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化學(xué)考后鞏固卷B

高三2025年12月版

姓名：班級：

強(qiáng)化記憶

舉一反三步步為贏點石成金

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點石聯(lián)考

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1.及時分析，明確薄弱點

錯題復(fù)盤：逐題分析錯誤原因（審題不清、知識點遺忘、計算失誤等），用不同顏色標(biāo)注錯題類型。

統(tǒng)計歸類：按知識點或題型分類整理錯題（如函數(shù)、幾何、語法、實驗設(shè)計），統(tǒng)計高頻失分模塊，

明確需優(yōu)先突破的薄弱環(huán)節(jié)。

2.針對性突破，夯實基礎(chǔ)

知識補(bǔ)漏：針對錯題涉及的課本概念、公式、定理，重新梳理核心內(nèi)容，結(jié)合例題理解應(yīng)用場景。

專項訓(xùn)練：根據(jù)錯題類型，精選同類題目進(jìn)行限時練習(xí)（如每天10道同類題），強(qiáng)化解題思維和熟練

度。

3.構(gòu)建思維框架，提煉方法

思路對比：對比參考答案與自己的解題步驟，標(biāo)注關(guān)鍵思路差異（如是否遺漏隱含條件、邏輯跳步）。

總結(jié)模板：針對高頻題型（如閱讀理解主旨題、數(shù)學(xué)壓軸題），歸納通用解題步驟或答題模板。

4.模擬應(yīng)用，檢驗效果

變式訓(xùn)練：將原題條件或設(shè)問方式稍作改動，自主改編1-2道同類題，測試是否真正掌握核心邏輯。

限時重測：1-2周后重做鞏固卷，對比正確率變化，重點關(guān)注反復(fù)出錯的題目。

5.長期規(guī)劃，動態(tài)調(diào)整

建立檔案：將錯題整理成電子文檔或活頁本，標(biāo)注錯誤日期和重做結(jié)果，形成個人學(xué)習(xí)軌跡。

定期回顧：每周抽取10分鐘復(fù)習(xí)錯題本，考前集中篩查易錯點，避免重復(fù)錯誤。

點石聯(lián)考

題號知識點小題分值平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度滿分人數(shù)零分人數(shù)

1常見化學(xué)材料相關(guān)知識31.3946.371.50.2721292462

離子化合物形成過程的電

2子式書寫、電子排布式書32.2675.51.290.434661125

寫、價層電子對互斥模型

第一電離能、鍵能、熱穩(wěn)定

3性、沸點比較規(guī)律32.1471.471.350.5832811310

4實驗室安全題相關(guān)知識32.5885.991.040.153948643

物質(zhì)性質(zhì)與用途題物質(zhì)還

原性、物質(zhì)氧化性、氫鍵對

5物質(zhì)物理性質(zhì)（穩(wěn)定性等）31.1638.811.460.5217822809

的影響

6離子方程式書寫題31.3946.331.50.4221272464

氯堿工業(yè)與有關(guān)阿伏加德

7羅常數(shù)計算31.8662.081.460.5928501741

8實驗操作、現(xiàn)象與解釋題30.7825.991.320.5511933398

元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)、分子

9極性、元素周期表分區(qū)31.2340.971.480.4718812710

紅外光譜鑒別有機(jī)物、手性

10碳原子判斷、碳原子雜化方32.2374.31.310.5334111180

式、酯化反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量

11之比計算、儀器的選擇、綠31.860.11.470.327591832

色化學(xué)

試劑過量目的、滴定環(huán)境控

12制、測定誤差分析31.8260.511.470.4827781813

電極反應(yīng)式書寫、催化劑判

13斷、離子遷移方向31.2942.981.490.4319732618

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實

14驗31.2240.541.470.2318612730

反應(yīng)歷程與相對能量圖像、

15活化能、雜化方式、熱化學(xué)3133.331.410.1615303061

方程式書寫

電離能比較、電子排布、晶

胞化學(xué)式、密度計算、氧化

16還原、離子方程式書寫、實144.632.883.140.424193

驗操作

反應(yīng)歷程與相對能量圖像、

17平衡狀態(tài)判斷、燃料電池147.7555.373.440.4521648

試劑選擇、實驗?zāi)康?、氧?/p>

18還原、方程式書寫、不飽和133.6728.222.620.3512302

度計算

19官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程142.8620.432.920.36161151

