2025年大學(xué)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)專題）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵的形成只需要成鍵原子有未成對電子C.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子與自由電子間的相互作用D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵2.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaOHC.H?O?D.NH?Cl3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?4.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.氯化鈉D.冰5.下列元素的電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.下列離子半徑大小順序正確的是（）A.O2?＞F?＞Na?＞Mg2?B.F?＞O2?＞Mg2?＞Na?C.Na?＞Mg2?＞O2?＞F?D.Mg2?＞Na?＞F?＞O2?7.下列物質(zhì)中，中心原子的雜化方式為sp2雜化的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.BF?8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(A)=0.005mol/(L·s)10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)停止D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定正向移動(dòng)11.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小SO?濃度D.加入催化劑12.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.Na?CO?14.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的確是（）A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K?＜K?＜K?15.下列溶液中，c(H?)最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH?SO?溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH?COOH溶液16.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解的程度與鹽的濃度有關(guān)，濃度越大，水解程度越大D.鹽類水解的過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成17.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.NaOHB.NH?·H?OC.CH?COONaD.Na?SO?18.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成和溶解都停止D.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大19.已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12，在含Cl?和CrO?2?濃度均為0.1mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO?溶液，下列說法正確的是（）A.AgCl先沉淀B.Ag?CrO?先沉淀C.同時(shí)沉淀D.無法確定哪種沉淀先出現(xiàn)20.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）按要求填空（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①H?O：____________________②MgCl?：____________________（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①HCl：____________________②Na?S：____________________22.（10分）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______（填元素符號）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）______。寫出該物質(zhì)的一種主要用途______。（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______。（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型______。23.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）平衡時(shí)B的濃度為______。（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。24.（14分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：|化學(xué)式|CH?COOH|H?CO?|HClO||----|----|----|----||電離平衡常數(shù)|1.8×10??|K?=4.3×10??<br>K?=5.6×10?11|3.0×10??|回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH?COONab.Na?CO?c.NaClOd.NaHCO?，pH由小到大排列的順序是______（用字母表示）。（2）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。A.c(H?)B.c(H?)/c(CH?COOH)C.c(H?)·c(OH?)D.c(OH?)/c(H?)（3）體積均為100mLpH=2的CH?COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”“小于”或“等于”）CH?COOH的電離平衡常數(shù)。（4）25℃時(shí)，在CH?COOH與CH?COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH?COO?)-c(Na?)=______mol/L（填精確值）。25.（14分）某興趣小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）將銅片和鋅片插入稀硫酸中組成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，正極的現(xiàn)象是______。（2）若將銅片和銀片插入硝酸銀溶液中組成原電池，正極的電極反應(yīng)式為______，溶液中NO??向______極移動(dòng)。（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H?OB.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______（填序號），其負(fù)極材料是______，正極材料可以是______，電解質(zhì)溶液是______。（4）利用反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖（標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。答案：1.C2.