2025冬高三化學(xué)模擬卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.AlB.MgC.SiD.P2.下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.CH43.下列關(guān)于SiO2的敘述正確的是（）A.是酸性氧化物，不溶于水，但能與強堿溶液反應(yīng)B.是原子晶體，熔點高，硬度大C.可用作半導(dǎo)體材料D.微溶于水，其水溶液顯酸性4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+C高溫→2COB.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2O通電→2H2↑+O2↑D.CaCO3高溫→CaO+CO2↑5.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述正確的是（）A.1molH2中含有2NA個氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2含有的分子數(shù)為NAC.1molH2O中含有NA個氫分子D.46gNO2和46gN2O4的混合氣體中含有NA個氧原子6.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于原子晶體的熔點B.離子晶體的熔融物都能導(dǎo)電C.金屬晶體中只存在金屬鍵D.范德華力只存在于分子之間7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.Na2CO3D.Al2O38.下列關(guān)于圖示裝置的敘述正確的是（圖中為鋅銅原電池）（）A.鋅片是正極，銅片是負(fù)極B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.鹽酸溶液中的氫離子在銅片表面得電子D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B.0.1mol/L的鹽酸中，c(H+)=0.1mol/LC.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LD.溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大10.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A.C4H10的同分異構(gòu)體有2種B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油11.下列實驗操作正確的是（）A.用向量筒內(nèi)壁滴加液體，防止液體濺出B.用酒精燈加熱試管時，應(yīng)將試管口朝上C.溶解固體時，應(yīng)在量筒中進行D.用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙伸入待測液中12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓13.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.使用催化劑，可以增大平衡常數(shù)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.將SO2和O2按1:1的體積比充入密閉容器中，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%D.保持容器體積不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動14.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)比X多1個，Z原子最外層電子數(shù)與Y相同，且Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y少1。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y和Z形成的化合物中只含離子鍵C.X與Z形成的化合物中只含極性鍵D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強15.下列關(guān)于同分異構(gòu)體敘述正確的是（）A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構(gòu)體C.CH3COOH和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D.分子式為C4H10O的醇有2種同分異構(gòu)體二、填空題（每空2分，共20分。）16.寫出下列化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)碳酸鈣_______(3)乙醇_______(4)乙烷_______17.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_________(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________18.用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________三、簡答題（每空或每小題2分，共20分。）19.根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：(1)將少量鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象是_________。(2)將少量鈉投入無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________。(3)將氯氣通入紫色石蕊試液巾，觀察到的現(xiàn)象是_________。20.解釋下列現(xiàn)象或原因：(1)為什么鈉保存在煤油中？_________(2)為什么氫氟酸不能用玻璃瓶儲存？_________(3)為什么工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉？_________四、計算題（共30分。）21.(10分)將2.4g鎂粉投入到80mL稀硫酸中，反應(yīng)完全后，溶液的pH變?yōu)?。假設(shè)溶液體積不變，計算：(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。22.(10分)將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中c(H+)或c(OH-)；(2)混合后溶液的pH（假設(shè)混合后體積為300mL）。23.(10分)在體積為2L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。在一定條件下達到平衡，平衡后測得C的濃度為0.6mol/L。計算：(1)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率。試卷答案1.B2.B3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.D10.B11.A12.B13.A14.A15.D16.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)CH3CH2OH(4)C2H617.(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)Ag++Cl-=AgCl↓19.(1)鈉浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲(2)溶液變紅后顏色逐漸變淺甚至褪去(3)溶液先變紅，后紅色褪去或變淺20.(1)鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，而與空氣中的氧氣和水反應(yīng)(2)氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(3)NaCl是離子化合物，熔點高，電解熔融NaCl可以直接得到金屬鈉，而電解NaCl的水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣21.(1)解：設(shè)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑111cmol/Lcmol/Lcmol/Ln(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol根據(jù)方程式，n(H2SO4)=n(Mg)=0.1molc=n/V=0.1mol/0.08L=1.25mol/L答：稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L。(2)解：生成的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=c(H2SO4)=0.1molV(H2)=n(H2)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：反應(yīng)生成氫氣的體積為2.24L。22.(1)解：n(HCl)=0.4mol/L×0.08L=0.032moln(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04molHCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O110.032mol0.032mol反應(yīng)后剩余n(NaOH)=0.04mol-0.032mol=0.008molc(OH-)=0.008mol/0.3L=0.0267mol/L(2)解：pH=-lgc(OH-)=-lg(0.0267mol/L)≈1.57答：混合后溶液中c(OH-)為0.0267mol/L，pH為1.57。23.(1)解：平衡時c(A)=(2mol-0.6mol/L×2L)/2L=0.7mol/Lc(B)=(1mol-0.6mol/L×2L)/2L