第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫二氧化硫1．（23-24高一下·廣東云浮·期中）下列關(guān)于單質(zhì)硫及的說法中，正確的是A．與溶液反應(yīng)生成B．可用或熱溶液清洗殘留在試管內(nèi)壁的硫C．硫跟鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鐵D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】B【詳解】A．與溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉而非硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫能溶于溶液中、硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用除去，B正確；C．硫跟鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，D錯(cuò)誤；故選B。2．（23-24高一下·湖北·期中）洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是A．用稀硫酸洗滌 B．用熱的NaOH溶液洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌【答案】B【詳解】A．稀硫酸不能溶解單質(zhì)硫，與硫也不反應(yīng)，不能用稀硫酸洗滌，A不選；B．硫能與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的硫化鈉和亞硫酸鈉，所以洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可以用熱的氫氧化鈉溶液，B選；C．飽和食鹽水不能溶解單質(zhì)硫，不能用飽和食鹽水洗滌，C不選；D．硫黃難溶于水，不能用水洗滌，D不選；故選B。3．（23-24高一上·江蘇蘇州·期末）我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫潢(即硫磺)能化銀銅鐵”?！盎钡倪^程發(fā)生了化學(xué)變化，此過程中硫磺是A．可燃物 B．助燃物 C．氧化劑 D．還原劑【答案】C【詳解】S單質(zhì)具有氧化性，能將金屬氧化為低價(jià)，將Ag、Fe氧化為+1、+2，轉(zhuǎn)化為Ag2S、FeS，其自身化合價(jià)降低，所以硫磺是氧化劑，故答案選C。4．（23-24高一下·廣東·階段檢測(cè)）關(guān)于硫元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖B．自然界中存在游離態(tài)的硫C．硫黃粉末可處理體溫計(jì)破碎時(shí)灑落的水銀D．試管上沾有的硫黃粉末可用乙醇除去【答案】D【詳解】A．S元素原子序數(shù)為16，核電荷數(shù)為16，S2-核外有18個(gè)電子，故S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，故B正確；C．硫和Hg常溫可以化合成固態(tài)的硫化汞，故硫黃粉末可處理體溫計(jì)破碎時(shí)灑落的水銀，C正確；D．硫微溶于酒精，試管上沾有的硫黃粉末不能用乙醇除去，D錯(cuò)誤；本題選D。5．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界與人類活動(dòng)對(duì)硫的循環(huán)均能產(chǎn)生影響。下列說法錯(cuò)誤的是A．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在B．大氣中的會(huì)形成酸雨，最終以進(jìn)入地面或海洋C．工業(yè)排放的尾氣可與和反應(yīng)生成D．火山口溫度過高，附近的單質(zhì)硫會(huì)被直接氧化為【答案】D【詳解】A．硫在地球的地殼、地幔、大氣和海洋中都有分布，其中以地殼中的硫化物和硫酸鹽礦物最為豐富，故A項(xiàng)正確；B．大氣中的SO2會(huì)形成酸雨，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，因此最終以H2SO4進(jìn)入地面或海洋，故B項(xiàng)正確；C．工業(yè)排放的SO2尾氣可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4，因此常用氧化鈣處理工業(yè)排放的SO2尾氣，故C項(xiàng)正確；D．單質(zhì)硫與O2反應(yīng)只能變?yōu)镾O2，SO2和O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。6．（24-25高一上·遼寧·階段檢測(cè)）二氧化硫會(huì)與大氣中的氨作用形成霧霾，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是霧霾A．為酸性氧化物 B．轉(zhuǎn)化為，S失去電子C．上述反應(yīng)中，只有1個(gè)氧化還原反應(yīng) D．減少的排放，有利于減少霧霾【答案】B【分析】霧霾的形成過程為二氧化硫與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨固體顆粒擴(kuò)散到空氣中形成霧霾?！驹斀狻緼．三氧化硫是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故A正確；B．轉(zhuǎn)化為的過程中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，S沒有失去電子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)①中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，減少二氧化硫的排放，可以減少硫酸銨的生成，有利于減少霧霾，故D正確；故選B。7．（23-24高一下·廣東茂名·期末）硫元素的單質(zhì)及其化合物在人類生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A．硫在加熱的條件下與Fe反應(yīng)生成B．能使酸性溶液褪色，證明了具有漂白性C．通入溶液，溶液變渾濁，具有氧化性D．硫酸型酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH變大【答案】C【詳解】A．硫在加熱的條件下與Fe反應(yīng)生成FeS，A錯(cuò)誤；B．能使酸性KMnO?溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，B錯(cuò)誤；C．通入溶液，產(chǎn)生單質(zhì)硫，溶液變渾濁，具有氧化性，C正確；D．硫酸型酸雨產(chǎn)生的歷程是和反應(yīng)生成，一段時(shí)間后被空氣中氧氣氧化為，pH變小，D錯(cuò)誤；故選C。8．實(shí)驗(yàn)室需要制備少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗(yàn)證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．亞硫酸鈉和70%的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合題意；B．SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，B符合題意；C．SO2的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中裝置的導(dǎo)管采用短進(jìn)長(zhǎng)出的方式，C不合題意；D．SO2有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不合題意；故答案為：B。9．（24-25高一上·北京豐臺(tái)·期中）SO2是一種酸性氧化物。下列物質(zhì)中不能與其發(fā)生反應(yīng)的是A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH【答案】A【詳解】A．