第第頁浙江省紹興市諸暨市2024-2025學年高二上學期期末檢測化學試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列含有共價鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．2．下列化學用語正確的是A．SO3的VSEPR模型：B．的系統(tǒng)命名為：2，2，3-三甲基丁烷C．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2D．KCl的形成過程：3．關于乙炔的說法不正確的是A．碳原子的價層電子的軌道表示式，違反了泡利原理B．基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子C．乙炔分子中的C原子間采用sp雜化軌道形成了一個σ鍵和兩個π鍵D．乙炔分子內含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子4．下列說法正確的是A．可以用濃溴水來除去苯中混有的少量苯酚B．可以用飽和NaOH溶液來除去乙酸乙酯中混有乙酸C．溴水和酸性高錳酸鉀溶液都可以用來除去乙烷中的乙烯D．只用新制氫氧化銅(可加熱)可以區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸5．下列物質的性質或相關數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是A．氨氣易液化B．二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶C．HF(g)分解時吸收的熱量比HCl(g)分解時吸收的熱量多D．鄰羥基苯甲酸()熔點為159℃，對羥基苯甲酸()熔點為213℃6．下列關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是A．動物脂肪在堿性條件下水解，可得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉化為葡萄糖C．加入少量的硫酸銨能促進蛋白質的溶解D．核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子7．下列說法不正確的是A．單一波長的X射線通過水晶時，記錄儀上會產生明銳的衍射峰B．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因為電子從低能級躍遷至較高能級吸收光的波長不同C．CS2在CCl4中的溶解度遠大于H2O是因為H2O為極性分子，而CS2、CCl4為非極性分子D．CF3COOH酸性大于CH3COOH是因為F的電負性大，導致CF3COOH羥基極性大，易電離8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molC2H4O中含σ鍵數(shù)目最多為6NAB．標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)目為0.5NAC．6g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAD．14g乙烯和丙烯的混合氣體中總原子數(shù)目為3NA9．丙烯可發(fā)生如下轉化，下列說法不正確的是A．丙烯分子中最多7個原子共平面B．X的結構簡式為CHC．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z的鏈節(jié)為10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．熱穩(wěn)定性：X2Z>YX4 B．鍵角：YX3+>YXC．分子的極性：Y2X2>X2Z2 D．共價晶體熔點：Y>M11．關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀12．下列反應的離子方程式正確的是A．硫酸銅溶液與過量氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB．向銀氨溶液中加鹽酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4C．將乙醇與足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O72?+3CH3CH2OH+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2D．苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-13．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A硫化劑以二硫鍵將順丁橡膠的線型結構連接為網(wǎng)狀結構硫化交聯(lián)程度越大，獲得彈性越好的順丁橡膠B聚乙炔存在共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路聚乙炔可用于制備導電高分子材料C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑K+(276pm)接近冠醚18-冠-6可識別K+，能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度A．A B．B C．C D．D14．強酸HBF4可由如下反應制備，HF+BF3=HBF4。下列說法正確的是A．相同條件下，HBF4酸性弱于HFB．HBF4的電離方程式：HBF4=H++BF4C．BF3的空間結構是三角錐形D．HBF4中含有離域π鍵15．Mg2Si具有反螢石結構，晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列敘述正確的是A．基態(tài)Mg核外電子有3種不同的空間運動狀態(tài)B．每個硅原子周圍有4個鎂原子C．Mg與Si之間的最近距離為34D．Mg2Si的密度計算式為7616．下列方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是選項目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究用“相似相溶”規(guī)律理解I2的溶解性將一小粒碘晶體溶于約5mL蒸餾水中，觀察碘在水中的溶解性。加入約1mL乙醇，振蕩試管，觀察溶液顏色變化溶液分層，觀察到紫紅色的碘的乙醇溶液，說明碘易溶于有機溶劑B檢驗乙醇與濃硫酸在170℃下反應的氣體產物將乙醇與濃硫酸在170℃下反應的氣體通入溴水中溴水褪色，說明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯C探究苯環(huán)與烷基的相互作用分別向盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，說明甲基活化了苯環(huán)D檢驗有機物中是否含有鹵素原子取2mL樣品于試管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，反應完全后，待反應液冷卻，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液無沉淀生成，說明有機物中不含鹵素原子A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：請回答下列問題：（1）上述①-⑤反應中，屬于消去反應的是；屬于氧化反應的是。