第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．已知：某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示(注：鍵能為氣態(tài)分子完全解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。)化學(xué)鍵鍵能/()436243431255339下列說法正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同B．該反應(yīng)過程中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．

D．分解吸收的熱量比分解吸收的熱量多，所以比穩(wěn)定2．下列熱化學(xué)方程式，正確的是A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol3．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1過程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．ΔH1＞△H2B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C．2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為kJD．若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則當(dāng)氫失4mol電子時能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能4．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A．自然界正常雨水pH=5.6是因為：，B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

5．2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol?1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=?90.5kJ?mol?1已知CH4(g)的燃燒熱為?890kJ?mol?1,則CH3OH(l)的燃燒熱為()A．?1528kJ?mol?1 B．?764kJ?mol?1 C．?382kJ?mol?1 D．無法計算6．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程是放熱的B．Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑，提高了反應(yīng)速率C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快7．已知[、、對應(yīng)的反應(yīng)中已省略，且]：下列說法正確的是A． B．的值是的燃燒熱C． D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷8．風(fēng)力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨特景觀，下列有關(guān)風(fēng)力發(fā)電的敘述不正確的是A．可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料 B．有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)C．風(fēng)能是一種清潔的環(huán)保型能源 D．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：

則下列表示在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．10．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H>-574kJ?mol-1B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標準狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA11．在1200°C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①②③④則ΔH4的正確表達式為A．B．C．D．12．下列說法正確的是A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定B．已知CO(g)的標準燃燒熱：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)

ΔH=+566.0kJ·mol-1C．已知中和熱為57.3kJ/mol，則反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/molD．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ/mol13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有C—C鍵4NAB．6.4gCaC2固體中含有的離子總數(shù)為0.2NAC．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-11kJ/mol，當(dāng)晶體I2與H2(g)反應(yīng)生成2NA個HI(g)分子時，反應(yīng)放出的熱量為11kJD．1L0.01mol/L溶液中，和的數(shù)目之和為0.01NA二、填空題14．共價鍵的鍵能(1)共價鍵的鍵能：共價鍵的鍵能是指，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越。(2)共價鍵鍵能的意義：如：H-H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則H2(g)=2H(g)，ΔH=kJ·mol-1；利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能15．Ⅰ.A+B→X+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4.請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是第周期族，氣體Y的化學(xué)式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該該反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ.用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式。16．(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是。(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=+393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計算式)：。17．在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(1)第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是。18．應(yīng)用蓋斯定律的計算方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH=。(2)加合法加合法就是運用所給熱化學(xué)方程式通過的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。19．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：(1)制作有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”可利用下面(填字母序號)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水(3)沼氣是一種能源，它的主要成分是，常溫下1g完全燃燒生成和水時，放出55.625kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式是。(4)共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)如下：，若斷裂和需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂需要吸收的能量為kJ。(5)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是_______。(填字母)化學(xué)鍵鍵能436565431368A． B．HF C．HCl D．HBr20．（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為。（3）液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。21．(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ?mol﹣1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值．(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H2=﹣571.6kJ?mol﹣12C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=．(4)在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是22．（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是(填“能”或“不能”)，你的理由是。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為(填字母)。A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度

