填空題

1、0.1moLL-1的NaH2PoMpHO和NH4H2PoMpH?)兩種溶液的pH關(guān)系是

()o

2、強(qiáng)酸滴定弱堿可選用的指示劑是（）。

3、濃度均為1.0mol-L-'的HC1滴定NaOH溶液突躍范圍是pH=3.3?10.7,當(dāng)溶

液改為0.01mold/時(shí)，其滴定突躍范圍是pH=（）。

4、欲配pH=4.50緩沖溶液500ml,需冰HAc(pKa=4.75)()mL,NaAc6H2O

(M=126.0)(）g。

5、EDTA與金屬離子生成螯合物時(shí)，其螯合物比一般為（)o

6、EDTA與金屬離子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子個(gè)數(shù)是

（）o

7、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值將（）（.

8、條件穩(wěn)定常數(shù)的定義式是KMY-（）。

9、酸效應(yīng)系數(shù)的定義式是aY（H）=（）o

10、符合Lambert-Beer'Law的Fe3+一磺基水楊酸顯色體系，當(dāng)Fe"濃度由C

變?yōu)?c時(shí)，人將（）；￡將（）。

II、光度法用溶劑做參比液時(shí).測(cè)得某試液的透光度為10%：若參比液換為透光

度為20%的原則溶液，其他條件不變，則試液的透光度則為（）。

12、在Fe3+存在時(shí)，用EDTA測(cè)定Ca2\Mg2+,要消除的Fe3+干擾，最簡(jiǎn)便的

措施是（）。

13、用KMnCh原則溶液測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，指示劑為（）等。

14、酸堿指示劑的變色范圍大概是（）個(gè)pH單位。

15、酸堿指示劑的變色范圍與pKa的關(guān)系是（）。

16、某酸堿指示劑的pKiih的關(guān)系是（）o

17、用HC1原則溶液滴定NH3-H2O時(shí)，分別用甲基橙和酚麟作指示劑，耗用

HC1體積分別以V甲和V粉表達(dá)，則V中和V的的關(guān)系是（）o

18、空白試驗(yàn)可以消除試劑、溶劑和器皿等引入的雜質(zhì)所導(dǎo)致的（）。

19、對(duì)照試驗(yàn)是檢查（）的有效措施。

20、722型分光光度計(jì)的光源是（）o

答案

1、pHi>pH22、甲基紅3、pH5.3~8.74、

5、1：16、67、減少8、9、

10、增大；不變11、50%12、配位掩蔽法13、MnO4—Mn2+

14、215、pH=pKHm±116、pH7.1?9.117、V甲>V的

18、系統(tǒng)誤差19、系統(tǒng)誤差20、鹵鐺燈

判斷題

）1、試樣不均勻會(huì)引起隨機(jī)誤差。

)2、樣品定容是溶劑超過(guò)容量瓶的刻度線小會(huì)引述隨機(jī)誤差。

)3、儀器示值不穩(wěn)會(huì)引起隨機(jī)誤差。

)4、容器未洗潔凈會(huì)引起隨機(jī)誤差。

)5、校準(zhǔn)測(cè)量?jī)x器可減小系統(tǒng)誤差。

)6、增長(zhǎng)平行測(cè)定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。

)7、提高測(cè)定措施和敏捷度可減小系統(tǒng)誤差。

)8、提純?cè)噭┛蓽p小系統(tǒng)誤差。

)9、通過(guò)平行測(cè)定，可以減小隨機(jī)誤差。

)10、通過(guò)平行測(cè)定，可以考察測(cè)定措施的精確度。

)11、通過(guò)平行測(cè)定，可以考察測(cè)定措施的精密度。

)12、通過(guò)平行測(cè)定，可以減小系統(tǒng)誤差。

)13、用C(1/2H2so4)=0.1014molL-1原則溶液和用C(H2so4)=0.1014

molL”原則溶液標(biāo)定同濃度同體積的溶液，消耗的112so4溶液的體

積相似。

)14、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。

)15、強(qiáng)酸滴定弱堿的計(jì)量點(diǎn)的pH值不小于7。

)16、用NaOH滴定HCL用酚酰作指示劑優(yōu)于甲基橙：而HC1滴定NaOH

則相反。

)17、螯合物是指中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物。

9、滴定分析中選擇所用指示劑的原則是什么？

10、為何滴定管的初讀數(shù)每次都要從“（）”或“（）”附近刻度開(kāi)始？