(填寫序號)（2）若乙醇中的O原子用18O標記(乙酸中的O不需標記)，寫出乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的化學方程式：。（3）下列有關說法不正確的是___________。A．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全B．淀粉是生物大分子物質，反應①的反應條件是：稀硫酸，加熱C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化D．可利用紅外光譜或核磁共振氫譜來區(qū)別葡萄糖和乙醛（4）將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實驗前質量/g20.0026.48實驗后質量/g21.0830.00①燃燒產物中水的物質的量為mol。②該有機物的分子式為。18．前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其相關性質如表所示：A原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C地殼中含量最多的非金屬元素D基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子EE3+第三周期中半徑最小的簡單離子F基態(tài)F＋各能級電子全充滿請回答下列問題：（1）F是區(qū)的元素；寫出D2C2化合物的電子式：。（2）A、B、C元素中，電負性最大的是；第一電離能最大的是。(填元素符號)（3）B單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比，C的簡單氫化物在同族元素的簡單氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是。（4）寫出E元素的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。（5）實驗室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結構。其中每個A原子與4個B原子形成共價鍵，每個B原子與3個A原子形成共價鍵，其化學式為。19．錳氧化物具有較大應用價值，請回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的簡化電子排布式：；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是(填元素符號)。（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖1所示，該氧化物化學式為；錳離子的配位數(shù)(緊鄰的陰離子數(shù))為。（3）[BMIM]+BF4?(見圖2)是MnOx晶型轉變的誘導劑。BF4?的空間構型為；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在π5（4）MnOx可作HMF轉化為FDCA的催化劑(見下圖3)。FDCA的熔點遠大于HMF，其主要原因是。（5）錳的部分含氧酸結構如下圖4，酸性：HMnO4H2MnO4(填“>”或“<”)，理由是。20．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：請回答下列問題：I．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為，現(xiàn)象為。（2）操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為。②濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。a．濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b．FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c．同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高（3）操作2用到的玻璃儀器是。（4）將操作3(蒸餾)的步驟補齊：。(填寫序號)___________→___________→___________→___________→___________→棄去前餾分，收集83℃的餾分①檢驗裝置的氣密性②點燃酒精燈，加熱③加入待蒸餾的物質和沸石④接通冷凝水⑤安裝蒸餾裝置Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2(過量)，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，I2與Na2S2O3標準溶液反應，最終消耗cmol·L-1Na2S2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如下：①Br2＋②Br2＋2KI=I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6（5）樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為(用字母表示)。21．某研究小組按下列路線可以合成藥物氯氮平的中間體H。已知：①；②。請回答下列問題：（1）化合物D的官能團名稱是。（2）化合物B的結構簡式是。（3）下列說法不正確的是___________。A．硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．中間H的分子式為C18H19ClN4OC．化合物B具有兩性D．從C→E的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑（4）寫出E→G的化學方程式。（5）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式。①屬于芳香族化合物；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解；③1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）設計以CH2=CH2和CH3NH2為原料合成F()的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2B．H2C．BaOHD．Cu2故選D。

