初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、物質(zhì)構(gòu)成（微觀）

（一）物質(zhì)由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成

1、分子：構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成，保持它化學(xué)性質(zhì)的就是構(gòu)成它的該微粒。

2、原子：構(gòu)成物質(zhì)，化學(xué)變化中最小的微粒。

①原子在化學(xué)變化中不可分，而分子可分，即原子在化學(xué)變化前后種類和數(shù)量都沒(méi)變，分子有變化。

②原子結(jié)構(gòu):

［中子（不帶電）

原子核（帶正電）【夸克

原了Y（質(zhì)了（帶正電）

核外電子（帶負(fù)電）

b.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。

c.化學(xué)變化中核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不發(fā)生變化，變化的是核外電子數(shù)，所以原子種類或元素種類取決于核電

荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。

③原子結(jié)構(gòu)建立發(fā)展史

道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是個(gè)實(shí)心球，湯姆生提出了“西瓜模型”，盧瑟福用帶正電Q粒子轟擊金

屬薄片，大部分粒了?順利通過(guò)（說(shuō)明原子內(nèi)部很空曠，并不實(shí)心），少部分運(yùn)動(dòng)發(fā)生偏折（說(shuō)明存在帶負(fù)電電

子），極少數(shù)反彈（說(shuō)明原子核的存在）。

④原子質(zhì)量：

a.原子雖小，也有質(zhì)量，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。

b.相對(duì)原子質(zhì)量：以碳原子（C12）實(shí)際質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子實(shí)際質(zhì)量除以這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，就是該原子

的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。

c.相對(duì)分子質(zhì)量：就是將構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加的總和。

d.學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式求元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及相關(guān)計(jì)算。

3、離子：構(gòu)成物質(zhì)，帶電的原子或原子團(tuán)。由原子得失電子形成。

（二）微粒運(yùn)動(dòng)論

內(nèi)容：1、都很小，必須要電子顯微鏡才能看到。

2、都是永不停息的作物規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

3、微粒間存在著間隔（空隙I物質(zhì)二態(tài)變化實(shí)質(zhì)就是微粒間隔的變化"

4、微粒間存在著引力與斥力。

二、物質(zhì)組成（宏觀）一元素

1、元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的原子或離子的總稱。如：Na原子和Na+離子都屬于Na元素。

2、元素的存在：空氣中最多的是氮元素，其次是氧元素。

地殼中最多的是氧元素，其次是硅元素，再次是鋁元素，第四為鐵元素。

3、元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)。

4、元素只有種類之分，沒(méi)有個(gè)數(shù)；原子、分子既有種類，又有個(gè)數(shù)。元素是宏觀的概念，是組成物質(zhì)；而分

了、原了是微觀的概念，是構(gòu)成物質(zhì)。

6、微粒個(gè)數(shù)的表示：

分子個(gè)數(shù)：在化學(xué)式前加數(shù)字。如：3個(gè)水分子，3H20

原子個(gè)數(shù)：在元素符號(hào)前加數(shù)字。如：2個(gè)氫原子，2H

離子個(gè)數(shù)：在離子符號(hào)前加數(shù)字。如：4個(gè)氫離子，4H+

三、物質(zhì)分類

金雇單質(zhì)

非金屬單旗

’氧彳匕舷J

0E凈牛勿J

牛勿旗＜喉

彳七合牛勿《

仞或

鹽

7昆合物

四、化學(xué)式

1、化合價(jià)：元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

鉀鈉銀氮+1鈣鎂鋼鋅+2敘氯溪碘-1通常氧是-2

銅+2鋁+3鐵有+2和+3單質(zhì)為零價(jià)

OH：-1NHJ：+1CO3：-2NO3：-1SOa：-2

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式:

金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。如：Cu.Fe

常見(jiàn)氣體：雙原子化學(xué)式。如：O?、Cl?。臭氧除外。

氣體

稀有氣體：直接用元素符號(hào)表示。

單質(zhì)

純凈物非金屬單質(zhì)固體：直接用元素符號(hào)表示，碘（I-,）除外。

液體：澳B「2

化合物：利用化合價(jià)交叉法寫(xiě)化學(xué)式。

3、化學(xué)式表示的含義

1、表示一種物質(zhì)如:CO2,表示二氧化碳這種物質(zhì)

