高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省葫蘆島市、縣2026屆高三上學(xué)期協(xié)作校第一次考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32C135.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.從文明之初的“結(jié)繩記事”，到文字發(fā)明后的“文以載道”，再到近現(xiàn)代科學(xué)的“數(shù)據(jù)建?！?，數(shù)據(jù)記錄方式一直隨著人類社會(huì)的發(fā)展變遷而變化。下列信息載體的主要成分為合金的是A．草繩B．青銅器C．簡(jiǎn)牘D．綿帛A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．草繩的主要成分是植物纖維(纖維素)，屬于有機(jī)物，不是合金，A不符合題意；B．青銅器是以青銅合金(銅與錫、鉛等)制成的器具，即主要成分為合金，B符合題意；C．簡(jiǎn)牘是竹片或木片，其主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合題意；D．綿帛是絲織品，其主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，不是合金，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.的電子式為B.石膏的化學(xué)式：C.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：D.溶液中的水合離子：【答案】D【解析】A．是離子化合物，由和構(gòu)成，電子式書寫正確，A正確；B．石膏的化學(xué)式為，B正確；C．在熔融狀態(tài)下，不電離，電離方程式為，C正確；D．在溶液中，帶正電，會(huì)吸引水分子的負(fù)電端（氧原子一端）；帶負(fù)電，會(huì)吸引水分子的正電端（氫原子一端）。而圖中粒子的水合方式不符合這一規(guī)律，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.在探究銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列圖標(biāo)與該實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．圖標(biāo)為小刀標(biāo)志，銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)無需使用小刀，A與實(shí)驗(yàn)無關(guān)；B．圖標(biāo)為通風(fēng)標(biāo)志，銅與硝酸反應(yīng)生成NO或NO2氣體，反應(yīng)過程中需要排風(fēng)，B與實(shí)驗(yàn)有關(guān)；C．圖標(biāo)為護(hù)目鏡標(biāo)志，硝酸有強(qiáng)腐蝕性且反應(yīng)可能產(chǎn)生有害氣體，需防護(hù)眼睛，C與實(shí)驗(yàn)有關(guān)；D．圖標(biāo)為洗手標(biāo)志，實(shí)驗(yàn)后需清洗殘留化學(xué)物質(zhì)，D與實(shí)驗(yàn)有關(guān)；故選A。4.下列屬于化學(xué)變化的是①石油的分餾②煤的干餾③煤的液化④油脂的皂化⑤蛋白質(zhì)的鹽析A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤【答案】B【解析】①石油的分餾：是利用石油中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②煤的干餾：煤在隔絕空氣條件下加熱分解，生成焦炭、煤焦油、煤氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；③煤液化：將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；④油脂的皂化：油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂）和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；⑤蛋白質(zhì)的鹽析：是蛋白質(zhì)在鹽溶液中溶解度降低而析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；綜上所述，屬于化學(xué)變化的有②③④，故答案選B。5.青少年應(yīng)培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋不合理的是A.將石膏加入豆?jié){中制作豆腐，因?yàn)槭嗄苁沟鞍踪|(zhì)凝固聚沉B.用食醋清洗水壺內(nèi)壁的水垢，利用的是食醋的酸性C.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用的是Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.將白糖熬制成焦糖汁，因?yàn)檎崽窃诩訜釛l件下充分炭化，為食物增色【答案】D【解析】A．石膏（主要成分）屬于電解質(zhì)，能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉，解釋合理，A正確；B．水垢主要成分為碳酸鈣，食醋中的醋酸與碳酸鈣等反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)和二氧化碳，從而去除水垢，B正確；C．Na2CO3水解呈堿性可中和發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸，同時(shí)生成CO2使面團(tuán)膨脹，解釋合理，C正確；D．蔗糖在加熱時(shí)發(fā)生的是焦糖化反應(yīng)，而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脫水、斷裂和聚合的過程，產(chǎn)生棕色色素和風(fēng)味物質(zhì)，用于增色；而“炭化”是過度加熱形成碳，不是烹飪焦糖汁的原理，D錯(cuò)誤；故答案選D。6.下列詩(shī)句對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)詩(shī)句解讀A煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家“煙”屬于氣溶膠B日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川“生紫煙”涉及了氧化還原反應(yīng)C雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋“雷蟠電掣”時(shí)可轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)自然固氮D松葉堪為酒，春來釀幾多“釀”酒過程涉及淀粉的水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．煙籠寒水中的煙指水上霧氣，是液體小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，A正確；B．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，描寫水霧景象，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．