SO2與H2SO4不反應(yīng)，A符合題意；B．CaO是堿性氧化物，能與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，方程式為：CaO+SO2=CaSO3，B不合題意；C．部分酸性氧化物能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，方程式為：SO2+H2OH2SO3，C不合題意；D．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2能與NaOH反應(yīng)，方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合題意；故答案為：A。10．（24-25高一上·江蘇泰州·階段檢測(cè)）硫(S)元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于大氣圈、水圈、生物圈、巖石圈以及地球內(nèi)部各圈層，硫的單質(zhì)有等多種分子形態(tài)。下列說法不正確的是A．硫元素是地殼中含量最多的非金屬元素B．互為同素異形體C．過量煅燒含硫礦石會(huì)引起酸雨等環(huán)境問題D．硫元素是人體中必不可少的元素，在蛋白質(zhì)的合成中有著重要的作用【答案】A【詳解】A．O元素是地殼中含量最多的非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．是由硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．過量煅燒含硫礦石產(chǎn)生大量SO2，二氧化硫排放到空氣中與水反應(yīng)生成亞硫酸，繼續(xù)氧化生成硫酸，會(huì)引起酸雨等環(huán)境問題，C正確；D．蛋白質(zhì)主要由C、H、N、O元素組成，有些蛋白質(zhì)還有P、S元素，硫元素在蛋白質(zhì)的合成中有著重要的作用，D正確；故選A。11．（24-25高一上·吉林長(zhǎng)春·期中）類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想，下列“類比”合理的是A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B．CO2、SO2是酸性氧化物，可類推NO2是酸性氧化物C．少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大【答案】C【詳解】A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化碳也可以發(fā)生相似的反應(yīng)，則CO2、SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．少量CO2與澄清石灰水生成碳酸鈣，少量SO2與澄清石灰水生成亞硫酸鈣沉淀，C正確；D．常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，D錯(cuò)誤；故選C。12．（24-25高一上·湖北·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向飽和純堿溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：B．溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀：C．少量通入NaClO溶液中：D．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將氧化成：【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．與鋇離子恰好完全沉淀：，B錯(cuò)誤；C．具有還原性，NaClO溶液具有氧化性，可將氧化成硫酸根，離子方程式為：，C正確；D．在強(qiáng)堿性溶液中與不共存，次氯酸鈉將氧化成，離子方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。13．（24-25高一上·北京·期中）、是中學(xué)重要的化合物。(1)從物質(zhì)分類的角度看，、均屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，二者具有相似的性質(zhì)，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。(2)從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)應(yīng)具有的性質(zhì)是。(3)已知：將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至幾乎無色。反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是(填序號(hào))。a．

b．

c．

d．(4)將通入溶液產(chǎn)生渾濁，該歸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)工廠排放的是一種空氣污染物，可使用生石灰()在高溫下吸收并轉(zhuǎn)化為，以實(shí)現(xiàn)變廢為寶。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)酸性(2)既有氧化性又有還原性(3)d(4)(5)【詳解】（1）從物質(zhì)分類的角度看，CO2、SO2均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，屬于酸性氧化物；SO2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；（2）SO2中硫元素為+4價(jià)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，故從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)應(yīng)該為既有氧化性又有還原性；（3）SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至幾乎無色，此反應(yīng)中酸性KMnO4為氧化劑，SO2作還原劑，化合價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是，故選d；（4）將通入溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，產(chǎn)生渾濁，該歸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）在空氣中被生石灰()在高溫下吸收并轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。14．（24-25高一上·北京·階段檢測(cè)）“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型和工具。下圖是關(guān)于硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。(1)甲的化學(xué)式為：乙與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)由硫元素組成的單質(zhì)有多種，如正交硫和單斜硫。它們是硫元素的。(3)從物質(zhì)類別的角度看，屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)從化合價(jià)的角度看，亞硫酸鹽因含有+4價(jià)硫元素而。A．具有氧化性

B．具有還原性