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題號知識點小題分值平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度滿分人數(shù)零分人數(shù)

式、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)推導(dǎo)

點石聯(lián)考2025年12月高三化學(xué)B鞏固卷

【原卷1題】知識點化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義,金屬材料的應(yīng)用,碳納米材料,通用高分子材料

1-1（基礎(chǔ)）第19屆亞運(yùn)會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法不．正確的是

A．會場“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”

B．火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點

C．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅

D．特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料

1-2（鞏固）生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列說法中錯誤的是

A．滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點

B．廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹銀花”指鐵的焰色反應(yīng)

C．張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料

D．邯鄲成語典故“負(fù)荊請罪”中的“荊”的主要成分為纖維素

1-3（提升）化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．制造鎳氫電池使用的儲氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鈦鋯合金，鑭鎳合金等

B．SO2、HClO等漂白劑均是利用強(qiáng)氧化性達(dá)到漂白效果

C．用于制作大運(yùn)會火炬塔塔身的鈦合金板具有硬度低、延展性好等特點

D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

【原卷2題】知識點電子排布式,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,電子式,離子化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程

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2-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)化學(xué)用語敘述錯誤的是

A．甲胺的電子式：

B．SO3的VSEPR模型：

C．用電子式表示Na2O的形成過程：

D．基態(tài)Fe2+價層電子排布式為3d6

2-2（鞏固）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A．sp2雜化軌道示意圖：

2

B．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式：4s

C．HCl中σ鍵的形成：

D．電子式表示MgCl2形成過程：

2-3（提升）次氯酸鹽是日常生活中常用的消毒劑，工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理為

。下列化學(xué)用語或表述正確的是

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

A．Cl2、H2O中的共價鍵均為s-pσ鍵

．固體、固體均為離子晶體

BCa(OH)2Ca(ClO)2

C．用電子式表示CaCl2的形成過程為

D．H2O分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為V形

【原卷3題】知識點鍵能、鍵長、鍵角,電離能的概念及變化規(guī)律,分子的性質(zhì)

3-1（基礎(chǔ)）量子化學(xué)大師鮑林引入電負(fù)性理論，很好地解釋了元素形成化合物的機(jī)理。下列事實

不能從元素的電負(fù)性角度解釋的是

A．熔點：SiCl4>CCl4B．鍵角：H2O>H2S

C．沸點：NH3>PH3D．SiH4中H為-1價

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3-2（鞏固）下列說法錯誤的是

A．共價鍵鍵能：HF>HCl>HBr

B．沸點：AlCl3>MgCl2>NaCl

C．分子的極性：SO2>SO3

．鍵角：

DH-N-HAg(NH3)2OH>NH3

3-3（提升）根據(jù)以下三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．三種物質(zhì)的沸點：Z>Y>X

B．水中的溶解性：Y>Z

C．與金屬Na反應(yīng)的劇烈程度：Y>X

D．鍵角：Y中的C-S-H>X中的C-O-H

【原卷4題】知識點化學(xué)實驗基本操作,實驗安全防護(hù)

（基礎(chǔ)）下列不符合實驗安全要求的是

4-1...

A．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B．含重金屬離子的廢液，先轉(zhuǎn)化為沉淀，再填埋

C．不慎將苯酚沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗

D．驗證肥皂泡收集的少量氫氣，點燃前無需驗純

4-2（鞏固）關(guān)于實驗室安全，下列說法正確的是

A．將綠豆大小的鈉塊投入盛水的燒杯中，戴好護(hù)目鏡，再近距離俯視燒杯觀察現(xiàn)象

B．Cl2有毒，實驗室制備氯氣時，可將尾氣直接通過導(dǎo)管導(dǎo)入NaOH溶液吸收

C．汞易揮發(fā)，若不慎打碎水銀溫度計，可及時打開通風(fēng)設(shè)備，無需其他處理

D．若將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%~5%Na2CO3溶液沖洗

3/56

（提升）關(guān)于實驗室安全，下列說法不正確的是

4-3...