雷電時(shí)高能條件使N2與O2反應(yīng)生成NO，屬于自然固氮，C正確；D．釀酒需先將淀粉水解為葡萄糖，再發(fā)酵生成酒精，D正確；故選B。7.各類材料的應(yīng)用推動(dòng)了科技發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A.廢電池必須進(jìn)行集中處理，因?yàn)殡姵赝鈿橘F重金屬材料，需要回收利用B.鋁合金材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車車身，相對(duì)于純鋁，其具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)C.復(fù)合陶瓷可用作神舟飛船外殼的燒蝕材料是基于其具有較強(qiáng)的耐高溫性能D.碳化硼(B4C3)結(jié)構(gòu)陶瓷可制造切削工具，它是一種新型無機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】A．廢電池集中處理的主要目的是防止重金屬污染，普通電池外殼多為鐵或鋅，并非貴金屬，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金屬于合金，熔點(diǎn)低于純鋁且強(qiáng)度更高，故B正確；C．復(fù)合陶瓷作為燒蝕材料需耐高溫以保護(hù)飛船，故C正確；D．碳化硼結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料中結(jié)構(gòu)陶瓷，適合制造切削工具，故D正確；選A。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制NaOH溶液B．制備C．測(cè)新制氯水的pHD．稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．配制氫氧化鈉溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解藥品，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2易被氧化，制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)盡可能隔絕空氣，圖中試管內(nèi)FeSO4溶液上層用植物油隔絕空氣，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，將膠頭滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氫氧化鈉溶液時(shí)引入氧氣，操作規(guī)范且能達(dá)到目的，故B正確；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，故D錯(cuò)誤；選B。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<XC.X、Y形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】D【解析】Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，Y為Na；則W、X為第二周期元素，Z為第三周期元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17；X與W、Z相鄰，則W為X同周期前一位元素，Z與X同主族元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為N，據(jù)此分析；A．O2-、Na+電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)小，因此離子半徑大，A正確；B．非金屬性N<O，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B正確；C．Na與O可形成Na2O2，過氧根離子含共價(jià)鍵，C正確；D．S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物如H2SO3為弱酸，D錯(cuò)誤；故選D。10.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。合成路線I：①②合成路線Ⅱ：下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN的結(jié)構(gòu)式為B.屬于不飽和烴，能發(fā)生加聚反應(yīng)C.有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基D.相比于合成路線I，合成路線Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，對(duì)設(shè)備腐蝕性小【答案】C【解析】A．碳原子最外層有4個(gè)電子，需要形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層有1個(gè)電子，形成1個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到2電子（第一個(gè)電子層最多容納2個(gè)電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HCN中各原子均穩(wěn)定形成的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．中有一個(gè)三鍵，是不飽和烴，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基，而不是羧基，C錯(cuò)誤；D．由題干信息，合成路線I中含有兩步，其中反應(yīng)物中用到硫酸，對(duì)設(shè)備有腐蝕性，對(duì)設(shè)備要求高，且產(chǎn)物除了甲基丙烯酸甲酯外，還有其他產(chǎn)物硫酸氫銨，而合成路線Ⅱ原子利用率100%，D正確；故選C。11.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向懸濁液中滴加溶液：B.用溶液脫氯：C.綠礬處理含的酸性廢水：D.向草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：【答案】B【解析】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化鈉可使AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，A正確；B．與Cl2反應(yīng)時(shí)，Cl2作為強(qiáng)氧化劑會(huì)將氧化為而非，產(chǎn)物錯(cuò)誤，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．Fe2+在酸性條件下被氧化為Fe3+，被還原為Cr3+，電荷、原子均守恒，離子方程式正確，C正確；D．草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移、原子和電荷均配平正確，離子方程式符合事實(shí)，D正確；故選B。12.