2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）物理化學(xué)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共10題，每題3分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯w2.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)w3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生w4.已知反應(yīng)2SO?+O??2SO?在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量增加了0.5mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為（）A.v(O?)=0.001mol/(L·s)B.v(SO?)=0.01mol/(L·s)C.v(SO?)=0.1mol/(L·min)D.v(O?)=0.005mol/(L·min)w5.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸w6.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?1/2N?(g)+CO?(g)ΔH=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N?D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)w7.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度w8.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO?)減小，c(N?O?)增大C.上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)w9.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZw10.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)第II卷（非選擇題共70分）w11.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：(1)B的平衡濃度為_(kāi)_____。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(4)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。w12.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是______(填寫(xiě)編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量w13.（15分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|時(shí)間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.⑤|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|……|……|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c?=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v?，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?(填“>”“=”或“<”)，且c?______1.0mol/L(填“>”“=”或“<”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是______。w14.（15分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。(2)B的平均反應(yīng)速率。(3)x的值。w15.（15分）在一定溫度下，把2體積N?和6體積H?通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N?+3H??2NH?。已知平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的量占總體積的1/7。(1)現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH?的物質(zhì)的量濃度與上述平衡相同的是______。A.4體積H?和2體積N?B.2體積N?、6體積H?和4體積NH?C.4體積NH?和1體積H?D.2體積NH?(2)若在(1)中C選項(xiàng)的基礎(chǔ)上，再向容器中充入1體積N?，達(dá)到