A．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，再用水沖洗

B．為加快鐵屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精燈加熱比采用電熱套加熱更安全

C．為防止Cl2逸散，可在裝Cl2的集氣瓶口涂抹適量凡士林，使玻璃片與瓶口更密合

D．含硝酸銀的廢液，可加試劑使Ag+沉淀，再將沉淀物分離

【原卷5題】知識點氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,分子的性質(zhì)

（基礎(chǔ)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

5-1...

A．在NaCl晶體中，離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，難于壓縮

B．碳化硅有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料

C．BaSO4(俗稱“鋇餐”)，醫(yī)學(xué)上利用其釋放的X射線診斷和治療疾病

D．植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，因此熔點較低

5-2（鞏固）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列各項中，不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電

B．CO2是非極性分子，超臨界CO2流體可用于萃取物料中的低極性組分

．中略帶負(fù)電，水解時可與中的結(jié)合成

CCO(NH2)2N-NH2H2OHNH3

D．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂

5-3（提升）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途的敘述正

確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

2+

A．Na2S水解顯堿性，用Na2S除去廢水中的Cu

B．O3分子的空間構(gòu)型為V形，O3是極性分子

2+

C．K3Fe(CN)6為配合物，可檢驗溶液中是否存在Fe

D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，用濃硫酸刻蝕石英晶體制備工藝品

【原卷6題】知識點離子方程式的正誤判斷

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6-1（基礎(chǔ)）下列離子方程式書寫正確的是

．溶于濃氨水：

AAgClAgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O

2+-3+-

B．將少量氯氣通入FeBr2溶液：2Cl2+2Fe+2Br=2Fe+Br2+4Cl

--

C．氨水中通入足量CO2：OH+CO2=HCO3

+-2-2+

D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+OH+SO4+Ba=H2O+BaSO4↓

6-2（鞏固）下列離子方程式正確的是

2

．將過量濃氨水加入硫酸銅溶液中：2++

A4NH3.H2O+Cu=Cu(NH3)4+4H2O

2+-2+-

B．碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰乳：Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

2++

C．將CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca+H2O=CaCO3↓+2H

+2+

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

6-3（提升）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

2--

A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

2-

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，使SO4反應(yīng)完全：

2+-3+2--

2B．a(chǎn)+4OH+2+SO4=2BaSO4↓+[Al(O4]

-2--

C向NaClO溶中通入少量SO2氣體：3ClOO2+H2O=SO4+Cl+2HClO

+3+

D．將氫氧化鐵固體加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【原卷7題】知識點利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算

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7-1（基礎(chǔ)）磷化氫(PH3)在糧食儲藏中用作熏蒸劑，起殺蟲、防蟲的作用，可用白磷和過量的強(qiáng)

堿溶液反應(yīng)制備：P4+KOH+H2O-PH3+KH2PO2(未配平)。下列說法正確的是

A．P4含有σ鍵的數(shù)目為6NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B．KH2PO2溶液呈酸性

C．PH3為還原產(chǎn)物，其結(jié)合氫離子的能力比NH3強(qiáng)

D．每生成0.1molPH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol

7-2（鞏固）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

A．CuSO4是氧化劑

B．還原性：PH3>NH3

C．若1.2molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3分子數(shù)為0.15NA

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

7-3（提升）三氯化氮可用于漂白，發(fā)生反應(yīng)：2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑。NCl3中N

的化合價為+3,Cl的化合價為-1，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．NCl3分子構(gòu)型為平面三角形

B．生成28gN2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體中含有H數(shù)目為1.5NA

-

D．1L1mol/LHClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

【原卷8題】知識點實驗方案評價

6/56

8-1（基礎(chǔ)）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將NaHS固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，電流計指針偏轉(zhuǎn)NaHS固體中含有S2-

B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中有HClO

常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入等體積等物質(zhì)的量濃度的

Cl-作用下，鋁片表

CCuSO4溶液和CuCl2溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，Cu析出現(xiàn)象