【分析】鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。共價鍵通常存在于非金屬元素之間。2．【答案】B【解析】【解答】A、SO3中S原子價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，VSEPR模型應為平面三角形，題中圖示不符合，A錯誤；

B、按烷烴命名規(guī)則，選最長碳鏈并編號，該烷烴命名為2，2，3-三甲基丁烷，符合規(guī)則，B正確；

C、甲酸甲酯的結構簡式需體現(xiàn)酯基，應為HCOOCH3，C2H4O2是其分子式，并非結構簡式，C錯誤；

D、KCl是離子化合物，K失去電子、Cl得到電子，形成過程為，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．判斷SO3的VSEPR模型是否正確。B．判斷烷烴系統(tǒng)命名是否正確。C．區(qū)分甲酸甲酯的結構簡式與分子式。D．判斷KCl形成過程的電子式表示是否正確。3．【答案】C【解析】【解答】A、泡利原理要求同一軌道中電子自旋方向相反。若選項中2s軌道電子自旋方向相同，就違反了該原理，正確的電子的軌道表示式為：，A正確；

B、基態(tài)碳原子核外電子排布為1s22s22p2，電子分布在1s、2s、2p三種能量不同的軌道上，故有3種能量不同的電子，B正確；

C、乙炔中C原子為sp雜化，sp雜化軌道僅形成σ鍵（C-Cσ鍵和C-Hσ鍵），兩個π鍵由未雜化的p軌道肩并肩重疊形成，并非雜化軌道形成π鍵，C錯誤；

D、乙炔含C-H極性鍵和C≡C非極性鍵，分子呈直線形對稱結構，屬于非極性分子，D正確；

故答案為：C。

【分析】A．判斷碳原子價層電子軌道表示式是否違反泡利原理。B．分析基態(tài)碳原子核外電子的能量差異。C．明確乙炔中碳原子雜化與化學鍵的關系。D．判斷乙炔分子中的化學鍵類型和分子極性。4．【答案】D【解析】【解答】A、濃溴水與苯酚反應生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，會引入新雜質，不能用濃溴水除去苯中少量苯酚，A錯誤；

B、乙酸乙酯和乙酸都能與NaOH溶液反應，用飽和NaOH溶液除雜會同時消耗乙酸乙酯，不能達到除雜目的，B錯誤；

C、溴水與乙烯加成生成的物質可與乙烷分離，能除雜；但酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化為二氧化碳，引入新雜質，不能用其除去乙烷中乙烯，C錯誤；

D、乙酸能與新制氫氧化銅反應使溶液顯藍色，乙醇與新制氫氧化銅不反應無現(xiàn)象，乙醛與新制氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，D正確；

故答案為：D。

【分析】依次分析每個選項中除雜或鑒別方法是否合理，結合物質的化學性質（如反應性、溶解性等）判斷正誤。5．【答案】C【解析】【解答】A、氨分子間存在氫鍵，氫鍵的存在增強了分子間的作用力，使得氨氣分子間結合更緊密，更容易被液化，該性質與氫鍵有關，A不符合題意；

B、二甲醚分子不能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性差，微溶于水；而乙醇分子能與水分子形成氫鍵，增強了乙醇與水之間的相互作用，因此乙醇可與水以任意比例混溶，該溶解性差異與氫鍵有關，B不符合題意；

C、HF（g）分解時吸收的熱量比HCl（g）分解時吸收的熱量多，是因為H-F鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能，鍵能大小是化學鍵本身的屬性，與分子間的氫鍵無關，C符合題意；

D、鄰羥基苯甲酸分子內形成氫鍵，對羥基苯甲酸分子間形成氫鍵。分子間氫鍵會使分子間的作用力更強，物質的熔點更高，所以對羥基苯甲酸的熔點高于鄰羥基苯甲酸，該熔點差異與氫鍵有關，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．分析氨氣易液化與氫鍵的關系。B．對比二甲醚和乙醇在水中的溶解性與氫鍵的關系。C．判斷HF和HCl分解吸熱差異的原因是否與氫鍵有關。D．分析鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸熔點差異與氫鍵的關系。6．【答案】A【解析】【解答】A、動物脂肪的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下發(fā)生水解反應，生成的是高級脂肪酸鹽和甘油，而不是高級脂肪酸，A錯誤；

B、淀粉、纖維素屬于多糖，麥芽糖是二糖，它們在一定條件下（如發(fā)生水解反應）都能夠轉化為葡萄糖，B正確；

C、在蛋白質的水溶液中，加入少量的硫酸銨，會增加蛋白質分子表面的電荷，增強蛋白質分子與水分子之間的相互作用，進而使蛋白質在水溶液中的溶解度增大，能促進蛋白質溶解，C正確；