答案

1、是游離指示劑的顏色與EDTA-M配合物的顏色的混合色。

2、四舍六入五留雙

3、精確度表達(dá)測(cè)定值與真值一致的程度；精密度表達(dá)平行測(cè)定成果的分散程度。

精密度是保證精確度的先決條件，而只有在消除了系統(tǒng)誤差的前提下，精密度

高的分析成果才也許獲得高精確度。

4、將玻璃儀器倒置，器壁被水完全潤(rùn)濕一即器壁不掛水珠。

5、標(biāo)定出的原則溶液濃度值將出現(xiàn)正誤差。

6、無(wú)色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值；

深色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值。

7、由于電離度與濃度成反比例，電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，因此定溫下，濃度

不一樣、電離度不一樣而電離平衡常數(shù)不變。

8、

9、指示劑的變色域所有或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)c

10、可以使用由滴定管刻度不勻所產(chǎn)生的讀數(shù)誤差降至最低。

單項(xiàng)選擇題

)1、根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，213.64+4.4+0.3244的有效數(shù)字的位數(shù)是

A.2位B.3位C.4位D.5位

)2、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為4位的是

A.w(Ca0)=25.30B.pH=11.30C.n=3.141D.1000

(有效數(shù)字：分析過(guò)程中實(shí)際能觀測(cè)到的數(shù)字，其中包括一位可疑數(shù))

)3、精確度的常用表達(dá)措施是

A.平均偏差B.相對(duì)平均偏差

C.變異系數(shù)D.相對(duì)誤差

)4、精密度的常用表達(dá)措施是

A.絕對(duì)誤差B.相對(duì)誤差C.偏差D.原則偏差

)5、可以減小隨機(jī)誤差的措施是

A.進(jìn)行儀器校正B.做對(duì)照試驗(yàn)

C.增長(zhǎng)平行測(cè)定次數(shù)D.做空白試驗(yàn)

)6、指示劑在某溶液中顯堿性，則溶液為

A.堿性B.酸性C.中性D,酸堿性不能確定

)7、有關(guān)酸堿指示劑的描述，對(duì)的的是

A.能指示溶液確實(shí)切pH值B.顯酸色時(shí)溶液為酸性

C.顯堿色時(shí)溶液為堿性D.都是有機(jī)酸

)8、下列物質(zhì)的濃度均為0.1000moll/，不能用NaOH原則溶液直接滴定

的是

A.HCOOH(pKa=3.75)B.HAc(pKa=4.76)

C.H2SO4D.NH4CI(pKa=9.25)

()9、在滴定分析中，所使用的錐形瓶沾有少許蒸儲(chǔ)水，使用前

A.必須用濾紙擦干B.必須烘干

C.不必處理D.必須用原則溶液蕩洗2~3次

()10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是

A.必須用濾紙擦干B.必須烘干

C.不必處理D.必須用原則溶液蕩洗2~3次

()11、用無(wú)水Na2co3標(biāo)定HC1原則溶液，假如Na2cCh未完全干燥，所標(biāo)

定HC1原則溶液的濃度將會(huì)

A.偏高B.偏低C.影響不大D.與Na2c03含水量成正比

()12、不能用滴定分析法用HCI原則溶液滴定NaAc溶液含量，原因是

A.NaAc必須是強(qiáng)電解質(zhì)B.找不到合適的指示劑

C.Cb-Kb<108D.有副反應(yīng)

()13、精確滴定弱酸HB的條件是

A.CB=0.1mol-L1B.CHB=0.1niol-L'1

C.CB?KB^IO8D.CHB?KHB^IO8

()14、在酸性介質(zhì)中，用KMnC>4原則溶液滴定CO,滴定應(yīng)

A.像酸堿滴定那樣迅速進(jìn)行B.在開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，后來(lái)逐漸加緊

C.一直緩慢進(jìn)行D.在近計(jì)量點(diǎn)時(shí)加緊進(jìn)行

)15、用20.00mIKMnCXi溶液在酸性介質(zhì)中恰能氧化0.1340gNa2c2。4,則

,

KMnO4的濃度為[M(Na2C2O4)=134.0gL]

