2025年大學(xué)（理學(xué)）分析化學(xué)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共30分）答題要求：本大題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定Fe2+含量時(shí)，應(yīng)選擇的參比溶液是（）A.蒸餾水B.含有Fe3+的溶液C.含有Fe2+的溶液D.不含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液4.在氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括以下哪種？（）A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.專屬指示劑D.氧化還原指示劑5.以下關(guān)于沉淀重量法的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.沉淀的溶解度越小，沉淀越完全B.沉淀的顆粒越大，沉淀越純凈C.沉淀劑過量越多，沉淀越完全D.陳化可以使沉淀更加純凈6.用EDTA滴定金屬離子M時(shí)，若溶液中存在干擾離子N，可采用的掩蔽方法不包括（）A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.酸堿掩蔽法7.在分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系為（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T8.以下哪種儀器分析方法可以用于測(cè)定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)？（）A.電位分析法B.色譜分析法C.光譜分析法D.質(zhì)譜分析法9.用原子吸收光譜法測(cè)定某元素時(shí)，需要選擇合適的光源，以下哪種光源是常用的？（）A.鎢燈B.空心陰極燈C.氘燈D.汞燈10.在電位滴定中，指示電極的電位與被測(cè)離子的濃度之間的關(guān)系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.亨利定律D.阿伏伽德羅定律第II卷（非選擇題，共70分）（一）填空題（共20分）答題要求：本大題共10小題，每空2分。請(qǐng)將答案填寫在橫線上。1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及其有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.酸堿滴定中，常用的酸堿指示劑是根據(jù)______原理來指示滴定終點(diǎn)的。3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______的轉(zhuǎn)移，其特征是______的變化。4.沉淀重量法中，沉淀的類型主要有______和______。5.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值對(duì)滴定結(jié)果有重要影響，因此需要加入______來控制溶液的pH值。6.分光光度法中，吸收曲線是指______與______之間的關(guān)系曲線。7.原子吸收光譜法是基于______對(duì)______的吸收而建立起來的一種分析方法。8.電位分析法中，指示電極的電位隨被測(cè)離子濃度的變化而變化，而參比電極的電位______。9.色譜分析法是利用不同物質(zhì)在固定相和流動(dòng)相之間的______差異進(jìn)行分離和分析的方法。10.質(zhì)譜分析法是通過對(duì)樣品離子的______和______進(jìn)行測(cè)定來確定其分子量和結(jié)構(gòu)的分析方法。（二）簡答題（共20分）答題要求：本大題共4小題，每題5分。簡要回答問題。1.簡述酸堿滴定法的基本原理。2.沉淀重量法中，影響沉淀純度的因素有哪些？3.分光光度法中，如何選擇合適的波長進(jìn)行測(cè)定？4.電位分析法中，指示電極和參比電極的作用分別是什么？（三）計(jì)算題（共15分）答題要求：本大題共2小題，第1題7分，第2題8分。請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程和答案。1.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)碳酸鈉0.1500g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。計(jì)算該碳酸鈉溶液的濃度。（已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.02000mol/L的Ca2+溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)Ca2+的濃度。（已知lgKCaY=10.69，pH=10時(shí)，lgαY(H)=0.45）（四）分析題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每題5分。根據(jù)提供的材料，回答問題。材料：某樣品中含有Fe3+和Fe2+，采用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定Fe2+含量。具體步驟如下：1.取適量樣品溶液于50mL容量瓶中，加入鹽酸羥胺溶液，將Fe3+還原為Fe2+。2.加入鄰二氮菲溶液，顯色。3.用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。4.在510nm波長下，用1cm比色皿，以蒸餾水為參比溶液，測(cè)定吸光度。已知Fe2+與鄰二氮菲形成的配合物在510nm波長下的摩爾吸光系數(shù)為1.1×104L/(mol·cm)，樣品溶液中Fe2+的濃度為5.0×10-5mol/L。1.寫出Fe2+與鄰二氮菲反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.計(jì)算該樣品溶液在510nm波長下的吸光度。3.若樣品溶液的吸光度為0.50，計(jì)算樣品中Fe2+的含量。（以mg/L為單位）（五）綜合題（共共20分）答題要求：本大題共2小題，每題10分。綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答問題。1.某工廠排放的廢水中含有一定量的重金屬離子，如Cu2+、Pb2+、Cd2+等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種分析方法，測(cè)定廢水中這些重金屬離子的含量。2.用酸堿滴定法測(cè)定某未知酸的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：-準(zhǔn)確稱取未知酸樣品0.2000g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。-用移液管移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑。-用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗NaOH溶液20.00mL。請(qǐng)計(jì)算該未知酸的摩爾質(zhì)量。答案：1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.A填空題答案：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.指示劑變色范圍與滴定突躍范圍相匹配3.電子、化合價(jià)4.晶形沉淀、無定形沉淀5.緩沖溶液6.吸光度、波長7.原子、特定波長光8.基本不變9.分配系數(shù)10.質(zhì)量、相對(duì)豐度簡答題答案：1.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系來確定被測(cè)物質(zhì)含量的方法。2.影響沉淀純度的因素有共沉淀現(xiàn)象（表面吸附、吸留、包藏等）和后沉淀現(xiàn)象。3.選擇最大吸收波長作為測(cè)定波長，若在最大吸收波長處有干擾，則選擇靈敏度較高、干擾較小的波長。4.指示電極電位隨被測(cè)離子濃度變化，用于指示滴定終點(diǎn)；參比電極電位基本不變，提供電位參考。計(jì)算題答案：1.碳酸鈉物質(zhì)的量n=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，溶液濃度c=0.001415mol÷0.250L=0.00566mol/L。2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，CaY2-濃度為0.01000mol/L（0.02000mol/L×20.00mL÷40.00mL），lgKCaY'=10.69-0.45=10.24，根據(jù)能斯特方程計(jì)算得Ca2+濃度為5.0×10-7mol/L。分析題答案：1.Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+（phen為鄰二氮菲）2.A=εbc=1.1×104L/(mol·cm)×1cm×5.0×10-5mol/L=0.553.設(shè)樣品中Fe2+含量為xmg/L，根據(jù)A=εbc可得x=0.50÷0.55×5.0×10-5mol/L×55.85g/mol×1000mg/g=25.48mg/L綜合題答案：1.可采用原子吸收光譜法分別測(cè)定Cu2+、Pb2+、Cd2+等重金屬離子含量。先將廢水處理至合適狀態(tài)，導(dǎo)入原子吸收光譜儀