面的氧化膜易被破壞

明顯

D向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中一定含F(xiàn)e3+

A．AB．BC．CD．D

8-2（鞏固）下列由實驗操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀說明FeCl2變質(zhì)

2-

該溶液中一定含有CO3或

向某溶液中加入溶液

BBa(OH)2產(chǎn)生白色沉淀

-

HCO3

向某溶液中先加入KSCN溶液，再加溶液先沒有明顯現(xiàn)象，后

C原溶液中有Fe2+，沒有Fe3+

氯水變紅

D向某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有Cl-

A．AB．BC．CD．D

7/56

8-3（提升）下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某待測液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入

2-

A品紅溶液褪色待測液中一定含有：SO3

品紅溶液

取FeCl2溶液置于試管中，加入幾滴酸性高酸性高錳酸鉀溶液的紫

BFe2+具有還原性

錳酸鉀溶液紅色褪去

結(jié)合質(zhì)子的能力：

向等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴入溶液都變紅，且前者紅

C

2--

1滴酚酞溶液色更深CO3>HCO3

D向苯酚濃溶液中滴加少量溴水、振蕩無白色沉淀產(chǎn)生該條件下兩者不反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

【原卷9題】知識點根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷,“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用

9-1（基礎(chǔ)）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的

元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正..確

的是

A．M與Z不能形成離子化合物B．原子半徑：R<T<X

C．QR2是非極性分子D．電負(fù)性：Y<R<Q

9-2（鞏固）元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，

只有Y、Z同周期，Z與W同主族，YZ2、YW2均為直線形分子，YZW是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲

和真菌的危害，其制備反應(yīng)為YZ+X2W?YZW+X2。下列說法錯誤的是

A．W的單質(zhì)微溶于酒精，易溶于CS2

B．最高價含氧酸的酸性：W>Y

8/56

C．化合物YZ、X2W均為有毒氣體

D．Y、Z、W與X形成的簡單化合物的沸點：W>Z>Y

9-3（提升）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z原子的價層電子數(shù)

相等且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，Y的原子半徑在短周期主族元素中最

大。下列說法正確的是

A．Z與X形成的化合物ZX2、ZX3均為酸性氧化物

B．W和X在其簡單氫化物中的雜化方式不同

C．第一電離能：X>W>Z

D．X和Y形成的化合物中只含離子鍵

【原卷10題】知識點分子的手性,價層電子對互斥理論,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10-1（基礎(chǔ)）二羥甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于二羥甲戊酸的

說法正確的是

A．不存在對映異構(gòu)體

B．C原子的雜化類型為sp、sp2、sp3

C．1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生33.6LH2

D．在銅催化下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

10-2（鞏固）從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具有獨特的環(huán)系結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于

柳珊瑚酸的說法不正確的是

A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)

9/56

C．分子中有6個手性碳原子D．其中碳原子的雜化方式有sp2和sp3

10-3（提升）有機(jī)物M在堿性條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法不正確的是

...

A．M分子中含有手性碳原子B．M能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．N分子中有4個碳原子是sp2雜化D．N能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

【原卷11題】知識點氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

11-1（基礎(chǔ)）用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的

是

濃

途徑：S——3—→H2SO4

O

途徑①：S—2→SO2—2→SO3—2—→H2SO4

A．途②徑的反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸

B．途徑①的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C．由途②徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗lmolS均轉(zhuǎn)移6mol電子

D．途徑①與途②徑相比，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑產(chǎn)生的污染少

②①②①

11-2（鞏固）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕

時易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：

下列說法不正確的是

...

A．步驟焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于的循環(huán)利用

．硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟、

B①③

①②

10/56

2+2-2-+

C．步驟離子方程式：2Cu+2Cl-+SO3+H2O=2CuCl↓+SO4+2H

D．步驟③用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化

④

11-3（提升）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確

的是

A．途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B．相對于①途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．已知1molCu①SO4在③1100℃②所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D．Y可以是蔗糖

【原卷12題】知識點氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平,酸堿中和滴定的誤差分析,探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的

含量,碘量法

12-1（基礎(chǔ)）碘量法是氧化還原滴定中常用的分析方法，其原理為用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液定量滴定

