高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省聊城市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中教學(xué)質(zhì)量檢測注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、座號填寫在答題卡上指定位置。2.答第Ⅰ卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16S-32第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率C.同溫同壓下，在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的相同D.在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴濃NaOH溶液【答案】A【解析】合成氨工業(yè)中的循環(huán)操作是為了將未反應(yīng)的原料重新利用，提高原料利用率，而非提高平衡時氨的含量，A錯誤；催化劑通過降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，B正確；ΔH由反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)決定，與反應(yīng)條件無關(guān)，光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，C正確；加入濃NaOH抑制水解，防止溶液變質(zhì)，D正確；故選A。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為：B.熔融的NaHSO4中，陽離子的數(shù)目為：0.2C.25℃時，pH=11的Na2CO3溶液中的數(shù)目為：0.001D.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的濃度為：【答案】D【解析】pH=1的H2SO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，1L溶液中H+物質(zhì)的量為0.1mol，A錯誤；熔融NaHSO4電離為Na+和，熔融的NaHSO4中，陽離子（Na+）數(shù)目為0.1NA，B錯誤；pH=11的Na2CO3溶液中OH-濃度為0.001mol/L，但未說明溶液體積，無法計(jì)算數(shù)目，C錯誤；25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，氫氧根全部來自水的電離，c水(OH-)=，D正確；故選D。3.下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列判斷不正確的是①②③④A. B.C. D.【答案】B【解析】將反應(yīng)③-反應(yīng)④，可得：，即反應(yīng)②，因此，A正確；已知反應(yīng)①，②，利用蓋斯定律將反應(yīng)②-反應(yīng)①得到，該反應(yīng)(化合反應(yīng))為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的，即，B錯誤；已知反應(yīng)④(化合反應(yīng))為放熱反應(yīng)，即，利用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得到反應(yīng)④，即，則，C正確；已知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，，結(jié)合C項(xiàng)解析知：，則，則，D正確；故答案選B。4.下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述正確的是A.①測定氯水的pH B.②滴定管的讀數(shù)為19.60mLC.③用鹽酸滴定氨水 D.④定量測定H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】氯水中含有HClO，具有漂白性可使試紙褪色，不能測得pH，應(yīng)用pH計(jì)，A錯誤；滴定管中0刻度在上，②中滴定管的讀數(shù)為19.60mL，B正確；③用鹽酸滴定氨水，完全中和時生成的氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙為指示劑，C錯誤；氣體會從長頸漏斗處溢出，不能測定分解速率，應(yīng)使用分液漏斗，D錯誤；故選B。5.AlN是一種新型無機(jī)非金屬材料，制備原理是。1700℃下，在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生該反應(yīng)，下列情況不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體密度不再變化 B.Al2O3的物質(zhì)的量不再變化C.氣體總壓強(qiáng)不再變化 D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)時，恒容密閉容器中混合氣體的密度增大，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，A正確；反應(yīng)中氧化鋁的物質(zhì)的量減少，則氧化鋁的物質(zhì)的量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)增大，則氣體總壓強(qiáng)不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，C正確；氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量均為28g/mol，反應(yīng)中氣體平均摩爾質(zhì)量始終為28g/mol，不會變化，則氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯誤；故選D。6.下列說法正確的是A.室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12的氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動B.室溫下，某溶液pH<7，則該溶液一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液C.向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸電離度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D.室溫下，測得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則結(jié)合H+能力：【答案】A【解析】向pH=12的稀氨水中加入同pH的NaOH溶液，溶液中濃度不變，電離平衡不移動，A正確；pH<7的溶液可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽、酸式鹽（如）或某些弱酸弱堿鹽（如），B錯誤；加入冰醋酸后，醋酸濃度增大，電離度減?。婋x度與濃度成反比），但濃度增大導(dǎo)致導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯誤；題目中沒有給出二者是同濃度，無法比較二者的結(jié)合H+的能力，D錯誤；故答案選A。7.