20252026學年上學期高二化學魯科期末必刷?？碱}之化學反

應與能量變化（二）

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?市中區(qū)校級期中）利用CO2與H2電化學催化還原制備HCOOH的反應機理（M為催化劑）

和不同催化劑（Bi、Biin或In）下的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)）。下列說法錯誤的是（）

s6-

-

4-

os.-

2-

s-

0-

s-

2-

-0.4-

H2反應進程

A.存在2個副反應

通電

B.總反應為CO2+H2^HCOOH

C.使用Biin作催化劑更優(yōu)

D.降低溫度有利于提高CO2制甲酸的平衡轉化率

2.（2025秋?山東期中）下列說法錯誤的是（）

A.外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護B.可表示Ba（OH）2WH2O與NH4cl反應的能

效果量變化

CuSO力容液AgNOs溶液

C.由圖可知，A與C的能量差為：E4-Ei-E3+E2D.己知初始Cu、Ag電極質量相等，當外電路

中通過O.lmole時,兩電極質量相差14g

A.AB.BC.CD.D

3.(2025秋?山東期中)下列說法正確的是()

A.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,

則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

B.一定條件下，2so2(g)+O2(g)------2s03(g)AHi,2sO2(g)+O2(g)------2SO?(1)AH2>

則,AH|VAH2

C.同溫同壓時，等物質的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下反應的AH不同

D.強酸強堿的中和熱為57.3kJ/moL則］Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaS04(s)+2H2O(1)AH

<-114.6kJ/mol

4.(2025秋?山東月考)科學家在尋求將太陽能轉化成化學能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能將H2O

分解成H2,再將化學能轉化為其他能源。圖是有關的能量循環(huán)示意圖(已知：H—H鍵的鍵能為akJ?

mol1,O—0犍的鍵能為bk^mol")。下列有關說法正確的是()

H2(g)+-^O2(g)

HAH

△/\,

H2O(g)H?！?

A.圖中AHiVO

B.斷開ImolH-O鍵所需要的太陽能為(AHi+a+b)kJ

C.lmolH2燃燒生成液態(tài)水的能量變化為AH3

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多AH2kJ

5.(2024秋?山東校級期中)已知H—H的鍵能為436kJ?mol「I—I的鍵能為⑸kJ?moL反應H2(g)

+I2(g)=2HI(g)經(jīng)歷了如下反應歷程:①12(g)=21(g),②H2(g)+21(g)=2HI(g),反應過

程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

小

中間態(tài)2

中間態(tài)1

E

H2(g)+2I(g)

⑸162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ?mol?

B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小

C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉化率

D.為防止反應過程中有I(g)大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焙變

6.(2025秋?市中區(qū)校級月考)下列圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是()

能能

2molH2(g)4-1mol02(g)法

△H=-483.6J-mol

2molH,O(g)

反應過程反應過程

圖1圖2圖3

A.圖1表示H2與02發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的摩爾燃燒焙為-241.8kJ?mo「

B.圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示一定條件下H2和C12生成HC1的反應熱，貝l」AHi=AH2+AH3

D.同溫同壓下，H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)在光照或點燃條件下的數(shù)值不同

7.(2025秋?青島月考)單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是()

能量八

單斜硫(s)+O)(g)①

②正交硫(s)+07(g)

AH[=—297.16kJ,mol-1

△H2=-296.83

kJ,mol-1

、，SO2(g)

反應過程

A.S（s,單斜）=S（s,正交）AH=+0.33kJ?mori

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個正交硫分子和一個02分子反應生成一個S02分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應斷裂Imol單斜硫（s）和lmolO2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成ImolSO2（g）中的

共價鍵所放出的能量多297.16kJ

化學與傳輸示意圖

A.負極反應為：H2+20H--2e-=H20

B.正極反應消耗22.4LO2（已轉化為標準狀況），理論上需要轉移4moi電子

C.該裝置用于空氣中C02的捕獲，CO2最終由出口B流出

D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子

9.（2025?棗莊模擬）如圖所示裝置中，b為H+/H2標準氫電極，可發(fā)生還原反應2H++2e-H2f或氧化反

應H2-2e=2H+）,a、c分別為AgCl/Ag、Agl/Ag電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質量減小，2與

3相連c電極質量增大。下列說法正確的是（）

3--------

O—負載

2

鹽橋①鹽橋②

b

?---■

■■■■■■■

■?

