高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省邵陽市武岡市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時(shí)量75分鐘，滿分100分；2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；3.請將答案填寫在答題卡上，寫在本試卷上無效，請勿折疊答題卡，答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列常見俗語中隱含化學(xué)變化的是A.水滴石穿 B.涂脂抹粉 C.火上澆油 D.木已成舟【答案】AC【解析】A．空氣中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴實(shí)際上是具有弱酸性的碳酸溶液，當(dāng)這種水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸鈣的石頭上時(shí)，碳酸會(huì)與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A選；B．涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B不選；C．火上澆油涉及油的燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，C選；D．木已成舟只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不選；故選AC。2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，Na2SO4屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】氧化物是指兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，酸是指電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，Na2SO4是由金屬陽離子Na+和陰離子組成的化合物，屬于鹽，故選D。3.下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液 B.有色玻璃 C.Fe(OH)3膠體 D.霧【答案】A【解析】A．CuSO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B．有色玻璃屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．云屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，焰色呈紫色的是A.鈉元素 B.鉀元素 C.鐵元素 D.銅元素【答案】B【解析】焰色試驗(yàn)是檢驗(yàn)金屬元素是否存在的檢驗(yàn)方法，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)產(chǎn)生的顏色不同，焰色為紫色說明含有鉀元素，故選B。5.在反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，還原劑是A.NH3 B.NO C.N2 D.H2O【答案】A【解析】反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到0價(jià)，還原劑是NH3，故選A。6.關(guān)于四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，說法錯(cuò)誤的是A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，一定不存在元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，只有當(dāng)分解反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化時(shí)，它才是氧化還原反應(yīng)，否則就不是氧化還原反應(yīng)，例如，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，并不一定涉及元素的化合價(jià)變化，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，D正確；故選C。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列描述合理是A.純堿可用于治療胃酸過多 B.Na2O可作潛水艇中的供氧劑C.碳酸氫鈉溶液顯堿性，不可用作食用堿 D.漂白粉可用作游泳池的消毒劑【答案】D【解析】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)、腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，可用NaHCO3治療胃酸過多，A項(xiàng)不合理；B．Na2O與CO2等反應(yīng)不能產(chǎn)生O2，不能用作潛水艇中的供氧劑，可用Na2O2作潛水艇中的供氧劑，B項(xiàng)不合理；C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用作食用堿，C項(xiàng)不合理；D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的消毒劑，D項(xiàng)合理；答案選D。8.向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí)，都會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.KOH B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2【答案】B【解析】A．KOH和稀H2SO4反應(yīng)生成K2SO4和H2O，沒有沉淀生成，KOH和MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，A不選；B．Ba(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，Ba(OH)2和MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，B選；C．Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和H2O，沒有沉淀生成，Na2CO3和MgCl2溶液反應(yīng)生成MgCO3沉淀，C不選；D．Ba(NO3)2和稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HNO3，Ba(NO3)2和MgCl2溶液不反應(yīng)，D不選；故選B。9.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH- B.Ca2+、K+、Cl-、C.K+、H+、Na+、HCO D.K+、Cu2+、Cl-、【答案】D【解析】A．H+與OH-結(jié)合成H2O，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．Ca2+與形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．K+、Cu2+、Cl-、相互間不反應(yīng)，能大量共存，D項(xiàng)符合題意；答案選D。10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶 B.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高C.在實(shí)驗(yàn)室中鈉保存于煤油中 D.鈉著火時(shí)需要用干燥的沙土滅火【答案】B【解析】A．鈉易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，若隨意丟棄會(huì)造成火災(zāi)等安全事故，且放回原試劑瓶并不會(huì)污染其它鈉單質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，要放回原試劑瓶中，A正確；B．鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C．鈉易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟油或煤油中來隔離空氣，C正確；D．鈉可以和水反應(yīng)，故鈉著火后，要用干燥的沙土滅火隔離空氣，D正確；故選B。11.Na2O2和Na2O是金屬鈉兩種化合物，下列有關(guān)說法不正確的是A.Na2O2和Na2O都屬于氧化物B.將兩種物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰均為黃色C.Na2O2和Na2O均能與CO2反應(yīng)，都能放出O2D.將7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%【答案】C【解析】A．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，Na2O2和Na2O都屬于氧化物，A正確；B．Na元素的焰色為黃色，Na2O2和Na2O中均含有Na元素，火焰均為黃色，B正確；C．Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)生成了0.2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反應(yīng)過程中生成了氧氣，溶液的質(zhì)量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于：×100%=8%，D正確；故選C。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，9gH2O含有的原子數(shù)為1.5NAB.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為0.5NA的O2的體積約是11.2LD.將8.5克NaNO3固體完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液【答案】D【解析】A．9gH2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含原子物質(zhì)的量為1.5mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，A項(xiàng)正確；B．NaCl的式量為58.5，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，B項(xiàng)正確；C．分子數(shù)為0.5NA的O2物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C項(xiàng)正確；D．8.5gNaNO3物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液體積未知，不能計(jì)算NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是A.氯水的pH隨光照時(shí)間增加而減小，說明溶液的酸性越來越弱B.從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C.氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2。D.光照過程中發(fā)生的反應(yīng)有【答案】A【解析】A．由圖可知，氯水的pH隨光照時(shí)間增加而減小，c(H+)增大，說明溶液的酸性越來越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，氯水的pH隨光照時(shí)間增加而減小，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2，C正確；D．光照過程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式為：，D正確；故選A。