高中化學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市多校聯(lián)考2025-2026學年高三上學期開學考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Br80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.日常生活的“衣食住行”與化學息息相關。下列說法正確的是A.合成纖維可以用于人們的穿著，合成纖維為純凈物B.NaCl是一種調(diào)味劑，工業(yè)上可用電解NaCl溶液的方式冶煉NaC.日光燈在房間里為人們照明，其燈管內(nèi)含有等離子體D.汽油為人們的汽車行駛提供動力，汽油屬于酯類【答案】C【解析】A．合成纖維如滌綸、尼龍等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子組成，屬于混合物，A錯誤；B．工業(yè)上冶煉金屬鈉需電解熔融的NaCl，B錯誤；C．日光燈工作時，燈管內(nèi)的汞蒸氣在電場作用下電離形成等離子體，從而激發(fā)熒光粉發(fā)光，C正確；D．汽油主要成分為烴類，屬于碳氫化合物，而酯類含有酯基（），汽油不屬于酯類，D錯誤。故選C。2.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)Se原子M能層的電子排布式：B.中心原子的雜化軌道圖：C.氫溴酸在水中的電離方程式：D.丙酸的分子式：【答案】A【解析】A．Se為34號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，M能層（n=3）包含3s、3p、3d亞層，電子排布式為3s23p63d10，A正確；B．PBr3中心原子P的價層電子對數(shù)=(5+3)/2=4，雜化類型為sp3（含1對孤電子對），雜化軌道構型為四面體形，鍵角約107°，而非圖示120°的sp2雜化，B錯誤；C．HBr為強酸，在水中完全電離，電離方程式應用“=”，即HBr=H++Br-，C錯誤；D．CH3CH2COOH為丙酸的結構簡式，其分子式應為C3H6O2，D錯誤；故答案選A。3.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.一氯乙酸溶液和乙酸鉀溶液混合：B.向亞硫酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水：C.向濃硫酸銅溶液中滴加少量氨水：D與反應：【答案】A【解析】A．一氯乙酸的酸性強于乙酸，酸性強的酸可制弱酸的鹽，反應生成ClCH2COOK和CH3COOH，方程式正確，A項正確；B．過量石灰水應完全中和，產(chǎn)物應為CaSO3沉淀和水，離子方程式為：，B項錯誤；C．少量氨水與Cu2+首先生成Cu(OH)2沉淀，化學方程式為：，C項錯誤；D．與反應時，SO2被氧化為硫酸鈉，化學方程式為：，D項錯誤；答案選A。4.下列大小關系比較錯誤的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：B.沸點：正丁烷>2-甲基丁烷C.分散質(zhì)粒子的直徑：膠體>溶液D.晶體中陽離子的配位數(shù)：【答案】B【解析】A．離子鍵成分與陰陽離子的電負性差有關，電負性差越大，離子鍵百分數(shù)越高。電負性比大，中陰陽離子的電負性差比大，所以中離子鍵成分更高，A正確；B．烷烴中碳原子數(shù)越多，沸點越高，正丁烷有4個碳原子，2-甲基丁烷有5個碳原子，后者沸點更高，B錯誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于，所以分散質(zhì)粒子的直徑：膠體>溶液，C正確；D．晶體陽離子配位數(shù)為8，晶體陽離子配位數(shù)為6，所以晶體中陽離子的配位數(shù)更大，D正確；故答案選B。5.下列類比關系正確的是A.丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色B.Mg在過量的中燃燒生成MgO，Li在過量的中燃燒生成C.HCl中鍵有方向性，中鍵也有方向性D.一定條件下，苯酚與溴水發(fā)生取代反應，甲苯與溴水也發(fā)生取代反應【答案】B【解析】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A錯誤；B．Mg在過量中燃燒生成MgO，Li在過量中燃燒也生成，B正確；C．HCl的σ鍵由s-p軌道重疊形成，具有方向性；H2的σ鍵由s-s軌道重疊形成，s軌道為球形對稱，無方向性，C錯誤；D．