D、核酸是一類生物大分子，它是由磷酸、戊糖、堿基通過一定的方式連接形成的，D正確；

故答案為：A。

【分析】A．分析動物脂肪在堿性條件下水解的產物。B．判斷淀粉、纖維素、麥芽糖轉化為葡萄糖的可能性。C．探究硫酸銨對蛋白質溶解的影響。D．明確核酸的組成與結構。7．【答案】B【解析】【解答】A?、水晶屬于晶體，晶體具有規(guī)則的微觀結構。當單波長X射線照射晶體時，會因晶體原子的規(guī)則排列發(fā)生衍射現(xiàn)象，這種衍射信號被記錄儀捕捉后，會呈現(xiàn)出明銳的衍射峰（非晶體則無明銳峰），A正確；

B?、金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色，原理是金屬離子中的電子吸收能量后，從低能級躍遷到高能級（激發(fā)態(tài)），處于激發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，會迅速從高能級躍遷回低能級，躍遷過程中釋放的能量以光的形式體現(xiàn)，不同金屬離子釋放的光波長不同，導致焰色不同，并非“吸收光的波長不同”，B錯誤；

C?、相似相溶原理指極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。CS2和CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子，因此CS2在非極性溶劑CCl4中的溶解度，遠大于在極性溶劑H2O中的溶解度，C正確；?

D、羧酸的酸性取決于羧基（-COOH）中羥基（-OH）的極性，羥基極性越強，越易電離出H+，酸性越強。CF3COOH中的F原子電負性大，會通過化學鍵吸引電子，使羧基中羥基的極性顯著增強；而CH3COOH中的CH3為推電子基團，會減弱羥基極性，因此CF3COOH的酸性強于CH3COOH，D正確。；

故答案為：B。

【分析】A．判斷單波長X射線通過水晶時的衍射現(xiàn)象及記錄儀表現(xiàn)。?B．明確焰色反應的本質是電子躍遷釋放光而非吸收光。C．依據(jù)相似相溶原理比較CS2在不同溶劑中的溶解度。?D．通過電負性分析取代基對羧酸酸性的影響。?8．【答案】D【解析】【解答】A、C2H4O可能為環(huán)氧乙烷（），其結構中所有單鍵均為σ鍵，1mol該物質含σ鍵數(shù)目為7N?，并非6NA，A錯誤；

B、標準狀況下CCl4是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計算11.2LCCl4的分子數(shù)目，B錯誤；

C、金剛石中每個C原子形成2個碳碳鍵，6g金剛石（0.5molC）含碳碳鍵數(shù)目為NA，并非2NA，C錯誤；

D、乙烯和丙烯最簡式均為CH2，14g混合氣體含1molCH2，總原子數(shù)目為3NA，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．分析C2H4O的結構與σ鍵數(shù)目關系。B．判斷標準狀況下CCl4的狀態(tài)對計算的影響。C．計算金剛石中碳碳鍵數(shù)目與碳原子的關系。D．利用最簡式計算乙烯和丙烯混合氣體的原子數(shù)目。9．【答案】B【解析】【解答】A、丙烯的結構是CH3-CH=CH2，其中碳碳雙鍵是平面結構（-CH=CH2部分），這部分有6個原子共平面；甲基（-CH3）為四面體結構，最多有2個氫原子可與雙鍵平面重合。因此，丙烯分子中最多有7個原子共平面，A正確；

