第頁人教版九年級(jí)化學(xué)上冊《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)講義（帶答案）復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握原子、分子、離子的概念；學(xué)會(huì)運(yùn)用分子、原子的基本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象；2.了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的；3.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖；4.了解元素及其分類、能正確書寫常見元素的名稱和符號(hào)；5.掌握相對原子質(zhì)量；6.初步認(rèn)識(shí)元素周期表。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；2.認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解元素周期表中單元格表達(dá)的信息。難點(diǎn)：1.物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成；2.微粒周圍數(shù)字的意義。█知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)都是由微觀離子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：、、。①大多數(shù)物質(zhì)由構(gòu)成；②少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由構(gòu)成；③一些物質(zhì)是由構(gòu)成的。例如：水由水構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成。2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。(2)有些物質(zhì)由分子構(gòu)成。例如，水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的。(3)也有些物質(zhì)由離子構(gòu)成。例如，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離構(gòu)成。1．（2025年山東省青島市中考化學(xué)真題）善于歸納總結(jié)是良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。下圖是某同學(xué)整理的思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)都是由①組成的 B．②由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．氯化鈉由③直接構(gòu)成 D．可從宏觀、微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)2．（24-25八年級(jí)下·黑龍江齊齊哈爾·期中）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵 B．氮?dú)?C．水 D．氯化鈉█知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)1.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其和都很小。（2）分子在。①特征：，，。②應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：。（3）分子間有①分子間間隔大小一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響A.溫度升高，分子間隔，溫度降低，分子間隔。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測溫度，是因?yàn)槭軣?。）B.壓強(qiáng)增大，分子間隔，壓強(qiáng)減小，分子間隔。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小改變，物質(zhì)體積的變化是）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒①溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速率越快,如濕衣服在夏天比冬天干得快,品紅在熱水中的擴(kuò)散速率比在冷水中快得多。②酚酞是一種常用的酸堿指示劑,通常情況下,酚酞遇酸性溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿性溶液變紅色。氨水顯堿性。③通常情況下溫度越高，分子間的間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越小。如夏天充滿氣的自行車輪胎曝曬后易爆炸，用打氣筒給籃球充氣。④物質(zhì)的三態(tài)變化和熱脹冷縮，改變的是分子之間的間隔，分子本身的體積和數(shù)目沒有改變。效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·廣東肇慶·期中）“從微粒的角度研究物質(zhì)”是化學(xué)獨(dú)特的研究方法。請根據(jù)圖示，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，用分子的觀點(diǎn)回答下列問題：（1）如圖1所示，注射器內(nèi)封閉一段空氣(空氣中包含多種氣體分子)，右手堵住注射器口，左手向內(nèi)推，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體被壓縮了，說明。（2）如圖2所示，燒杯A裝入濃氨水，B、C盛放滴有無色酚酞試液的蒸餾水，一段時(shí)間后燒杯B中液體變紅，說明，燒杯C的作用是。（3）圖3玻璃管兩端的棉球上分別蘸有等量的濃氨水和濃鹽酸，濃鹽酸與濃氨水均具有的性質(zhì)是；觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙是發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)變化。2．用分子的特征解釋下列事實(shí)：（1）打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)（2）食醋在空氣中放置一段時(shí)間后，醋的酸味會(huì)變淡（3）酒精溫度計(jì)的液柱隨溫度的升降而升降（4）一滴水中有約1021個(gè)水分子（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液體的體積小于40ml（6）濕衣服晾干了（7）酒香不怕巷子深█知識(shí)點(diǎn)三分子原子分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。②解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由構(gòu)成有些分子是由構(gòu)成的大多數(shù)分子是的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：，。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：原子：原子是中的最小粒子。微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物如：氧氣氧氣中只含有氧分子一種分子混合物如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等物理變化如：水的三態(tài)變化，水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變化學(xué)變化如：過氧化氫分解，，過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子6.分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)1.質(zhì)量和體積都很??；2.都在不停的運(yùn)動(dòng)；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大特別提醒特別提醒有關(guān)分子、原子的認(rèn)識(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大，但一定比構(gòu)成該分子的原子大。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。4.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能由同種原子構(gòu)成。5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的相應(yīng)原子保持的。例如，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。6.化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不變。效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·上海松江·期中）下列微粒符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是（）A． B． C． D．2．（24-25九年級(jí)上·湖北荊門·期中）從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘。下列事實(shí)與微觀解釋不符的是A．濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快（）B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——乒乓球內(nèi)氣體分子體積變大C．