專題73專題73原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．【2022年湖南卷】下列說法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。2．【2022年湖北卷】和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點(diǎn)都比的低C．和均可表現(xiàn)出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在【答案】A【解析】A．半徑小，不能容納6個(gè)氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點(diǎn)都比的低，B項(xiàng)正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項(xiàng)正確；D．和的氫化物與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項(xiàng)正確；答案選A。3．【2022年遼寧卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C．O和S，則Y為N。A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；故選B。4．【2022年江蘇卷】工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。5．【2022年江蘇卷】少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A．的電子式為 B．的空間構(gòu)型為直線形C．中O元素的化合價(jià)為-1 D．僅含離子鍵【答案】C【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯(cuò)誤；B．中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1，C正確；D．中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2020·天津高考真題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。7．（2020·山東高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2013·上海高考真題）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解析】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。9．（2018·上海高考真題）下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A．N2的電子式為 B．N3-的最外層電子數(shù)為6C．N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D．氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同【答案】D【解析】A．N2分子中N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子還剩一對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為：，錯(cuò)誤；B．N原子得到3個(gè)電子形成N3-，其最外層電子數(shù)為8，錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，N3-的質(zhì)子數(shù)為7，錯(cuò)誤；D．N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為啞鈴形，正確；答案選D。10．（2008·海南高考真題）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的電子通常離核越遠(yuǎn)，故最易失去的電子能量最高，A正確；B．電離能最小的電子只需要較少的能量即可脫離原子核的吸引，故其能量最高，B正確；C．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，同一能層的p軌道電子能量高于s軌道電子能量，C不正確；D．根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，D正確。綜上所述，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是C。11．（2012·海南高考真題）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】BD【解析】碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，A錯(cuò)；四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同，B對(duì)；金屬的氧化物不是氣體，C錯(cuò)；鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，D對(duì)。12．（2009·海南高考真題）下列說法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性【答案】A【解析】A．三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，錯(cuò)誤；B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，正確；C．元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，正確；D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，正確。答案選A。13．（2009·上海高考真題）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C．1s2 D．【答案】D【解析】A．只能表示最外層電子數(shù)；B．只表示核外的電子分層排布情況；C．具體到亞層的電子數(shù)；D．包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；描述最詳盡，答案選D。14．（2011·安徽高考真題）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A．同周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右呈增大趨勢(shì)，但是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，錯(cuò)誤；B．鹵族元素中的F元素非金屬性很強(qiáng)，沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，如100℃時(shí)pH=6.8的溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，正確；答案選D。15．（2012·上海高考真題）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子【答案】B【解析】A．Bi元素沒有同位素，核素才有同位素，A不正確；B．根據(jù)圖示，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，B正確；C．Bi原子6p亞層有三個(gè)未成對(duì)電子，C不正確；D．s能級(jí)和p能級(jí)的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個(gè)電子能量不相同，D不正確；故選B。16．（2009·海南高考真題）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O【答案】B【解析】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大，故合理選項(xiàng)為B。17．（2013·上海高考真題）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有______種不同的伸展方向，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮浚?）413（2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】（1）鋁原子核外電子云有s、p，分別有1種、3種，共有4中不同的伸展方向，其核外有13個(gè)電子，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）類似氯化鋁與氨水反應(yīng)，則鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；18．（2017·海南高考真題）下列敘述正確的有_______。A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)【答案】AD【解析】A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，此元素是Br，位于VIIA族，最高正價(jià)為+7價(jià)，正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，錯(cuò)誤；C、HClO4可以寫成(HO)ClO3，HClO寫成(HO)Cl，高氯酸的中非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，錯(cuò)誤；D、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)熔點(diǎn)，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)，正確；19．（2009·寧夏高考真題）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）氧【解析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。20．（2012·安徽高考真題）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）【答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O（n=2）、Na（根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)推得）、Fe（根據(jù)氫氧化物由白色變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色）四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子。⑵根據(jù)同一周期電負(fù)性自左向右逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)知X(C)的電負(fù)小比Y(O)的小，X的氣態(tài)氫化物CH4沒有Y的氫化物H2O穩(wěn)定，而H2O比H2O2穩(wěn)定。21．（2008·寧夏高考真題）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為__________、_________；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_________和_________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_________（寫分子式），理由是_________；（3）Q的元素符號(hào)是_________，它屬于第_________周期，它的核外電子排布式為_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_________；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_________?！敬鸢浮浚?）SC（2）V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6【解析】X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。（1）由以上分析可知，X為S，Y為

C，故答案為S；C；（2）SO2中，S和O形成2個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO2中，C和O形成2個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形，SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為V形；直線形；SO2

；因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，價(jià)電子層電子排布式為3d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為Cr；四；3d54s1；+6；22．（2014·四川高考真題）（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。【答案】（1）1s22s22p4；Cl【解析】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子，因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2=29，