2025年大學第一學年（化學）無機化學綜合測試試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共20題，每題2分)1.下列物質中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.Na?O?2.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是（）A.BF?B.NH?C.CO?D.C?H?3.下列物質中，熔點最高的是（）A.SiO?B.CO?C.NaClD.MgO4.下列離子在水溶液中，顏色為黃色的是（）A.Cu2?B.Fe3?C.Fe2?D.MnO??5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl6.下列物質中，酸性最強的是（）A.HClOB.HClO?C.HClO?D.HClO?7.下列元素中，電負性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I8.下列晶體中，屬于分子晶體的是（）A.SiCB.CO?C.NaClD.Cu9.下列物質中，不能作為配合物的配體的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.CN?10.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.燃燒反應B.中和反應C.碳酸鈣分解D.鋅與稀硫酸反應11.下列物質中，具有順磁性的是（）A.N?B.O?C.COD.NO?12.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H?=Fe3?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag13.下列物質中，屬于兩性氧化物的是（）A.Na?OB.CO?C.Al?O?D.SO?14.下列分子中，偶極矩不為零的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?15.下列物質中，熱穩(wěn)定性最差的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te16.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si17.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.冰18.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫19.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.乙烯與溴水反應B.乙醇與乙酸反應C.甲烷與氯氣反應D.苯與液溴反應20.下列物質中，屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.水和冰C.金剛石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題3分，共15分）答題要求：請將正確答案填寫在橫線上。1.原子核外電子排布遵循的三個原則是______、______、______。2.配合物[Cu(NH?)?]2?中，中心離子是______，配體是______，配位數(shù)是______。3.化學反應速率的影響因素有______、______、______、______等。4.氧化還原反應中，氧化劑______電子，化合價______，發(fā)生______反應；還原劑______電子，化合價______，發(fā)生______反應。5.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性______，非金屬性______；同一主族從上到下，元素的金屬性______，非金屬性______。（二）簡答題（每題5分，共20分）答題要求：簡要回答問題，條理清晰。1.簡述共價鍵的特點。2.簡述影響化學反應平衡移動的因素。3.簡述晶體的類型及其特點。4.簡述氧化還原反應的配平方法。（三）計算題（1題，共10分）答題要求：寫出詳細的計算過程和答案。在25℃時，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋至0.01mol/L，求稀釋前后溶液中氫離子濃度的變化。已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7× 10??。（四）材料分析題（每題10分，共15分）答題要求：閱讀材料，回答問題。材料：在一定條件下，將NO?和SO?混合氣體通入水中，發(fā)生如下反應：NO?+SO?+H?O=H?SO?+NO。1.該反應中，氧化劑是______，還原劑是______。2.若有6.72L（標準狀況）NO?參與反應，求生成NO的物質的量以及轉移電子的物質的量。（五）綜合應用題（每題10分，共10分）答題要求：根據(jù)所學知識，綜合分析并解決問題。某化合物A由兩種元素組成，其中一種元素為金屬元素。將A溶于水后，溶液呈堿性。向該溶液中加入過量鹽酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。試推斷A的化學式，并寫出相關反應的化學方程式。答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.B12.D13.C14.D15.D16.B17.C18.C19.A20.AC填空題：1.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則2.Cu2?、NH?、43.濃度、溫度、壓強、催化劑4.得到、降低、還原、失去、升高、氧化5.減弱、增強、增強、減弱簡答題：1.共價鍵具有飽和性和方向性。飽和性指原子形成共價鍵時，其未成對電子數(shù)決定了形成共價鍵的數(shù)目；方向性指原子軌道在空間有一定的取向，共價鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊方向形成。2.影響化學反應平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強。增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。3.晶體分為離子晶體、分子晶體離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結合而成，硬度較大，熔沸點較高，熔融狀態(tài)能導電；分子晶體由分子通過分子間作用力結合而成，硬度較小，熔沸點較低，熔融狀態(tài)不導電。4.氧化還原反應配平方法有化合價升降法。首先找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素，確定化合價升降數(shù)，然后根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，最后通過觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。計算題：稀釋前：設稀釋前醋酸溶液中氫離子濃度為xmol/L。CH?COOH?CH?COO?+H?Ka=c(CH?COO?)×c(H?)/c(CH?COOH)1.7×10??=x2/(x-0.1)，解得x≈1.3×10?3mol/L稀釋后：設稀釋后氫離子濃度為ymol/L。1.7×10??=y2/(y-0.01)，解得y≈4.1×10??mol/L稀釋前后氫離子濃度變化為(1.3×10?3-4.1×10??)mol/L=8.9×10??mol/L材料分析題：1.NO?、SO?2.n(NO?)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol根據(jù)反應NO?+SO?+H?O=H?SO