機(jī)密★啟用前2025年黑龍江省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)本試卷共19題，共100分，共8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆記清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效：在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23W184一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.石灰石煅燒 B.磁鐵礦煉鐵 C.煤的液化 D.石油分餾【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石煅燒是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．磁鐵礦煉鐵是四氧化三鐵被還原為鐵單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．煤的液化是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．石油分餾是利用沸點(diǎn)差異分離混合物，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D符合題意；故答案選D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．CO2中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其外層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，O原子與H原子形成共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤電子對(duì)，因此，H2O為V形分子，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl由NH和Cl組成為離子化合物，晶體類型為離子晶體，C正確；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以與水分子形成氫鍵，增大了NH在水中的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案選C。B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形D.HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中各分子的σ鍵不全是ppσ鍵。例如，H2O中的HO鍵是spσ鍵，而非ppσ鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，Cl2O中O原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為(62×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為(62×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為(62×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．Cl原子半徑大于H，ClO鍵長(zhǎng)應(yīng)大于HO鍵長(zhǎng)，因此C錯(cuò)誤；D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；故選A。5.一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ有2種官能團(tuán) B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離C.常溫下Ⅱ?yàn)楣虘B(tài) D.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其含有碳碳雙鍵，酯基，氰基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔铮絮セ颓杌?，氰基遇水不?huì)水解，需要再一定條件下才能水解，所以遇水不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔?，相?duì)分子質(zhì)量較高，導(dǎo)致熔點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，C正確；D．根據(jù)Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的結(jié)構(gòu)分析，雙鍵斷開(kāi)，且沒(méi)有小分子生成，發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色BCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】故選A。A.第一電離能：Z>Y>X B.甲中不存在配位鍵C.乙中鍵和鍵的數(shù)目比為 D.甲和乙中X雜化方式分別為和【答案】D【解析】【分析】(YW2)2XZ為有機(jī)物，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第二周期元素，則X、Y、Z分別為C、N、O；又YW4ZXY為無(wú)機(jī)物，(YW2)2XZ為有機(jī)物，所以X、Y、Z分別為C、N、O，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YW4ZXY，則W為H，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。【詳解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；C．乙為，其中有4個(gè)NH、2個(gè)CN、碳氧原子之間1個(gè)σ鍵，則一個(gè)中有7個(gè)鍵、1個(gè)π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯(cuò)誤；D．甲為NH4OCN，其中的C原子與N原子形成三鍵、與O原子形成單鍵，鍵電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤對(duì)電子，C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個(gè)鍵，即鍵電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤對(duì)電子，C原子采取sp2雜化，故D正確；故答案為：D。8.巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．除去中的HClB．制備少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取中的SD．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．堿石灰為NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用堿石灰除去Cl2中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水，U形管左側(cè)與大氣隔絕，即NO存在于無(wú)氧環(huán)境中，故B正確；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉K1、打開(kāi)K2時(shí)，該裝置為電解池，鋅為活性陽(yáng)極，無(wú)氧氣生成，陰極生成氫氣，則打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí)，不能形成氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。A.與W最近且等距的O有6個(gè) B.x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高【答案】B【解析】B．O元素化合價(jià)為2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為6，設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y，據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：6+y+x=0，y=6x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；故答案為：B。10.人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發(fā)生了如下反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為取代反應(yīng) B.Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應(yīng)C.Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應(yīng) D.乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．由反應(yīng)I→II可知，2分子I通過(guò)加成得到1分子II，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．I和II中都存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．I和II中都存在酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)I→II可知，2分子I通過(guò)加成得到1分子II，雙鍵加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷，D正確；答案選A。A.硫酸用作催化劑和浸取劑B.使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來(lái)源廣泛且可再生C.“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原【答案】C【解析】【分析】礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過(guò)硫酸和稻草浸出過(guò)濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過(guò)濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過(guò)濾最后得到硫酸錳溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；B．