第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2原子結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)題（帶答案解析）題型01原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖：①原子中，居于原子中心，體積很，但幾乎集中了原子的。②跟質(zhì)子、中子相比，核外電子的質(zhì)量很，可以忽略不計(jì)，但電子在核外相對(duì)較大的里作高速運(yùn)動(dòng)。③由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量，電性相，因此整個(gè)原子?！镜淅?】（多選）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核是由a、c構(gòu)成的B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上【變式1-1】原子中帶負(fù)電的微觀粒子是A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【變式1-2】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) D．原子核帶正電【變式1-3】“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子題型02原子中各粒子間的關(guān)系1.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系【典例2】徐光憲及其團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了稀土元素鐠與釹的分離。鐠元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140.9，原子的核電荷數(shù)為59，其核外電子數(shù)為A．140.9 B．59 C．82 D．200【變式2-1】金屬鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量是140，該原子的中子數(shù)是A．58 B．140 C．82 D．198【變式2-2】原巴勒斯坦權(quán)力機(jī)構(gòu)主席阿拉法特的死亡，被懷疑是“釙”中毒，釙原子的核電荷數(shù)為84，其原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)之和為210，下列有關(guān)釙原子的說(shuō)法正確的是A．該原子的中子數(shù)為84 B．該原子的質(zhì)子數(shù)為126C．該原子的核外電子數(shù)為84 D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為84【變式2-3】M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子與N元素的陰離子核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．題型03原子核外電子的排布特點(diǎn)1.核外電子排布（1）電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。（2）核外電子的分層排布（3）核外電子排布的規(guī)律①核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當(dāng)能量較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠(yuǎn)的電子層上，即排滿第一層后再排第二層，依此類推。電子層數(shù)1→7電子能量低→高離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納個(gè)電子；第二層最多容納個(gè)電子；最外層電子數(shù)一般不超過(guò)個(gè)(如果只有一層，電子數(shù)不超過(guò)個(gè))?！镜淅?】如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子【變式3-1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子在原子核外運(yùn)動(dòng)有固定的軌道B．第一電子層離核最近，能量最低C．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的D．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè))【變式3-2】下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布不正確的是A． B．

C． D．

【變式3-3】元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個(gè)電子層D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子題型04原子核外電子的排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般4個(gè)不穩(wěn)定易電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般4個(gè)不穩(wěn)定易電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8個(gè)(He為2個(gè))不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定氦、氖等【典例4】下圖中與甲粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是A． B． C． D．【變式4-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【變式4-2】如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③【變式4-3】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用相應(yīng)微粒的代號(hào)填空。（1）屬于金屬原子的是；（2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；（3）易得電子的是。題型05原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)【典例5】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）當(dāng)b＝8，且該粒子不顯電性時(shí)，a＝。（2）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有3個(gè)單位正電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。【變式5-1】模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的重要思維方法。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）A圖表示的粒子符號(hào)為；若該粒子的中子數(shù)為12，則該粒子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）B圖中，當(dāng)X=時(shí)，該粒子是原子。（3）C圖中，當(dāng)Y達(dá)到最大值時(shí)，該粒子的符號(hào)為?！咀兪?-2】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。（4）由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是?！咀兪?-3】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1中x的值為。（2）D表示的是(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。（3）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中(填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。（4）圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有。題型06離子1.離子的定義帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的原子按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。一些帶電的原子團(tuán)在很多反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫做根。常見(jiàn)帶電的原子團(tuán)有銨根離子(NH4+)、氫氧根離子(OH-)、硝酸根離子(NO3-)、硫酸根離子(SO42-)和碳酸根離子(CO32-)等。2.離子的分類和形成3.離子符號(hào)（1）離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，在前，、號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：Na+、Mg2+、Cl-等。（2）常用離子符號(hào)及名稱①陽(yáng)離子H+(氫離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Fe3+(鐵離子)、Fe2+(亞鐵離子)、NH4+(銨根離子)等②陰離子Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、OH-(氫氧根離子)、CO32-(碳酸根離子)、SO42-(硫酸根離子)等（3）離子符號(hào)的含義【典例6】大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層 B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子 D．鋰原子的中子數(shù)為3【變式6-1】下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示正離子的是A． B． C． D．【變式6-2】對(duì)、、三種粒子的判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④【變式6-3】金屬氧化物一般由金屬正離子和氧負(fù)離子構(gòu)成。亞銅離子的符號(hào)是A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2題型07原子模型的演變與認(rèn)識(shí)原子模型的演變模型圖史實(shí)道爾頓原子模型我國(guó)古代哲學(xué)家提出了“端”的觀點(diǎn)。