2025年江蘇高考真題化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮?dú)庾鞣磻?yīng)物的是A．工業(yè)合成氨 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸2．科學(xué)家通過核反應(yīng)01n+A．01B．36LiC．13H與D．24He3．用0.05000mol?L-1A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)A．A B．B C．C D．D4．在溶有15-冠-5()的有機(jī)溶劑中，芐氯()與NaF發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A．芐氯是非極性分子 B．電負(fù)性：χC．離子半徑：rF->rNa+ D．X中閱讀材料，完成下列小題：中國對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥(主要成分：KNO3、S和C)是中國古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國外制堿技術(shù)封鎖。我國科學(xué)家在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機(jī)合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論使我國稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H225．下列說法正確的是A．硫黃有S2B．高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．NH3分子中H-N-HD．題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補(bǔ)配對(duì)6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．黑火藥爆炸：2B．電解飽和NaCl溶液制NaOH：ClC．重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：nCH2D．向飽和氨鹽水中通入過量CO2：7．下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．蛋白質(zhì)能水解，可用飽和NH4B．乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C．CCl4難溶于水、比水易溶解I2，可用CClD．不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油8．以稀H2SO4A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成OB．H+C．光解前后，H2SO4D．外電路每通過0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.019．化合物Z是一種具有生理活性的多環(huán)呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．1molX最多能和4molH2B．Y分子中sp3和sp2C．Z分子中所有碳原子均在同一個(gè)平面上D．Z不能使Br2的CCl10．CO2與NO3-通過電催化反應(yīng)生成CONH22，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過程Ⅱ中NO3C．電催化CO2與NO3-生成D．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH311．探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ

取一定量5%步驟Ⅱ

將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ

向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為CuB．步驟Ⅱ的兩份溶液中：cC．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為Cu12．室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物已知：KaA．較濃H2SOB．NaHSO3溶液中：2HSOC．NH42D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：c13．甘油C3H8反應(yīng)Ⅰ

C反應(yīng)Ⅱ

CO反應(yīng)Ⅲ

CO1.0×105Pa條件下，1molC3H8A．550℃時(shí)，H2OB．550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，nC．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時(shí)H2D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2二、解答題14．ZnS可用于制備光學(xué)材料和回收砷。(1)制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘CdS等]制備已知：Ksp(ZnS①酸浸時(shí)通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是②通入H2S除鎘。通過計(jì)算判斷當(dāng)溶液pH=0、cH2S③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，加入的氧化物為(填化學(xué)式)。(2)制備光學(xué)材料。如圖甲所示，ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會(huì)出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負(fù)電”區(qū)域，光照下發(fā)出特定波長的光。區(qū)域A“”中的離子為(填離子符號(hào))，區(qū)域B帶(填“正電”或“負(fù)電”)。(3)回收砷。用ZnS去除酸性廢液中的三價(jià)砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H360℃時(shí)，按n(S):①寫出ZnS與H3AsO3反應(yīng)生成As②反應(yīng)4h后，砷回收率下降的原因有。15．G是一種四環(huán)素類藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的C-H鍵極性相對(duì)(填“較大”或“較小(2)D→E會(huì)產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)E分子中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基和，F(xiàn)分子中手性碳原子數(shù)目為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機(jī)產(chǎn)物，nX:nY=2:1，X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和兩碳以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。三、填空題16．海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對(duì)保護(hù)文物意義重大。(1)文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2①玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)生成(填化學(xué)式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有。(2)文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。①無氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO42-在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與SO42-反應(yīng)生成FeS和②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向NaCl溶液中加入K3Fe(CN)6溶液(能與(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集Cl-的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有(填離子符號(hào))(3)為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含氯FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份，，比較滴加AgNO3溶液體積[Ksp(AgCl)=1.8×10-10。實(shí)驗(yàn)須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、四、解答題17．合成氣(CO和H2)(1)合成氣制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH((2)合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純H2①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H2和過量的H2O(g)：②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的K2CO3吸收劑、K2CrO4(Cr正價(jià)有+3、+6)緩蝕劑等。K2CO(3)研究CH4、H2O(g)與不同配比的鐵鈰載氧體步驟Ⅰ