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的有幾項(xiàng)①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹②用TiCl4水溶液制備③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體④實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂⑥配制溶液時，將晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液⑧用泡沫滅火器滅火A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】①硫酸銨水解生成酸性溶液，加熱促進(jìn)水解，溶解鐵銹，正確且與水解有關(guān)；②TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正確且與水解有關(guān)；③氯化鐵與氨水直接反應(yīng)生成沉淀，與水解無關(guān)，錯誤；④純堿水解呈堿性，加熱增強(qiáng)去污效果，正確且與水解有關(guān)；⑤HCl氛圍抑制MgCl2水解，正確且與水解有關(guān)；⑥濃硝酸氧化Fe2+，操作錯誤，與水解無關(guān)；⑦FeCl3腐蝕銅是氧化還原反應(yīng)，與水解無關(guān)；⑧泡沫滅火器利用雙水解生成CO2，正確且與水解有關(guān)。綜上，①、②、④、⑤、⑧共5項(xiàng)正確，故答案選C。8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列有關(guān)圖像說法不正確的是A.據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.在圖②中，虛線可表示使用了催化劑C.若圖③中時刻只改變溫度，可判斷1mol氣體A和3mol氣體B的總能量高于2mol氣體C的總能量D.由圖④中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的【答案】D【解析】依據(jù)圖①可知，當(dāng)，即反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大且，平衡逆向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A正確；在圖②中，最后達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，但是達(dá)到平衡所需要的時間縮短，改變的條件不是溫度，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，改變的條件不是壓強(qiáng)，催化劑不改變平衡但能縮短達(dá)到平衡的時間，所以虛線可表示使用了催化劑，B正確；若圖③中時刻只改變溫度，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，則，故1mol氣體A和3mol氣體B的總能量高于2mol氣體C的總能量，C正確；圖④升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明氣體分子數(shù)增多，即升高溫度平衡逆向移動，逆向是吸熱方向，可推知正反應(yīng)的，D錯誤；故選D。9.在室溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液中一定不能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】室溫下，由水電離出的時，水的電離被抑制，該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。、、、酸性條件下能大量共存，A錯誤；、、、在酸性條件下能大量共存，B錯誤；酸性條件下，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿性條件下，、生成沉淀，不能大量共存，C正確；、、、在堿性條件下能大量共存，D錯誤。故選C。10.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，同時生成1molD．下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)之比為：6：5D.再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移動，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】5s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為，生成的C和D的物質(zhì)的量相等，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中固體B的濃度不參與，根據(jù)分析正確表達(dá)式應(yīng)為，A錯誤；A的轉(zhuǎn)化量為，轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；初始?xì)怏w總物質(zhì)的量為2.5mol（僅A），平衡時氣體總物質(zhì)的量為，恒溫恒容下氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，比值為，C正確；B為固體，增加其量不影響平衡；增加A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對于該反應(yīng)增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向左進(jìn)行，再次平衡后A轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案或操作及現(xiàn)象不能達(dá)到探究目的或得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案或操作及現(xiàn)象探究目的或結(jié)論A向盛有溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究CH3COOH的與H2CO3的的大小B分別測濃度均為的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH值比較和的水解常數(shù)C向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向NO2減少的方向移動DNH3和空氣的混合氣體通過熱的Cr2O3，Cr2O3持續(xù)紅熱該反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】向盛有溶液的試管中滴加溶液，有CO2生成，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，則CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，A正確；CH3COONH4中電離出的醋酸根離子和銨根離子都水解，相互影響，則不能用0.1mol?L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH比較的水解常數(shù)，B錯誤；向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中存在2NO2N2O4平衡，恒壓下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，但平衡逆向移動，生成更多NO2，顏色先變淺后變深，比開始顏色要淺，C錯誤；NH3和空氣的混合氣體通過熱的Cr2O3，Cr2O3持續(xù)紅熱，說明氨氣的催化氧化反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)ΔH＜0，D正確；故選BC。12.已知，的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.