古希臘哲學(xué)家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認(rèn)為是原子的“實(shí)心球模型”湯姆孫原子模型19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。被稱做“棗糕模型”或“葡萄干布丁模型”盧瑟福原子模型1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)?！镜淅?】科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明了湯姆孫“葡萄干布丁”模型是合理的D．基于新的事實(shí)和證據(jù)，科學(xué)家會(huì)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型【變式7-1】原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。圖示為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列排序符合人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【變式7-2】人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒(méi)有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境D．化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展【變式7-3】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，是科學(xué)家們不斷探索、不斷提出新的結(jié)構(gòu)模型的過(guò)程。下列認(rèn)識(shí)中，正確的是A．湯姆孫認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．道爾頓等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的C．盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核D．盧瑟福原子模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代題型08構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類1.分子、原子、離子均可構(gòu)成物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)由同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)(如氮?dú)狻⒀鯕獾?和由不同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的化合物(如二氧化碳、水等)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)氣體、和某些非金屬(如碳、硫等)的單質(zhì)。對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由離子構(gòu)成的物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子通過(guò)靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)(如等)。對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。【典例8】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由分子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A．水銀、二氧化硫B．金剛石、苯 C．干冰、氨氣 D．硫酸銅、硅【變式8-1】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．水 B．二氧化碳 C．鐵 D．硫酸銅【變式8-2】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)均由離子構(gòu)成的一組是A．He、C?? B．Hg、HCl C．CH?、O? D．CuSO?、NaCl【變式8-3】下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是A．氦氣(He) B．二氧化碳(CO2) C．鎂(Mg) D．氯化鈉(NaCl)題型09相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算1.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。計(jì)算公式單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位為“”,一般不讀出也不寫(xiě)出。近似計(jì)算構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的,可以忽略不計(jì)，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈+。中國(guó)科學(xué)院院士教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)?！镜淅?】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)單的計(jì)算分析也是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一條重要途徑。（1）標(biāo)準(zhǔn)鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，其中子數(shù)是，核外電子數(shù)是。（2）已知：碳-12原子的質(zhì)量為mkg，鈣原子的質(zhì)量為nkg。請(qǐng)根據(jù)要求計(jì)算。①鈣的相對(duì)原子質(zhì)量=。②原子的相對(duì)質(zhì)量之比與原子的實(shí)際質(zhì)量之比(填“相等”“不相等”或“無(wú)法比較”)。【變式9-1】等質(zhì)量的鈉、鎂、鐵、銅四種金屬，所含原子數(shù)目最少的是A．鈉 B．鎂 C．鐵 D．銅【變式9-2】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大B．是某種原子實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的比值C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值D．采用相對(duì)原子質(zhì)量，是因?yàn)橐粋€(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量太小【變式9-3】已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A．kg B．kg C． D．參考答案與解析題型01原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖：①原子中，原子核居于原子中心，體積很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。②跟質(zhì)子、中子相比，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，但電子在核外相對(duì)較大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。③由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性?！镜淅?】（多選）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核是由a、c構(gòu)成的B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上【答案】AC【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。所以圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子?！窘馕觥緼、原子核是由質(zhì)子（a）和中子（b）構(gòu)成，故A符合題意；B、圖中a為質(zhì)子、c為電子，在原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性，故原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反，故B不符合題意；C、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但中子數(shù)不一定與質(zhì)子數(shù)相等，故C符合題意；D、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和b上，故D不符合題意。故選AC?！咀兪?-1】原子中帶負(fù)電的微觀粒子是A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【答案】C【解析】A、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電，不符合題意；B、質(zhì)子帶正電，不符合題意；C、電子帶負(fù)電，符合題意；D、中子不帶電，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) D．原子核帶正電【答案】A【解析】A、原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、原子核帶正電，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：A?！咀兪?-3】“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子【答案】C【解析】A、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應(yīng)該說(shuō)分子比構(gòu)成它的原子大，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）中沒(méi)有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核上，該選項(xiàng)正確；D、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。題型02原子中各粒子間的關(guān)系1.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系【典例2】徐光憲及其團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了稀土元素鐠與釹的分離。