屬于含氧酸鹽，故B錯誤；C．含有亞鐵離子和酸根陰離子，屬于正鹽，故C正確；D．含有硫酸根離子，從其陰離子看，屬于硫酸鹽，故D正確；答案選B。3.下列說法正確的是A.凡是能電離出的化合物均屬于酸B.生成鹽和水的反應一定是中和反應C.紅磷和白磷互為同素異形體，紅磷轉化為白磷屬于物理變化D.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同【答案】D【解析】A．在水溶液中電離出的陽離子只有氫離子的化合物屬于酸，NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，但NaHSO4屬于鹽，A錯誤；B．生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如MgO與稀硫酸反應生成MgSO4和水，但該反應不屬于中和反應，B錯誤；C．紅磷和白磷是磷元素組成的兩種不同單質，紅磷和白磷互為同素異形體，紅磷轉化為白磷屬于化學變化，C錯誤；D．膠體與溶液分別屬于分散系中的膠體和溶液，膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的分散質粒子直徑介于1nm100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，D正確；故答案為：D。4.下列物質在給定條件下能實現(xiàn)相應轉化的是A. B.溶液C.溶液 D.【答案】A【解析】A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故A正確；B．鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C錯誤；D．氧化銅和水不可轉化為氫氧化銅，故D錯誤；答案選A。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，含有原子的數(shù)目為B.常溫下，溶液中含有的數(shù)目為C.鈉與鹽酸反應，轉移電子的數(shù)目為D.參與反應轉移電子的數(shù)目一定為【答案】C【解析】A．標況下，含有原子的數(shù)目為，常溫常壓下不是，故A錯誤；B．溶液沒有給體積，所以含有的數(shù)目無法計算，故B錯誤；C．鈉即0.1mol，與鹽酸反應，由于鈉也能和水反應，則轉移電子的數(shù)目為，故C正確；D．即1mol，參與反應轉移電子的數(shù)目不一定為，例如生成過氧化鈉，轉移，故D錯誤；答案選C。6.如下圖所示，A處通入Cl2，打開B閥時，C處的干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，閉B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A.濃H2SO4B.澄清石灰水 C.NaOH溶液D.飽和食鹽水【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使紅色布條褪色，與實驗不符，A不符合題意；B．氯氣通過澄清石灰水溶液，與氫氧化鈣發(fā)生反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，C中沒有氯氣，所以C處紅色布條不褪色，B不符合題意；C．氯氣通過氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C中沒有氯氣，所以C處紅色布條不褪色，C不符合題意；D．飽和食鹽水中含有水，氯氣和水發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使C處紅色布條逐漸褪色，D符合題意；故選D。7.使用下列實驗裝置不能達到相應實驗目的是A.檢驗化合物中是否含有鉀元素B.驗證與反應有生成C.制備氫氧化鐵膠體D.比較和的穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．化合物中含有鉀元素做焰色實驗通過藍色鈷玻璃，可以觀察到紫色，故A正確；B．與反應有生成會使帶火星的木條復燃，故B正確；C．飽和氯化鐵溶液加到沸水中，繼續(xù)加熱直至溶液呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，故C正確；D．比較和的穩(wěn)定性，應該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，所以圖中裝置不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選D。8.一個密閉容器，中間有一可自由滑動隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是A.左側與右側原子數(shù)之比為4∶1B.右側CO的質量為5.6gC.左側與右側氣體密度之比為1∶1D.若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75molCO【答案】B【解析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比，左右兩側體積之比為4∶1，則左右兩側氣體分子物質的量之比為4∶1，左側N2物質的量為1mol，右側CO物質的量為×1mol＝0.25mol，氣體分子數(shù)與氣體分子物質的量成正比，則左側與右側分子數(shù)之比為4∶1。A．每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子，故左側與右側原子數(shù)之比為4∶1，A正確；B．右側CO的質量為28g·mol-1×0.25mol=7g，B錯誤；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比，則左右側氣體密度是相同，C正確；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要再充入CO的物質的量為1mol-0.25mol=0.75mol，D正確；故選B。9.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH?H2O【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時與水中的H＋離子結合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。10.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯誤的是A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為1mol·L-1D.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高【答案】C【解析】A．溶解過程中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中，保證溶質全部轉移到容量瓶中，A正確；B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，移液過程中玻璃棒的作用是引流，B正確；C．碳酸鈉的物質的量為0.1mol，鈉離子的物質的量為0.2mol，則鈉離子的濃度為，C錯誤；D．定容時俯視刻度線會造成所配溶液體積偏小，濃度偏高，D正確；答案選C。11.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1D.3molNF3參加反應轉移電子2mol【答案】D【解析】A．