元素的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、含氮物質(zhì)的類別與硫元素、氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖中所示物質(zhì)的敘述正確的是A.i、j屬于酸性氧化物B.可用e的濃溶液吸收a、g，且反應(yīng)原理相同C.實(shí)驗(yàn)室中，k的濃溶液儲(chǔ)存在棕色細(xì)口試劑瓶中D.c、d均可溶于水，且水溶液均能導(dǎo)電，故c、d均為電解質(zhì)【答案】C【解析】結(jié)合N、S的價(jià)態(tài)及物質(zhì)類型可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO4、f為硫酸鹽或硫酸氫鹽、g為NH3、h為N2、i為NO、j為NO2或N2O4、k為HNO3，f為銨鹽。A．根據(jù)分析，i為NO，j為NO2或N2O4，無法與堿反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水，均不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸吸收NH3，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，吸收H2S，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．k為HNO3，見光易分解，因此儲(chǔ)存在棕色細(xì)口試劑瓶中，C正確；D．c為SO2，d為SO3，二者溶于水均生成酸，酸電離產(chǎn)生離子，離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，SO2、SO3自身不發(fā)生電離、不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。13.鈷在新能源、航空航天、電子信息等戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)中具有不可替代的作用。以某煉鋅廢渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及鋅和銅的單質(zhì)]為原料提取鈷的一種流程如圖所示。下列說法正確的是A.浸渣的成分僅有B.“沉錳”條件下物質(zhì)的還原性：C.“沉錳”后的濾液中金屬陽離子主要有D.“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳等元素的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時(shí)，銅不溶解，Zn及其它+2價(jià)氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價(jià)陽離子進(jìn)入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成沉淀；過濾后，濾液中加入將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時(shí)亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去鐵元素；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到。A．“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質(zhì)及其它元素的+2價(jià)氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其它元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價(jià)陽離子進(jìn)入溶液，浸渣的成分為銅和硫酸鉛，A錯(cuò)誤；B．“沉錳”步驟中，將錳離子氧化為二氧化錳除去，二氧化錳為氧化產(chǎn)物，離子方程式為：，反應(yīng)中為氧化劑，為還原產(chǎn)物，還原性順序應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．加入后，亞鐵離子也被氧化為鐵離子，同時(shí)引入了，因此“沉錳”后的濾液中金屬陽離子為，C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”時(shí)加入次氯酸鈉把氧化為，同時(shí)生成，被還原為氯離子，結(jié)合得失電子守恒及電荷、原子守恒可得離子方程式為，D正確；故答案選D。14.為探究物質(zhì)的理化性質(zhì)，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論有誤的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A將少量尿液(弱堿性)滴入新制氫氧化銅中并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀尿液中含有葡萄糖等還原性糖B向盛有和NiOOH的兩支試管中分別滴加同濃度的濃鹽酸僅有盛NiOOH的試管中產(chǎn)生了黃綠色氣體氧化性：C往碘的溶液(深紫紅色)中加入等體積的KI濃溶液，振蕩分層，下層呈淺紫紅色，上層呈棕黃色碘在KI濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D分別向相同濃度、相同體積的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同濃度、相同體積且足量的氨水FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解金屬性：Zn>FeA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．尿液為弱堿性，與新制Cu(OH)?在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，說明含還原糖，故A正確；B．NiOOH與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，F(xiàn)e(OH)3無此現(xiàn)象，說明NiOOH的氧化性強(qiáng)于Fe(OH)3，故B正確；C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI濃溶液后，I2與I-形成，導(dǎo)致上層呈棕黃色，下層CCl4顏色變淺，表明I2在KI中溶解度更大，故C正確；D．Zn(OH)2溶于過量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此現(xiàn)象與氫氧化物形成配合物的能力有關(guān)，無法直接推導(dǎo)金屬性Zn＞Fe，故D錯(cuò)誤；選D。15.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測(cè)定混合溶液中和的總濃度。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至11，然后加入溶液(過量)，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液后在250mL容量瓶中定容。Ⅱ、取25.00mL步驟Ⅰ容量瓶中的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在之間，再滴加滴鈣指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為。