液氧和氧氣都能支持燃燒——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D．過氧化氫分解生成水和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變█知識(shí)點(diǎn)四原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在上，原子核由和構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，（如氫原子無中子）。原子核帶電，（即）與（數(shù)值上等于核外電子數(shù)），電性，所以原子電性。原子中的等量關(guān)系：===原子序數(shù)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納個(gè)電子，第2層最多容納個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過個(gè)（只有1層的，電子不超過個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，相同，最外層電子數(shù)從左到右依次；除稀有氣體外，每一縱列，相同，電子層數(shù)從上到下依次。3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)一般。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。特別提醒特別提醒1.原子可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。2.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，原子呈電中性。3.原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。4.不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如普通氫原子的原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。5.區(qū)分原子種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），因?yàn)椴煌N類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。6.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。7.在原子中，電子層并不是真實(shí)存在的，它只是科學(xué)家為了研究的方便而進(jìn)行的一種人為規(guī)定，是理論上的假設(shè)而已。8.最外層電子數(shù)相同的原子，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如H最外層只有1個(gè)電子，但與Na的化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層有2個(gè)電子，但與Mg的化學(xué)性質(zhì)也不同，因?yàn)镠e最外層有2個(gè)電子，已經(jīng)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似。 效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·福建泉州·階段練習(xí)）中國空間站夢天實(shí)驗(yàn)艙成功發(fā)射，夢天艙載有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間（）冷原子鐘組。如圖是鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及有關(guān)信息，下列說法正確的是A．鍶位于元素周期表的第二周期 B．鍶原子的中子數(shù)為38C．鍶原子最外層有2個(gè)電子，比較容易失去 D．鍶的相對原子質(zhì)量為87.62g2．（上海市浦東惠南學(xué)區(qū)2024-2025學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試題）海水中含有較多Mg元素，一個(gè)鎂原子核內(nèi)有12個(gè)中子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg的相對原子質(zhì)量為。Mg原子易(選填“得到”或“失去”)最外層的(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)，形成帶(選填“正”或“負(fù)”)電荷的離子。█知識(shí)點(diǎn)五離子（原子團(tuán)）相對原子質(zhì)量1.定義：叫離子。2.形成過程：陽離子：陰離子：3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.需要掌握的離子符號(hào)氫離子；銀離子；鋅離子；銅離子；鐵離子；亞鐵離子；氫氧根離子；硝酸根離子；碳酸根離子；硫酸根離子；、銨根離子5.離子符號(hào)的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系7.相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)，單位為“1”，可。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)故近似算法：≈+效果檢測1．（2024·山東濟(jì)南·一模）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，不正確的是（）A．①在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 B．②性質(zhì)穩(wěn)定C．③易形成陰離子 D．④是Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對原子質(zhì)量是（）A．11 B．56 C．127 D．211特別提醒特別提醒1.原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子，按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)，是純凈物的一部分，不是獨(dú)立的物質(zhì)。這樣的原子集團(tuán)在很多反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就像一個(gè)原子一樣。原子團(tuán)常命名為“某某根”。常見的原子團(tuán)離子有硫酸根離子(SO42-)、碳酸根離子(CO32-)、硝酸根離子(NO3-)、氫氧根離子(OH-)、銨根離子(NH4+)等。2.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。3.原子形成離子時(shí)只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。4.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別時(shí)，可通過比較質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小進(jìn)行判斷：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)，為陰離子。5.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量。但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小。原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大。不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。如氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的12倍。6.書寫離子符號(hào)時(shí)先要熟練掌握相關(guān)元素符號(hào)，右上角所帶電荷數(shù)可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，一般情況下，金屬原子最外層電子數(shù)為幾，就帶幾個(gè)單位正電荷，活潑的非金屬原子，得幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就帶幾個(gè)單位負(fù)電荷。█知識(shí)點(diǎn)六元素元素周期表1.定義：元素是(即)相同的一類原子的總稱。2.元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定。（2）質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。3.元素的含量分布地殼中前五位：、、、、；生物體內(nèi)前五位：、、、、。4.元素符號(hào)的意義宏觀：微觀：。（3）特殊：，。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4），：。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。5.元素與原子的比較6.元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。===（3）元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)（共個(gè)周期）每一個(gè)縱行叫一個(gè)（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為、、（第七周期例外）（4）元素周期表每一格包含的信息：效果檢測1．（2025·寧夏銀川·一模）據(jù)報(bào)道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r(jià)比電池的理想選擇，如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說法不正確的是（）A．