CH步驟Ⅱ

H①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、CH4轉(zhuǎn)化率、nH2n(CO)與x的關(guān)系如圖乙所示。x=0時(shí)，nH2n(CO)大于理論值2的可能原因有；x=0.5時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下300mL的CH4至反應(yīng)結(jié)束，CO②x=0.5時(shí)，新制載氧體、與CH4反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與H2Og反應(yīng)的物質(zhì)有③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中Fe2O3《2025年江蘇高考真題化學(xué)試題》參考答案題號(hào)12345678910答案ACDCDDCABA題號(hào)111213答案BBA1．A【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2和H2反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐侵苯臃磻?yīng)物，A正確；B．濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應(yīng)不涉及氮?dú)?，B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵中氮?dú)庾鳛榭諝獬煞诌M(jìn)入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮?dú)馕磪⑴c反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．01n質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個(gè)中子，B．36Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1sC．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，13H與12D．24He原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D故選C。3．D【詳解】A．定容時(shí)需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．潤洗滴定管時(shí)應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤洗，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地?fù)u動(dòng)錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)，眼睛平視滴定管凹液面最低點(diǎn)，D正確；答案選D。4．C【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團(tuán)，分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故芐氯為極性分子，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：χF>χC．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：rF->D．15-冠-5是分子，與陽離子Na+之間不存在離子鍵，二者通過非共價(jià)鍵形成超分子，D故選C。5．D6．D7．C【解析】5．Ａ．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱，S2-是離子不是單質(zhì)，AＢ．根據(jù)信息可知青蒿素中含有—O—O—，類比雙氧水的分子結(jié)構(gòu)可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分解，B錯(cuò)誤；Ｃ．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×5-1×3=4，采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1，CH4中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12×4-1×4=4，采用spＤ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有-NH-、-NH2、O原子、N原子，可形成氫鍵，從而實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)，如圖所示：故選D。6．A．黑火藥爆炸時(shí)，KNO3、C和S反應(yīng)生成K2S、N2和B．電解飽和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為C．丙烯生成聚丙烯的反應(yīng)為nCH2=CHD．向飽和氨鹽水中通入過量CO2生成NH4Cl和溶解度較小的NaHCO3，故選D。7．A．蛋白質(zhì)在飽和NH42SO4溶液中會(huì)發(fā)生鹽析，故可用飽和B．青蒿素在乙醚中的溶解度較大，故可用乙醚提取青蒿素，與二者的組成元素?zé)o關(guān)，B錯(cuò)誤；C．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的D．不同烴的沸點(diǎn)不同，故可用分餾法從石油中獲得汽油、柴油，與烴的密度無關(guān)，D錯(cuò)誤。故選C。8．A【分析】光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4eB．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H+，電極b上消耗H+，H+C．在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，H2SO4溶液中H2O減少，HD．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時(shí)，電極b上生成0.005molH答案選A。9．B【詳解】A．X中不飽和鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molX中苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)、酮羰基與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能和6molH2B．飽和碳原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，1個(gè)Y分子中，采用sp3雜化的碳原子有2個(gè)，采用sp2雜化的碳原子有4個(gè)，數(shù)目比為C．中1號(hào)碳原子為飽和碳原子，與2、3、4號(hào)碳原子直接相連，這4個(gè)碳原子不可能全部共面，C錯(cuò)誤；D．Z分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，答案選B。10．A【詳解】A．過程Ⅱ?yàn)椋?CO2和*NO3-在酸性條件下被還原為*CO和*NH2的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過程Ⅲ為*CO與*NH2生成*COB．過程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由+5降為-2，C元素的化合價(jià)由+4降為+2，BC．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為CO2+2NOD．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應(yīng)生成故選A。11．B【詳解】A．步驟Ⅰ中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因?yàn)檫m量濃氨水與CuSO4溶液反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，過量氨水才會(huì)溶解沉淀形成絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中，深藍(lán)色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子而濃度降低，而藍(lán)色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動(dòng)，濃度較高。因此c深藍(lán)色(Cu2+)<c藍(lán)色(Cu2+)，B正確；C．