未知濃度含I2的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為Na2S4O6

B．每有1mol還原劑參與反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移2mol電子

C．應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，并在接近反應(yīng)終點時再添加

D．若待測溶液酸性過強(qiáng)，可能發(fā)生其它副反應(yīng)影響測定結(jié)果

12-2（鞏固）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I-發(fā)生

2+-2-2--

反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu+4I=2CuI↓+I2，I2+2S2O3=S4O6+2I。取mg試樣溶于水，加入過量

11/56

-1

KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol.LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確

的是

A．試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙

B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時，即達(dá)到滴定終點

C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a+1.00)mL

D．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小

（提升）稱取硫酸四氨合銅晶體CuNHSOHO，按下列步驟測定銅元素的含量

12-3mg{(3)44.2}

2--2-

(已知I2+2S2O3=2I+S4O6)：

下列說法不正確的是

2+

．步驟,+和反應(yīng)破壞了穩(wěn)定性，從而釋放出2+

AⅠHNH3Cu(NH3)4Cu

2+-

B．步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4I=2CuI↓+I2

C．步驟Ⅲ,當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時再滴入淀粉溶液作為指示劑

-1

D．若滴定過程平均消耗VmLcmol.LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得Cu元素的含量為%

【原卷13題】知識點原電池原理理解,原電池電極反應(yīng)式書寫

13-1（基礎(chǔ)）電解法是礦物資源綜合利用的一種方法，如圖為用電解法利用鉛鋅礦的裝置示意

圖，其中電解前后ZnS總量不變，該氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為80%。已知電荷量q(C)=

12/56

，23-1，-19

電流I(A)×?xí)r間t(s)NA=6.0×10mole=1.60×10C。下列說法錯誤的是

A．電解過程中Cl-由Pb電極向惰性電極遷移

B．電解一段時間后Fe2+和Fe3+的濃度均不變

C．電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為PbS=Pb+S(反應(yīng)條件省略)

D．當(dāng)氫氧燃料電池以3.2A恒定電流工作16min時，消耗0.2molH2

13-2（鞏固）常溫常壓下，光催化電極失去電子并產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴(h+)，使水和空氣產(chǎn)生

-

羥基自由基(.OH)和超氧離子自由基(.O2)，能有效去除廢水中的丙烯腈(CH2=CH-CN)，效率高成本低。下

列說法錯誤的是

--+

A．.O2轉(zhuǎn)化為.OH的化學(xué)方程式為.O2+H+H2O=3.OH

B．.OH氧化丙烯腈的化學(xué)方程式為2C3H3N+30.OH=6CO2↑+N2↑+18H2O

C．負(fù)極附近的pH減小

D．若電路中通過3mol電子，則理論上有0.2mol丙烯腈被處理

13-3（提升）科技工作者利用光催化原理[光照時，光催化電極a會產(chǎn)生e-和空穴(h+)]設(shè)計了一

套高效光電化學(xué)燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

13/56

A．該裝置工作過程中僅有光能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時，溶液中的H+會從右向左遷移

C．電池工作時，催化電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

++

D．用空穴表示的光催化電極a反應(yīng)為+12h+4H2O=4CO2↑+12H

【原卷14題】知識點化學(xué)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,化學(xué)平衡的有關(guān)計算,化學(xué)平衡常數(shù)的計算

14-1（基礎(chǔ)）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為p1和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×10Pa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×10Pa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤

的是

A．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa

B．縮小體積，平衡后總壓強(qiáng)不變

C．反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp為4×106

D．通入NH3，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

14-2（鞏固）工業(yè)通過高溫煅燒焦炭與SrSO4（硫酸鍶）混合物，并通入一定量的空氣，采用反

應(yīng)一或反應(yīng)二制備SrS(s)：

反應(yīng)一：SrSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+SrS(s)ΔH1

-1

反應(yīng)二：SrSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+SrS(s)ΔH2=-118.8kJ.mol

-1-1

已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3=+172.5kJ.molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-393.5kJ.mol

