3/3專題03氧化還原反應(yīng)重點一氧化還原反應(yīng)的兩組概念(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對,應(yīng)的生成物,②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對,應(yīng)的生成物))■概念辨析理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反應(yīng)中溴元素被氧化。誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。如H2+CuOCu+H2O反應(yīng)中H2是還原劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中,氮元素既被氧化又被還原。重點二氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系■方法點撥氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。重點三氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性?！龇椒c撥判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法——假設(shè)法已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。①先假設(shè)反應(yīng)成立；②然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；③結(jié)合題干信息判斷該結(jié)論是否符合事實，若符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。重點四氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法（1）根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，金屬還原性：FeCu。在反應(yīng)中Fe是劑，Cu是產(chǎn)物。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up14(△))FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑的還原性強(qiáng)弱與此類似。■方法點撥氧化性、還原性強(qiáng)弱比較比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。重點五氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。歸納(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：歸納?！龇椒c撥1.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價的變化,找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量,以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。2.雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素;用單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時要標(biāo)出“得到ne-,化合價降低,被還原”和“失去ne-,化合價升高,被氧化”;單線橋表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。重點六價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1．高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性。一般來說，元素處于時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有(如S2－、Br－等)；元素處于時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的和。2．歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3．歧化規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。■易錯提醒元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有還原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有還原性。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性(由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。重點七先后規(guī)律及應(yīng)用1．當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化。2．同一還原劑與多種氧化劑混合時，的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與反應(yīng)，然后再依次與、反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。■方法點撥1．同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。2．同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。重點八守恒規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。2．氧化還原反應(yīng)的計算步驟(1)找物質(zhì)：找出反應(yīng)過程中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個原子或離子得失電子的個數(shù)，變價元素的原子總數(shù)。(3)列關(guān)系：根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)守恒列出關(guān)系式?！龇椒c撥多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒關(guān)系（1）有些試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，關(guān)系較復(fù)雜，解答問題時，可以不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面考慮，由得失電子守恒列關(guān)系式。（2）如一定量的銅與足量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的NO與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的O2混合后通入水中，NO完全被吸收，則銅與通入O2的物質(zhì)的量關(guān)系為n(Cu)＝2n(O2)。重點九配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧1．逆向配平法分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平的方法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。例1____S＋____KOHeq\o(=,\s\up7(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O【解析】硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，K2S是產(chǎn)物，K2SO3是產(chǎn)物。(1)化合價的變化，生成“1個K2S”化合價價，生成“1個K2SO3”化合價價，化合價變化的最小公倍數(shù)為，因而K2S化學(xué)計量數(shù)為，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為。(2)根據(jù)S原子守恒確定單質(zhì)硫的化學(xué)計量數(shù)為。(3)再根據(jù)K原子守恒配出KOH的化學(xué)計量數(shù)為。(4)最后定H2O的化學(xué)計量數(shù)為。2．離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平未變價元素的原子。例2____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____H2O2=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O【解析】先根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑MnOeq\o\al(－,4)、還原劑H2O2、還原產(chǎn)物Mn2＋、氧化產(chǎn)物O2的化學(xué)計量數(shù)分別是、、、；根據(jù)電荷守恒確定H＋的化學(xué)計量數(shù)為6，根據(jù)H原子守恒確定H2O的化學(xué)計量數(shù)為，最后用O原子守恒檢驗。