鐠元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140.9，原子的核電荷數(shù)為59，其核外電子數(shù)為A．140.9 B．59 C．82 D．200【答案】B【解析】在原子中，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故鐠原子的核外電子數(shù)為59，故選：B?！咀兪?-1】金屬鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量是140，該原子的中子數(shù)是A．58 B．140 C．82 D．198【答案】C【解析】在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=140-58=82，故選C?！咀兪?-2】原巴勒斯坦權(quán)力機(jī)構(gòu)主席阿拉法特的死亡，被懷疑是“釙”中毒，釙原子的核電荷數(shù)為84，其原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)之和為210，下列有關(guān)釙原子的說(shuō)法正確的是A．該原子的中子數(shù)為84 B．該原子的質(zhì)子數(shù)為126C．該原子的核外電子數(shù)為84 D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為84【答案】C【解析】A、釙原子的核電荷數(shù)為84，其原子的相對(duì)原子質(zhì)量為210，根據(jù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，且相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的中子數(shù)=210-84=126，故A錯(cuò)誤；B、釙原子的核電荷數(shù)為84，根據(jù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為84，故B錯(cuò)誤；C、釙原子的核電荷數(shù)為84，根據(jù)原子中：電子數(shù)=核電荷數(shù)，則該元素原子的核外電子數(shù)為84，故C正確；D、根據(jù)題中信息可知，該元素的原子的核電荷數(shù)為84，相對(duì)原子質(zhì)量為210，故D錯(cuò)誤。故選C。【變式2-3】M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子與N元素的陰離子核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．【答案】C【解析】設(shè)元素N的質(zhì)子數(shù)為b，由題文可知，Mn+中帶a?n個(gè)電子，Nm-帶有b+m個(gè)電子，Mn+與Nm-核外電子排布相同，則a?n=b+m，b=a?n?m，故選C。題型03原子核外電子的排布特點(diǎn)1.核外電子排布（1）電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。（2）核外電子的分層排布（3）核外電子排布的規(guī)律①核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當(dāng)能量較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠(yuǎn)的電子層上，即排滿第一層后再排第二層，依此類推。電子層數(shù)1→7電子能量低→高離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)(如果只有一層，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))?！镜淅?】如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子【答案】C【解析】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以氪原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、一個(gè)弧線表示一個(gè)電子層，氪原子核外有4個(gè)弧線，表示核外有4個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氪原子第一層電子數(shù)為2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氪原子最外層電子數(shù)是8，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C?！咀兪?-1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子在原子核外運(yùn)動(dòng)有固定的軌道B．第一電子層離核最近，能量最低C．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的D．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè))【答案】A【解析】A、電子在原子核外運(yùn)動(dòng)沒(méi)有具有固定的軌道，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、第一電子層離核最近，能量最低，說(shuō)法正確，不符合題意；C、核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，最多有七層，說(shuō)法正確，不符合題意；D、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，只有一個(gè)電子層的，電子不超過(guò)2個(gè)，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：A?！咀兪?-2】下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布不正確的是A． B．

C． D．

【答案】B【解析】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層是最外層不超過(guò)8個(gè)電子。A正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子。B不正確；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子，第三層是最外層不超過(guò)8個(gè)電子。C正確；D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子，第三層是次外層最多排布8個(gè)電子，第四層是最外層不超過(guò)8個(gè)電子。D正確。綜上所述：選擇B?！咀兪?-3】元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個(gè)電子層D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子【答案】B【解析】A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外電子數(shù)為2+8+1=11，故A選項(xiàng)不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖無(wú)法確定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故B選項(xiàng)符合題意；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子總共有3個(gè)電子層，故C選項(xiàng)不符合題意；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)變化中易失去一個(gè)電子，故D選項(xiàng)不符合題意。故選B。題型04原子核外電子的排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定易失去電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定易得到電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8個(gè)(He為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定氦、氖等【典例4】下圖中與甲粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是A． B． C． D．【答案】B【解析】甲粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，且甲粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B粒子最外層電子數(shù)為2，且只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故甲粒子與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似，D粒子的最外層電子數(shù)為8，但是D粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示離子，甲粒子與D粒子化學(xué)性質(zhì)不相似。故選B?！咀兪?-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】C【解析】最外層電子數(shù)是8（第一層作為最外層電子數(shù)為2）的粒子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選C?！咀兪?-2】如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③【答案】D【解析】原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層8個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層的，2個(gè)電子就是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似；④⑥最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)。故選D。【變式4-3】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用相應(yīng)微粒的代號(hào)填空。（1）屬于金屬原子的是；（2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；（3）易得電子的是?！