C．既具有氧化性，又具有還原性(5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素在溶液中的存在形式為。補(bǔ)全該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________+___________【答案】(1)(2)同素異形體(3)酸性(4)C(5)【分析】甲為-2價(jià)硫元素的氫化物、為H2S，乙為+6價(jià)硫元素的含氧酸、為硫酸；【詳解】（1）甲的化學(xué)式為：乙與生石灰反應(yīng)，即氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為。（2）由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，由硫元素組成的單質(zhì)有多種，如正交硫和單斜硫，則它們是硫元素的同素異形體。（3）從物質(zhì)類別的角度看，屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：。（4）從化合價(jià)的角度看，亞硫酸鹽因含有+4價(jià)硫元素，+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故選C。（5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去，生成。錳元素化合價(jià)降低，為氧化劑，則為還原劑，S化合價(jià)升高，由+4升高到+6價(jià)，則反應(yīng)結(jié)束后，硫元素在溶液中的存在形式為。則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得到補(bǔ)全的該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。15．（24-25高一上·上?！て谥校┤妊趿壮Ｗ鳛榘雽?dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。研究小組利用、在時(shí)反應(yīng)制備和，所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(氣體發(fā)生裝置未畫出)：已知的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；以上三種物質(zhì)遇水均劇烈反應(yīng)。(1)氯氣可由二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置A的作用為；B中試劑為；(3)實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉粉末和較濃的硫酸溶液制備氣體，則發(fā)生裝置可選擇(填序號(hào))；(4)裝置的作用是；(5)裝置C上方的冷凝管中冷凝水應(yīng)從口流入(填“a”或“b”)；(6)裝置中的試劑為堿石灰，請(qǐng)寫出裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)除去氯氣中的HClP2O5或無水CaCl2(3)②(4)干燥SO2，通過觀察產(chǎn)生的氣泡的速率控制通入氣體的流速(5)a(6)、【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后，通過盛有飽和食鹽水的A裝置除去氯氣中的HCl，再通過盛有無水氯化鈣或P2O5的干燥管B干燥氯氣，二氧化硫通過濃硫酸干燥后，兩氣體通入C中與發(fā)生反應(yīng)制備和，冷凝管的作用是使產(chǎn)物冷凝回流，過量氯氣和二氧化硫經(jīng)盛有堿石灰的干燥管吸收，防止污染，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：；（2）制取的氯氣依次通過A、B裝置可除去HCl和水，因此A中為飽和食鹽水，B中為P2O5或無水CaCl2。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉粉末和較濃的硫酸溶液制備氣體，溶液與固體常溫反應(yīng)，應(yīng)選②作為發(fā)生裝置，①是固體加熱裝置，不符合；③中加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，不符合；④中多孔隔板上只能放置塊狀或顆粒狀難溶固體，而亞硫酸鈉為易溶水的粉末，不符合；（4）裝置E的作用為干燥SO2，通過觀察產(chǎn)生的氣泡的速率控制通入氣體的流速。（5）裝置C上方的冷凝管中冷凝水應(yīng)從a口進(jìn)，從b口出，這樣才能使冷凝水充滿冷凝管，提高冷凝效果；（6）裝置中的試劑為堿石灰，用于吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫氣體，NaOH發(fā)生的反應(yīng)為：、。1．（24-25高一上·北京·期中）下列對(duì)性質(zhì)預(yù)測(cè)中，不是從酸性氧化物通性角度預(yù)測(cè)的是A．能與水化合反應(yīng)B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．能與CaO反應(yīng)【答案】B【詳解】A．SO2能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物和水生成酸的性質(zhì)，A不符合題意；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B符合題意；C．SO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物和堿的反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)是酸性氧化物和堿性氧化物的反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．（23-24高一下·上海·期中）下列關(guān)于SO2的說法中，正確的是A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐劑 B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3C．SO2能與BaCl2反應(yīng)能生成BaSO3 D．SO2是一種還原性氣體，具有可燃性【答案】B【詳解】A．SO2具有殺菌防腐作用，可用作食品防腐劑，與漂白性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，B正確；C．酸性：鹽酸>亞硫酸，SO2能與BaCl2反應(yīng)不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SO2中S為+4價(jià)，具有還原性，沒有可燃性，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．（23-24高一下·上?！て谥校┫铝谢衔镏胁荒苡蓡钨|(zhì)直接化合而制成的是A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3【答案】C【詳解】A．FeS可以由Fe與S兩種單質(zhì)直接化合而制成，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2S可以由Cu與S兩種單質(zhì)直接化合而制成，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S與O2兩種單質(zhì)直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由單質(zhì)直接化合而制成，C項(xiàng)正確；D．FeCl3可以由Fe與Cl2兩種單質(zhì)直接化合而制成，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．（24-25高一上·北京·期中）根據(jù)通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A滴加了酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去有還原性B溶液產(chǎn)生黃色沉淀，經(jīng)檢測(cè)為S單質(zhì)有氧化性C酸性溶液溶液紫色褪去有還原性D含、的溶液產(chǎn)生白色沉淀有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2溶液紅色消失，是因?yàn)镾O2溶于水生成亞硫酸具有酸性，A錯(cuò)誤；B．H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，SO2中S得電子化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，是因?yàn)楦咤i酸鉀氧化了SO2，體現(xiàn)了SO2的還原性，C正確；D．