生物質(zhì)(稻草)是可再生的，且來(lái)源廣泛，B正確；C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時(shí)，F(xiàn)e的化合價(jià)沒(méi)有變化，F(xiàn)e元素沒(méi)有被還原，C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2)=1020.4，D正確；答案選C下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)D.若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高【答案】C【解析】【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性條件下KMnO4、MnO2與I反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I被氧氣氧化，B正確；C．整個(gè)反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，說(shuō)明生成的I2單質(zhì)越多，也說(shuō)明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；D．若I中為酸性條件，Cl會(huì)與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；答案選C。A.放電時(shí)向b極遷移B.該電池可用于海水脫鹽D.若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力【答案】D【解析】【詳解】A．放電時(shí)b電極是正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力，D錯(cuò)誤；答案選D。①②③④⑤D.利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。【答案】B【解析】答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。回答下列問(wèn)題：（3）“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)______。（4）“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）濾渣2中的金屬元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))。（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過(guò)高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過(guò)二硫酸銨分解，造成浸出率減?。?）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu【解析】【分析】廢渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出過(guò)濾，濾液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，濾渣1有PbSO4和Fe(OH)3，濾液加Zn置換出Cu，除銅后的溶液加(NH4)2S沉鋅，得到ZnS，濾渣1用H2A和Na2A浸鉛后過(guò)濾，濾渣2含F(xiàn)e元素，濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到PbA，再真空熱解得到純Pb?！拘?wèn)1詳解】碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2個(gè)，；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】“氧化浸出”時(shí)，溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過(guò)高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過(guò)二硫酸銨分解，造成浸出率減小；【小問(wèn)4詳解】加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)，從[Cu(NH3)4]2+置換出Cu單質(zhì)，離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)分析，濾渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸鉛后過(guò)濾，濾渣2含F(xiàn)e元素的沉淀；小問(wèn)6詳解】【小問(wèn)7詳解】17.某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲基苯甲酸的綠色制備。步驟：Ⅰ．向反應(yīng)管中加入0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程。Ⅱ．5h時(shí)，監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過(guò)量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、_______。（5）用同位素示蹤法確定產(chǎn)物羧基O的來(lái)源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序?yàn)椋孩佟凇鷂______→_______→_______(填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次。同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來(lái)源于醛基和_______。反應(yīng)條件質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量138136【答案】（1）①.綠色環(huán)保②.減少副產(chǎn)物的生成（2）50（3）除去未反應(yīng)完的（5）①.③②.①③.④④.氧氣【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0（1）該反應(yīng)的_______0(填“>”或“<”)。（3）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1條即可)。Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線_______(填圖中標(biāo)號(hào)，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線_______表示MG的選擇性。②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小初始?xì)漉ケ菵．延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間【答案】（1）<（2）2a3b+c(或c2a3b)（3）溫度過(guò)高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低(或溫度過(guò)高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低)（4）①.I②.IV③.BD④.1.98⑤.0.025【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)已知條件可以寫出如下熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=bkJ·mol1③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)③減去2倍的反應(yīng)①和3倍的反應(yīng)②即可得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)方程式的ΔH=(c2a3b)kJ·mol1?！拘?wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】根據(jù)圖示的曲線，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線的變化趨勢(shì)為上升后逐漸平衡，此時(shí)說(shuō)明DMO的轉(zhuǎn)化率區(qū)域恒定，故I曲線為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；又已知II為乙二醇的選擇性曲線，觀察曲線II和曲線IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醇，故曲線IV為MG的選擇性曲線，因此曲線III為乙醇的選擇性曲線。①根據(jù)上述分析，曲線I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；曲線IV為MG的選擇性曲線；②A．根據(jù)圖示，降低溫度，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，DMO的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；C．減小初始的氫酯比導(dǎo)致體系中氫含量下降，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．A點(diǎn)時(shí)DMO的轉(zhuǎn)化率為80%，升高溫度后轉(zhuǎn)化率持續(xù)上升說(shuō)明A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未平衡，延長(zhǎng)原料和催化劑的反應(yīng)時(shí)間可以促進(jìn)反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，增大DMO的轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故答案選BD；④設(shè)初始時(shí)H2與DMO的投料分別為52.4mol和1mol，A點(diǎn)時(shí)DMO的實(shí)