D．使用催化劑參考答案：1．C【詳解】A．ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的相同，故A錯誤；B．ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，ΔH<0為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，故B錯誤；C．ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，S2(g)能量高于S2(s)，則ΔH＞-229kJ/mol，故C正確；D．H-Cl鍵鍵能大于H-S，則HCl(g)比H2S(g)穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。2．A【詳解】A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，1mol固體硫完全燃燒生成SO2，放出37×8kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol，A項正確；B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，因為反應(yīng)是可逆的，不能進行到底，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-73kJ/mol，B項錯誤；C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，H2O為液態(tài)，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，C項錯誤；D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/mol，D項錯誤；故選A。3．D【詳解】A．由題中圖示可知，＞，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負值，則ΔH1＞△H2，故A正確；B．由題中圖示可知，圖中為各個中間反應(yīng)的能量變化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，根據(jù)蓋斯定律，△H4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6kJ·mol-1，故B正確；C．由題中圖示可知，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)的過程中，能量降低，即2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為kJ，故C正確；D．該反應(yīng)放出的熱量不會被全部利用，會有一部分損失，故D錯誤；答案為D。4．D【詳解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸發(fā)生電離主要以第一步為主，上述方程式正確，故A正確；B．醋酸溶于水發(fā)生電離為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)來測定的熱量數(shù)值偏小，則計算得出的中和熱，故B正確；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸會發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式正確，故C正確；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，H元素指定氧化物為液態(tài)水，上述表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式與描述不符合，故D錯誤；故選D。5．B【詳解】CH4(g)的燃燒熱為?890kJ·mol?1，根據(jù)燃燒熱的定義有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ·mol?1，已知①2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol?1、②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=?90.5kJ·mol?1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，③×2+①－②×2得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1528kJ·mol?1，所以CH3OH(l)的燃燒熱為?764kJ?mol?1，故答案選B。6．D【分析】由圖可知，N2O與CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它們在Fe+做催化劑作用下發(fā)生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng)，都是總能量降低，都是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知，N2O與CO反應(yīng)前后總能量降低，是放熱反應(yīng)，A正確；B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，F(xiàn)e+先消耗后生成，總量保持不變，起催化劑作用，B正確；C．由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng)，都是總能量降低，都是放熱反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)使用了Fe+做催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，所以溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，D錯誤；答案選D?！军c睛】催化劑一定參與反應(yīng)，特點是先消耗再生成，總量保持不變，而中間產(chǎn)物則是先生成再消耗。7．C【詳解】A．、分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱，若，說明燃燒1mol兩種物質(zhì)時前者釋放的熱量較后者少，由此知異丁烷的能量較低，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，含H元素的物質(zhì)燃燒生成的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃燒熱，故B錯誤；C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始態(tài)和終態(tài)相同，由蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正確；D．相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷，故D錯誤；故選C。8．D【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要，從而節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電過程中沒有化石燃料的燃燒，且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)，故B正確；C．風(fēng)力發(fā)電不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故C正確；D．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；綜上所述答案為D。9．A【詳解】由圖可知，電解液態(tài)水制備和反應(yīng)吸收能量572kJ，則和完全燃燒生成2mol需要吸熱能量572kJ，故熱化學(xué)方程式為：或；故選A。10．A【詳解】A．水蒸氣冷凝為液態(tài)水需要釋放熱量，所以，故A錯誤，符合題意；B．兩個反應(yīng)中，碳元素的化合價均由-4升高到+4，則等物質(zhì)的量的分別參加反應(yīng)①、②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確，但不符合題意；C．由題給熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，由可以得出將還原為的熱化學(xué)方程式，則參加反應(yīng)放出的熱量為，故C正確，但不符合題意；D．用標準狀況下將還原為，的物質(zhì)的量為，在此過程中中碳元素的化合價由-4升高到+4，轉(zhuǎn)化為，失去電子的總物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，故D正確，但不符合題意；故選：A。11．C【詳解】A．由蓋斯定律可知，得反應(yīng)④，則，A錯誤；B．由蓋斯定律分析可知，B錯誤；C．由蓋斯定律分析可知，C正確；D．由蓋斯定律分析可知，D錯誤故選C。12．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，可以得到，由變?yōu)榈幕瘜W(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量更低，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，A項錯誤；B．CO(g)的標準燃燒熱：，，B項正確；C．生成放熱，則，C項錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則熱化學(xué)方程式，D項錯誤；答案選B。13．B【詳解】A．1個碳原子形成四條共價鍵，每2個碳原子形成1個共價鍵，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，1mol金剛石形成2NA個C-C鍵，A錯誤；B．6.4gCaC2的物質(zhì)的量為0.1mol，固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA，B正確；C．當(dāng)I2(g)與H2(g)反應(yīng)生成2NA個HI(g)分子時，反應(yīng)放出的熱量為11kJ，C錯誤；D．溶液中含有鄰苯二甲酸，、、的數(shù)目之和為0.01NA，D錯誤；故選B。14．(1)斷開1mol氣態(tài)分子中某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量牢固(2)436.4【詳解】（1）共價鍵的鍵能是指斷開1mol氣態(tài)分子中某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固。（2）斷鍵吸收能量，因此若H-H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則H2(g)=2H(g)，ΔH=436.4kJ·mol-1。15．4:1四VIIINO0.4aCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ?mol-1【詳解】I．(1)Y是黃綠色氣體，則Y是Cl2，且反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4，則該反應(yīng)為實驗室使用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；(2)構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，B為濃酸，則C和濃酸的物質(zhì)的量之比為1:4，在這個氧化還原反應(yīng)中，C作還原劑，濃酸作氧化劑，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；(3)“鈍化”涉及的金屬為Fe或Al，涉及的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸，若A為Al，則X溶液為對應(yīng)的鋁鹽溶液，則Al不能溶于該溶液，故A為Fe；若B為硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸的反應(yīng)方程式不符合提干中的方程式通式，故B為硝酸；①A為Fe，F(xiàn)e在周期表中的位置是第四周期VIII族；B為HNO3，則X為Fe(NO3)3，Y為NO；②在該溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)被還原的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為xmol，即被還原的Fe3+的物質(zhì)的量為xmol，則生成1.5xmolFe2+，并剩余(a-x)molFe3+，由于Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，即a-x=1.5x，解得x=0.4amol，即被還原的被還原的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為0.4amol；(4)A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，則A的金屬陽離子為Al3+；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明A中含有Cl-，則A為AlCl3；B的焰色為黃色，則B中含有Na元素；A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，則B為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為；II．設(shè)該反應(yīng)為④，根據(jù)蓋斯定律可得④=(①+②)+2③，該反應(yīng)的焓變ΔH=(-574kJ?mol-1-1160kJ?mol-1)+2(-44.0kJ?mol-1)=-955kJ?mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ?mol-1。16．2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol【分析】(1)結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時考慮經(jīng)濟效益；(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；【詳解】(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時，需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經(jīng)濟，因此不能用于工業(yè)煉鐵；(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=+393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應(yīng)產(chǎn)生1mol乙炔的熱化學(xué)方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol?！军c睛】本題考查了物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負號問題及與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的反應(yīng)熱。注意基礎(chǔ)知識的積累掌握是關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的綜合運用能力。17．放熱ΔH＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol【詳解】(1)從圖示可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。18．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除【解析】略19．(1)吸熱(2)A(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/mol(4)945.6(5)B【詳解】（1）冷敷袋有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛作用，三個性能合成一點，就是具有降溫功能，所以可利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”必須能提供熱量，所以物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程既要放熱，又要安全，還要成本低，可利用生石灰和水反應(yīng)釋放的熱量加熱食物，故選A。（3）常溫下，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。（4），若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6。（5）鍵能越大，越穩(wěn)定，下列分子中H-F鍵鍵能最大，受熱時最穩(wěn)定的是HF，選B。20．吸熱E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1【詳解】(1)①由圖像可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；②由①可知，該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2