苯酚與溴水在常溫下發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；甲苯與溴水在常溫下不反應，僅發(fā)生萃取，取代反應需液溴和Fe催化，D錯誤；故選B。6.下列關于化學實驗的說法正確的是A.向煮沸的自來水中加入飽和溶液制備膠體B.在加熱條件下用固體和稀鹽酸制備C.灼燒蘸有溶液的潔凈鉑絲，火焰的顏色為綠色D.向1g碳酸鈉粉末中滴入1滴水，固體部分溶解【答案】C【解析】A．自來水中含有電解質(zhì)，會使水解生成沉淀而非膠體，正確方法應為將飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色，A錯誤；B．稀鹽酸濃度不足，無法與反應生成，需用濃鹽酸，B錯誤；C．元素的焰色反應為綠色，潔凈鉑絲蘸取溶液灼燒時火焰呈綠色，C正確；D．1g碳酸鈉粉末加1滴水，碳酸鈉會結塊變?yōu)樘妓徕c晶體，D錯誤。故選C。7.下列陳述及其解釋均正確的是選項陳述解釋A為酸性氧化物與堿反應可以生成鹽和水BDNA分子的堿基遵循堿基互補配對原則DNA分子兩條鏈上的堿基之間有化學鍵C分離水和溴苯的方法為過濾溴苯是一種不溶于水的固體D晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈周期性有序排列A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．與堿反應生成鹽和水，但該反應歧化反應，A錯誤；B．DNA堿基互補配對通過氫鍵連接，但氫鍵屬于分子間作用力而非化學鍵，B錯誤；C．溴苯常溫下是無色油狀液體，與水不混溶且分層，應通過分液分離而非過濾，C錯誤；D．晶體自范性源于內(nèi)部粒子的周期性有序排列，D正確。故選D。8.氯及其化合物間的部分轉化關系(均在水溶液中進行)如圖所示。下列說法正確的是A.反應①用于工業(yè)上制備漂白粉 B.反應②無電子轉移C.反應③另一種產(chǎn)物與互為同素異形體 D.反應④不能同時生成和NaHS【答案】C【解析】A．工業(yè)上制備漂白粉使用與石灰乳（）反應，A錯誤；B．反應②為與少量反應的化學方程式為，有化合價變化，存在電子轉移，B錯誤；C．反應③為，O2與O3是氧元素的同素異形體，C正確；D．反應④中HCl與反應時，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl過量，則完全生成。當HCl量介于1:1和2:1（相對于）時，可同時存在和NaHS，D錯誤；故答案選C。9.利巴韋林是一種廣譜強效的抗病毒藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于利巴韋林的說法錯誤的是A.一個分子中含有氫原子的個數(shù)為偶數(shù)B.能與甲醇形成分子間氫鍵C.一定條件下，在酸溶液或堿溶液中均可以水解D.加熱時，在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應【答案】D【解析】A．由利巴韋林結構簡式可知，其分子式為，氫原子數(shù)為12，為偶數(shù)，A正確；B．分子中含多個-OH（羥基）和-NH2（氨基），羥基的H可與甲醇中O形成氫鍵，羥基的O可與甲醇中-OH的H形成氫鍵，能與甲醇形成分子間氫鍵，B正確；C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或堿溶液中均可水解（酸中生成羧酸和銨鹽，堿中生成羧酸鹽和氨），C正確；D．鹵代烴在NaOH醇溶液中或醇在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生消去反應，該分子含羥基但無鹵原子，在NaOH醇溶液中不可發(fā)生消去反應，D錯誤；故選D。10.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，反應現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A.對比①和②可以說明該條件下氧化性：濃硫酸B.NaBr、NaCl、在熔融狀態(tài)下均可以導電C.①中紅棕色氣體為溴蒸氣，為還原產(chǎn)物D.②說明溶液酸性：【答案】B【解析】A．①中與濃硫酸反應生成紅棕色氣體說明濃硫酸氧化性強于（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物）；②中濃硫酸與NaCl反應生成（白霧），此為復分解反應（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸），非氧化還原反應，無法比較濃硫酸與的氧化性，也無法得出，A錯誤；B．、、均為離子化合物，熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，均可導電，B正確；C．