宏觀意義

2、表示元素組成如:C02,表示二氧化碳由碳元素與氧元素組成

1、分子角度如:C02,表示二氟化碳由二氧化碳分子構(gòu)成

2、原子角度如:CO2,表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子與兩個(gè)氯原

微觀意義

子構(gòu)成。

3、離子角度如：NaCl,表示氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成

五、區(qū)分不同物質(zhì)的構(gòu)成微粒

1、原子只可以構(gòu)成單質(zhì)。主要是金屬、稀有氣體，碳、硅。

2、分子可以構(gòu)成單質(zhì)與化合物。

由分子構(gòu)成的單質(zhì)指的是除原子構(gòu)成的單質(zhì)以外的其他單質(zhì)。如氫氣、氧氣等

由分子構(gòu)成的化合物一般是由非金屬與非金屬元素組成

3、離子只可以構(gòu)成化合物。一般由金屬元素與非金屬元素組成。

六、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

引申：反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、數(shù)量、質(zhì)量都不變。

2、化學(xué)方程式

反映反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，意義，各物質(zhì)質(zhì)量比（用于方程式計(jì)算）

七、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

逐漸減弱

說(shuō)明：1、與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)。金屬必須排在H前面，同時(shí)排除KCaNa三種活潑金屬。

2、酸指的是稀硫酸和稀鹽酸，排除濃稀硝酸和濃硫酸，鹽酸不用濃鹽酸主要為了防止揮發(fā)出來(lái)的氯化

氫氣體混入氫氣中，導(dǎo)致氫氣不純。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣?般所用金屬為Zn,因?yàn)樗c酸反應(yīng)的速度不快不慢，便于收集。

八、物質(zhì)顏色

黑色：C、CuO、MnCh、Fe3O4紅色（紫紅色）：Cu

純鐵：銀白色硫磺：黃色

五氧化二磷：白色氧化鎂：白色

紅棕色：Fe2O3紅褐色絮狀沉淀是：Fe（OH）s

含亞鐵離子（Fe2+）的溶液為綠色含鐵離子（Fe3+）的溶液為黃色

藍(lán)色：硫酸銅晶體、含C產(chǎn)的溶液、Cu（OH）2則為藍(lán)色絮狀沉淀

其他溶液中出現(xiàn)的沉淀物一般為白色。

九、物質(zhì)檢驗(yàn)、吸收、驗(yàn)純

1、檢驗(yàn)：水分用白色硫酸銅粒木二氧化碳用石灰水

葡萄糖應(yīng)用新制的氫氧化銅

2、吸收：水分用濃硫酸二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等用氫氧化鈉溶液

堿石灰（CaO和NaOH固體）可以吸收水分和二氧化碳等氣體

3、驗(yàn)純：可燃性氣體（H?、CO、CHQ點(diǎn)燃之前都要驗(yàn)純，否則由可能爆炸。

十、物質(zhì)俗名

Fe2O.u鐵銹CUSO4.5H2O：藍(lán)磯、膽研CaO：生石灰

CaCOa：石灰石、A.'理石Ca（OH）7：熟石灰、消石灰、石灰水

NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉Na2co3：純堿、口堿、蘇打

NaHCOj：小蘇打CU2（OH）2c03：銅綠

十一、酸堿鹽的性質(zhì)

（一）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是H+的化合物。

1、硫酸：濃硫酸是無(wú)色粘稠油狀的液體，具有吸水性（物理性質(zhì)，可做某些氣體干燥劑）、脫水性（化學(xué)性質(zhì),

使紙張、織物等脫水炭化）。

濃硫酸易溶于水，會(huì)放出大量熱。平時(shí)使用的硫酸為稀硫酸，稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢沿著容搭壁注入水中,

并用玻璃棒不斷攪拌。萬(wàn)一濃硫酸濺到手上，應(yīng)先用干布拭去，用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaIICO3

溶液。

2、鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液。

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋會(huì)看到瓶口冒白霧，那是溶解在水中的氯化氫氣體揮發(fā)出來(lái)，溶在空氣中