由方程式可知，該反應中N元素化合價由+3價上升到+5價，又由+3價下降到+2價，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．由方程式可知，該反應中N元素化合價由+3價上升到+5價，又由+3價下降到+2價，NO為還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由方程式可知，該反應中N元素化合價由+3價上升到+5價，又由+3價下降到+2價，3molNF3參加反應時，2molNF3被還原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶2，故C錯誤；D．該反應中3molNF3參加反應時，2molNF3被還原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，轉移電子2mol，故D正確；故選D。12.常溫下，在溶液中可以發(fā)生以下反應：由此判斷下列說法錯誤的是①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2A.鐵元素在反應③中被氧化B.反應②中Cl2被還原，Br-被氧化C.氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3＋>I2D.還原性強弱順序為I->Fe2＋>Br-【答案】A【解析】①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，氧化性Br2＞Fe3＋，還原劑Fe2＋，還原產(chǎn)物Br-，還原性Fe2＋>Br-；②，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，還原劑Br-，還原產(chǎn)物Cl-，還原性Br->Cl-；③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3＋＞I2，還原劑I-，還原產(chǎn)物Cl-，還原性I->Fe2＋，據(jù)此分析解題。A．③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；B．反應②中Cl2中Cl元素化合價由0價降為-1價被還原，作氧化劑，Br－中Br元素化合價由-1價升為0價，被氧化，B正確；C．根據(jù)分析，氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2＞Br2，F(xiàn)e3＋＞I2，氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正確；D．由分析，還原性Fe2＋>Br-，Br->Cl-，I->Fe2＋，還原性強弱順序為I->Fe2＋>Br-，D正確；答案選A。13.120℃時，將1.6g由、組成的混合氣體通入盛有足量的密閉容器中，充分反應后容器中殘留的固體比反應前增重0.64g。下列說法錯誤的是A.反應過程中生成的質量為0.96g B.1.6g該混合氣體的總物質的量為0.06molC.該混合氣體中的質量分數(shù)為 D.該混合氣體中氧原子的物質的量為0.08mol【答案】C【解析】反應過程中涉及反應：，，過氧化鈉與水和二氧化碳反應，固體實際增加的是H2和CO的質量。A．反應過程中混合氣體與固體反應同時生成氧氣，氧氣質量：1.6g-0.64g=0.96g，A正確；B．設水物質的量為xmol，二氧化碳物質的量為ymol，，得，故1.6g該混合氣體的總物質的量為0.06mol，B正確；C．的質量分數(shù)為，C錯誤；D．該混合氣體中氧原子的物質的量為水物質的量加二氧化碳物質的量的2倍，故為0.04+0.02×2=0.08mol，D正確；答案選C。14.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；②取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1；③取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A.根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解C.原溶液中一定不存在，可能含有D.白色沉淀2說明原溶液中一定存在【答案】D【解析】某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則溶液中無含有、，②取操作①后的溶液，加入過量的產(chǎn)生白色沉淀1，和至少含一種，由題中信息各離子濃度相等，溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒分析溶液中一定有和，和不能大量共存，則原溶液中一定沒有，沉淀1為和，③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，沉淀2為AgCl，但操作①中加入鹽酸時引入了，無法由此判斷是否有，根據(jù)電荷守恒，若溶液中有，也有相同濃度的，若沒有也沒有，綜上，原溶液中一定含有、，一定不含有、、，可能含有、。A.溶液中含呈藍色，操作①中加過量鹽酸得到無色溶液，則一定不含，故A正確；B.白色沉淀沉淀1為和，溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，沉淀不能完全溶解，故B正確；C.由上述分析可知，原溶液中一定不存在，可能含有，故C正確；D.沉淀2為AgCl，操作①中加入鹽酸時引入了Cl-，不能確定原溶液中是否含有Cl-，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某興趣小組幫助水質監(jiān)測站配制標準溶液的過程如圖所示：（1）請觀察圖示判斷，其中錯誤的操作有___________（填圖中序號）。（2）改正錯誤操作后，該同學應稱取固體___________g，用質量為的燒杯放在托盤天平上稱取所需固體時，請在下表中選取所需的砝碼大?。篲__________（填選項字母，下同），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項：_____________。砝碼abcd大小/g5020105（3）如圖所示為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：該濃鹽酸的物質的量濃度為____________。（4）實驗室用此濃鹽酸配制鹽酸溶液，經(jīng)計算需要________（保留3位有效數(shù)字）濃鹽酸。（5）配制上述的鹽酸時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棉、膠頭滴管、__________。（6）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切；③向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是__________（填序號）。（7）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗的結果有所偏差，下列操作使配制液濃度偏小的是_________（填選項字母）。A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時仰視刻度線C.