隨溫度升高，反應(yīng)產(chǎn)物種類、物質(zhì)的量的變化如圖所示：

14/56

下列說法正確的是

-1

A．ΔH1=-226.2kJ.mol

B．800℃時，反應(yīng)二的平衡常數(shù)K<1

C．當(dāng)溫度高于415℃時，體系內(nèi)的主反應(yīng)變?yōu)镾rSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s)

D．通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)放出的熱量為制備過程供能

14-3（提升）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足

量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

-1

I．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ.mol

-1

II．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ.mol

反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。下列說法錯誤的是

A．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

B．平衡時整個體系吸收熱量31.2kJ

C．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為50%

D．平衡時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=0.02MPa

【原卷15題】知識點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,活化能對反應(yīng)速率的影響

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15-1（基礎(chǔ)）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于該活化歷程的說法正確的是

A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3

B．只涉及極性鍵的斷裂和生成

C．Ni是該反應(yīng)的催化劑

-1

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4ΔH=-6.75kJ.mol

15-2（鞏固）丙烷(CH3CH2CH3)在不同催化劑表面的脫氫歷程如圖所示，下列說法正確的是

A．丙烷脫氫為放熱反應(yīng)

***

B．使用催化劑1時，決速步為：C3H7+H=C3H6(g)+2H

C．催化劑1比催化劑2的催化效果差

D．丙烷脫氫過程中只有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

15-3（提升）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正

確的是

16/56

A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物2

B．產(chǎn)物1為苯的加成產(chǎn)物，產(chǎn)物2為苯的取代產(chǎn)物

C．生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變

D．該反應(yīng)歷程中的決速步驟的活化能(能壘)為261.9kJ·mol-1

【原卷16題】知識點利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,晶胞的有

關(guān)計算,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用

16-1（基礎(chǔ)）中國首艘自主設(shè)計建造的大洋鉆探船“夢想號”具備11000米的鉆探能力和全面的科

學(xué)實驗功能，預(yù)計將在全球海域的深?？茖W(xué)研究中發(fā)揮重要作用。鉆探船用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

(1)基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為。

---

(2)Fe可與NO3、CO、CN等形成配合物。NO3的空間結(jié)構(gòu)名稱為。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-

20.5℃,沸點為103℃,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)。

17/56

(3)某研究小組設(shè)計如下流程，以廢鐵屑(含有少量C和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3。

I．廢鐵屑的雜質(zhì)中所含元素的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)。

Ⅱ.為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用H2O2溶液，寫出此過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

Ⅲ.操作是、、、洗滌、干燥。同時通入HCl(g)的目的是。

(4)我國研究@人員使用了鈦合金建造“夢想號”耐壓殼。一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為

3

apm，則晶胞的密度為g/cm(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

16-2（鞏固）硫酸錳是一種重要的化工中間體，一種以高硫錳礦(主要成分為MnO2和FeS，主要

雜質(zhì)為：SiO2、CaCO3，還含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)為原料制取硫酸錳的工藝流

程如下。

已知：金屬離子濃度數(shù)值c(Mn+)/(mol/L)的對數(shù)lgc(Mn+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示

①

一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)

@

18/56

物質(zhì)CuSNiSMnSFeS

-35-24-10-18

Ksp6×101×102.5×106×10

回答下列問題：

(1)同周期中(填名稱)元素的基態(tài)原子和基態(tài)錳原子具有相同數(shù)目的d電子，基態(tài)Mn4+的最外層電子排布

式為。

(2)若高硫錳礦不經(jīng)“焙燒”直接用H2SO4“酸浸”，會產(chǎn)生的污染物是(填化學(xué)式)。

(3)若“氧化”步驟中加入的常見固體A是一種氧化物，則A是(填化學(xué)式)，若流程中“氧化”步驟缺失，可

能會導(dǎo)致的后果是；假設(shè)“氧化”步驟后溶液中各金屬離子的濃度均為0.01mol/L，“中和除雜”時控制體系

的pH到5左右，則濾渣2中的兩種主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)“濾渣4”主要成分是(填化學(xué)式)，“碳化結(jié)晶”生成MnCO3的離子方程式為。

(5)“結(jié)晶”過程中始終不出現(xiàn)晶體，應(yīng)當(dāng)采取的措施是(任寫一條)。

(6)一定溫度下，向MnSO4溶液中加入氨水，同時通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立

方體A、B的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為。若晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，則晶胞的密度為g/cm3(列出計算式即可)。

16-3（提升）鋰憑借獨特的性質(zhì)，其化合物在現(xiàn)代科技中扮演著至關(guān)重要的角色。

(1)某鋰的化合物是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，晶胞如圖所示。

該晶胞的化學(xué)式為。

下列關(guān)于該晶體的說法，不正確的是。

①...