①中被氧化為（紅棕色氣體），是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．②中反應是利用濃硫酸高沸點（難揮發(fā)性）制易揮發(fā)性酸，體現(xiàn)的是沸點差異，而非溶液酸性強弱，D錯誤；故答案選B。閱讀下列材料，完成下列小題。將Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波長的光而使溶液呈藍色。芳香化合物與在醇的作用下反應(醇參與反應)，生成1，4-環(huán)己二烯類化合物，此反應稱為Birch反應。發(fā)生Birch反應時，若苯環(huán)上連有推電子基團，則雙鍵碳帶有更多取代基的產(chǎn)物為主產(chǎn)物。在催化下，Na與液氨生成和一種氣態(tài)物質(zhì)。11.下列關于Na-液氨溶液的說法錯誤的是A.液氨為非電解質(zhì)B.催化下，Na與液氨反應的化學方程式為C.圖示可表示為D.存在類型的鍵12.甲苯發(fā)生Birch反應時，主產(chǎn)物的結構簡式是A. B.C. D.【答案】11.C12.A【解析】11.A．液氨（NH3）液態(tài)時不電離，無自由移動離子，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．Fe3+催化下，Na與液氨反應生成NaNH2和氣態(tài)物質(zhì)（H2），B正確；C．是電子被n個NH3分子包圍形成的負離子，圖示，C錯誤；D．Na(NH3)中，NH3N為sp3雜化，與Na+的s軌道形成sp3-s型σ配位鍵，D正確；故選C；12.甲苯的Birch反應生成1,4-環(huán)己二烯類化合物，苯環(huán)上甲基（推電子基）使雙鍵碳帶有更多取代基。甲基為推電子基，產(chǎn)物中雙鍵碳原子應連接甲基（增加取代基），主產(chǎn)物為1-甲基-1,4-環(huán)己二烯，對應結構中甲基連在雙鍵碳上，A正確；故選A。13.是制備一種重要化工原料的中間產(chǎn)物，結構如圖所示，該結構中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態(tài)原子核外的s能級和p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.該結構中4個X原子處于同一平面B.分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C.電負性：Z>Y>X>MD.熔點：【答案】C【解析】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的基態(tài)原子核外的s能級和p能級上的電子數(shù)相等，Y為O，可假定陰離子得到的2個電子被O所得，O正好滿足8電子穩(wěn)定結構，X與O形成的應該是配位鍵，X提供空軌道，則X為B，Z形成一條共價鍵，并且原子序數(shù)比O的大，比M的小，則Z為F，M為Na，據(jù)此分析；A．X為B原子，陰離子中O2-采取sp3雜化，與4個B原子形成正四面體結構，4個B原子處于正四面體頂點，不在同一平面，A錯誤；B．XZ3為BF3分子，其中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，未達到8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C．同周期主族元素電負性從左到右增大，同主族從上到下減小，電負性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正確；D．M2[Y(XZ3)4]為Na2[O(BF3)4]，陰離子體積大，離子鍵弱；M2Y為Na2O，是典型離子晶體，離子鍵強，熔點Na2O更高，D錯誤；故選C。14.某化合物存在多條無限伸展的鏈狀結構，鏈和鏈之間存在范德華力，其晶胞結構如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.化學式為 B.晶體類型為混合晶體C.每個二價鐵周圍有4個氯和2個 D.晶體中之間存在氫鍵【答案】D【解析】A．計算晶胞中各粒子數(shù)目：Fe（II）為白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中數(shù)目用均攤法計算為：個；Cl-為黑色小球，其位于晶胞內(nèi)部（2個）、面上，故其在晶胞中數(shù)目用均攤法計算為：個；NH?為灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中數(shù)目用均攤法計算為：個；則Fe:NH3:Cl?