A.O^OOmol-L-1B.0.1250mol-L1

C.0.01000mol-L-1D.().()5()()()molL」

)16、人眼能感覺(jué)到的可見(jiàn)光的波長(zhǎng)范圍是

A.400nm?760nmB.200nm?400nm

C.200nm~600nmD.360nm~800nm

)17、在分光光度計(jì)中，光電轉(zhuǎn)換裝置接受的是

A.入射光的強(qiáng)度B.透射光的強(qiáng)度

C.吸取光的強(qiáng)度D.散射光的強(qiáng)度

)18、在光度分析中，參比溶液的選擇原則是

A.一般選用蒸儲(chǔ)水B.一般選用試劑溶液C.一般選用褪色溶液

D.根據(jù)加入試劑和被測(cè)試試液的顏色、性質(zhì)選擇

)19、不一樣波長(zhǎng)的電磁波具有不一樣的能量，其大小次序?yàn)?/p>

A.無(wú)線電波〉紅外線〉可見(jiàn)光＞紫外線＞X射線

B.無(wú)線電波＞可見(jiàn)光＞紅外線,紫外線＞X射線

C.微波〉紅外線〉可見(jiàn)光,紫外線＞X射線

D.微波〈紅外線V可見(jiàn)光V紫外線VX射線

()20、物質(zhì)的顏色是由于其分子選擇性地吸取了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致。

例如CuSO4溶液呈藍(lán)色,是由于它吸取了白光中的

A.藍(lán)色光B.綠色光C.黃色光D.青色光

答案

1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C

1()、C11、A12、C13、D14、B15、A16、A17、B

18、C19、C20、C

連線題

I.NaOH滴定HC1,用甲基橙作指示劑a.其終點(diǎn)誤差是正值

2.NaOH滴定HC1,用酚缺作指示劑b.其終點(diǎn)誤差是負(fù)值

3.HC1滴定NaOH,用酚酎作指示劑c.終點(diǎn)誤差正、負(fù)不能確定

1—b2—a3—b

1.0.01molL'HCla.pH=2

2.1X10-5mo卜L/HC1b.pH=5

3.1XlO^molL'HClc.pH=6

4.IXIO-5molL'NaOHd.pH=7

5.1XlO^molL-'NaOHe.pH=8

6.0.01mol-L'HClf.pH=9

g?pH=12

-a2—b3—d4-d5—f6—g

三、

1.EDTA與無(wú)色金屬離子生成a.無(wú)色整合物

2.EDTA與有色金屬離子生成b.有色整合物

c.顏色更深的螯合物

1—b2—c

四、下列容量分析儀器洗凈并用純水蕩洗后還需

1.滴定管a.干燥

2.錐形瓶b.用待?。ɑ虼b）溶液潤(rùn)洗

3.移液管或吸量管c.不用任何處理可直接使用

4.容量瓶

1一b2-c3-b4——c

五、下列各滴定分析中應(yīng)選用的指示劑分別為

1.HC1滴定NaCCha.甲基橙

2.KMnO4滴定H2O2b.酚fit

3.EDTA滴定CzF+、Mg2+c.銘黑T

d.不用另加指示劑

1—a2—d3—c

六、減小分析誤差可以采用的措施

1.系統(tǒng)誤差a.用原則措施與所用措施進(jìn)行比較

2.偶爾誤差b.增長(zhǎng)測(cè)定次數(shù)并取平均值

C.矯正儀器

d.做對(duì)照試驗(yàn)及空白試驗(yàn)

e.提高測(cè)定措施的敏捷度

1-a、c、d2-b

七、區(qū)別系統(tǒng)誤差與偶爾誤差

1.系統(tǒng)誤差a.容量?jī)x器刻度不準(zhǔn)

