第二節(jié)反應(yīng)熱的計算1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計算的思維模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任了解蓋斯定律對反應(yīng)熱測定的重要意義，增強(qiáng)為人類科學(xué)發(fā)展而努力的意識與社會責(zé)任感。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時對點練內(nèi)容索引一、蓋斯定律二、反應(yīng)熱的計算三、ΔH的大小比較一、蓋斯定律1.蓋斯定律(1)實驗證明，一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是

。換句話說，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的

無關(guān)。例：右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。相同的始態(tài)終態(tài)途徑(2)蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計算出反應(yīng)很慢的或不容發(fā)生的或者伴有副反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.應(yīng)用蓋斯定律計算ΔH的方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則：ΔH＝

。ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)加合法依據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和化學(xué)計量數(shù)，調(diào)整已知方程式，最終加合成目標(biāo)方程式，ΔH同時作出相應(yīng)的調(diào)整和運(yùn)算。例1已知反應(yīng)：A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3根據(jù)目標(biāo)方程式中NH3、NO2、H2O在已知方程式中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)作為調(diào)整依據(jù)：①×③＋②×2－③×2得目標(biāo)方程式，同時ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3√1.已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1應(yīng)用體驗設(shè)計成如下轉(zhuǎn)化路徑，請?zhí)羁眨簞tΔH＝

。ΔH1－4ΔH22.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(寫出計算過程)。答案ΔH＝－488.3kJ·mol－1由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋2×(－285.8kJ·mol－1)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。利用蓋斯定律時注意以下三點：(1)依據(jù)目標(biāo)方程式中只在已知方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)調(diào)整已知方程式方向和化學(xué)計量數(shù)。(2)每個已知方程式只能調(diào)整一次。(3)ΔH與化學(xué)方程式一一對應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。特別提醒返回二、反應(yīng)熱的計算1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)

ΔH

a

b

c

d

|ΔH|n(A)

n(B)

n(C)

n(D)

Q例1已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時放出60.45kJ的熱量。(1)寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。答案已知生成4.5g水蒸氣(0.25mol)放出60.45kJ的熱量2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2mol

1mol

2mol

|ΔH|

0.25mol

60.45kJ由于反應(yīng)放熱，所以ΔH＝－483.6kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1。(2)計算該條件下50gH2燃燒放出的熱量。2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。例2根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝___________________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155－1940kJ·mol－1解析ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能總和)－E(生成物鍵能總和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1＝－1940kJ·mol－1。3.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱)。例3已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ解析丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為2215kJ·mol－1，則1mol丙烷完全燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ，1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.025mol×2215kJ·mol－1＝55.375kJ，則放出的熱量約為55kJ。√4.根據(jù)圖像計算例4根據(jù)如圖寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：

。CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－91kJ·mol－15.根據(jù)蓋斯定律計算將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。例5

[2018·全國卷Ⅱ，27(1)節(jié)選]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。＋247解析將題給三個反應(yīng)依次編號為①②③：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1 ②根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1。返回三、ΔH的大小比較1.同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)H2O(s)===H2O(l)

ΔH1H2O(s)===H2O(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q1<Q2，且均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔH1＝Q1kJ·mol－1，ΔH2＝Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。2.同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。1.已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是A.ΔH1＝ΔH2

B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2

D.金剛石比石墨穩(wěn)定應(yīng)用體驗解析已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.9kJ·mol－1，則相同量的金剛石和石墨相比較，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2<0，能量越低越穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，故C正確?！?.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH4A.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D.ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4√解析①中兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)ΔH小于0，放熱越多，焓變越小，故ΔH1＞ΔH2。②中兩個反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量少，所以ΔH3＜ΔH4。3.下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＜ΔH2的是④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A.①

B.②③④

C.④

D.①②③√解析相同量的碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小時考慮符號，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，焓變是負(fù)值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合。(1)ΔH的大小比較時包含“＋”“－”比較。(2)先畫出物質(zhì)的能量(E)的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”進(jìn)行比較。(3)可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。方法提升返回課時對點練題組一蓋斯定律及其應(yīng)用1.發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)

ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)

ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)

ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋

O2(l)===H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.＋237.46kJ·mol－1

B.－474.92kJ·mol－1C.－118.73kJ·mol－1

D.－237.46kJ·mol－1√對點訓(xùn)練1234567891011121314151234567891011121314152.已知298K、101kPa時：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2√解析應(yīng)用蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式與第二個熱化學(xué)方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH＝ΔH1＋2ΔH2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A項正確。1234567891011121314153.氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)

ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)

ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于A.－11kJ·mol－1 B.＋11kJ·mol－1C.＋22kJ·mol－1 D.－22kJ·mol－1√1234567891011121314151234567891011121314154.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為A.＋262.6kJ·mol－1

B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1

D.＋131.3kJ·mol－1123456789101112131415解析根據(jù)蓋斯定律，將①－②得2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)＝＋262.6kJ·mol－1，則C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH＝

kJ·mol－1＝＋131.3kJ·mol－1?！?.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1則x為A.3a＋b－c

B.c－3a－bC.a＋b－c

D.c－a－b√123456789101112131415解析碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝

b

kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。123456789101112131415123456789101112131415題組二ΔH大小比較6.已知：①H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系中正確的是A.a＜c＜0 B.b＞d＞0C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0√123456789101112131415解析熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放熱，所以①與③比較，③放出的熱量多，焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，所以0＞a＞c，②與④比較，④放出的熱量多，所以0＞b＞d，熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)變化，焓變隨之變化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。7.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH1＝ΔH3＞ΔH2

D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2解析因為稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時會放出較多熱量，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH2＜ΔH3＜ΔH1?！?23456789101112131415題組三反應(yīng)熱的計算8.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：1molSi(s)含2molSi—Si，工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的ΔH為A.＋236kJ·mol－1 B.－236kJ·mol－1C.＋412kJ·mol－1 D.－412kJ·mol－1化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460360436431176347√123456789101112131415123456789101112131415解析ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能之和)－E(生成物的鍵能之和)，即ΔH＝

360kJ·mol－1×4＋436kJ·mol－1×2－176kJ·mol－1×2－431kJ·mol－1×4＝＋236kJ·mol－1。9.已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2＝－220kJ·mol－1H—H、O==O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和

462kJ·mol－1，則a為A.－332 B.－118C.＋350 D.＋130√123456789101112131415解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。結(jié)合題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－480kJ·mol－1，12345678910111213141510.(2020·石家莊月考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.5kJ·mol－1欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為A.12∶3.25 B.3.25∶12C.1∶1 D.6∶1√12345678910111213141511.(2020·合肥一中模擬)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3√12345678910111213141512.依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。123456789101112131415N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(3)已知拆開1molH—H、1molN—H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。12345678910111213141513.(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃、101kPa時：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)

ΔH＝－937kJ·mol－1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________。Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)

ΔH＝－418kJ·mol－1123456789101112131415綜合強(qiáng)化解析已知：①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ·mol－1②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)

ΔH＝

－937kJ·mol－1則根據(jù)蓋斯定律可知①×5－②即得到Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)

ΔH＝－418kJ·mol－1。123456789101112131415(2)已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。123456789101112131415Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)

ΔH＝＋174.9kJ·mol－1解析已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)

ΔH＝

＋174.9kJ·mol－1。12345678910111213141512345678910111213141514.(2020·大連調(diào)研)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實驗進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行推算。(1)實驗測得5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。1234567891011121314151234567