鋰在周期表中位于第二周期 B．鋁的中子數(shù)為13C．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素 D．鋁原子失去電子成為Al3+2．（2025·四川自貢·模擬預(yù)測）如圖是元素周期表中部分元素的信息。（1）由圖可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是。（2）青霉素(化學(xué)式為C16H18N2O4S)是一種能夠治療人類疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是(填化學(xué)符號(hào)，下同)，最外層電子數(shù)相同的是。②請寫出一種由氮、氫、氧元素組成的鹽的化學(xué)式。（3）請從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，微粒可能是分子、原子或離子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10個(gè)質(zhì)子，但不屬于同種元素。2.這里所說的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不一定相同的原子，也就是說同種元素的原子可以是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的不同種原子，如126C、136C、146C都是碳原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子與對應(yīng)的單核離子，如氯原子和氯離子都屬于氯元素。3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。4.元素常用來描述物質(zhì)的宏觀組成，在表述中常是“元素”與“組成”搭配。5.分子、原子、離子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，若出現(xiàn)“物質(zhì)”與“構(gòu)成”的字眼，則應(yīng)考慮物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成。6.元素只有種類之分，沒有數(shù)量之分；分子、原子既有種類的概念又有數(shù)量的概念。7.根據(jù)偏旁部首來判斷元素類別：如，金屬元素都帶“钅”字旁（除汞外），非金屬元素中含有“氣”字頭、“石”字旁、“氵”字旁等。8.元素之最：地殼中含量最多的元素是氧元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；空氣中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素。9.元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的一個(gè)原子；直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。在元素符號(hào)前面添上數(shù)字后就只能表示該元素的幾個(gè)原子。10.從原子結(jié)構(gòu)上來講，元素周期表還有以下規(guī)律：（1）在同一周期中，各元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左至右逐漸增加。（2）在同一族中，各元素原子的最外層電子數(shù)一般相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（3）等量關(guān)系：原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；族序數(shù)=最外層電子數(shù)（一般）。█考點(diǎn)一分子、原子、離子【例1】（24-25九年級(jí)上·陜西西安·期中）在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微觀意義的是(填序號(hào))（2）模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對下列圖示理解正確的是_____(填字母)A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙和丙為同種元素C．丙為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（3）回答有關(guān)以下微粒的問題①a表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②寫出b與d構(gòu)成的化合物的化學(xué)式。③c表示的微粒所對應(yīng)的元素在第周期。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)把握“關(guān)鍵詞法”。如“由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”中的“化學(xué)性質(zhì)”，“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”中的“化學(xué)變化”都是關(guān)鍵詞。把握關(guān)鍵詞可將概念進(jìn)行濃縮處理，便于記憶與辨別。2.剖析概念，加深理解。對概念中的關(guān)鍵詞，不能機(jī)械記憶，要在分析理解的基礎(chǔ)上掌握。如原子為什么是化學(xué)變化中的最小粒子，結(jié)合實(shí)例如“氧化汞分解過程的模型圖”及原子的構(gòu)成等知識(shí)就不難理解為什么要強(qiáng)調(diào)“化學(xué)變化”。3.聯(lián)想對比，化難為易。分子、原子的性質(zhì)可結(jié)合生活中的實(shí)例來加深理解。【變式1-1】（24-25九年級(jí)上·四川成都·期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子【變式1-2】（24-25八年級(jí)上·山東淄博·期末）下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．原子，分子不帶電，離子帶電 B．原子不能直接構(gòu)成分子C．原子得失電子變成離子 D．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子█考點(diǎn)二粒子結(jié)構(gòu)示意圖【例2】（2025·新疆·三模）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期。（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的、硼元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)。（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填元素符號(hào))。（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易(填“得到”或“失去”)電子、形成(填“陰”或“陽”)離子。（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)解答結(jié)構(gòu)示意圖這類題型，首先要熟記結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的意義及其中各數(shù)值的關(guān)系。如：1.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的屬同種元素，不同的屬不同種元素；2.根據(jù)最外層電子數(shù)可推測其化學(xué)性質(zhì)，原子最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)一般相似，注意Mg與He是例外。最外層電子數(shù)小于4的在反應(yīng)中易失去最外層電子，變成陽離子，最外層電子數(shù)大于4的則易得電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可獲得以下信息：（1）圓圈內(nèi)的數(shù)字是核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類；（2）最外層電子數(shù)可用來判斷該粒子是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而確定其化學(xué)性質(zhì)，即是否易得失電子；（3）比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)，可判斷粒子的電性。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不顯電性，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。【變式2-1】（24-25九年級(jí)上·湖北襄陽·期中）下列說法中，錯(cuò)誤的是A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)B．任何原子核中都有質(zhì)子和中子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【變式2-2】（24-25九年級(jí)上·重慶長壽·期中）對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相等

③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