B、丙烯與Br2在光照下發(fā)生的是甲基上的取代反應（而非雙鍵上的加成），Br原子取代甲基中的一個氫，因此X的結構簡式應為，B錯誤；

C、Y是丙烯與Br2的加成產物，結構為，與足量KOH醇溶液共熱時，會發(fā)生兩次消去反應（脫去兩分子HBr），最終生成丙炔（CH3C≡CH），C正確；

D、丙烯（CH3-CH=CH2）發(fā)生加聚反應時，雙鍵打開相互連接，形成的聚合物

Z（）的重復結構單元（鏈節(jié)）為，D正確；

故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)丙烯的結構，分析共平面原子的最大數(shù)量。B．明確光照條件下丙烯與Br2的反應位點（取代反應的位置）。C．分析Y與KOH醇溶液共熱時的消去反應產物。D．判斷丙烯加聚產物Z的鏈節(jié)（重復結構單元）。10．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且分屬三個不同短周期，故X為H；Z最外層電子數(shù)是內層的3倍，Z為O；Y與Z核電荷數(shù)相差2，Y為C；Y與M同主族，M為Si。

A、非金屬性O＞C，非金屬性越強，簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性H2O＞CH4，A正確；

B、CH3+中C原子價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，鍵角大；CH3-中C原子價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，鍵角小，故鍵角CH3+＞CH3-，B正確；

C、C2H2（乙炔）為非極性分子，H2O2（過氧化氫）為極性分子，分子極性C2H2＜H2O2，C錯誤；

D、C的原子半徑比Si小，C-C鍵鍵長比Si-Si鍵短、鍵能大，共價晶體中鍵能越大熔點越高，故熔點C（金剛石等共價晶體）＞Si，D正確；

故答案為：C。

【分析】先根據(jù)元素原子結構和周期表位置信息推斷出X、Y、Z、M四種元素，再結合元素性質、化學鍵、分子極性、晶體熔點等知識，逐一分析選項。11．【答案】B【解析】【解答】A、該配合物中，配位體是Cl-和H2O。配位數(shù)指直接結合中心離子的配位原子總數(shù)，這里1個Cl-和5個H2O共6個配位體，配位數(shù)為6，而非8，A錯誤；

B、根據(jù)化合物整體電中性，Ti的化合價為+3（中心離子為Ti3+），配離子由1個Ti3+、1個Cl-和5個H2O組成，帶+2電荷，即[TiCl(H2O)5]2+，B正確；

C、配離子內存在H2O分子中的H-O共價鍵，以及中心離子與配位體間的配位鍵。離子鍵不存在于配離子內部，且氫鍵不屬于化學鍵，C錯誤；

D、配合物中，內界的1個Cl-（作為配位體）不與Ag+反應，外界的2個Cl-可反應，故1mol該配合物與足量AgNO3反應僅生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．明確配合物中配位體種類和配位數(shù)計算。B．確定中心離子電荷和配離子組成。C．區(qū)分配離子中的化學鍵類型。D．判斷可與Ag+反應的Cl-數(shù)量。12．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸銅與過量氨水反應，先生成Cu(OH)2沉淀，過量氨水再與沉淀結合形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+，離子方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O符合反應實際，A正確；

B、向銀氨溶液加鹽酸時，[Ag(NH3)2]+中的Ag+會與Cl-結合生成AgCl沉淀，原方程式遺漏了Cl-和AgCl沉淀，正確的應為[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+，B錯誤；

C、酸性K2Cr2O7是強氧化劑，乙醇在足量該試劑作用下會被氧化為CO2（而非乙醛）。結合氧化還原規(guī)律，正確的離子反應為2Cr2O72-+CH3CH2OH+16H+=2CO2↑+4Cr3++11H2O，C錯誤；

D、苯酚酸性強于HCO3-但弱于H2CO3，因此苯酚鈉與CO2反應，無論CO2用量多少，均生成苯酚和NaHCO3，原方程式錯誤生成COB．注意銀氨溶液中Cl-與Ag+的沉淀反應。C．判斷強氧化劑下乙醇的氧化產物。D．根據(jù)酸性強弱判斷苯酚鈉與CO2反應的產物。13．【答案】A【解析】【解答】A、硫化劑通過二硫鍵將順丁橡膠的線型結構轉化為網(wǎng)狀結構，交聯(lián)程度越大，橡膠強度提升但彈性會降低，而非“彈性越好”，因此該結構性質無法解釋所述用途，A符合題意；

