試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年12月高三化學(xué)月考試題一、單選題（每題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．水玻璃具有黏結(jié)力強、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，它是一種電解質(zhì)B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．工業(yè)生產(chǎn)中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大D．鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用鹽酸除去2．下列化學(xué)用語的表達正確的是A．用電子式表示的形成過程：B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C．電子云輪廓圖示意p-pσ鍵的形成：D．NF3的球棍模型：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．的溶液含的數(shù)目為B．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的價電子數(shù)是W、X的價電子數(shù)之和且只與同周期，基態(tài)原子的核外電子空間運動狀態(tài)有9種；四種元素形成的某陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物沸點：B．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：C．陽離子中原子形成的鍵角：1號Y<2號YD．與均為非極性分子5．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．鐵制鍍件上鍍銅B．實驗室快速制備氨氣C．實驗室蒸餾分離和D．用溶液吸收A．A B．B C．C D．D6．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是A．元素電負性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：7．某實驗小組設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鈉生成，并將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池(忽略兩裝置內(nèi)溶液體積變化)。下列說法錯誤的是A．裝置工作時，穿過左右兩側(cè)陽膜的離子相同B．裝置工作一段時間后，在將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室之前，甲室中濃度不變C．乙室d電極反應(yīng)式為D．外電路中轉(zhuǎn)移時，a、c兩極共產(chǎn)生標準狀況下8．一種從含鎳催化劑(主要成分為，還含有少量的)中回收鎳的工藝流程如圖所示[已知：]下列說法錯誤的是A．“堿浸”的目的是分離出鋁元素B．“一系列操作”主要是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．焙燒后所得氧化物的化學(xué)式為D．若遺漏“調(diào)”操作，產(chǎn)品中可能含有9．全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負載鐵的石墨電極。下列說法錯誤的是A．隔膜為陰離子交換膜B．充電時，a極為陰極C．放電時，隔膜兩側(cè)溶液濃度均增大D．理論上，每減少lmol，總量相應(yīng)增加2mol10．聯(lián)氨又稱肼，是一種二元弱堿，其在水溶液中的分步電離平衡如下：

常溫下，用的鹽酸溶液滴定濃度為的聯(lián)氨水溶液。滴定過程中溶液的變化如圖所示(已知)。下列關(guān)于滴定過程的說法正確的是A．滴定前，的聯(lián)氨水溶液的B．若點，則C．當，該點在N點和P點之間且靠近P點D．該滴定有兩個滴定突變，可分別選用甲基橙和酚酞作為指示劑11．金銀花提取物咖啡酰奎寧(結(jié)構(gòu)簡式如下)有止血抗病毒功效，下列說法錯誤的是A．分子式為C16H18O8，有順反異構(gòu)B．分子中含有4個手性碳原子C．1mol該分子與溴水反應(yīng)可消耗5molBr2D．其酸性水解產(chǎn)物羧酸分子中所有原子不可能共平面12．在1L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)速率：(逆)(正)(逆)B．上述反應(yīng)的產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量C．在點體系中加入的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)13．已知：①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液變藍；②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅。繼續(xù)加入過量氯水時，紅色逐漸褪去，溶液變?yōu)闇\黃色；③分別取等體積適量②中淺黃色溶液于A、B兩支試管中，向A試管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向試管中加入銅片和適量稀鹽酸，溶液逐漸變綠，銅片上有氣泡產(chǎn)生并在試管口變成紅棕色。則下列離子方程式正確的是A．向溶液中通入(標準狀況)：B．向溶液中通入(標準狀況)：C．②中“紅色逐漸褪去”的原因為D．③中B試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14．電位滴定法的原理：反應(yīng)終點被測離子濃度的數(shù)量級發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍。室溫下，用的標準溶液滴定相同濃度的溶液，測得電極電位的變化與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示(的)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液水電離出的等于B．b點溶液中的離子濃度大小順序為C．c點溶液，則溶液中微粒濃度滿足D．d點溶液15．利用和尿素[]反應(yīng)制備(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氯氣與燒堿在低溫下生成，在較高溫下生成：③有強還原性，能與劇烈反應(yīng)生成。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ中為加快反應(yīng)速率，可采用熱水浴B．步驟Ⅰ產(chǎn)物中，則參加反應(yīng)的C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為：16．高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在低溫、堿性條件下比較穩(wěn)定。能溶于水，且能與水反應(yīng)放出，并生成膠體，常用作水處理劑。有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)制備的流程如下：下列關(guān)于的說法正確的是A．“反應(yīng)”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3B．進行水處理的過程中化合價未發(fā)生變化C．將與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果D．可用丁達爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液二、解答題（共52分）17．（本題12分）某實驗小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中碳酸鈉的含量。I．Na2CO3的制備(1)獲得晶體A的化學(xué)方程式為。(2)“300℃加熱”所選用的儀器是(填對應(yīng)的儀器名稱)。A．