已知：EDTA與按物質(zhì)的量之比為反應(yīng)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕B.步驟Ⅰ中，調(diào)溶液pH至11的目的是將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C.、混合溶液中，和總濃度為D.步驟Ⅰ中，在250mL容量瓶中定容時(shí)若俯視，則測(cè)定結(jié)果將偏低【答案】C【解析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定混合溶液中和的總濃度，先用NaOH溶液將混合溶液中完全轉(zhuǎn)化為，加入過量溶液，利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，通過消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)算和的總濃度。A．強(qiáng)堿腐蝕皮膚，硼酸為弱酸可中和，處理正確，A正確；B．pH=11時(shí)，（pKa2≈10.3）完全轉(zhuǎn)化為，確保后續(xù)僅與反應(yīng)，B正確；C．總物質(zhì)的量=加入總量（）-剩余（，因滴定時(shí)取定容后的），原液體積100mL，總濃度應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．俯視定容使溶液體積偏小，剩余濃度偏高，25.00mL步驟Ⅰ容量瓶中的溶液物質(zhì)的量偏大，滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液偏大，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：．氯氣是一種常用的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與氯酸鉀制備，尾氣可用KOH溶液處理。（1）用雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（2）某溫度下將通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到的混合溶液，其中與的個(gè)數(shù)之比為，則與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為___________。（3）以KClO溶液作為吸收劑可進(jìn)行“脫硝”?？刂啤懊撓酢边^程中溶液的酸性，能將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為，可向KClO溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)酸性。①不用鹽酸調(diào)節(jié)KClO溶液初始pH的原因是___________。②時(shí)，KClO溶液脫除NO反應(yīng)的離子方程式為___________。．在酸性溶液中，可與(難溶于水)發(fā)生如下反應(yīng)：（4）氧化性：___________(填“>”或“<”)。（5）已知：氧化性。若向上述反應(yīng)后的混合物中逐滴加入溶液，測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，且產(chǎn)物中鐵、錳的存在形式為。加入的為時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；原反應(yīng)體系中，起始加入的的物質(zhì)的量為___________(用數(shù)字表示)mol?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.酸性條件下，KClO可氧化Cl-，產(chǎn)生有毒氣體②.（4）>（5）①.②.1.9【解析】（1）中Cl元素由+5價(jià)降低到0價(jià)的，1個(gè)Cl原子得到5個(gè)電子，中Cl元素由-1價(jià)降低到0價(jià)的，1個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，有5個(gè)原子失電子，用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。（2）與KOH溶液反應(yīng)，生成，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，同時(shí)又升高到+1價(jià)和+5價(jià)，其中與的個(gè)數(shù)之比為，設(shè)有5個(gè)，則有2個(gè)，化合價(jià)共升高，所以化合價(jià)也應(yīng)降低15，生成一個(gè)Cl-，化合價(jià)降低1價(jià)，所以生成的Cl-為15個(gè)，因此被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為15:7。（3）①不能用鹽酸調(diào)節(jié)KClO溶液初始pH的原因是：酸性條件下，鹽酸具有還原性，能與KClO反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2。②時(shí)，KClO與NO反應(yīng)生成和Cl-，離子方程式為。（4）由可得，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：>。（5）已知氧化性，oa段的物質(zhì)的量不變，說明把氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加入3.8mol時(shí)，溶液中鉍、鐵、錳的存在形式為Bi3+、、的離子，總反應(yīng)相當(dāng)于Fe2+失去電子，KBiO3得到電子，設(shè)起始加入的的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子守恒2x=3.8×1，x=1.9。17.氯化亞砜（）主要用于制造?；然?，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。沸點(diǎn)為，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。合成原理為（的沸點(diǎn)為），實(shí)驗(yàn)室通過如圖裝置合成?；卮鹨韵聠栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置B、F中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_______、_______。（4）裝置E的作用是_______。（5）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_______。