④所含的質(zhì)子數(shù)相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④█考點(diǎn)三元素周期表【例3】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下列信息回答問題。（1）分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出的下列規(guī)律中，正確的是___________(填字母)。A．同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同B．同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加C．同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)相同（2）如圖是元素周期表的一部分，第15號(hào)元素是(填元素名稱)，該元素處于第周期。（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。氘和氚是制造氫彈的原料，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們(填“是”或“不是”)同位素。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)關(guān)于元素周期表，要掌握以下知識(shí)：1.周期表中每個(gè)單元格包含的元素信息：質(zhì)子數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量。有時(shí)還需掌握元素的其他信息，如分類，在地殼、空氣中的含量，形成的離子等。2.周期表中的規(guī)律性及運(yùn)用，如同一周期的原子核外電子層數(shù)相同，周期數(shù)與電子層數(shù)相等；同一族中各原子的最外層電子數(shù)一般相同，化學(xué)性質(zhì)相似?！咀兪?-1】（2025·安徽蕪湖·三模）近日，我國企業(yè)成功研發(fā)圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標(biāo)志著筆頭用材料的國產(chǎn)化、自主化進(jìn)程邁出了關(guān)鍵一步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是其元素的部分信息（）A．碳元素只能形成二種單質(zhì)B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．一個(gè)鎢原子的質(zhì)量為183.84gD．碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加【變式3-2】（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）氮氧鎵是制造芯片的材料之一、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示鎵單質(zhì)C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72g█考點(diǎn)四結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想【例4】（2025·山東臨沂·模擬預(yù)測）下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請結(jié)合下圖回答：（1）上述粒子中最易得到電子的是，(填序號(hào)，下同)屬于陽離子的是，化學(xué)性質(zhì)相似的是。（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有。（3）E的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“不活潑”)。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是8（第一層為最外層時(shí)是2），該元素化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定；通常情況下，最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以原子的最外層電子數(shù)可以決定元素的金屬性、非金屬性等性質(zhì)?！咀兪?-1】（2023·四川雅安·一模）有關(guān)元素的說法中正確的是（）A．汞的相對原子質(zhì)量是200.6gB．①④具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．①③具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．汞的質(zhì)子數(shù)為80，且該元素為非金屬元素【變式4-2】（24-25九年級(jí)上·四川廣安·期中）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是（填序號(hào)），若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）。基礎(chǔ)應(yīng)用1．（2025·河北·模擬預(yù)測）干冰升華吸熱，在生活生產(chǎn)中有廣泛用途。干冰升華過程中，其分子發(fā)生的變化為（）A．間隔增大 B．種類改變 C．?dāng)?shù)目改變 D．體積變大2．（24-25九年級(jí)下·廣東云浮·期中）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．H B．H+ C．H2 D．2H3．（2025·湖南長沙·二模）硒元素是人體必須的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根據(jù)如圖信息，判斷下列說法合理的是（）

A．硒元素屬于金屬元素B．硒原子易失去電子C．硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子D．硒原子的相對原子質(zhì)量為4．我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過探針移走原子，寫下了“中國”兩個(gè)字，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．這標(biāo)志著我國的科學(xué)技術(shù)已進(jìn)入操縱原子的階段B．這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字C．該操作說明原子是最小粒子不能再分D．上述操作中只發(fā)生了物理變化5．從以下微觀示意圖中得到的結(jié)論正確的是（）

A．變化：Ⅰ是物理變化B．分類：①是純凈物，②是混合物C．結(jié)構(gòu)：②③分子結(jié)構(gòu)相同D．條件：Ⅰ、Ⅱ變化時(shí)需要的條件相同6．下面關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（）A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)C．分子的質(zhì)量比原子大 D．苯與硅都是由分子構(gòu)成的7．（23-24九年級(jí)上·河北邯鄲·期中）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有兩個(gè)電子層C．每一周期元素的原子中，從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是8．（2025·河北保定·二模）圖所示是元素、微觀粒子與物質(zhì)之間的關(guān)系圖。下列對X、Y、Z的判斷正確的是（）A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子9．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示原子的是（）A． B． C． D．10．（24-25九年級(jí)上·廣西欽州·期中）已知M2+離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A．n B．n+2 C． D．能力提升11．（24-25九年級(jí)上·全國·單元測試）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（）A．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 B．原子得到電子后帶正電荷C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的12．（2025·黑龍江綏化·模擬預(yù)測）《天工開物》記載“凡火藥以硝石硫黃為主，草木灰為輔”，硫元素的相關(guān)信息如圖，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．硫元素屬于非金屬元素B．硫原子的核外電子數(shù)為16C．硫元素位于元素周期表第三周期D．碳12原子質(zhì)量為a，則硫原子質(zhì)量為32.06a13．（2025·江蘇南京·二模）氯化鈉是由離子構(gòu)成的，氯化鈉中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A． B． C． D．14．（2025九年級(jí)·貴州·一模）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．15．（2025·遼寧撫順·模擬預(yù)測）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，選項(xiàng)表示兩個(gè)鋁離子的是（）A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+16．（24-25八年級(jí)下·上海嘉定·期末）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微觀粒子是（）A．氫原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子17．（24-25九年級(jí)上·四川內(nèi)江·期中）元素R的相對原子質(zhì)量為m，能形成核外有x個(gè)電子的Rn-離子，則R原子的核內(nèi)中子數(shù)（）A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x18．（2025·山西·中考真題）氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下。分析變化過程，其中表述正確的是（）A．微觀粒子中有氫分子 B．微觀粒子模型均為原子C．