2.偶爾誤差b.分析者對(duì)滴定終點(diǎn)顏色判斷能力不佳

c.試驗(yàn)室電壓不穩(wěn)

d.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不在指示劑的變色范圍內(nèi)

e.固體試樣不均勻

1-a、b、d2——c^e

八、區(qū)別精確度與精密度

1.精確度a.平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相靠近的程度

2.精密度b.多次平行測(cè)量可減小其誤差

c.做空白試驗(yàn)可減小其誤差

d.做對(duì)照試驗(yàn)可減小其誤差

e.分析成果與真實(shí)值靠近的程度

1一a、b、d2——c、e

九、如下數(shù)字修約后規(guī)定小數(shù)點(diǎn)后保留兩位

1.3.4349a.3.44

2.3.4351b.3.43

3.3.4050c.3.41

4.3.4051d.3.42

5.3.4245e.3.40

1—b2—a3一e4—c5—d

十、如下數(shù)字修約后規(guī)定小數(shù)點(diǎn)后保留兩位

1.1.7448a.1.74

2.1.7451b.1.77

3.1.7050c.1.78

4.1.7750d.1.75

5.1.7659e.1.70

1—a2—d3—e4一c5—b

分析化學(xué)試驗(yàn)試題

一、單項(xiàng)選擇

I、在滴定分析中，一般借助于指示劑的顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的抵達(dá)，在指示劑變色時(shí)

停止滴定.這一點(diǎn)稱為（D）。

A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、滴定分析C、滴定D、滴定終點(diǎn)

2、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少許蒸儲(chǔ)水，使用前（C）

A、需用濾紙榛干B、必須烘干C、不必處理D、必須使用原則溶液潤(rùn)洗2-3次

3、使用堿式滴定管滴定的對(duì)的操作措施應(yīng)是下面哪種（B）

A、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁

4、試驗(yàn)室用鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)，所消耗的體積應(yīng)記錄為（C）

A、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000nil

5、重:量分析中沉淀溶解損失屬于（C）

A、過(guò)錯(cuò)誤差B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差D、隨機(jī)誤差

6、用下列哪一項(xiàng)原則溶液可以定量測(cè)定碘（D）

A、Na2sB、Na2s03C、Na2s04D、Na2s203

7、EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為（A）

A、1:1B、1:2C、1:4D、1:6

8、Na2s203原則溶液常用K2CF2O7標(biāo)定，所采用的滴定措施為（C）

A、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法

9、定量分析工作中，對(duì)測(cè)定成果的誤差的規(guī)定是（E）

A、誤差愈小愈好B、誤差等于零C、對(duì)誤差沒(méi)有規(guī)定

D、誤差可略不小于容許誤差

E、誤差應(yīng)處在容許的誤差范圍之內(nèi)

10、用EDTA配位滴定法測(cè)定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測(cè)定后，得到CaO的平均含量

為54.50%,若其真實(shí)含量為5J30%,則54.50%—54.30%=0.20%為（C）

A、絕對(duì)偏差B、相對(duì)偏差C、絕對(duì)誤差D、相對(duì)誤差E、原則偏差

11、用cnci=0.10niol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.10mol/dm3的NaOH溶液,pH值突躍范圍是

9.7?4.3。用cHQ=0.010mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.010moI/dm3的NaOH溶液時(shí)pH值突躍范圍

是（D）。

A.9.7?4.3B.9.7?5.3C.8.7?4.3D.8.7?5.3

12、用0.01moldm-3KMnO4溶液滴定0.1moldm-3Fe2+溶液和用O.OOhnoldm-3KMnO4溶液滴定

0.01moldm-3Fe2+溶液時(shí),兩種狀況滴定突躍大小將（A）。

A、相似B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大D、無(wú)法判斷

13、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+離子及少許Fe3+、AI3+。今在pH=10時(shí)，加入三乙醉胺后

以EDTA滴定，用錨黑T為指示劑，則測(cè)出的是（C）o

A、Mg2+含量B、Ca2+含量C、Ca2+和Mg2+含量D、Fe3+和A13+含量

14、有NaH2P04和Na2HPO4兩種溶液，它們的濃度相似，為0.10mol/dm3,此二種溶液的PH值分

別設(shè)為PH1與PH24IJ（B）

A、PHI>PH2B、PHI<PH2C、PHI=PH2D、無(wú)法比較

二、判斷題

1、電子分析天平在第一次使用之前，一般應(yīng)對(duì)其進(jìn)行校準(zhǔn)操作。（對(duì)）

2、為了測(cè)定大理石中Ca2c03的含量，可直接用原則HC1溶液滴定。（錯(cuò)）

3、酸堿指示劑自身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)）

4、假如基準(zhǔn)物未烘干，將使原則溶液的標(biāo)定成果偏高。（對(duì)）

5、滴定分析中滴定管要用自來(lái)水洗潔凈后再用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗2-3次，就可以裝入原則液進(jìn)行滴