14.下列溶液中，與100mL0.4mol·L-1NaCl溶液中所含的物質(zhì)的量濃度相同的是A.400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B.200mL0.4mol/LNaHCO3溶液C.200mL0.2mol·L-1NaOH溶液 D.100mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液【答案】B【解析】【詳析】100mL0.4mol·L-1NaCl溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，A不選；B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，B選；C．200mL0.2mol·L-1NaOH溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C不選；D．100mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D不選；故選B。15.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.AB.BC.C D.D【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。故選C。16.下列離子方程式書寫不正確的是A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：B鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：【答案】B【解析】A．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：，A正確；B．鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸生成二氧化碳和水，離子方程式為：，D正確；故選B。17.已知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2，則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是A.3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HCl B.Cl2+2KBr=2KCl+Br2C.2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 D.6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br2【答案】A【解析】A．已知氧化性KClO3>Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知反應(yīng)3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HCl不能發(fā)生，A符合題意；B．已知氧化性Cl2>Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2能發(fā)生，B不符合題意；C．已知氧化性KBrO3>KClO3>Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性可知2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3能發(fā)生，C不符合題意；D．已知氧化性KClO3>Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知反應(yīng)6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br2能發(fā)生，D不符合題意；故選A。18.已知Cl2通入氫氧化鈉濃溶液中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O?，F(xiàn)將一定量的氯氣通入50mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中Cl2既做氧化劑又做還原劑B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25molC.溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能為10∶7D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為9∶2∶1【答案】D【解析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合價(jià)均既上升又下降，既做氧化劑又做還原劑，A正確；B．根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的n(Cl2)==0.25mol，B正確；C．若只發(fā)生，，若只發(fā)生，，6:5<10:7<2:1，C正確；D．如果n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=9：2：1，得失電子的物質(zhì)的量之比=(9×1)：(2×1+1×5)≠1：1，所以得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故選：D。二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共32分。)19.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的KCl②Al③Fe(OH)3膠體④Na2SO4⑤C2H5OH(酒精)⑥CO2⑦稀鹽酸，回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號(hào)，下同)。（2）屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（3）寫出Na2SO4的電離方程式：_______?！敬鸢浮浚?）③⑦（2）①④⑤⑥（3）Na2SO4=2Na++SO【解析】【小問1】由多種物質(zhì)組成的是混合物，故③Fe(OH)3膠體、⑦稀鹽酸是混合物?！拘?】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①熔融的KCl、④Na2SO4為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤C2H5OH(酒精)、⑥CO2為非電解質(zhì)?！拘?】Na2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：Na2SO4=2Na++。20.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請回答下列問題：（1）侯德榜制堿工業(yè)中發(fā)生的主要反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①反應(yīng)中KMnO4表現(xiàn)出_______性(填“氧化”或“還原”)，還原產(chǎn)物為_______。②若反應(yīng)生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（3）在有催化劑的條件下氨氣與氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)比為_______?！敬鸢浮浚?）不屬于（2）①氧化②MnCl2③1（3）5：4【解析】【小問1】NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。【小問2】①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)下降到+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，反應(yīng)中KMnO4表現(xiàn)出氧化性，還原產(chǎn)物為MnCl2；②該反應(yīng)中Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，反應(yīng)生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移0.5mol×2=1mol電子?！拘?】NH3+O2→NO+H2O中N元素由-3價(jià)上升到+2價(jià)，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)比為5：4。21.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO中的幾種。請回答下列問題：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)的離子方程式是_______。（3）取(2)中的濾液，加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色沉淀，用離子方程式說明產(chǎn)生氣泡的原因是_______?！敬鸢浮浚?）Cu2＋（2）①Ag＋②Ag＋+Cl-=AgCl↓（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【小問1】Cu2＋有顏色，不能在無色透明溶液中大量存在，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2＋。【小問2】取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明該沉淀是AgCl，則原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關(guān)的離子方程式是Ag＋+Cl-=AgCl↓。【小問3】取(2)中濾液，加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色沉淀，該氣體是CO2，白色沉淀是BaCO3，說明其中含有H+和Ba2+，用離子方程式說明產(chǎn)生氣泡的原因是+2H+=CO2↑+H2O。22.如下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗(yàn)為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是_______。（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）A→E的轉(zhuǎn)化中，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是_______L。【答案】（1）HCl（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2.24【解析】A是金屬單質(zhì)、且焰色試驗(yàn)為黃色，A為Na，B為淡黃色固體，B為Na2O2，X為常見的溫室氣體，X為CO2，B與X反應(yīng)生成C，C與X反應(yīng)生成D，則C為Na2CO3、D為NaHCO3；A與H2O反應(yīng)生成E，E、F是非金屬單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，則E為H2、F為Cl2；E與F反應(yīng)生成的H為HCl?！拘?】根據(jù)分析，H的化學(xué)式為HCl?！拘?】B→C是Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?】A→E的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成H20.1mol，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，每空2分，共14分。)23.實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（1）需要稱取NaOH的質(zhì)量是_______g。（2）實(shí)驗(yàn)過程中不是必須要用到的儀器是_______。A.B.C.D.（3）在配制Na