微觀粒子結(jié)構(gòu)均未改變 D．微觀粒子數(shù)目均未改變19．（24-25九年級(jí)上·甘肅慶陽·期中）下列有關(guān)分子、原子、離子說法不正確的是（）A．陽離子一定帶正電荷 B．分子最大，原子次之，離子最小C．原子得到或失去電子變成離子，離子也能變成原子 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)20．（24-25八年級(jí)下·湖南株洲·期中）下列關(guān)于元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱B．地殼中含量最多的元素是氧元素C．不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同D．元素的種類由原子的最外層電子數(shù)決定21．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：（1）圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的粒子是。（2）圖2中選項(xiàng)表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)電子。（3）圖2中表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的選項(xiàng)有。（4）圖2中A粒子得電子后形成的離子符號(hào)為。（5）圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=16時(shí)，則表示該粒子的符號(hào)為。22．為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”。【查閱資料】①酚酞溶液遇到濃氨水會(huì)變成紅色。②濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，氨氣有刺激性氣味、有毒，氨氣還能與水反應(yīng)生成氨水?！緦?shí)驗(yàn)方案一】如圖1所示。（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；微觀解釋是。【實(shí)驗(yàn)方案二】如圖2所示。圖1是按課本單元練習(xí)進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ，并進(jìn)行如下操作：a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1~2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘?！痉治鲇懻摗浚?）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是。（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是①；②?！緦?shí)驗(yàn)方案三】如圖3所示。用長柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。（4）過一會(huì)兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右(提示：氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙氯化銨)，說明(填“氨分子”或“氯化氫分子”)運(yùn)動(dòng)的快?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）上述實(shí)驗(yàn)證明，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。(寫出一點(diǎn)即可)。23．完成下列問題。（1）已知某粒子符號(hào)為，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為。（2）一個(gè)中所含電子數(shù)為。（3）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)。參考答案與解析█知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)都是由微觀離子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。①大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成；②少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成；③一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。例如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。特別提醒分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)(1)金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬(如碳、硅等)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。(2)有些物質(zhì)由分子構(gòu)成。例如，水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的。(3)也有些物質(zhì)由離子構(gòu)成。例如，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離構(gòu)成。1．（2025年山東省青島市中考化學(xué)真題）善于歸納總結(jié)是良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。下圖是某同學(xué)整理的思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)都是由①組成的 B．②由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．氯化鈉由③直接構(gòu)成 D．可從宏觀、微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)【答案】AD【分析】物質(zhì)由元素組成，分子、原子、離子均能構(gòu)成物質(zhì)，分子可分為原子，原子能構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，則①為元素、②為原子、③為分子?！窘馕觥緼、由分析可知，①為元素，物質(zhì)都由元素組成，說法正確，符合題意；B、由分析可知，②為原子，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由分析可知，③為分子，而氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、可從宏觀、微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)，說法正確，符合題意。故選：AD。2．（24-25八年級(jí)下·黑龍江齊齊哈爾·期中）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵 B．氮?dú)?C．水 D．氯化鈉【答案】BC【解析】A、鐵是金屬單質(zhì)，由鐵原子直接構(gòu)成，不符合題意；B、氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成，符合題意；C、水由水分子構(gòu)成，符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；故選：BC。█知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)1.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。②應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有間隔①分子間間隔大小一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒①溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速率越快,如濕衣服在夏天比冬天干得快,品紅在熱水中的擴(kuò)散速率比在冷水中快得多。②酚酞是一種常用的酸堿指示劑,通常情況下,酚酞遇酸性溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿性溶液變紅色。氨水顯堿性。③通常情況下溫度越高，分子間的間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越小。如夏天充滿氣的自行車輪胎曝曬后易爆炸，用打氣筒給籃球充氣。④物質(zhì)的三態(tài)變化和熱脹冷縮，改變的是分子之間的間隔，分子本身的體積和數(shù)目沒有改變。效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·廣東肇慶·期中）“從微粒的角度研究物質(zhì)”是化學(xué)獨(dú)特的研究方法。請根據(jù)圖示，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，用分子的觀點(diǎn)回答下列問題：（1）如圖1所示，注射器內(nèi)封閉一段空氣(空氣中包含多種氣體分子)，右手堵住注射器口，左手向內(nèi)推，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體被壓縮了，說明。（2）如圖2所示，燒杯A裝入濃氨水，B、C盛放滴有無色酚酞試液的蒸餾水，一段時(shí)間后燒杯B中液體變紅，說明，燒杯C的作用是。（3）圖3玻璃管兩端的棉球上分別蘸有等量的濃氨水和濃鹽酸，濃鹽酸與濃氨水均具有的性質(zhì)是；觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙是發(fā)生了(填“物理”或“化學(xué)”)變化?！敬鸢浮浚?）