定。（錯(cuò)）

6、用EDTA滴定Ca2、Mgl2+若溶液中存在少許A13+；Fe3+,將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的

措施是在酸性條件下，加入三乙醇胺調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+、A13+。（對(duì)）

7、EDTA配合滴定測(cè)定AI3+,常用的滴定方式為間接滴定法。（錯(cuò)）

8,在EDTA配合滴定中酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大。（對(duì)）

9、氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為Ox+ne=Red,其能斯特公式體現(xiàn)

式為4=6e（Ox/Red）+RT/nF-1ga（Ox）/a（Red）<>（錯(cuò)）

10、用KMnCM滴定Fc2+之前，加入幾滴MnSCH的作用是作為催化劑。（對(duì)）

三、多選題

1、作為基準(zhǔn)物應(yīng)具有下列條件中的哪幾條？（）

A穩(wěn)定B.最佳具有較大摩爾質(zhì)量C.易溶解

D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實(shí)際構(gòu)成與化學(xué)式完全

Answer：A、B、C、D、E

2、下列有關(guān)精確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶爾誤差之間的關(guān)系的說(shuō)法中對(duì)的的是（）

A、精確度高，精密度一定高

B、精密度高，不一定能保證滑確度高C、系統(tǒng)誤差小，精確度一般較高

D、偶爾誤差小，精確度一定高E、精確度高，系統(tǒng)誤差與偶爾誤差一定小

Answer：A、B、C、E

3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的原因有（）。

A.緩沖溶液的總濃度B.緩沖溶液的PH=PKa

C.緩沖溶液組分的濃度比D.外加的堿量或酸量

Answers:A、B、C

4、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（）。

A、溶解度小B、沉淀反應(yīng)完全

C、相對(duì)分了?量盡量大D、沉淀純凈含雜質(zhì)少

Answers:A、B、C、D

5、配合滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)所展現(xiàn)的顏色是（）.

A.金屬指示劑與被測(cè)離子形成的配合物的顏色

B.游離金屬離子的顏色

C.EDTA與被測(cè)離子形成的配合物的顏色

D.金屬指示劑的顏色

Answers:B、C

四、簡(jiǎn)答題

1、在滴定分析試驗(yàn)中，移液管、滴定管為何需用欲盛溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶

或容量瓶與否也要用欲盛溶液潤(rùn)洗呢？為何？

答：由于這樣才能保證所吸取的溶液濃度保持不變。

錐形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液潤(rùn)洗，由于假如潤(rùn)洗的話，移取到錐形瓶的溶液的濃度以及

在容量瓶中已配好的溶液的濃度變大了，和所規(guī)定的濃度不一致。

2、在配位滴定中，用EDTA作為滴定劑，為何須須用酸堿緩沖溶液？

答：由于在配位滴定過(guò)程中會(huì)不停釋放出H+,使溶液的酸度不停增高，溶液pH的變化，也

許導(dǎo)致酸效應(yīng)，影響主反應(yīng)的進(jìn)程：此外，在配位滴定中使用的金屬指示劑的顏色變化也受

到溶液pH的影響，因此配位滴定中常加入緩沖溶液以維持滴定體系的酸度基本不變。

3、用草酸鈉標(biāo)定高鐳酸鉀溶液時(shí)，溫度范圍是多少？過(guò)高過(guò)低有什么不好？在該試驗(yàn)中能

否用HNO3.HCI或HAc替代來(lái)調(diào)整溶液的酸度？為何？

答：溫度應(yīng)控制在75-85C,溫度過(guò)高會(huì)使草酸鈉分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速度過(guò)于緩慢。

不能用這三種酸來(lái)替代，由于HN03為強(qiáng)氧化劑，HC1為還原劑，HAc是弱酸，酸度過(guò)低高

鏈酸鉀易分解為二氧化鐳。

儀器分析

一、單項(xiàng)選擇題與是非題

1.在紫外-可見(jiàn)分光光度法中，吸光度讀數(shù)在0.2?0.7范圍內(nèi)，測(cè)量較精確（對(duì)）

2.測(cè)定水溶液pH值時(shí)，甘汞電極是作為指示電極（錯(cuò)）

3.用分光光度法測(cè)微量鐵所用的比色皿的材料為玻璃（對(duì)