的水蒸氣而形成的鹽酸小液滴。

純凈的鹽酸溶液為無(wú)色，工業(yè)用鹽酸因含有Fe，?而呈黃色。

3、硝酸：也是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸，見(jiàn)光會(huì)分解，所以保存在棕色瓶中。

4、酸的共性一一針對(duì)化學(xué)性質(zhì)而言，因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陽(yáng)離子一一H3

①與酸堿指示劑的反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變疏。

無(wú)色酚醐遇酸不變色，遇堿變紅。

②酸能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)。用于制取氫氣。反應(yīng)條件詳見(jiàn)“金屬活動(dòng)性順序”。注意反應(yīng)現(xiàn)象,

③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)。用于金屬表面除銹。注意反應(yīng)現(xiàn)象。

這里金屬氧化物主要指常見(jiàn)的幾種，如：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣等。生成物為鹽和水，但不是中和反應(yīng)。

④酸能與堿反應(yīng)。沒(méi)有反應(yīng)條件，為中和反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)。注意反應(yīng)現(xiàn)象。

用于改變酸性上壤、醫(yī)治丹酸過(guò)多等。這類反應(yīng)有些如：氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)看不到現(xiàn)象，需借助酸堿

指示劑來(lái)證明它們反應(yīng)了。

⑤酸能與某些鹽反應(yīng)。反應(yīng)條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件。注意反應(yīng)現(xiàn)象。

書(shū)本中SO4?-和C「的檢驗(yàn)方法要掌握。

（二）堿：電離時(shí)生成的陰離子全都是OH?的化合物。

1、氫氧化鈉：白色固體易溶于水，溶解時(shí)產(chǎn)生大量熱，水溶液有滑膩感。氫氧化鈉固體暴露在空氣中易吸收

水分而潮解。由強(qiáng)腐蝕性，萬(wàn)一沾上，要用大量水沖洗，再涂二硼酸溶液。

2、氫氧化鈣：也由腐蝕作用，微溶于水，白色粉末狀?？膳c硫酸銅溶液反應(yīng)制農(nóng)藥波爾多液；可用于改善酸

性土壤；建筑材料；制漂白粉。

3、堿的共性：一一針對(duì)化學(xué)性質(zhì)而言，因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陰離子一一0H

①堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無(wú)色酚曲遇酸不變色，遇堿變紅。

②堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)。注意反應(yīng)現(xiàn)象。

反應(yīng)條件：破必須可溶，非金屬氧化物主要指二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅等。

其中：2NaO”+Sa=Na2s03+”2。工業(yè)中常用于吸收SO2：固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是：氫

氧化鈉要潮解并與空氣中二氧化碳反應(yīng)：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞主要是因?yàn)椴Ａе械亩趸枰c

氮氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3,一種粘合劑）。氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，我們可以檢驗(yàn)它們的生成物

來(lái)證明它們進(jìn)行了反應(yīng)。

③堿能與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)，與酸性質(zhì)中相同）。無(wú)反應(yīng)條件。注意反應(yīng)現(xiàn)象，無(wú)現(xiàn)象的可借助酸堿指示劑來(lái)證明。

④堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)條件：堿與鹽都要可溶，并滿足復(fù)分解反應(yīng)條件。注意反應(yīng)現(xiàn)象。

注：以上堿的化學(xué)性質(zhì)主要針對(duì)可溶性堿而言的。

補(bǔ)充性質(zhì)：a、可溶性堿可用對(duì)應(yīng)的金屬氧化物與水反應(yīng)來(lái)得到

如：Na2O+H2O=2NaOH

b、不溶性堿受熱會(huì)分解成對(duì)應(yīng)的氧化物與水。

如：CU（OH）2-^-CUO+H2O

（二）鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是：金屬離子或鐵根離子；產(chǎn)生的陰離子是：酸根離子（C1當(dāng)作為鹽酸的酸

根）的一類化合物。

1、氯化鈉：白色晶體，主要用途：食用，制生理鹽水，選種，腌制食品防腐。

粗鹽提純：a、步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

b、器材：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、過(guò)濾紙、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈等

c、過(guò)濾時(shí)注意一貼一低三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。（否則濾液難以往下流）

二低：【）濾液面低于濾紙邊緣。（防止濾液從濾紙和漏斗中間往下滲，起不到