分子之間有間隔（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的對比（3）揮發(fā)性化學(xué)【解析】（1）如圖1所示，注射器內(nèi)氣體被壓縮了，體積減小了，說明微觀粒子之間有間隔；（2）如圖2所示，一段時(shí)間后燒杯B液體變紅，是因?yàn)锳中濃氨水中的氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到B中時(shí)，和水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；燒杯C的作用是進(jìn)行對比，通過對比說明空氣中的物質(zhì)不能使酚酞試液變紅色。故填：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；對比；（3）圖3玻璃管兩端的棉球上分別蘸有等量的濃氨水和濃鹽酸，觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，說明濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，在空中相遇發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，即氨分子與氯化氫分子反應(yīng)生成新的分子，分子本身發(fā)生了變化，所以發(fā)生了化學(xué)變化。故填：揮發(fā)性；化學(xué)。2．用分子的特征解釋下列事實(shí)：（1）打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)（2）食醋在空氣中放置一段時(shí)間后，醋的酸味會(huì)變淡（3）酒精溫度計(jì)的液柱隨溫度的升降而升降（4）一滴水中有約1021個(gè)水分子（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液體的體積小于40ml（6）濕衣服晾干了（7）酒香不怕巷子深【答案】（1）分子間有間隔（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔（4）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子間有間隔（6）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（7）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)【解析】（1）空氣能被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間存在間隔。當(dāng)打氣筒施加壓力時(shí)，分子間隔減小，從而使空氣體積縮小，被壓入足球；故填：分子間有間隔。（2）食醋中的醋酸分子在空氣中不斷運(yùn)動(dòng)并擴(kuò)散到周圍空氣中，導(dǎo)致醋中醋酸分子減少，酸味變淡；故填：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。（3）溫度升高時(shí)，酒精分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間隔增大，體積膨脹，液柱上升；溫度降低時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)減慢，間隔減小，體積收縮，液柱下降；故填：分子間有間隔。（4）一滴水體積很小，卻含有大量水分子，說明每個(gè)水分子的體積和質(zhì)量都非常?。还侍睿悍肿拥馁|(zhì)量和體積都很小。（5）水和酒精混合時(shí)，水分子與酒精分子大小和形狀不同，相互填充對方分子間的空隙，導(dǎo)致總體積減?。还侍睿悍肿娱g有間隔。（6）濕衣服上的水分子不斷運(yùn)動(dòng)并擴(kuò)散到空氣中，形成水蒸氣，從而使衣服變干；故填：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。（7）酒精分子從酒中不斷運(yùn)動(dòng)并擴(kuò)散到空氣中，即使距離較遠(yuǎn)，也能聞到香味；故填：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。█知識(shí)點(diǎn)三分子原子分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成有些分子是由同種原子構(gòu)成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥任锢碜兓瘺]有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子間隔在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子6.分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)1.質(zhì)量和體積都很小；2.都在不停的運(yùn)動(dòng)；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大特別提醒特別提醒有關(guān)分子、原子的認(rèn)識(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大，但一定比構(gòu)成該分子的原子大。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。4.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能由同種原子構(gòu)成。5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的相應(yīng)原子保持的。例如，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。6.化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不變。效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·上海松江·期中）下列微粒符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、表示1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；B、表示2個(gè)氧分子，每1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；C、表示2個(gè)氧原子，故C正確；D、表示一個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（24-25九年級(jí)上·湖北荊門·期中）從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘。下列事實(shí)與微觀解釋不符的是A．濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快（）B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——乒乓球內(nèi)氣體分子體積變大C．液氧和氧氣都能支持燃燒——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D．過氧化氫分解生成水和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變【答案】B【解析】A、濕衣服晾在陽光充足的地方容易干，因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加快，故A說法正確，不符合題意；B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因?yàn)槭軣岷螅瑲怏w分子間的間隔增大，故B說法錯(cuò)誤，符合題意；C、液氧和氧氣都能支持燃燒，因?yàn)橐貉鹾脱鯕庵泻械亩际茄醴肿?，分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C說法正確，不符合題意；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)過程中過氧化氫分子變成了水分子和氧分子，分子種類發(fā)生了變化，故D說法正確，不符合題意；故選：B。█知識(shí)點(diǎn)四原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。特別提醒特別提醒1.原子可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。2.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，原子呈電中性。3.原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等。4.不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如普通氫原子的原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。5.區(qū)分原子種類的依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），因?yàn)椴煌N類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。6.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。7.在原子中，電子層并不是真實(shí)存在的，它只是科學(xué)家為了研究的方便而進(jìn)行的一種人為規(guī)定，是理論上的假設(shè)而已。8.最外層電子數(shù)相同的原子，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如H最外層只有1個(gè)電子，但與Na的化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層有2個(gè)電子，但與Mg的化學(xué)性質(zhì)也不同，因?yàn)镠e最外層有2個(gè)電子，已經(jīng)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似。 效果檢測1．（24-25九年級(jí)上·福建泉州·階段練習(xí)）中國空間站夢天實(shí)驗(yàn)艙成功發(fā)射，夢天艙載有世界上第一套由冷原子鍶光鐘等組成的空間（）冷原子鐘組。如圖是鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及有關(guān)信息，下列說法正確的是A．鍶位于元素周期表的第二周期B．鍶原子的中子數(shù)為38C．鍶原子最外層有2個(gè)電子，比較容易失去D．鍶的相對原子質(zhì)量為87.62g【答案】C【解析】A、原子的電子層數(shù)等于對應(yīng)元素的周期數(shù)，鍶原子有5個(gè)電子層，應(yīng)位于元素周期表的第五周期，A錯(cuò)誤。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字38是質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，B錯(cuò)誤。