=1:2:2，化學式為Fe(NH3)2Cl2，A正確；B．該化合物存在無限伸展的鏈狀結構（鏈內(nèi)以配位鍵結合，屬于共價鍵范疇），鏈間存在范德華力，同時含共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，B正確；C．由該物質(zhì)的晶胞結構圖可知，F(xiàn)e2+周圍有4個Cl-（每個Cl-連接2個Fe）和2個NH3（N原子配位），C正確；D．NH3作為配體與Fe2+通過配位鍵結合，N的孤對電子參與成鍵后電子云密度降低，且鏈間以范德華力結合，NH3分子間距離較遠，無法形成氫鍵，D錯誤；故答案選D。15.乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺在復合催化劑上的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.正丁胺的沸點大于正戊烷B.第(3)步中，連接在氮原子上C.物質(zhì)K可以使酸性溶液褪色D.若EL改用，發(fā)生此反應可得【答案】B【解析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)與正丁胺吸附在催化劑上；第二步發(fā)生反應脫去一分子水，同時分子中形成碳氮雙鍵；由于N的電負性強于C，所以第三步H??應連接在碳上，H??應連接在N上；第四步，與N相連的H原子與分子中酯基發(fā)生取代反應形成環(huán)狀化合物，同時生成一個乙醇分子。A．正丁胺分子間存在氫鍵，正戊烷分子間僅存在范德華力，氫鍵強于范德華力，故正丁胺沸點高于正戊烷，A正確；B．第(3)步中，H??為親核性氫，傾向進攻缺電子的碳原子（如羰基碳或雙鍵碳），而氮原子電負性較大且可能帶有部分負電荷，易結合H??，故H??應連接在碳上而非氮上，B錯誤；C．結合分析可知，物質(zhì)K為乙醇，具有還原性，能使酸性KMnO4褪色，C正確；D．若EL的酯基氧用18O標記（－C18OOEt），結合反應機理流程可知，產(chǎn)物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O雙鍵中的O，故可以生成目標產(chǎn)物，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.漂白劑的歷史不僅是化學進步的縮影，也深刻反映了工業(yè)化進程、生活方式的變遷和環(huán)境保護理念的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）古希臘和古羅馬人會用燃燒硫磺產(chǎn)生的二氧化硫來熏蒸羊毛和絲綢。二氧化硫的VSEPR模型是：_______。（2）18世紀，隨著氯氣的發(fā)現(xiàn)，科學家同時證實氯水具有強大的漂白能力。新制氯水中既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化學式為_______。（3）19世紀初，科學家用氯氣制得相對穩(wěn)定的固態(tài)漂白粉，漂白粉屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。（4）20世紀初，隨著大量工業(yè)化生產(chǎn)，過氧化氫應用于漂白劑，無氯、無刺激性氣味、環(huán)保、對彩色織物相對安全是其主要優(yōu)點。關于過氧化氫，下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.為非極性分子B.分子可以與金屬陽離子形成配合物C.由與硫酸反應制備過氧化氫的反應為氧化還原反應D.制備反應中，每消耗1mol轉移4mol電子（5）當今漂白劑的特點是多樣化、專用化與環(huán)?；＿^碳酸鈉()常被整合進漂白洗滌劑配方中，提供溫和持續(xù)的漂白作用。①已知的電子式為，寫出過碳酸根的電子式：_______(中無環(huán)狀結構)。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和一種正鹽，寫出該反應的化學方程式：_______。（6）連二亞硫酸鈉俗名保險粉，是一種還原漂白劑，可將色素中的不飽和鍵還原從而漂白。①在堿性環(huán)境下與靛藍作用生成靛白，同時生成亞硫酸鹽和水，轉化反應如圖所示：該反應中，與靛藍分子的物質(zhì)的量之比為_______。②連二亞硫酸鈉是否可以和漂白粉或者過氧化氫混用？_______(填“是”或“否”)，并說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）HClO、（3）混合物（4）B（5）①.