A@．基態(tài)氮原子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子

B．電負(fù)性：Li<C<N

2-+

C．每個CN2周圍與它最近且距離相等的Li有8個

19/56

2-

D．CN2空間結(jié)構(gòu)模型為V形

(2)鋰電池是新型儲能系統(tǒng)中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，Li-bfsi(陰離子bfsi-結(jié)構(gòu)見下

圖A)深受關(guān)注。

回答問題：

B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離(2B?A+F)，陽離子F的結(jié)構(gòu)式為。

①B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，Ka值大小關(guān)系：BD(填“>”或“<”)，其原因是。

②

(3)磷酸鐵鋰電池是我國新能源汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展初期的主流電池，一種以廢磷酸鐵鋰正極粉(主要含有LiFePO4、

炭黑、鋁粉、有機(jī)黏結(jié)劑)為原料，回收制備電池級磷酸鐵鋰的流程如下圖所示：

回答下列問題：

在浸出過程中，發(fā)現(xiàn)廢粉常漂浮于磷酸溶液表面，從而影響浸出率，加入表面活性劑后該現(xiàn)象能大大改

善，表面活性劑在浸出過程中的作用是。

①

濾渣2的主要成分是。(提示：陰離子為正八面體的鈉鹽)

②寫出FePO4.2H2O轉(zhuǎn)化為LiFePO4(已知葡萄糖徹底反應(yīng)生成無機(jī)物)的化學(xué)方程式。

③

【原卷17題】知識點影響化學(xué)平衡的因素,化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用,燃料電池

20/56

17-1（基礎(chǔ)）2025年，我國提出“雙碳”目標(biāo)5周年，節(jié)能降碳效果顯著。當(dāng)前對CO2的綜合應(yīng)

用，仍然是化學(xué)工作者研究的重點，CO2加氫是實現(xiàn)碳中和的重要課題之一。

I、CO2加氫制乙醇會發(fā)生反應(yīng)：

-1

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.12kJ.mol

-1

反應(yīng)2：2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH2=-255.94kJ.mol

(1)CO2加氫制備CH3CH2OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的ΔS0(填“>”“<”或“=”)。

①

恒溫條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中，通入4molCO2和6molH2，發(fā)生所述反應(yīng)，下列能說明

@該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號)。①

A．每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而改變

C．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而改變

D．c(CO2):c(CH3CH2OH)=2:1

Ⅱ、CO2加氫制甲醇會發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，恒容條件下，CO2和H2的起始物質(zhì)

的量之比為1:3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：甲醇沸點64.7℃;

①

分子篩膜能選擇性分離出H2O。

(@2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，為提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(填序號)。

21/56

a．降溫至60℃b．增大CO2的濃度c．?dāng)U大容器體積

d．加入更高效的催化劑e．通入氬氣f．使用分子篩膜

(3)700℃,有分子篩時，K可能是圖中的(填“A”“B”或“C”)。

(4)若500℃時，向2L密閉容器中加入1.2molCO2和5molH2，tmin后建立平衡，此時剩余0.2molCO2，則

，該溫度下的平衡常數(shù)-1-2。

v(H2)=K=(mol.L)

(5)制得的甲醇可做燃料電池，堿性條件下，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

17-2（鞏固）利用CO2合成甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)碳中和的措施之一，回答下列問題：

(1)甲醇是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的基礎(chǔ)原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反應(yīng)：

a．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1

-1

b．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ.mol

-1

c．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ.mol

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1為

(2)向2L恒容密閉容器中加入4molCO2、10molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，

測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。

3min時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

-1-1

①0~9min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol.L.min。

②

下列能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A