C、鍶原子最外層有2個(gè)電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去這2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，鍶的相對原子質(zhì)量為87.62，D錯(cuò)誤。故選C。2．（上海市浦東惠南學(xué)區(qū)2024-2025學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試題）海水中含有較多Mg元素，一個(gè)鎂原子核內(nèi)有12個(gè)中子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg的相對原子質(zhì)量為。Mg原子易(選填“得到”或“失去”)最外層的(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)，形成帶(選填“正”或“負(fù)”)電荷的離子?！敬鸢浮?4失去電子正【解析】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個(gè)中子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，Mg的相對原子質(zhì)量=12+12=24；根據(jù)Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層有電子數(shù)為2＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的離子。█知識(shí)點(diǎn)五離子（原子團(tuán)）相對原子質(zhì)量1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2.形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.需要掌握的離子符號(hào)氫離子H+；銀離子Ag+；鋅離子Zn2+；銅離子Cu2+；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+；氫氧根離子OH-；硝酸根離子NO3-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；、銨根離子NH4+5.離子符號(hào)的意義：6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系7.相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)效果檢測1．（2024·山東濟(jì)南·一模）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，不正確的是（）A．①在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 B．②性質(zhì)穩(wěn)定C．③易形成陰離子 D．④是Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C【解析】A、①最外層6個(gè)電子，大于4且沒有排滿，易得到2個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、②最外層8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，正確；C、③最外層1個(gè)電子，小于4且沒有排滿，易失去電子形成陽離子，不是陰離子，錯(cuò)誤；D、④質(zhì)子數(shù)12，核外電子數(shù)10，是Mg2+，正確。故選C。2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對原子質(zhì)量是（）A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量；碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，該碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg；該碘原子的相對原子質(zhì)量為。故選C。特別提醒特別提醒1.原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子，按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)，是純凈物的一部分，不是獨(dú)立的物質(zhì)。這樣的原子集團(tuán)在很多反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就像一個(gè)原子一樣。原子團(tuán)常命名為“某某根”。常見的原子團(tuán)離子有硫酸根離子(SO42-)、碳酸根離子(CO32-)、硝酸根離子(NO3-)、氫氧根離子(OH-)、銨根離子(NH4+)等。2.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。3.原子形成離子時(shí)只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。4.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別時(shí)，可通過比較質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小進(jìn)行判斷：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)，為陰離子。5.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量。但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小。原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大。不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。如氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的12倍。6.書寫離子符號(hào)時(shí)先要熟練掌握相關(guān)元素符號(hào)，右上角所帶電荷數(shù)可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，一般情況下，金屬原子最外層電子數(shù)為幾，就帶幾個(gè)單位正電荷，活潑的非金屬原子，得幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就帶幾個(gè)單位負(fù)電荷。█知識(shí)點(diǎn)六元素元素周期表1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。3.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。4.元素符號(hào)的意義宏觀：表示一種元素微觀：表示該元素的一個(gè)原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。5.元素與原子的比較6.元素周期表（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（3）元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期）每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）（4）元素周期表每一格包含的信息：效果檢測1．（2025·寧夏銀川·一模）據(jù)報(bào)道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r(jià)比電池的理想選擇，如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下列說法不正確的是（）A．鋰在周期表中位于第二周期 B．鋁的中子數(shù)為13C．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素 D．鋁原子失去電子成為Al3+【答案】B【解析】A、鋰在元素周期表中位于第二周期，說法正確，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鋁的中子數(shù)為，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、鋰、鋁都帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；D、鋁原子最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為，說法正確，不符合題意。故選：B。2．（2025·四川自貢·模擬預(yù)測）如圖是元素周期表中部分元素的信息。（1）由圖可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是。