B、聚乙炔的共軛大π鍵體系允許電子自由移動，為電荷傳遞提供通路，使其具備導電能力，這一性質可解釋其用于制備導電高分子材料的用途，B不符合題意；

C、聚丙烯酸鈉分子中的-COONa是親水基團，能與水分子強烈相互作用，使其具有強吸水性，可解釋其用于制備高吸水性樹脂的用途，C不符合題意；

D、冠醚18-冠-6的空腔直徑（260-320pm）與K+直徑（276pm）接近，能特異性識別K+，幫助KMnO4在有機溶劑中溶解，可解釋其用途，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．分析硫化交聯(lián)對順丁橡膠彈性的實際影響。B．判斷共軛大π鍵與聚乙炔導電性的關系。C．明確親水基團對聚丙烯酸鈉吸水性的作用。D．探究冠醚結構與K+的匹配對溶解度的影響。14．【答案】B【解析】【解答】A、HBF4屬于強酸，而HF是弱酸，相同條件下強酸酸性必然強于弱酸，因此HBF4酸性強于HF，A錯誤；

B、HBF4為強酸，在水溶液中完全電離，電離方程式為HBF4=H++BF4-，符合強酸的電離特征，B正確；

C、BF3中中心原子B的價層電子對數(shù)為3（無孤電子對），根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間結構為平面三角形，而非三角錐形，C錯誤；

D、HBF4中，BF3的B有空軌道，HF的F有孤電子對，二者形成配位鍵，不存在離域π鍵，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．對比HBF4與HF的酸性強弱。B．判斷HBF4的電離方程式是否正確。C．確定BF3的空間結構。D．分析HBF4中的化學鍵類型。15．【答案】C【解析】【解答】A、基態(tài)Mg原子電子排布為1s22s22p63s2，電子的空間運動狀態(tài)由原子軌道決定。其核外有1s、2s、2p（3個軌道）、3s共6種軌道，故空間運動狀態(tài)為6種，而非3種，A錯誤；

B、通過晶胞結構分析，晶胞中Mg與Si的原子個數(shù)比為2：1（8：4）。以Si原子為中心，其周圍距離最近且相等的Mg原子共8個（包括相鄰晶胞中的），并非4個，B錯誤；

C、Mg與Si的最近距離為晶胞體對角線的14。晶胞參數(shù)為anm，體對角線長度為√3anm，因此最近距離為34anm，C正確；

D、根據(jù)選項B計算可知：在1個晶胞中含有8個Mg原子，4個Si原子，晶胞參數(shù)為anm，則晶胞的密度ρ=mV=8×24+4×28NB．確定每個Si原子周圍最近的Mg原子數(shù)。C．計算Mg與Si的最近距離。D．推導Mg2Si的密度計算公式。16．【答案】D【解析】【解答】A、“相似相溶”規(guī)律指非極性物質易溶于非極性溶劑，極性物質易溶于極性溶劑。碘（I2）是非極性分子，水和乙醇均為極性溶劑，實驗用兩種極性溶劑對比，無法體現(xiàn)“相似相溶”規(guī)律，方案設計錯誤，A錯誤；

B、乙醇與濃硫酸在170℃反應，可能生成乙烯，也可能因濃硫酸的強氧化性產生SO2。乙烯和SO2均能使溴水褪色，僅憑溴水褪色無法證明生成乙烯，結論不可靠，B錯誤；

C、甲苯中酸性KMnO4溶液褪色，苯中不褪色，是因為苯環(huán)活化了甲基（使甲基易被氧化），而非甲基活化苯環(huán)，結論顛倒，C錯誤；

D、檢驗有機物中鹵原子時，先加NaOH溶液加熱水解，冷卻后加足量稀硝酸酸化（中和過量NaOH，避免OH-與Ag+反應），再加AgNO3溶液。無沉淀生成，說明無鹵化銀生成，即有機物不含鹵素原子，方案和結論均正確，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．判斷實驗設計是否符合“相似相溶”規(guī)律。B．分析溴水褪色的可能原因。C．判斷基團間相互作用的方向。D．檢驗鹵原子的實驗流程是否合理。17．【答案】（1）③；⑤⑥（2）CH3COOH+CH3CH218OH?Δ濃硫酸CH3CO18OCH2CH3+H（3）C（4）0.06；C4H6O6【解析】【解答】（1）上述①-⑤反應中，①、②、④分別屬于水解反應、分解反應、加聚反應，屬于消去反應的是③，屬于氧化反應的是⑤⑥；