3．缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水](1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根據(jù)兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！龇椒记裳趸€原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑和還原劑(或還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物)。(2)根據(jù)原子守恒配平變價元素原子。(3)根據(jù)電荷守恒和溶液的環(huán)境，常用H＋或OH－平衡電荷。(4)根據(jù)原子守恒，配平未變價元素原子。氧化還原反應(yīng)概念的考查【典例1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．單質(zhì)只有還原性B．燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，一定要有氧氣參加C．所有的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D．實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化必須要加入還原劑■易錯提醒沒有“氧”參加的反應(yīng)是否一定不是氧化還原反應(yīng)？不一定；如H2與Cl2的反應(yīng)沒有“氧”參加，但該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。因此，從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)具有片面性和局限性?！炯磿r檢測1-1】火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．僅發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)中Cu是還原劑 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【即時檢測1-2】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑，與水反應(yīng)可迅速產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．中氫元素的化合價為-1 D．中的氫元素被氧化氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典例2】下列氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移情況表示正確的是A． B．C． D．■歸納總結(jié)關(guān)于雙線橋：①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。關(guān)于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。【即時檢測2-1】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【即時檢測2-2】下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A． B．C． D．氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【典例3】已知下列三個在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。下列相關(guān)說法錯誤的是①②③A．反應(yīng)①中得到電子B．反應(yīng)③中是氧化劑C．氧化性：D．推測可發(fā)生反應(yīng)：■方法技巧物質(zhì)氧化性和還原性比較的一般思路【即時檢測3-1】已知元素Y、X、Z、W的單質(zhì)均為雙原子分子，其對應(yīng)陰離子的還原能力強(qiáng)弱順序為。下列敘述錯誤的是A．氧化能力：B．反應(yīng)不能發(fā)生C．反應(yīng)中，既作氧化劑，又作還原劑D．通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化【即時檢測3-2】鉈(Tl)鹽有劇毒和氧化性，已知有下列三個反應(yīng)：①；②；③。下列說法正確的是A．根據(jù)上述反應(yīng)可得出氧化性：B．根據(jù)上述反應(yīng)可得出還原性最強(qiáng)的是CuC．推測可以發(fā)生反應(yīng)：D．向含有和的某溶液中加入一定量的鐵粉，優(yōu)先析出紅色固體價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用【典例4】下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【即時檢測4-1】實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．CuO→Cu C． D．【即時檢測4-2】將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280~1100℃在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)中水作氧化劑 B．NaH與H2O的反應(yīng)是歸中反應(yīng)C．可用水鑒別氫化鈉固體中是否含有金屬鈉 D．等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2的量多先后規(guī)律及應(yīng)用【典例5】已知：①；②；③。由此判斷，下列說法錯誤的是A．若某溶液中含有、、，要氧化Fe2+而不氧化和，可以通入B．還原性：C．判斷該離子方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可以發(fā)生D．Mn2+是的還原產(chǎn)物，I2是I-的氧化產(chǎn)物■方法技巧氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。【即時檢測5-1】．已知、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【即時檢測5-2】下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)：B．向的溶液通入以5：6反應(yīng)：C．在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：D．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：守恒規(guī)律及應(yīng)用【典例6】高鐵酸鈉是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．中鐵元素化合價為，只有氧化性B．反應(yīng)中NaClO是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．生成，有電子轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3∶2【即時檢測6-1】向溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為C．時，溶液中的離子濃度為D．時，反應(yīng)的離子方程式為：【即時檢測6-2】含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，、Na2SO3的個數(shù)之比為1︰3，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4氧化還原反應(yīng)方程式的配平【典例7】19．Ⅰ．(1)鐵銹主要成分氧化鐵可溶于HI溶液，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(2)配平下列方程式。在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2L?！龇椒记扇N配平技巧(1)倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)可用倒配法。(2)補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法即得：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學(xué)計量數(shù)即得：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O?！炯磿r檢測7-1】高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為___________(1)書寫配平該方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。(2)上述反應(yīng)中氧化劑為；還原產(chǎn)物為?！炯磿r檢測7-2】高錳酸鹽具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒。(1)已知是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性?？砂l(fā)生反應(yīng)：。