敬鸢浮浚?）BD（2）A（3）C【解析】（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，B和D的最外層電子數(shù)分別是1和2，少于4個(gè)，屬于金屬原子；（2）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）最外層電子數(shù)多于4個(gè)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，C的最外層電子數(shù)是7，多于4個(gè)，易得電子。題型05原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)【典例5】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）當(dāng)b＝8，且該粒子不顯電性時(shí)，a＝。（2）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有3個(gè)單位正電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。【答案】（1）10（2）O2-（3）Al3+【解析】（1）該粒子若不顯電性，則為原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。已知b=8，核外電子總數(shù)為2+8=10，所以a=10；（2）當(dāng)該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，說(shuō)明電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，此時(shí)質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，質(zhì)子數(shù)為8的元素是氧元素，該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：將數(shù)字和正負(fù)號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，先寫(xiě)數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)號(hào)，數(shù)值為1，省略不寫(xiě)，離子符號(hào)為：O2-

。（3）當(dāng)該粒子帶有3個(gè)單位正電荷時(shí)，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多3，此時(shí)質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，質(zhì)子數(shù)為13的元素是鋁元素，該粒子為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，離子符號(hào)為：Al3+?！咀兪?-1】模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的重要思維方法。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）A圖表示的粒子符號(hào)為；若該粒子的中子數(shù)為12，則該粒子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）B圖中，當(dāng)X=時(shí)，該粒子是原子。（3）C圖中，當(dāng)Y達(dá)到最大值時(shí)，該粒子的符號(hào)為。【答案】（1）Mg2+24（2）10（3）Cl-【解析】（1）A圖中質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為鎂離子，粒子符號(hào)為Mg2+；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，則該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量=12+12=24；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以當(dāng)X=2+8=10時(shí)，該粒子是原子。（3）C的質(zhì)子數(shù)為17，屬于氯元素，最外層電子數(shù)Y最多為8（第一層為最外層時(shí)最多為2個(gè)電子，這里第二層是最外層），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，符號(hào)為Cl-?！咀兪?-2】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。（4）由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是?！敬鸢浮浚?）B6（2）失去Al3+（3）AB（4）氯原子【解析】（1）A、C、E粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B粒子的質(zhì)子數(shù)（11）>核外電子數(shù)()，則表示陽(yáng)離子的是B；若D為原子，D的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則，解得m=6；（2）C所示粒子最外層電子數(shù)為3（小于4），在化學(xué)反應(yīng)中為獲取相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去3個(gè)電子形成鋁離子，離子符號(hào)為Al3+；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)為8（一層為2）即為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B；（4）由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：該粒子中，質(zhì)子數(shù)（17）=電子數(shù)（），故E粒子的名稱是氯原子?！咀兪?-3】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1中x的值為。（2）D表示的是(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。（3）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中(填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。（4）圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有?！敬鸢浮浚?）7（2）陽(yáng)離子（3）B（4）AD/DA【解析】（1）圖1是溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：x=35-2-8-18=7；（2）D中質(zhì)子數(shù)（12）大于核外電子數(shù)（2+8=12）表示的是陽(yáng)離子；（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中B的化學(xué)性質(zhì)相似；（4）最外層8個(gè)電子(或最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有AD。題型06離子1.離子的定義帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的原子按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。一些帶電的原子團(tuán)在很多反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫做根。常見(jiàn)帶電的原子團(tuán)有銨根離子(NH4+)、氫氧根離子(OH-)、硝酸根離子(NO3-)、硫酸根離子(SO42-)和碳酸根離子(CO32-)等。2.離子的分類和形成3.離子符號(hào)（1）離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：Na+、Mg2+、Cl-等。（2）常用離子符號(hào)及名稱①陽(yáng)離子H+(氫離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Fe3+(鐵離子)、Fe2+(亞鐵離子)、NH4+(銨根離子)等②陰離子Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、OH-(氫氧根離子)、CO32-(碳酸根離子)、SO42-(硫酸根離子)等（3）離子符號(hào)的含義【典例6】大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層 B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子 D．鋰原子的中子數(shù)為3【答案】D【解析】A.鋰原子有3個(gè)電子，電子排布為第一層2個(gè)、第二層1個(gè)。鋰原子失去1個(gè)電子后，只剩第一層的2個(gè)電子，因此鋰離子核外只有1個(gè)電子層。選項(xiàng)正確；B.由鋰離子符號(hào)Li+，可知1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷。選項(xiàng)正確；C.鋰離子（Li?）有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，得到1個(gè)電子后，電子數(shù)變?yōu)?，與質(zhì)子數(shù)相等，變?yōu)橹行凿囋?。選項(xiàng)正確；D.題干明確鋰離子（Li?）的中子數(shù)為4，原子得失電子變成離子，過(guò)程中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不發(fā)生改變，因此鋰原子的中子數(shù)也應(yīng)為4，而不是3。選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-1】下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示正離子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示為陽(yáng)離子（正離子），故C正確；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，表示原子，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】對(duì)、、三種粒子的判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④【答案】A【解析】①、、三種粒子的原子核相同，其核電荷數(shù)相同，選項(xiàng)正確；②Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，則三種粒子核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同選項(xiàng)錯(cuò)誤；④Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，電子的質(zhì)量與整個(gè)原子相比，可忽略，則三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，選項(xiàng)正確，即正確選項(xiàng)是①④，故選A?！