（7）若反應(yīng)中消耗560mL和896mL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為_______（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（4）冷凝回流，增大原料的利用率（5）（6）蒸餾（7）89.4【解析】裝置A中是通過與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備（）；生成的氣體通過盛裝飽和食鹽水的裝置B除去中混有的HCl雜質(zhì)；再通過盛裝濃硫酸的裝置C，進(jìn)行干燥，防止水蒸氣進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置G中是通過與70%濃硫酸反應(yīng)制備（）；生成的通過盛裝濃硫酸的裝置F進(jìn)行干燥，同樣為了避免水蒸氣干擾；經(jīng)干燥后的、進(jìn)入裝置D，在活性炭催化下，、與液態(tài)發(fā)生反應(yīng)生成；裝置E為冷凝管，作用是冷凝回流（沸點(diǎn)），提高原料利用率，同時(shí)堿石灰可吸收多余的、（防止污染空氣），并阻擋空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）經(jīng)分析可知裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）經(jīng)分析可知裝置B中盛放的試劑名稱為飽和食鹽水；裝置F中盛放的試劑名稱為濃硫酸。（4）裝置E為冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率。（5）遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）的沸點(diǎn)為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可通過蒸餾操作分離液體混合物。（7）由反應(yīng)原理及所給信息可知，過量，反應(yīng)中消耗的體積為560mL。物質(zhì)的量為，理論產(chǎn)量為，則的產(chǎn)率為。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：I.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。且X、Y、Z均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)中的已略去)。（1）若X是一種堿性氣體，Y為單質(zhì)，Z遇空氣會(huì)變色。①寫出反應(yīng)X→Y的化學(xué)方程式：_______。②將氣體W，Z按一定體積比混合后，通入氫氧化鈉溶液中，恰好完全被吸收生成一種鈉鹽(反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì))，則該混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)可能為_______(用分?jǐn)?shù)表示)。（2）若W是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一：Y難溶于水，但Y能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。①寫出反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式：_______。②W的電子式為_______。II.離子反應(yīng)是連接化學(xué)理論與實(shí)際應(yīng)用的基石，廣泛服務(wù)于工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境分析和生命科學(xué)等領(lǐng)域。某無色強(qiáng)酸性混合液由下列離子中的若干種組成：、、、、、、、、、、。為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向兩份體積均為的溶液中分別加入溶液、固體粉末，均有白色沉淀生成且相關(guān)量的關(guān)系如圖2所示。已知：，。（3）溶液中還有一種陽離子在上述實(shí)驗(yàn)中無法確認(rèn)是否存在，該離子是_______(填寫離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的方法是_______。（4）溶液中肯定含有的陰離子有_______(填寫離子符號(hào))，加入有氧氣生成，則加入時(shí)生成的氧氣的物質(zhì)的量為_______(填數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）①.或②.（3）①.K+②.將鉑絲用蒸餾水浸濕，然后蘸取少量溶液，點(diǎn)燃酒精燈，將蘸有溶液的鉑絲放在酒精燈火焰上加熱，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色（4）①.、②.0.5【解析】（1）堿性氣體為，則為，由X、Y、Z均含有同一種元素知遇空氣變色的氣體是，為，為，Y為N2。①X→Y的化學(xué)方程式：。②由題干信息可知，當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)為：時(shí)，該混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為；當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)為：時(shí)，該混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為。（2）是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品（NaOH、H2、Cl2）之一，難溶于水，但能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說明Y具有兩性，由此可知為，為，則含，含或。①反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式為：或。②W的電子式為:。（3）無色強(qiáng)酸性溶液中不存在的陽離子有，加入氯化鋇有沉淀生成，則說明原溶液中不存在，一定有硫酸根離子，往溶液中加入，有生成，溶液由酸性變?yōu)閴A性后，有沉淀生成，且加入的過量時(shí)，沉淀量又減少，分析可知，溶液中含有的陽離子為、、和。溶液中在上述實(shí)驗(yàn)中無法確認(rèn)是否存在，鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，檢驗(yàn)該離子的方法為將鉑絲用蒸餾水浸濕，然后蘸取少量溶液，點(diǎn)燃酒精燈，將蘸有溶液的鉑絲放在酒精燈火焰上加熱，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則溶液中含有鉀離子，反之則無。（4）溶液中的陽離子一定有，則一定沒有碳酸根離子和硅酸根離子；根據(jù)電荷守恒，可知溶液中必定含有硝酸根離子；根據(jù)沉淀Ⅰ的量隨物質(zhì)的量的變化，可知溶液中還含有硫酸根離子。加入的物質(zhì)的量為之間時(shí)溶解，根據(jù)反應(yīng)式，溶解0.2mol氫氧化鋅需要0.4mol氫氧化鈉，則需要0.2mol過氧化鈉，此時(shí)，，生成的物質(zhì)的量為。19.用磷鐵渣(含、及少量雜質(zhì))制備的流程如下：已知：燒渣的主要成分為、和，還含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，難溶于水和酸)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的一級(jí)電離方程式為______。（2）若“焙燒”時(shí)生成、和的物質(zhì)的量之比為，則參與反應(yīng)的FeP和的物質(zhì)的量之比為______。（3）向燒渣中不斷加入硫酸“酸浸”，控制浸出時(shí)間、溫度和硫酸濃度一定，測(cè)得燒渣的浸出率和浸出液中鐵元素濃度與液固比的