（2）青霉素(化學(xué)式為C16H18N2O4S)是一種能夠治療人類疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是(填化學(xué)符號(hào)，下同)，最外層電子數(shù)相同的是。②請寫出一種由氮、氫、氧元素組成的鹽的化學(xué)式。（3）請從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是?！敬鸢浮浚?）19.00（2）C、N、OO、S（3）氬原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。【解析】（1）由元素周期表中一個(gè)單元格的信息可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是19.00。（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子電子層數(shù)相同、同一族的原子最外層電子數(shù)相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是C、N、O，最外層電子數(shù)相同的是O、S。②由氮、氫、氧元素組成的鹽是硝酸銨，化學(xué)式是（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，由氬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是：氬原子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，微?？赡苁欠肿?、原子或離子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10個(gè)質(zhì)子，但不屬于同種元素。2.這里所說的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不一定相同的原子，也就是說同種元素的原子可以是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的不同種原子，如126C、136C、146C都是碳原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子與對應(yīng)的單核離子，如氯原子和氯離子都屬于氯元素。3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。4.元素常用來描述物質(zhì)的宏觀組成，在表述中常是“元素”與“組成”搭配。5.分子、原子、離子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，若出現(xiàn)“物質(zhì)”與“構(gòu)成”的字眼，則應(yīng)考慮物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成。6.元素只有種類之分，沒有數(shù)量之分；分子、原子既有種類的概念又有數(shù)量的概念。7.根據(jù)偏旁部首來判斷元素類別：如，金屬元素都帶“钅”字旁（除汞外），非金屬元素中含有“氣”字頭、“石”字旁、“氵”字旁等。8.元素之最：地殼中含量最多的元素是氧元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；空氣中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素。9.元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的一個(gè)原子；直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。在元素符號(hào)前面添上數(shù)字后就只能表示該元素的幾個(gè)原子。10.從原子結(jié)構(gòu)上來講，元素周期表還有以下規(guī)律：（1）在同一周期中，各元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左至右逐漸增加。（2）在同一族中，各元素原子的最外層電子數(shù)一般相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（3）等量關(guān)系：原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；族序數(shù)=最外層電子數(shù)（一般）。█考點(diǎn)一分子、原子、離子【例1】（24-25九年級(jí)上·陜西西安·期中）在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微觀意義的是(填序號(hào))（2）模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對下列圖示理解正確的是_____(填字母)A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙和丙為同種元素C．丙為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（3）回答有關(guān)以下微粒的問題①a表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②寫出b與d構(gòu)成的化合物的化學(xué)式。③c表示的微粒所對應(yīng)的元素在第周期?！敬鸢浮浚?）①②⑦（2）AC（3）得到Al2(SO4)33/三【解析】（1）對于化學(xué)用語，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，只表示微觀意義；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，只表示微觀意義；離子符號(hào)表示微觀意義。①2H2O表示2個(gè)水分子，只有微觀意義。②Mg2+表示鎂離子，只有微觀意義。③Ar表示氬氣這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個(gè)氬原子（微觀）。④H2表示氫氣這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個(gè)氫分子（微觀）。⑤Hg表示汞這種物質(zhì)（宏觀），還表示一個(gè)汞原子（微觀）。⑥N表示氮元素（宏觀），還表示一個(gè)氮原子（微觀）。⑦3O表示3個(gè)氧原子，只有微觀意義。故只有微觀意義的是①②⑦。（2）A、甲中質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確。B、乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，B錯(cuò)誤。C、丙只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。故選AC。（3）①a表示的粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。②b是鋁離子Al3+，d是硫酸根離子，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，它們構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為Al2(SO4)3。③c表示的微粒是鎂離子Mg2+，鎂原子的核外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以鎂元素在第三周期。

解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)把握“關(guān)鍵詞法”。如“由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”中的“化學(xué)性質(zhì)”，“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”中的“化學(xué)變化”都是關(guān)鍵詞。把握關(guān)鍵詞可將概念進(jìn)行濃縮處理，便于記憶與辨別。2.剖析概念，加深理解。對概念中的關(guān)鍵詞，不能機(jī)械記憶，要在分析理解的基礎(chǔ)上掌握。如原子為什么是化學(xué)變化中的最小粒子，結(jié)合實(shí)例如“氧化汞分解過程的模型圖”及原子的構(gòu)成等知識(shí)就不難理解為什么要強(qiáng)調(diào)“化學(xué)變化”。3.聯(lián)想對比，化難為易。分子、原子的性質(zhì)可結(jié)合生活中的實(shí)例來加深理解?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·四川成都·期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子【答案】C【解析】A、化學(xué)變化中，分子會(huì)分解為原子，原子重新組合成新分子。故由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B、水由水分子構(gòu)成，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，B錯(cuò)誤；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，C正確；D、原子得到或失去電子后形成離子，離子也可通過得失電子變?yōu)樵樱珼錯(cuò)誤。故選C。【變式1-2】（24-25八年級(jí)上·山東淄博·期末）下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．原子，分子不帶電，離子帶電 B．原子不能直接構(gòu)成分子C．原子得失電子變成離子 D．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【答案】B【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，原子、分子不帶電，離子帶電，說法正確，不符合題意；B、分子是由原子構(gòu)成的，原子能直接構(gòu)成分子，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、原子得