①配平該反應(yīng)的離子方程式：。_______________________________________________________+___________②該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。③上述反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的粒子是(寫化學(xué)式)，每消耗3個，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為。(2)已知某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、、、六種粒子。在反應(yīng)過程中測得和的粒子數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比為。③若消耗，則生成氧氣的質(zhì)量為。(3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。將水樣與堿性懸濁液混合，反應(yīng)生成，實現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。夯實基礎(chǔ)1．（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列變化中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．食鹽潮解 B．風(fēng)化C．鋼鐵生銹 D．二氧化碳通入石灰水中2．（25-26高一上·陜西安康·期中）中國傳統(tǒng)文化中蘊含著化學(xué)知識。下列文字中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．千里冰封，萬里雪飄 B．繩鋸木斷，水滴石穿C．蠟炬成灰淚始干 D．青蒿一握，以水二升漬，絞取之3．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）下圖是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖，圖中用I～Ⅳ陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域不正確的是A．所屬區(qū)域可能是ⅡB．所屬區(qū)域可能是IC．所屬區(qū)域一定是ⅣD．所屬區(qū)域一定是Ⅲ4．（25-26高一上·浙江·期中）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為2：1C．每生成，轉(zhuǎn)移電子 D．既不是氧化劑也不是還原劑5．（25-26高一上·北京·期中）下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)還原性的是A． B．C． D．6．（24-25高一下·遼寧·期中）工業(yè)生產(chǎn)時廢氣中的SO2和廢水中的可通過Fe3+循環(huán)處理，其反應(yīng)原理如圖示，下列說法正確的是A．過程I中Fe3+作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．過程Ⅱ的離子方程式為C．還原性：Cr3+>SO2D．該過程總反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：17．（25-26高一上·云南昆明·期中）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A． B．C． D．8．（23-24高一上·四川南充·期末）通常利用反應(yīng)：定性檢驗，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，錯誤的是A．是還原產(chǎn)物 B．每轉(zhuǎn)移，生成C． D．在該反應(yīng)的條件下，氧化性：9．（23-24高一下·四川遂寧·期中）下列敘述正確的是A．測定空氣中的含量的原理：B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙：D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子：10．（23-24高一下·江蘇·階段練習(xí)）由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：SiO2難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確的是A．“酸浸”時應(yīng)選用硫酸來溶解燒渣B．“還原”時參加反應(yīng)的Fe與燒渣中Fe2O3、CuO滿足：n(Fe)>n(Fe2O3)+n(CuO)C．“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4(NH4)2SO4+4FeOOH↓+2H2OD．“氧化”時pH越高，越有利于制得純凈的鐵黃綜合運用11．（25-26高一上·河南·期中）鉻(Cr)元素的部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．轉(zhuǎn)化①中有H2O生成 B．轉(zhuǎn)化①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)C．轉(zhuǎn)化②可通過加入氧化劑實現(xiàn) D．轉(zhuǎn)化③中發(fā)生還原反應(yīng)12．（25-26高一上·福建漳州·期中）2024年北京大學(xué)合成制得高溫超導(dǎo)材料的反應(yīng)如下，下列說法正確的是A．氧氣是非電解質(zhì) B．BaO和CuO均屬于堿性氧化物C．總反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)13．（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．14．（25-26高一上·河北石家莊·期中）在酸性條件下，某離子與發(fā)生反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．方程式中滿足 B．在中R的化合價是C．，中 D．還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是15．（25-26高一上·河北石家莊·期中）日常飲食中，誤食亞硝酸鹽(如)會導(dǎo)致中毒，其原理是亞硝酸鹽會將血紅蛋白中起攜氧作用的氧化成，使其失去攜氧功能。服用維生素C可以有效解毒。下列說法正確的是A．中毒過程中，亞硝酸鹽表現(xiàn)出還原性 B．中毒過程中，血紅蛋白中的鐵元素被還原C．解毒過程中，維生素C是氧化劑 D．解毒過程中，轉(zhuǎn)化為16．（25-26高一上·湖南衡陽·期中）用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是A．的電離方程式：B．雙線橋可表示C．中氯元素的化合價為+5D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；17．（25-26高一上·河南·期中）某管道疏通劑的主要成分為氫氧化鈉和鋁粉，其工作原理是利用二者與水反應(yīng)放出大量熱，加速腐蝕堵塞物，同時生成氣體增強(qiáng)沖刷作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中n為6B．該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)C．該反應(yīng)中金屬鋁是還原劑D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體18．（25-26高一上·河北·月考）在酸性條件下，草酸和發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于此反應(yīng)的敘述錯誤的是A．作氧化劑B．配平該反應(yīng)方程式后，的系數(shù)是6C．生成的和的個數(shù)比為D．若反應(yīng)共生成2個，則轉(zhuǎn)移10個電子思維拔高19．（24-25高一上·福建泉州·期末）高嶺土中氧化鐵的存在會使白瓷呈現(xiàn)褐色，可通過反應(yīng)去除氧化鐵。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后白瓷中的褐色會變淺B．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑C．該反應(yīng)條件下的還原性比強(qiáng)D．每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可去除160g20．（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作鍋爐和反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑，其中一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③中是氧化劑D．反應(yīng)④中理論上生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21．（24-25高一上·福建龍巖·期末）以下是氨氮廢水的處理流程：高濃度氨氮廢水低濃度氨氮廢水含硝酸廢水達(dá)標(biāo)廢水下列說法錯誤的是A．過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．過程中發(fā)