B．

C．

D．II．Na2CO3含量的測定實驗小組使用滴定法測定了產(chǎn)品成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如圖所示。(3)進行第一段滴定選用酚酞作指示劑，第二段滴定選用甲基橙作指示劑。第二滴定終點前后顏色變化為由色變?yōu)樯?4)到達第一個滴定終點B時消耗鹽酸V1mL，到達第二個滴定終點C時又消耗鹽酸V2mL。若V1<V2，所得產(chǎn)品的成分為(填標號)。a．Na2CO3

b．NaHCO3

c．Na2CO3和NaHCO3

d．Na2CO3和NaOH(5)到達第一個滴定終點前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同學(xué)所記錄的(填“>”、“<”或“=”)。III．探究Na2CO3向NaHCO3的轉(zhuǎn)化。已知：常溫下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為30.7g和10.3g，向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2會產(chǎn)生NaHCO3晶體。實驗小組進行相應(yīng)探究：實驗操作現(xiàn)象a將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL飽和Na2CO3溶液，持續(xù)20min，消耗600mLCO2無明顯現(xiàn)象b將20mL飽和Na2CO3溶液注入充滿CO2的500mL礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶，靜置礦泉水瓶變癟，3min后開始有白色晶體析出(6)實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是。(7)析出的白色晶體可能同時含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。稱取0.48g晾干后的白色晶體，加熱至恒重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，則白色晶體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為。18．（本題14分）硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)常用作動物飼料的添加劑。工業(yè)上以軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH2.77.64.07.7完全沉淀的pH3.79.65.29.8回答下列問題：(1)“酸浸”前需要將軟錳礦粉碎，粉碎的目的是，“酸浸”中MnO2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式為。(2)“濾渣1”的主要成分是填化學(xué)式)?！跋盗胁僮鳌卑ā⒔禍亟Y(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(3)從綠色化學(xué)角度分析，試劑A宜選擇(填標號)。a.HNO3b.H2O2c.Cl2d.O3(4)如果省略“氧化”工藝，產(chǎn)品中可能會混有(填化學(xué)式)。(5)測定產(chǎn)品純度：準確稱取wg樣品，加適量ZnO及H2O煮沸、冷卻后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用cmol?L-1KMnO4標準溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗KMnO4標準溶液VmL。MnSO4·H2O樣品的純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。②雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)。19．（本題12分）羅格列麗是一種胰島素增敏劑，合成路線如下：已知：①異構(gòu)化生成D的反應(yīng)類似酮式-烯醇式互變，酮式-烯醇式互變機理如下：②(為烴基或氫)③吡啶()與苯環(huán)類似，具有芳香性?；卮鹣铝袉栴}：(1)A→B的轉(zhuǎn)化需加入提高平衡產(chǎn)率。a．濃硫酸

b．濃鹽酸

c．吡啶(有機堿)(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)化合物J為2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸電子效應(yīng)越強。環(huán)化越容易進行，選擇合適的-X寫出其中容易獲得化合物E的反應(yīng)方程式。(5)化合物X為A的同系物，且相對分子質(zhì)量比A大14，則符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種(包含X自身)；其中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子的結(jié)構(gòu)簡式為。①含有六元環(huán)，且具有芳香性

②N原子與Cl原子不直接相連(6)參考上述合成路線，將下列曲格列酮的合成路線補充完整。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式為：M：；N：。20．（本題14分）為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有等)進行研究，設(shè)計如下工藝流程。實現(xiàn)了銅和鋅的分離回收?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素位于元素周期表第周期、第族。(2)“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣①中，除外，主要還有。(4)“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“深度脫氯”時，的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應(yīng)，生成能被空氣氧化的沉淀，使被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉。(6)可以通過(填標號)將其溶解，并返回到步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化

b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化

d．硫酸酸化、雙氧水氧化(7)“電解分離”采用無隔膜電解槽，以石墨為陽極，銅為陰極。①“電解分離”時，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明銅、鋅分離已完成，其理由是。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案題號12345678910答案ADDCBDDCDB題號111213141516答案DCCCBD17．(1)NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl(2)坩堝(3)黃橙(4)c(5)＞(6)CO2在飽和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且兩者發(fā)生反應(yīng)的速率也較小，生成NaHCO3的量較少，在該溶液中NaHCO3沒有達到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體(7)70%18．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2)SiO2蒸發(fā)濃縮(3)bd(4)FeSO4·7H2O(5)%19．(1)c(2)取代反應(yīng)(3)(4)+→+2HCl(5)16(6)20．(1)