量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水【答案】（1）①②④⑤（2）bcC（3）11.8mol/L（4）21.2mL（5）250mL容量瓶（6）③①④②（7）B【解析】【小問1】圖示錯誤的操作有①物體和砝碼位置放反，②溶解應該在燒杯中進行，④蒸餾水應該對燒杯進行洗滌2到3次，⑤視線應與液面最低處保持水平，①②④⑤當選；【小問2】改正錯誤操作后，配制的標準溶液，即，稱取固體，用質量為的燒杯放在托盤天平上稱取所需固體時，所需的砝碼質量，選取所需的砝碼大小有20g和10g，bc當選，游碼為3.1g，位置的選項為C；【小問3】根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)濃度和密度之間的換算公式可知，該濃鹽酸的物質的量濃度為；【小問4】根據(jù)稀釋過程中，溶質的量保持不變，故實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L-1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要；【小問5】用濃溶液配制稀溶液時，所需的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；【小問6】根據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的步驟可知，計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、裝液等步驟，故③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，此為稀釋；①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此為轉移；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，此為洗滌；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切，此為定容；上述操作中，正確的順序是③①④②；【小問7】A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質的量，也不影響溶液的體積，對結果無影響，選項A不合題意；B．定容時仰視刻度線導致溶液體積偏大，所配濃度偏低，選項B符合題意；C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，所配濃度偏高，選項C不合題意；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水，此操作正常，對結果無影響，選項D不合題意；故答案：B。16.某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并對產(chǎn)物組成進行探究(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是__。（2）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__。（3）實驗中先點燃酒精燈a再點燃酒精噴燈，可能的原因是__。（4）裝置E中的現(xiàn)象是__。（5）利用反應后的固體物質進行如圖實驗：①某同學發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是___。②該同學將上述實驗中的新制氯水改為H2O2溶液，也能出現(xiàn)深紅色溶液，用離子方程式表示溶液顏色加深的原因：__。③電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕銅板來制作印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__。【答案】（1）為反應提供水蒸氣（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）防止鐵粉被裝置中的空氣(或氧氣)氧化（4）黑色的粉末變成紫紅色，且管壁產(chǎn)生水珠（5）SCN-被過量的氯水氧化2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】a中點燃酒精燈加熱圓底燒瓶產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在B中和Fe反應，C可用于收集反應產(chǎn)生的氣體，D用來干燥反應產(chǎn)生的氣體，E中固體變紅證明鐵和水蒸氣在高溫條件下反應產(chǎn)生還原性氣體H2?！拘?】裝置A的作用是為反應提供水蒸氣；【小問2】硬質玻璃管B中Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小問3】玻璃管內(nèi)有空氣，若先點燃酒精噴燈，玻璃管內(nèi)Fe會被氧氣氧化，故實驗中先點燃酒精燈a再點燃酒精噴燈，可能的原因是防止鐵粉被裝置中的空氣(或氧氣)氧化；【小問4】裝置E中氫氣和CuO反應生成Cu和水，E中現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，且管壁產(chǎn)生水珠；【小問5】固體物質加鹽酸溶解得淡黃色溶液，淡黃色溶液加KSCN溶液后得淡紅色溶液，則固體物質中含F(xiàn)e3+，加新制氯水后溶液變?yōu)樯罴t色，則原固體中含F(xiàn)e2+，即鐵和水蒸氣反應所得固體中有+2、+3價鐵：①放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，說明放置過程中Fe3+沒變化，褪色的原因可能是SCN-被過量的氯水氧化；②新制氯水改為H2O2溶液，也能出現(xiàn)深紅色溶液，說明H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；③FeCl3溶液與銅反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。17.已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）寫出下列物質的化學式：A______、C______。（2）按要求寫方程式：①的化學方程式：________；②的化學方程式：________；③的離子方程式：_______；④B與溶液反應的離子方程式：_________。．（3）同溫同壓下，相同質量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應，所生成的氣體體積比為_______。【答案】（1）（2）（3）【解析】結合題干信息可知紅棕色金屬氧化物A是，兩性氧化物C為，金屬單質B為；據(jù)圖轉化可知H為，I為，J為Al(OH)3；和在高溫下發(fā)生置換反應生成的金屬單質D為，則E是，F(xiàn)和G分別為和?！拘?】據(jù)分析知，A為；C為；【小問2】的化學方程式為；的化學方程式為；的離子方程式為；B與溶液反應的離子方程式為；【小問3】設和的質量均為，其物質的量分別為和，結合和，可知生成的物質的量分別為和，由于相同條件下體積之比等于物質的量之比，即生成的體積比為。18.我國某現(xiàn)代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體()并回收金屬銅，設計了如下流程(流程中加入的試劑均過量)。已知：加入的試劑①為NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作a的名稱為_______，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_______；溶液A中所含的溶質為_______(填化學式)。（2）加入的試劑③為_______(填試劑名稱)。（3）檢驗溶液D中的金屬陽離子的具體操作及現(xiàn)象為_______，寫出檢驗過