故答案為：③；⑤⑥；（2）根據(jù)醇和酸的反應原理，可得乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH?Δ濃硫酸CH3CO18OCH2CH3+H故答案為：CH3COOH+CH3CH218OH?Δ濃硫酸CH3CO18OCH2CH3+H（3）A．淀粉遇碘變藍，所以可用碘水檢驗淀粉是否水解完全，故正確；B．淀粉是生物大分子物質，反應①得到葡萄糖，進一步得到乙醇，反應條件是：稀硫酸，加熱，故正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，故錯誤；D．紅外光譜檢測分子結構中的化學鍵或官能團，核磁共振氫譜檢測氫原子種類和個數(shù)比例，葡萄糖和乙醛結構不同，可利用來區(qū)別，故正確；故答案為：C；（4）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質量全部為有機物完全燃燒生成水的質量，則生成水的物質的量n(H2O)=21.08g-20.00g18g/mol=0.06mol，②n(H)=0.06mol×2=0.12mol，n(C)=30.00g-26.48g44g/mol=0.08mol，n(O)=3.00g-0.08mol故答案為：0.06；C4H6O6。【分析】(1)依據(jù)消去反應（生成不飽和鍵并脫去小分子）和氧化反應（化合價升高）的特征，判斷①-⑥中對應反應類型。

(2)遵循酯化反應“酸脫-OH、醇脫-H”規(guī)律，標記乙醇中的18O在產物酯中，寫出反應式。

(3)分析各選項涉及物質的性質：淀粉遇碘變藍、淀粉水解條件、乙烯與聚乙烯的結構差異（雙鍵有無）、葡萄糖與乙醛的光譜區(qū)別。

(4)①由吸水劑增重得水的質量，計算其物質的量。

②通過CO2吸收劑增重算C的量，結合水的量算H的量，再由總質量差得O的量，結合相對分子質量確定分子式。（1）上述①-⑤反應中，①、②、④分別屬于水解反應、分解反應、加聚反應，屬于消去反應的是③，屬于氧化反應的是⑤⑥；（2）根據(jù)醇和酸的反應原理，可得乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH?Δ濃硫酸CH3CO18OCH2CH3+H（3）A．淀粉遇碘變藍，所以可用碘水檢驗淀粉是否水解完全，故正確；B．淀粉是生物大分子物質，反應①得到葡萄糖，進一步得到乙醇，反應條件是：稀硫酸，加熱，故正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，故錯誤；D．紅外光譜檢測分子結構中的化學鍵或官能團，核磁共振氫譜檢測氫原子種類和個數(shù)比例，葡萄糖和乙醛結構不同，可利用來區(qū)別，故正確；選C；（4）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質量全部為有機物完全燃燒生成水的質量，則生成水的物質的量n(H2O)=21.08g-20.00g18g/mol=0.06mol，②n(H)=0.06mol×2=0.12mol，n(C)=30.00g-26.48g44g/mol=0.08mol，n(O)=3.00g-0.08mol18．【答案】（1）ds；（2）O；N（3）1：2；氨氣分子間存在氫鍵（4）Al（5）C3N4【解析】【解答】（1）F元素的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)是ds區(qū)的元素；D2C2化合物即過氧化鈉，由鈉離子和過氧根構成，電子式：。故答案為：ds；；

（2）元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，A、B、C元素中，電負性最大的是O；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子第一電離能高于O，原因是：基態(tài)N?原子2p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，則第一電離能最大的是N。(填元素符號)故答案為：O；N；

（3）三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，B單質即氮氣分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比1：2，C的簡單氫化物即氨氣在同族元素的簡單氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是：氨氣分子間存在氫鍵。故答案為：1：2；氨氣分子間存在氫鍵；