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，F(xiàn)e3+將SO2氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，SO2體現(xiàn)還原性，D正確；故答案選A。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B．過程Ⅱ中，被還原C．總反應(yīng)為D．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用【答案】B【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．由圖可知，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合價(jià)上升，被氧化，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，總反應(yīng)為，C正確；D．雙堿法脫硫過程中，起初消耗NaOH，后來生成NaOH，所以NaOH可以循環(huán)利用，D正確；故選B。6．（24-25高一上·河北邯鄲·階段檢測(cè)）和兩種氣體的制備和反應(yīng)轉(zhuǎn)化探究實(shí)驗(yàn)裝置(已省略夾持裝置)如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應(yīng)B．處溶液變藍(lán)不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一樣的，都是藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】B【分析】左側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗(yàn)Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)Cl2溶于水后溶液的性質(zhì)。【詳解】A．濃鹽酸與需要加熱才可以產(chǎn)生氯氣，該裝置無法加熱，A錯(cuò)誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉試液變藍(lán)色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，B-2品紅溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫溶于水后溶液為酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Cl2溶于水后產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故選B。7．（24-25高一上·浙江·期中）下列“類比”結(jié)果正確的是A．根據(jù)沸點(diǎn)，則沸點(diǎn)B．和S反應(yīng)生成，則和S反應(yīng)生成C．通入紫色石蕊試液顯紅色，則通入紫色石蕊試液也顯紅色D．溶解度大于，則的溶解度也大于【答案】C【詳解】A．常溫下，是液體，硫化氫是氣體，則沸點(diǎn)，“類比”有誤，A錯(cuò)誤；B．硫的氧化性弱，和S反應(yīng)生成，而和S反應(yīng)生成，“類比”有誤，B錯(cuò)誤；C．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液顯紅色，則通入紫色石蕊試液也顯紅色，“類比”正確，C正確；D．相同條件下，溶解度大于，而的溶解度小于，“類比”有誤，D錯(cuò)誤；故選C。8．（24-25高一上·四川德陽·階段檢測(cè)）如圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列分析正確的是A．通入空氣是將氧化為B．由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：C．該尾氣處理工藝要消耗大量的和空氣來氧化尾氣中的D．若工業(yè)上用氯化銅溶液吸收含的廢氣，其離子方程式為【答案】B【分析】溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反應(yīng)方程式為，通入空氣，氧氣把FeSO4氧化為，反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．通入空氣將FeSO4氧化為，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，氧化性；由反應(yīng)可知氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱順序：，故B正確；C．該尾氣處理工藝要中可以循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；D．若工業(yè)上用氯化銅溶液吸收含的廢氣，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。9．（24-25高一上·山西太原·期中）已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反應(yīng)①：CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色(生成I2，溶于水后的顏色)，無氣體生成。反應(yīng)②：向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的氧化性C．反應(yīng)①的離子方程式為：2Cu2++2I-=2CuI+I2D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【答案】D【詳解】A．由反應(yīng)①可知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，則KI被Cu2+氧化，A不正確；B．通入SO2后，溶液變無色，發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，B不正確；C．反應(yīng)①中，CuSO4與KI反應(yīng)，生成白色CuI沉淀和I2，離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C不正確；D．在反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，氧化性Cu2+＞I2，在反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化性I2＞SO2，則物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；故選D。10．（24-25高一上·北京·期中）分類是一種重要的研究方法，以下參與的反應(yīng)中，不能用為酸性氧化物解釋的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．SO2為酸性氧化物，能和水化合生成對(duì)應(yīng)的酸(H2SO3)，故A不符合題意；

B．SO2為酸性氧化物，能和堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽CaSO3，故B不符合題意；C．SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，能被氯氣氧化，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，與其為酸性氧化物無關(guān)，故C符合題意；