【答案】BC【解析】由圖可知，600℃時的<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；由圖可知，600℃時①的<0，②的<0，>，①-②可得=->0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；由圖可知，600℃時的>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；由圖可知，600℃時①、②，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得，由圖中數(shù)據(jù)可知=+<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選BC。13.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確為是A.依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對照組溶液X的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線b和c說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向【答案】B【解析】由圖可知M點(diǎn)對應(yīng)的pH＜7，說明氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生了水解反應(yīng)，故A正確；0.003mol/LKCl溶液呈中性，而圖中對照組溶液X的pH與0.001mo/LFeCl3溶液的pH相同，所以對照組溶液X的組成不可能是0.003mol/LKCl，故B錯誤；在50mL0.001mo/LFeCl3溶液中加酸或堿后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的pH變化小，是因?yàn)榧铀峄驂A后Fe3+水解平衡發(fā)生了移動，所以依據(jù)曲線b和c能說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動，故C正確；氯化鐵水解生成氫氧化鐵，若溶液的渾濁程度變大，則說明水解被促進(jìn)，否則被抑制，所以可通過儀器檢測體系渾濁度的變化，表征水解平衡移動的方向，故D正確；故答案為：B。14.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過量的較濃H2SO4溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下：已知：，，。下列說法不正確的是A.較濃H2SO4溶液中：B.NaHSO3溶液中：的平衡常數(shù)C.(NH4)2C2O4溶液中：D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】A【解析】有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等氧化物)用過量的較濃H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提銅，濾液加入(NH4)2C2O4溶液沉鎳得到NiC2O4；若H2SO4兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據(jù)題給信息知，在較濃的H2SO4溶液中H2SO4僅第一步電離完全，電離出大量的H+會抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應(yīng)表示為，A不正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，B正確；得到1個OH-生成NH3﹒H2O，得1個H+生成、得2個H+生成，水電離出的H+與OH-濃度相等，即，則溶液中存在質(zhì)子守恒，C正確；根據(jù)題意只有提銅這一步加了鈉鹽，故加入的鈉離子的物質(zhì)的量不變，即，D正確；答案選A。15.25℃時，H2CO3水溶液中H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖：已知：，為氣相CO2分壓。下列說法不正確的是A.的數(shù)量級是10-6B.溶液與溶液的pH值之差小于0.5C.若加入NaOH溶液至pH=8.3時，D.，則【答案】AD【解析】，當(dāng)pH=6.3時，c()=c(H2CO3)，所以，A錯誤；在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)：，不考慮水的電離，且忽略水解引起的碳酸氫根濃度變化，近似計(jì)算如下，，代入可得，根據(jù)水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，，所以，所以溶液與溶液中的，對應(yīng)pH之差為：，但實(shí)際上由于濃度增大導(dǎo)致碳酸氫根水解程度減小，c(OH?)增長慢，因此pH之差應(yīng)小于0.5，B正確；向溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=8.3時，根據(jù)圖像，c(H2CO3)=c()，則此時溶液中的電荷守恒為：，且溶液顯堿性有c(OH-)>c(H+)，所以，根據(jù)圖像，c(H2CO3)=c()，所以，C正確；，，已知：，結(jié)合碳酸第一步電離的電離平衡常數(shù)，，忽略碳酸氫根的水解和電離，，則，即，D錯誤；故選AD。第Ⅱ卷(非選擇題60分)16.電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：25℃時，0.1mol·L-1的HA溶液中。寫出HA的電離方程式_____。（2）已知：弱電解質(zhì)CH3COOHHClOH2CO3或(25℃)1.75×10-54.0×10-8、1.8×10-5①相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下，向10mL一定濃度的CH3COOH溶液中加入蒸餾水稀釋至100mL的過程中，醋酸的電離程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，下列數(shù)據(jù)變大的是_______(填字母)。A．B．C．D．E．③相同物質(zhì)的量濃度的5種溶液：a．CH3COONa溶液；b．NaClO溶液；c．Na2CO3溶液；d．NH4Cl溶液；e．CH3COONH4溶液。pH從小到大的排序是_______(填字母)。④向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）某溫度下，，向溶液中加入等濃度的NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，所得混合溶液的pH=_______(忽略溶液體積變化)?！敬鸢浮浚?）（2）①.>②.增大③.BD④.deabc⑤.（3）10【解析】【小問1詳析】0.1mol·L-1的HA溶液中，，可知HA完全電離，其電離方程式為：；【小問2詳析】①由電離常數(shù)可知酸性HClO<CH3COOH；相同條件下HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，因此相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的濃度>；②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大；A．加水稀釋減小，故不選；B．，加水稀釋減小，Ka不變，則增大，故選；C．，溫度不變，不變，故不選；D．加水稀釋減小，增大，則變大，故選；E．