漢中中學2025-2026學年第一學期第二次月考高二化學試題（卷）說明：本試題分值100分，時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將班級、姓名、準考證號填寫在答題卷相應位置上。2.每小題做出答案后，把答案填寫在答題卷上，不能答在試題部分。原子量：Ag108一、選擇題（每題3分，共42分）1.化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.銅綠的生成過程中發(fā)生了銅的析氫腐蝕B.黃鐵礦中的鐵可使用熱還原法冶煉出C.恒壓容器中，達平衡后縮小容器體積，體系顏色變深，但平衡不移動D.漂白粉和明礬用于自來水處理的作用原理是不同的2.下列有關化學反應速率的說法中正確的A.用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用質量分數(shù)為98%的濃硫酸可增大產生氫氣的速率B.用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應速率C.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等D.升高溫度，反應物分子中活化分子百分數(shù)不變3.NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應構成：第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)；第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)。下列說法錯誤的是A.該反應決速步是第一步B.第二步、第三步反應均為放熱反應C.催化劑NO不改變總反應的焓變D.總反應2O3(g)=3O2(g)的4.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B.電解精煉銅陰極反應：Cu2++2e-=CuC.牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D.Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O?+OH-5.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.80mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.50mol/L。下列有關判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率增大 D.C的體積分數(shù)減小6.下列實驗事實和相應結論都正確的是選項事實結論A向含有和KSCN混合液的試管中加鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液紅色變淺由于加入鐵粉，消耗，Q<K使得平衡左移，說明平衡混合物的組成發(fā)生了變化B向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C向溶液中滴加過量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有藍色沉淀生成說明：<D白鐵皮（鐵上鍍鋅）和馬口鐵（鐵上鍍錫）表面出現(xiàn)破損時，馬口鐵腐蝕更快馬口鐵表面所鍍的錫與鐵形成原電池，鐵做正極被保護，屬于金屬防護中的犧牲陽極法A.A B.B C.C D.D7.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率在不同投料比下隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.溫度對該反應的正反應速率影響更顯著C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.當混合氣體的平均摩爾質量不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為B.熔融狀態(tài)下1mol氯化鈉中有離子C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數(shù)均為D.在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的數(shù)目為9.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列說法正確的是A.在常溫下，的溶液中能大量存在：、、、B.鍋爐除垢轉化為：C常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好完全反應，則混合液中D.已知燃燒熱為-285.8，則表示燃燒的熱化學方程式為10.利用下列裝置（夾持裝置部分省略）進行各實驗，能達到實驗目的的是A.準確量取20.00mL的NaOH溶液B.熔化Na2CO3C.測定鋅與稀硫酸的反應速率D.趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡A.A B.B C.C D.D11.化學能與電能的相互轉化在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是A.裝置甲工作一段時間后，陽極產物與陰極產物的物質的量之比為B.裝置乙可以實現(xiàn)鐵上鍍光亮的銅鏡(已知：能微弱電離出銅離子)C.裝置丙若銀電極增重，理論上有0.35mol電子通過外電路D.裝置丁中鋼閘門應與外接電源正極相連12.水是最常見的溶劑。下列說法正確的是A.0℃時，B.向水中加入鹽酸，變小C.將純水加熱至80℃，變大、pH變小D.常溫下的中，由水電離出的13.常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A.該反應的離子方程式為B.常溫下，a點對應的溶液中，C.b點對應的溶液中，D.溶液的導電能力：c>b>a14.蘋果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造藥物、糖果等。25℃時，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系數(shù)隨溶液pH變化如圖。例如：A2-的分布系數(shù)該溫度下，下列說法錯誤的是A.曲線①是H2A的分布系數(shù)曲線B.H2A的C.反應的平衡常數(shù)D.pH=6時，溶液中粒子濃度的大小關系為二、填空題（本題共2小題，共58分）15.氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。該工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示（電極未標出，離子交換膜都只允許陽離子通過）。（1）圖中X、Y分別是_____、______（填化學式），比較圖示中a%_____b%（填“>”或者“<”）。（2）寫出裝置B中的電極反應式（左）______、（右）______。（3）這種設計的主要節(jié)能之處在于（寫出兩處）：______。16.化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率。為了提高煤的利用率，可先進行煤的氣化，再將氣化產物轉化為甲醇。（1）一定條件下，煤的氣化過程如下：i.kJ·mol-1ii.kJ·mol-1①、該條件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_____。②、①中反應在催化劑作用下的反應歷程如下圖所示（TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)），歷程中決速步的方程式為_____。（2）利用反應合成甲醇。不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表：向某恒容密閉容器中充入1molCO(g)和1molH2(g)。溫度/℃50100T200300平衡常數(shù)K100131

①該反應能在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”下自發(fā)。②T℃時，能判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。ACO的體積分數(shù)保持不變B.CO的轉化率保持不變C.D.CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:1:1（3）利用反應合成甲醇。向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑下，相同時間內測得CO2轉化率隨溫度的變化如下圖所示。①催化效果最佳的是催化劑_____（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。②b點的_______（填“>”、“<”或“=”）。③時，平衡常數(shù)K=______（保留三位有效數(shù)字）。17.草酸鈉（Na2C2O4）常用作還原劑。已知常溫下，草酸的電離常數(shù)，，碳酸的電離常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2C2O4發(fā)生第一步水解的離子方程式為______。（2）相同條件下，同濃度的①Na2C2O4，②NaHC2O4，③Na2CO3，④NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為_____（用編號表示）。（3）將等濃度、等體積的Na2C2O4溶液與鹽酸混合，溶液顯酸性?；旌虾笏萌芤褐须姾墒睾愕年P系式是_______。（4）Na2C2O4溶液常用作氧化還原滴定的標準液。實驗室欲配制250mL0.10mol·L-1的Na2C2O4溶液。配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還應有______。（5）用Na2C2O4標準液測定某高錳酸鉀樣品的純度：步驟I：稱取2.0g高錳酸鉀樣品，配成100mL待測液，取20mL溶液于錐形瓶中，并加入少量硫酸酸化。步驟Ⅱ：用（4）中配制的Na2C2O4標準液進行滴定，平行滴定三次，記錄消耗Na2C2O4溶液的體積如下表：第1次第2次第3次消耗Na2C2O4溶液的體積/mL49.8046.7550.20①滴定終點判斷的依據是_______。②平均消耗Na2C2O4溶液的體積為______mL。③滴定時用待測液潤洗錐形瓶，會使測得的樣品中KMnO4的質量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。18.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：已知1：PbSO4難溶于水已知2：相關金屬離子[以起始濃度co(M+)=0.1mol·L-1計]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為_____。（2）焙燒時需將礦石粉碎，其目的是_____。（3）寫出“溶浸”時發(fā)生主要化學反應方程式為：_____。（4）濾渣1的主要成分除SiO2外還有______。（5）氧化除雜工序中，先通入氧氣的目的是_________，然后用ZnO控制溶液的pH范圍為________。（6）惰性電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C二、填空題（本題共2小題，共58分）【15題答案】【答案】（1）①.Cl2②.H2③.a%<b%（2）①.②.（3）燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液中溶質的濃度；降低能耗（其他答案只要合理均可）【16題答案】【答案】（1）①.kJ·mol-1②.或*CO+*O→*CO2（2）①.低溫②.B（3）①.I②.>③.2.08【17題答案】【答案】（1）（2）③④①②（3）（4）250mL容量瓶、膠頭滴管（5）①.①當加入最后半滴N