D．SO2為酸性氧化物，能和堿NaOH反應(yīng)生成鹽Na2SO3和水，故D不符合題意；故答案為：C。11．（23-24高一下·新疆·階段檢測(cè)）下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果會(huì)更好C．用NaOH溶液吸收SO2時(shí)，只能生成一種鹽D．S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作還原劑【答案】A【詳解】A．SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，A正確；B．SO2和Cl2在溶液中等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，與過量SO2反應(yīng)生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2時(shí)可能生成兩種鹽，C錯(cuò)誤；D．S與H2反應(yīng)生成H2S，此反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，作氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。12．（24-25高一上·湖北孝感·開學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙獵．鎂帶在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色煙霧D．二氧化碳通入溶液中：產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【詳解】A．硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，放熱，故A錯(cuò)誤；B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，二氧化碳溶解度減小，溶液酸性減弱，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，故B正確；C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，二氧化碳通入溶液中不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；選B。13．（24-25高一上·山東·階段檢測(cè)）歸納、演繹和模型等是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，回答下列問題。(1)元素的“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。如圖為兩種重要的非金屬元素硫和氯及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：①Y的化學(xué)式為；A的化學(xué)式為；B的化學(xué)式為。②1774年，舍勒制得，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式。③預(yù)測(cè)可以和溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。(2)一定條件下，不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：化學(xué)式質(zhì)量、、、分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強(qiáng)與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是(寫出兩點(diǎn)即可)。(3)與均能用于自來水消毒。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和組成的混合氣體的密度為，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量M為，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為(用分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮?1)H2SO3Cl2O7HClO34HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OSO2+2OH-═H2O+SO(2)相同溫度和壓強(qiáng)下，lmol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積近似相等；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，lmol氣體的體積越小；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理亦可)(3)70【分析】根據(jù)S元素的價(jià)類二維圖，Y中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于酸，即為H2SO3，X為H2SO4；根據(jù)氯元素的價(jià)類二維圖，A為Cl2O7，B為HClO3；【詳解】（1）①由上述分析可知，Y為H2SO3，A為Cl2O7，B為HClO3；②1774年，舍勒用MnO2與濃鹽酸加熱制得，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；③SO2是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則生成正鹽，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=H2O+SO；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，lmol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積近似相等；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，lmol氣體的體積越小；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理亦可)；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和ClO2組成的混合氣體的密度為3.125g/L，則混合氣體的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，設(shè)氯氣體積分?jǐn)?shù)為x(體積分?jǐn)?shù)也就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則二氧化氯體積分?jǐn)?shù)為1-x，則有71x+67.5(1-x)=70g/mol，解得x=。14．（24-25高一上·浙江·期末）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，其作用為。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)(4)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇(填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg·m?3?！敬鸢浮?1)長(zhǎng)頸漏斗平衡壓強(qiáng)(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液(4)A【分析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應(yīng)得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)；若焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會(huì)有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會(huì)褪色?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用為平衡壓強(qiáng)；（2）由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）由分析知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ檢驗(yàn)硫酸根，故取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加Ba