=Ka，溫度不變，Ka不變，故不選；故選：BD；③CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，根據(jù)越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，結(jié)合電離常數(shù)可知酸性：CH3COOH>HClO>；則水解程度：>ClO->CH3COO-；CH3COOH、的電離常數(shù)接近，CH3COONH4溶液接近中性，NH4Cl溶液銨根離子水解呈酸性，溶液pH從小到大的順序?yàn)閐eabc；④酸性：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】向溶液中加入等濃度的NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，二者按照物質(zhì)的量比值1:1進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)后體積為原溶液的2倍，溶液中，，，所得混合溶液的pH=10。17.利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的一種流程示意圖如下：已知：lg5.6≈0.75。物質(zhì)H2CO3H2CO3H2SO3；（1）制Ⅰ．在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2CO3懸濁液與持續(xù)通入的SO2進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：第二步：；Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.1時，形成的NaHSO3懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2S2O5固體。①Ⅱ中生成Na2S2O5的化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過量Na2CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。（2）可以用氨水將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4.實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中，則溶液的pH=_______(保留一位小數(shù))；若生成(NH4)2SO3，通過計(jì)算判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù)：_______。（3）理論研究Na2SO3、NaHCO3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時，在1L濃度均為1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如下圖。①0~amol，與SO2優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。②a~bmol，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.6.1②.顯堿性；，，的水解程度大于，故顯堿性（3）①.②.CO2逸出，促進(jìn)的平衡正向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率上升；增大，使的平衡逆向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率下降【解析】硫化氫與空氣通入煅燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，冷卻、凈化后，含有、氮?dú)?、氧氣等的氣體通入多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，與懸濁液在反應(yīng)釜中反應(yīng)，產(chǎn)生的含有、尾氣用氫氧化鈉溶液吸收生成、進(jìn)入配堿槽循環(huán)使用；與懸濁液在反應(yīng)釜中反應(yīng)，生成達(dá)到時轉(zhuǎn)化為，含有的出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配堿槽中循環(huán)使用。【小問1詳析】①溶液達(dá)到時，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體，根據(jù)元素守恒，還有水生成，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)多級串聯(lián)反應(yīng)釜中的化學(xué)方程式可知，除了生成的外，母液中有剩余，的大于的，則配堿槽中，和過量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問2詳析】已知的，電離平衡：，則；又，，即。題目中，結(jié)合，代入數(shù)據(jù)：，，則；，，由于的水解程度大于，因此溶液呈堿性，故答案為：6.1；顯堿性；，，的水解程度大于，故顯堿性；【小問3詳析】①由圖可知，時，平衡轉(zhuǎn)化率較低而平衡轉(zhuǎn)化率較高，所以與優(yōu)先反應(yīng)，故答案為：；②一定溫度時，濃度均為的和的混合溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為，，時，產(chǎn)生的逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率上升，濃度增大，抑制了和二氧化硫的反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：CO2逸出，促進(jìn)的平衡正向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率上升；增大，使的平衡逆向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率下降。18.滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。I．常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖：回答下列問題：（1）滴定醋酸的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)。（2）滴定前，醋酸的電離度為_______；反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積b_______a(填“>”、“<”或“=”)。（3）室溫下，醋酸和醋酸鈉的混合溶液，若pH=6，則的精確值為_______。Ⅱ．氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_______g/L。（5）下列情形會造成測定結(jié)果偏高的_______(填字母)。A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分SO2被空氣氧化B.滴定前平視，滴定后俯視C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡【答案】（1）圖2（2）①.1%②.