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說明鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過低，無法被Fe置換，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實(shí)際反應(yīng)原理不符，D錯(cuò)誤；故選B。12．B【分析】有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過量的較濃H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、【詳解】A．若H2SO4兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：cH+=2cSO42-+cOH-，但根據(jù)題給信息B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cHC．NH4+得到1個(gè)OH-生成NH3?H2O，C2O42-得1個(gè)H+生成HC2O4-D．考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，n提銅Na+>n沉鎳Na+，同時(shí)“沉鎳故選B。13．A【分析】550℃時(shí)，曲線①物質(zhì)的量是5mol，根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示H2，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CH4物質(zhì)的量降低，則曲線②代表【詳解】A．550℃時(shí)，nH2=5mol，nCO2=2.2mol，nCH4=nCO=0.4mol，根據(jù)C原子守恒，可得B．550℃時(shí)，nCO2=2.2mol，nCOC．400~550℃范圍，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動(dòng)，nCO2增大，說明反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)程度更大，則H2D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量減小，D故選A。14．(1)氧化S2-生成S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn)行否。pH=0ccCd2+=K(2)Cl-(3)2H3AsO3+3ZnS+6H+=【分析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸后，ZnS、FeS、CdS分別轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe【詳解】（1）①酸浸時(shí)，若不通入O2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ZnS+H2SO4?ZnSO4②通入H2S除鎘，當(dāng)溶液pH=0、cH2S=0.01mol?L-1時(shí)，cH+=1mol?③由②知，除鎘時(shí)溶液酸性較強(qiáng)，故應(yīng)在不引入新雜質(zhì)的同時(shí)消耗溶液中的H+，加入的氧化物為ZnO（2）晶胞摻雜過程中，應(yīng)由半徑相近的微粒進(jìn)行替換，則區(qū)域A中，由Cl-替換S2-，區(qū)域B中，由Cu+替換Zn2+；按照均攤法，區(qū)域B中含Zn2+：3個(gè)、Cu+：1個(gè)、S2-（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和題給信息“酸性廢液”，ZnS與H3AsO3反應(yīng)除了生成As②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中H2S濃度減小，促進(jìn)As2S315．(1)較大(2)(3)羧基1(4)或(5)【分析】A與B在甲醇鈉和甲醇的作用下，脫去溴化氫，生成C，C水解并脫去羧基生成D，D與五氧化二磷反應(yīng)成環(huán)，生成E，E先經(jīng)過酯化，在和乙二醇反應(yīng)生成F，F(xiàn)被四氫鋁鋰還原生成G，詳細(xì)流程為：據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）1號(hào)碳與兩個(gè)酯基相連，2號(hào)碳只與一個(gè)酯基相連，酯基具有吸電子效應(yīng)，使與其相連的碳原子上的電子云密度降低，從而增強(qiáng)了C—H鍵的極性，因此1號(hào)碳的C-H鍵極性相對(duì)較大。（2）由有機(jī)速破可知，D→E的反應(yīng)是5號(hào)羧基與苯環(huán)上甲氧基同側(cè)鄰位碳上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，而D中的4號(hào)羧基也可能發(fā)生類似反應(yīng)，會(huì)生成含五元環(huán)的副產(chǎn)物。（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)還有羧基。F分子中只有與-COOCH（4）G的分子式為C14H17O4Cl，其不飽和度為6.G的同分異構(gòu)體在堿性條件下水解后酸化得到X和Y，且nX:nY=2:1，Y含苯環(huán)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則Y含有酚羥基，因此該同分異構(gòu)體是X與Y形成的酯。X的相對(duì)分子質(zhì)量為60，據(jù)此可知X為CH3COOH，因此該同分異構(gòu)體中含有2個(gè)CH3COO-基團(tuán)，該基團(tuán)不飽和度為1，苯環(huán)的不飽和度為4，不飽和度共為6，則該同分異構(gòu)體不含其他不飽和結(jié)構(gòu)。其分子中含有17個(gè)H原子，且H原子只有3種不同化學(xué)環(huán)境，說明該分子具有高度對(duì)稱性，2個(gè)CH3COO-在苯環(huán)上處于對(duì)稱位置。如果Cl原子連在苯環(huán)側(cè)鏈中的碳原子上，則無論如何安排都不能得到只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子的結(jié)構(gòu)，所以Cl原子連在苯環(huán)上。除CH3COO-外，其他11（5）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆向分析，目標(biāo)產(chǎn)物為聚酯，其單體為和，其中可由先水解再酸化獲得，而含有2個(gè)-CH2OH，流程中物質(zhì)G含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是由-COOCH3被LiAlH4還原而來，則可由被LiAlH4還原而來，而可視為的亞甲基上的H原子被環(huán)己基取代，這一步驟與題給流程中A+B→C的反應(yīng)類似，因此可由與在CH3ONa和CH3OH作用下反應(yīng)生成，可由與【點(diǎn)睛】有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)融入高聚物合成以強(qiáng)化化學(xué)與材料科學(xué)的聯(lián)系，命題從單一官能團(tuán)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)向多步驟串聯(lián)反應(yīng)、跨模塊知識(shí)整合，主要體現(xiàn)在路線延長、官能團(tuán)轉(zhuǎn)化復(fù)雜化、涉及陌生反應(yīng)機(jī)理等方面。這類題目通過真實(shí)情境(如藥物合成、高分子材料)建模，促使考生從碎片化知識(shí)記憶轉(zhuǎn)向系統(tǒng)性思維構(gòu)建，掌握逆合成分析、反應(yīng)條件篩選等核心方法。未來命題將更注重真實(shí)科研成果轉(zhuǎn)化，要求考生在陌生信息中提取關(guān)鍵反應(yīng)機(jī)理，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。16．(1)Na2SiO3堿性環(huán)境抑制吸氧腐蝕正極反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢；堿性溶液中，O(2)4Fe+SO4(3)分別加入等體積(如5mL)的0.5mol?L-1NaOH溶液和蒸餾水至浸沒樣品，在室溫下，攪拌、浸泡30min；過濾，各取等量上清液(如2mL)置于兩支小試管中，分別滴加3mL【詳解】（1）①SiO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為SiO②吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4（2）①無氧、弱堿性的海水中，F(xiàn)e在細(xì)菌作用下，被SO42-氧化為+2價(jià)的FeS、FeOH②(ⅰ)由題圖知，鐵片在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，開始時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+