2025年中職化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法，正確的是（）A.電子總是先排在能量低的電子層里B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）D.以上說法都正確2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.CO?C.NaClD.HCl4.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CCl?C.NH?D.CH?5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強烈的相互作用B.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)C.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和氫鍵D.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵不發(fā)生變化6.下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（）A.SiB.PC.SD.Cl7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.NaOHB.NaClC.H?OD.Cl?8.下列關(guān)于晶體的說法，正確的是（）A.晶體有規(guī)則的幾何外形B.晶體有固定的熔點C.晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體D.以上說法都正確9.下列分子中，中心原子的雜化類型為sp3的是（）A.BF?B.CO?C.CH?D.SO?10.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.碘二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化2.下列關(guān)于共價鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵B.共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵C.共價鍵的強弱與原子半徑和共用電子對的數(shù)目有關(guān)D.共價鍵只存在于共價化合物中3.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.冰B.硫磺C.白磷D.二氧化硅4.下列關(guān)于離子晶體的說法，正確的是（）A.離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體B.離子晶體的熔點較高，硬度較大C.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.離子晶體中離子的配位數(shù)與離子半徑比有關(guān)5.下列關(guān)于雜化軌道理論的說法，正確的是（）A.雜化軌道理論是為了解釋分子的空間構(gòu)型而提出的B.雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道的數(shù)目C.雜化軌道的能量相同，但形狀和方向不同D.雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤電子對三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.電子云是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的形象化描述。（）2.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）4.非極性分子中一定含有非極性鍵。（）5.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（）6.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。（）7.分子晶體中分子間作用力越大，其熔點越高。（）8.原子晶體中原子間通過共價鍵結(jié)合，其硬度大，熔點高。（）9.雜化軌道的類型不同，分子空間構(gòu)型也不同。（）10.金屬晶體中金屬原子通過離子鍵結(jié)合在一起。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述原子核外電子排布的規(guī)律2.比較離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點3.說明分子間作用力的類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響五、綜合題（總共2題，每題15分）1.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸，D是地殼中含量最多的金屬元素，E的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。請回答下列問題：-寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱-寫出B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并比較它們的酸性強弱-寫出D與E形成的化合物的化學(xué)式，并判斷其化學(xué)鍵類型2.有A、B、C三種晶體，A晶體的硬度很大，不溶于水和有機溶劑；B晶體能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點較高；C晶體的熔點很低，硬度較小，易溶于有機溶劑。請判斷A、B、C三種晶體的類型，并說明理由答案：一、選擇題1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.A8.D9.C10.A二、多項選擇題1.ABCD2.ABC3.ABC4.ABCD5.ABCD三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、簡答題1.原子核外電子排布規(guī)律：電子總是先排在能量低的電子層里；每個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）；次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。2.離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，離子鍵較強，離子化合物熔點較高，硬度較大。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，分為極性共價鍵和非極性共價鍵，共價鍵有強弱之分，共價化合物和部分離子化合物中含有共價鍵。金屬鍵：金屬原子間通過自由電子和金屬陽離子間的相互作用形成的化學(xué)鍵，金屬鍵使金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。3.分子間作用力類型：范德華力和氫鍵。對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等，一般范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高；氫鍵比范德華力強，會使物質(zhì)的熔沸點升高，如H?O、NH?、HF等分子間存在氫鍵，它們的熔沸點比同主族其他元素的氫化物高。五、綜合題1.（1）A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為鋁元素，E為氯元素。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H?CO?，C的為HNO?，D的為Al(OH)?。酸性：HNO?＞H?CO?＞Al(OH)?。（3）D與