（4）E元素的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應，其化學方程式為：Al2O3故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-；

（5）實驗室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結構。其中每個A原子與4個B原子形成共價鍵，每個B原子與3個A原子形成共價鍵，所以C的化合價為+4價，N的化合價為-3價，所以其化學式為C3N4。

故答案為：C3N4。

【分析】根據(jù)題意可知，前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的非金屬元素，可確定C為氧（O）；A原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子，因電子運動狀態(tài)均不同，故A含6個電子，為碳（C）；B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，經(jīng)分析其電子排布為1s22s22p3，故B為氮（N）；D基態(tài)原子有6個原子軌道填有電子，且僅1個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s1，因此D為鈉（Na）；E3+（1）F元素的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)是ds區(qū)的元素；D2C2化合物即過氧化鈉，由鈉離子和過氧根構成，電子式：。（2）元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，A、B、C元素中，電負性最大的是O；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子第一電離能高于O，原因是：基態(tài)N?原子2p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，則第一電離能最大的是N。(填元素符號)（3）三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，B單質即氮氣分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比1：2，C的簡單氫化物即氨氣在同族元素的簡單氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是：氨氣分子間存在氫鍵。（4）E元素的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應，其化學方程式為：Al2O3（5）實驗室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結構。其中每個A原子與4個B原子形成共價鍵，每個B原子與3個A原子形成共價鍵，所以C的化合價為+4價，N的化合價為-3價，所以其化學式為C3N4。19．【答案】（1）[Ar]3d54s2；Cr（2）MnO2；6（3）正四面體形；sp2（4）FDCA存在分子間氫鍵數(shù)目多于HMF，從而導致FDCA熔點遠大于HMF（5）>；HMnO4中錳氧雙鍵數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強或HMnO4中非羥基氧數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強【解析】【解答】（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對電子數(shù)有5個，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子；

故答案為：[Ar]3d54s2；Cr；（2）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含1+8×18=2故答案為：MnO2；6；（3）BF4?中B形成4個σ鍵（其中有1個配位鍵），為sp3雜化，空間構型為正四面體形；咪唑環(huán)存在π56故答案為：正四面體形；sp2；（4）FDCA分子中存在2個羧基，使得FDCA存在分子間氫鍵數(shù)目多于HMF，從而導致FDCA熔點遠大于HMF；故答案為：；（5）HMnO4中錳氧雙鍵數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強（或HMnO4中非羥基氧數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強），故酸性：HMnO4>H2MnO4。故答案為：?！痉治觥?1)根據(jù)Mn的原子序數(shù)寫簡化電子排布式，結合同周期元素電子排布，找未成對電子數(shù)更多的元素。

(2)用均攤法算晶胞中Mn、O原子數(shù)得化學式，通過晶胞結構看Mn離子配位數(shù)。

(3)分析BF4-中B的雜化與空間構型，根據(jù)咪唑環(huán)大π鍵判斷N的雜化方式。

(4)比較FDCA和HMF分子間氫鍵數(shù)目，解釋熔點差異。

(5)依據(jù)含氧量或錳氧雙鍵數(shù)，分析羥基極性和電離H+能力，比較酸性。（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對電子數(shù)有5個，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子；（2）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含1+8×18=2（3）BF4?中B形成4個σ鍵（其中有1個配位鍵），為sp3雜化，空間構型為正四面體形；咪唑環(huán)存在π56（4）FDCA分子中存在2個羧基，使得FDCA存在分子間氫鍵數(shù)目多于HMF，從而導致FDCA熔點遠大于HMF；（5）HMnO4中錳氧雙鍵數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強（或HMnO4中非羥基氧數(shù)目多，吸電子效應強，從而導致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強），故酸性：HMnO4>H2MnO4。20．【答案】FeCl3溶液；溶液變紫色；；a、b；分液漏斗、燒杯；⑤→①→③→④→②；82×(b【解析】【解答】（1）原料環(huán)己醇中若含