②.（6）①.1：1②.否③.連二亞硫酸鈉具有還原性，漂白粉或者過氧化氫具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應使漂白劑失效【解析】（1）中心S原子的價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，故答案為：平面三角形。（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離生成，則既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化學式為HClO、，故答案為：HClO、。（3）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故答案為：混合物。（4）A．過氧化氫的分子結構為非對稱結構，屬于極性分子，A項錯誤；B．過氧化氫中的氧原子上有孤電子對，可以與金屬陽離子形成配合物，B項正確；C．與硫酸反應時元素化合價沒有變化，為非氧化還原反應，C項錯誤；D．反應中，1mol參加反應，轉移2mol電子，D項錯誤；故答案為：B。（5）①是在碳酸根電子式的基礎上，碳原子和氧原子之間插入氧原子，則過碳酸根的電子式：，故答案為：。②過碳酸鈉與水緩慢反應生成過氧化氫和碳酸鈉，化學方程式為：，故答案為：。（6）①把靛白的-O-補成-OH，相當于多了2mol氫原子，則1mol靛藍轉化為靛白轉移了2mol電子，生成亞硫酸鹽，則1mol反應也轉移2mol電子，則兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1。②連二亞硫酸鈉具有還原性，漂白粉或者過氧化氫具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應使漂白劑失效，故答案為：否；連二亞硫酸鈉具有還原性，漂白粉或者過氧化氫具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應使漂白劑失效。17.，不飽和酮是重要的有機中間體。某研究小組實現(xiàn)了由Co/Rh催化的環(huán)加成反應制備環(huán)狀，不飽和酮，反應如圖所示：回答下列問題：（1）若X是，Y是。①實驗室制備X的化學方程式為_______。②Y與銀氨溶液在加熱條件下反應的化學方程式為_______。（2）若X是，Y是，則Z是。①X的加聚產(chǎn)物的結構簡式為_______。②用系統(tǒng)命名法命名，Y的化學名稱是_______。③下列說法正確的是_______(填選項字母)。a．X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．分別取1molX、Y、Z與1molHBr發(fā)生加成反應，都生成兩種產(chǎn)物(不考慮立體異構)c．X、Y、Z中只有Z為極性分子d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子④W是Z與足量氫氣發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，滿足下列條件的W的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。ⅰ．含有六元碳環(huán)ⅱ．環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羥基（3）若與CO在上述條件下按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應，則產(chǎn)物的結構簡式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.3-甲基-1-丁烯③.abd④.8（3）或【解析】（1）①X是，實驗室制備乙炔的方程式為，故答案為。②Y是，與銀氨溶液在加熱下反應的化學方程式為故答案為。（2）①X是，加聚產(chǎn)物的結構簡式為，故答案為。②Y是，系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。③a．X、Y、Z都含有不飽和的碳碳鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a項正確；b．X、Y、Z都具有不對稱結構，與等物質(zhì)的量HBr加成時都可能生成兩種產(chǎn)物，b項正確；c．Z、X、Y均為極性分子，c項錯誤；d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d項正確；故答案選abd。