咀兪?-3】金屬氧化物一般由金屬正離子和氧負(fù)離子構(gòu)成。亞銅離子的符號(hào)是A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2【答案】A【解析】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；亞銅離子帶1個(gè)單位正電荷，則亞銅離子的符號(hào)為Cu+，故選A。題型07原子模型的演變與認(rèn)識(shí)原子模型的演變模型圖史實(shí)道爾頓原子模型我國(guó)古代哲學(xué)家提出了“端”的觀點(diǎn)。古希臘哲學(xué)家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認(rèn)為是原子的“實(shí)心球模型”湯姆孫原子模型19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。被稱做“棗糕模型”或“葡萄干布丁模型”盧瑟福原子模型1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)?！镜淅?】科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明了湯姆孫“葡萄干布丁”模型是合理的D．基于新的事實(shí)和證據(jù)，科學(xué)家會(huì)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型【答案】C【解析】A、道爾頓是探索原子的結(jié)構(gòu)較早的科學(xué)家，受當(dāng)時(shí)科學(xué)水平的局限性，道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，故選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確；B、由于湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型，故選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確；C、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，觀察到了大多數(shù)α粒子幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的角度偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)法用湯姆孫的葡萄干布丁模型來(lái)解釋，因?yàn)樵撃Ｐ驼J(rèn)為正電荷是均勻分布的，盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故選項(xiàng)認(rèn)識(shí)不正確；D、盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里。但盧瑟福核式模型也不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，將會(huì)被替代，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境，科學(xué)家會(huì)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，故選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確。故選C?！咀兪?-1】原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。圖示為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列排序符合人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【答案】D【解析】人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程是道爾頓先提出的實(shí)心球模式②，而后是湯姆孫提出的“葡萄干布丁模型”①，再后來(lái)是盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型①。故選：D?！咀兪?-2】人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒(méi)有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境D．化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展【答案】A【解析】A、道爾頓的觀點(diǎn)雖然是錯(cuò)誤的，但道爾頓把古代模糊的原子假說(shuō)發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)，故A選項(xiàng)符合題意；B、湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境，故C選項(xiàng)不符合題意；D、化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A?！咀兪?-3】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，是科學(xué)家們不斷探索、不斷提出新的結(jié)構(gòu)模型的過(guò)程。下列認(rèn)識(shí)中，正確的是A．湯姆孫認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．道爾頓等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的C．盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核D．盧瑟福原子模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【答案】C【解析】A、道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核，說(shuō)法正確；D、盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在當(dāng)時(shí)是一個(gè)重大的突破，但它并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，基于新的事實(shí)和證據(jù)，科學(xué)家會(huì)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。題型08構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類1.分子、原子、離子均可構(gòu)成物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)由同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)(如氮?dú)?、氧氣?和由不同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的化合物(如二氧化碳、水等)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)稀有氣體、金屬和某些固態(tài)非金屬(如碳、硫等)的單質(zhì)。對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由離子構(gòu)成的物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子通過(guò)靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)(如氯化鈉等)。對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。【典例8】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由分子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A．水銀、二氧化硫B．金剛石、苯 C．干冰、氨氣 D．硫酸銅、硅【答案】C【解析】A、水銀（汞，Hg）是金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，二氧化硫（SO2）是共價(jià)化合物，由二氧化硫分子構(gòu)成，不符合題意；B、金剛石是碳的單質(zhì)，由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，直接由原子構(gòu)成，苯（C6H6）是有機(jī)化合物，由苯分子構(gòu)成，不符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子構(gòu)成，氨氣（NH3）是共價(jià)化合物，由氨分子構(gòu)成，符合題意；D、硫酸銅（CuSO4）是離子化合物，由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（）構(gòu)成，硅（Si）是非金屬單質(zhì)，由硅原子通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，直接由原子構(gòu)成，不符合題意。故選C?！咀兪?-1】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．水 B．二氧化碳 C．鐵 D．硫酸銅【答案】C【解析】A、水由水分子構(gòu)成，不符合題意；B、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；C、鐵由鐵原子構(gòu)成，符合題意；D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選：C?！咀兪?-2】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)均由離子構(gòu)成的一組是A．He、C?? B．Hg、HCl C．CH?、O? D．CuSO?、NaCl【答案】D【解析】A、氦氣由氦原子構(gòu)成，C60由C60分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；B、汞由汞原子構(gòu)成，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；C、甲烷由甲烷分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；D、硫