<（3）(或)（4）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.0.128（5）C【解析】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸和醋酸溶液，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，的鹽酸和醋酸溶液，前者pH=1，后者pH＞1，且滴定過程中鹽酸的滴定突變明顯，故圖1為氫氧化鈉滴定鹽酸圖像，圖2為氫氧化鈉滴定醋酸圖像；【小問1詳析】據(jù)分析，滴定醋酸的曲線是圖2；【小問2詳析】①滴定前醋酸的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，醋酸的初始濃度為，故其電離度=；②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，氯化鈉顯中性，故當(dāng)兩溶液pH=7時，鹽酸恰好反應(yīng)完全，而醋酸未完全消耗，故b<a；【小問3詳析】混合液pH=6，c(H+)=10-6mol/L根據(jù)電荷守恒，所以=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=【小問4詳析】①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，開始滴定時，碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫恰好完全反應(yīng)時，滴入的碘單質(zhì)遇淀粉，溶液變藍(lán)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，其物質(zhì)的量n=，根據(jù)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，參加反應(yīng)的SO2為，即每100mL葡萄酒中含有的SO2，則樣品中抗氧化劑的殘留量為【小問5詳析】滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分SO2被空氣氧化,所需標(biāo)準(zhǔn)液減少，測定結(jié)果偏低，A錯誤；滴定前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，B錯誤；盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測結(jié)果偏大，C正確；滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡，所測體積偏小，所測結(jié)果偏低，D錯誤；故選C。19.氨是一種重要的化工原料和儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}。（1）下列敘述正確的是_______(填字母)。A.在合成氨過程中，一定有B.在恒溫恒容下1mol和1mol制，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時達(dá)到平衡C.在恒溫恒壓下合成氨，平衡后通入少量氬氣，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.在恒溫恒容下合成氨，平衡后通入少量氨氣，逆反應(yīng)速率增大且大于正反應(yīng)速率（2）現(xiàn)有兩個容積相等的恒容容器實(shí)驗(yàn)室合成氨氣。a．向恒溫(300℃)的容器1中通入一定量的和，的產(chǎn)率隨時間變化關(guān)系如下圖。b．向絕熱(起始溫度300℃)的容器2按相同方式投料，該體系在時刻達(dá)到平衡。此后保持體系恒溫(300℃)，在時刻重新達(dá)到平衡。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出容器2從投料后到時刻的NH3的產(chǎn)率隨時間變化關(guān)系曲線_______。（3）在鎢表面發(fā)生反應(yīng)：，速率方程為(為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))，在鎢催化作用下，不同溫度和起始濃度時，與時間關(guān)系如圖所示，化學(xué)上，將物質(zhì)的濃度衰變一半所用時間叫“半衰期”。①=_______；溫度下，當(dāng)起始濃度時半衰期為_______min。②溫度：_______(填“>”、“<”或“=”)（4）在一定條件下，體積相同的甲、乙密閉容器中，開始均投入和.相對于乙，甲容器中僅改變一個條件，測得的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如下圖。①相對于乙，甲改變的條件是_______(填字母)。A．加入催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．分離氨②在乙條件下，容器體積為0.5L，0-4min內(nèi)，_______。③在甲條件下，達(dá)到平衡后，再加入和，合成氨反應(yīng)平衡移動的方向是_______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)?！敬鸢浮浚?）AD（2）（3）①.0②.5③.<（4）①.C②.③.向正反應(yīng)方向移動【解析】【小問1詳析】在合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A正確；由反應(yīng)式可知，若某時刻的物質(zhì)的量為2xmol，則為(1-x)mol，為(1-3x)mol，體積分?jǐn)?shù)為，它是定值不能用于判斷反應(yīng)是否平衡，B錯誤；在恒溫恒壓條件下，通入氬氣，氣體體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；平衡后，充入少量氨氣，產(chǎn)物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；故選AD?！拘?詳析】向恒溫(300℃)的容器1中通入一定量的和，的產(chǎn)率隨時間變化關(guān)系如下圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若起始溫度300℃絕熱容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快，在時刻達(dá)到平衡，相同時間內(nèi)氨氣產(chǎn)率變大，曲線在容器1的上方；此后保持體系恒溫(300℃)，則溫度降低平衡正移，氨氣的產(chǎn)率進(jìn)一步提高，在時刻重新達(dá)到平衡產(chǎn)率比原曲線大，則曲線仍在原曲線上方。故曲線圖為：?！拘?詳析】①由圖可知，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，氨的濃度變化與時間成正比，則n=0。時，，當(dāng)起始濃度時半衰期為。②由圖可知，消耗等量氨氣時，溫度為所需時間少于溫度為，說明條件下反應(yīng)速率大于，則大于，故答案為<。【小問4詳析】①由圖可知，甲條件下的轉(zhuǎn)化率大于乙條件，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，則降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離氨，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，由圖可知，甲條件下合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率快于乙條件下，則相對于乙，甲改變的條件是增大壓強(qiáng)，故選C；②在乙條件下，容器體積為0.5L，0-4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為20%，轉(zhuǎn)化了的的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)化了的的物質(zhì)的量為0.6mol，。③在甲條件下，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡后，，，則；故再加入和，，則Q<K，合成氨反應(yīng)平衡移動的方向是向正反應(yīng)方向移動。20.乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）_______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為____