④一個W分子中含有9個碳原子、1個氧原子、1個不飽和度，因為含有六元碳環(huán)，用了6個碳原子，并且占了一個不飽和度，還剩下3個碳原子(丙基)和1個羥基，丙基和羥基掛在六元碳環(huán)上有4種情況，三個碳原子形成丙基有正丙基和異丙基2種情況，故同分異構體有種，故答案為8。（3）既有X的碳碳三鍵結構，也有Y的碳碳雙鍵結構，根據(jù)制備原理，2號碳和5號碳連接到同一個酮羰基上，1號碳和6號碳直接相連，所以產(chǎn)物的結構簡式為，故答案為或。18.實驗室可用Jones試劑(某物質(zhì)的水溶液)氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮，反應原理如圖1所示：已知：ⅰ．環(huán)己醇沸點為161.1℃，能溶于水和乙醚；環(huán)己酮沸點為155.6℃，密度為0.95g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．圖1反應為放熱反應。實驗步驟：①向一個裝有恒壓滴液漏斗、攪拌裝置和儀器甲的250mL三頸燒瓶中(如圖2所示)依次加入5.3mL環(huán)己醇(約0.05mol)和25mL乙醚，搖勻，冷卻到0℃。②在劇烈攪拌下將0℃的50mLJones試劑(過量)通過恒壓滴液漏斗分批次、緩慢滴加到三頸燒瓶中，保持反應溫度在55～65℃之間繼續(xù)攪拌20min。③用分液漏斗分離出有機層，水層用乙醚萃取、分液，_______a_______。④用15mL5%的碳酸鈉溶液洗滌，分液；然后用60mL水洗滌，分液。有機層中加入無水MgSO4固體，過濾。⑤將濾液在50～55℃下蒸餾除去乙醚；再蒸餾收集155℃左右餾分，最終得到純產(chǎn)品3.8mL。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱是_______。（2）1mol環(huán)己醇中含有sp3雜化原子的物質(zhì)的量為_______。（3）Jones試劑可能是_______(填選項字母)。A.KCl溶液 B.與硫酸溶液 C.NaOH溶液 D.溶液（4）步驟②中，分批次、緩慢滴加Jones試劑的原因是_______。（5）補全步驟③中a處的實驗步驟：_______。（6）步驟④中，用60mL水洗滌的作用是_______。（7）環(huán)己酮的產(chǎn)率約為_______(計算結果精確到1%)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）7mol（3）B（4）此反應放熱，多次緩慢加入避免溫度急劇升高，防止副反應發(fā)生（5）萃取液并入有機層（6）洗去碳酸鈉等無機雜質(zhì)（7）74%【解析】實驗中通過恒壓滴液漏斗將Jones試劑加到盛有5.3mL環(huán)己醇和25mL乙醚的三頸燒瓶中發(fā)生反應，此反應為放熱反應，放出的熱量使溫度升高，需要分批次、緩慢加入Jones試劑；制備反應完成后，為了增大產(chǎn)率，在分液后的水層中再加入乙醚萃取環(huán)己酮，并將萃取液并入有機層，有機層用飽和碳酸鈉溶液洗滌，洗去有機層中殘留的酸性物質(zhì)，再用水洗去剩余的碳酸鈉等其他無機雜質(zhì)，分液，再向有機層中加入無水硫酸鎂塊狀固體除水，過濾后進行蒸餾，收集155℃左右餾分，得到純凈的環(huán)己酮。（1）儀器甲為球形冷凝管；（2）環(huán)己醇分子中的6個碳原子和1個氧原子均采用sp3雜化，則1mol環(huán)己醇中含有sp3雜化原子的物質(zhì)的量為7mol；（3）環(huán)己醇被氧化成環(huán)己酮，故Jones試劑是一種氧化劑，故選B項；（4）該氧化過程為放熱反應，反應放出的熱量使溫度升高，容易引起其他的副反應，故需要分批次、緩慢滴加；（5）為了提高產(chǎn)率，在水層中再加入乙醚萃取環(huán)己酮，并將萃取液并入有機層；（6）用水可洗去剩余碳酸鈉等其他無機雜質(zhì)；（7）反應開始時加入了5.3mL(0.05mol)環(huán)己醇和過量Jones試劑，則理論上得到0.05mol環(huán)己酮，實驗結束后收集到3.8mL環(huán)己酮，其物質(zhì)的量為，故產(chǎn)率約為。19.某有機化合物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ．物質(zhì)K是一種二元無機化合物；ⅱ．D和K發(fā)生反應時先發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_______。（2）C中所含官能團的名稱為_______。（3）下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.苯甲醛