:::2■澧:::三

lmol?L-KCl溶液ImokL-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動

B.2與3相連，電池反應為2Ag+2「+2H+-2AgI+H2f

C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量

D.1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極

10.（2025秋?山東月考）探究pH對FeSCU變質的影響：用如圖裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導

電性變化可忽略），向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，進行下列平行實驗。下列推斷錯

誤的是（）

實驗操作現(xiàn)象

①向左池滴加濃硫酸至電流沒有明顯變化

2sO4）=2mol-LT1

②向右池滴加等體積的濃電流明顯增大

硫酸

③向右池滴加NaOH溶液電流幾乎不變

至pH=3.8

④向左池滴加NaOH溶液電流明顯增大，溶液變黃

至pH=3.8

已知，電流增大表明化學反應速率加快與物質的氧化性（或還原性）增強有關

石，果|一@~|石墨o

P*,）-、fK-pH=1.8

O.lmol/LFeSO）谷液ji/K2s溶液

…4FTmoL

A.由①可知，pH變化對FeS04的還原性沒有影響

B.由②可知，正極的電極反應式為。2+4”++4?一=2"2。

C.由③可知，pH由1.8至33時，c（H+）減小時O2的氧化能力幾乎不變

D.由④可知，pH由1.8至38Fe?+的還原性增強

11.（2025春?沂源縣校級期中）汽車用鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，其工作原理為

放電

Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是（）

充電

A.電池充電時將化學能轉化為電能

B.電池放電時，Pb作負極

C.電池放電時，H。句負極遷移

D.電池放電時，正極發(fā)生氧化反應

12.（2023春?洵澤期中）氮氧化物（NOx）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構設計

方案利用原電池原理處理氮氧化合物（NO）,其原理如圖所示。卜列有關說法正確的是（）

A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應

B.H+通過質子交換膜由A極向B極移動

C.該電池正極電極反應為2NO-4e+4H+—N2+2H2O

D.當A電極轉移0.6mo3時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2（標況下）

13.（2025春?淄博期末）我國科學家研究出一種新型水系Zn-C2H2電池，既能實現(xiàn)乙狹加氫又能提供電

能，工作原理如圖所示。陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）

陰離子交換膜

A.b極電勢高于a極

B.a極的電極反應式為QH2+2H++2e-=QH4

C.電池工作時，OH.通過陰離了?交換膜向b極移動

D.電路中轉移2moi電子時，理論上b極室中溶液質量增大16g

14.（2025春?濰坊期中）某化學興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來的

是（）

選項電極a(+)電極b（-）溶液X

AAlMgNaOH溶液

BZnPtHC1溶液

CCuFeFeC13溶液

D石墨CuCuSCU溶液

電極a

,浸有溶液

X的濾紙

?9

_引.............................E巾極h

A.AB.BC.CD.D

15.（2025春?滕州市期中）近年來電池研發(fā)領域涌現(xiàn)出大量紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，但制作方法

和應用范圍均比傳統(tǒng)電池有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖，通過加入水來激活電池工作。

下列說法正確的是（）

A.石墨作負極材料，發(fā)生氧化反應

B.電流從鋅片電極流向石墨電極

C.若用鎂片代替石墨片，電流表的指針偏轉方向與原來的相反

D.每反應6.5g鋅時，理論上轉移電子數(shù)為O.INA

16.（2025春?滕州市校級期中）某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是（）

V2O5電極

0。2.遷移、固體電解質

I"電極

A.該裝置中Pt電極為負極

+

B.正極的電極反應式為。2+4e-+4H=2H2O

C.V2O5電極的反應式為SO2-2e-+。2-=SO3

D.V2O5電極附近的pH減小

二,解答題（共4小題）

17.（2025秋?青島月考）I.工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解

時鐵電極發(fā)生的電極反應:O隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關反應

的離子方程式:

，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質為Cu、Ag、Fe、Zn,

雜質總質量分數(shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖1所示。

（1）電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為,工作一?段時間后，溶液中C（Pb2+）（填

“增大”“減小”或“不變”）。

（2）鉛的電解精煉需要調控好電解液中的c（H2SiF6）。賓他條件相同時，測得槽電壓（槽電壓越小,

對應鉛產(chǎn)率越高）隨起始時溶液中c（H2SiF6）的變化趨勢如圖2所示。由圖可推知，隨c（H2SiF6）

增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是

70~~8090lOOHO12(T

c(H,SiF6)(g/L)

圖2

18.（2025秋?臨淄區(qū)校級月考）（1）火箭推進器中裝有還原劑脫（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2）,

當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)腓與足量的液態(tài)過氧化氫

反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:o

(2)在皿2。3表面可以實現(xiàn)(CO2加氫合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3,

下列說法正確的是(填標號)。

A.In2O3為催化劑，不參加化學反應

B.反應過程中，(CO2發(fā)生了還原反應

C.In2O3會使|△H3|的數(shù)值減小

D.In2O3提高了活化分子百分數(shù)

(3)利用光電催化原理，由(CO2和H2O也可制備CH3OH,裝置如圖1所示，不同催化劑下生成CH3OH

的法拉第效率與電極電勢的關系如圖2所示(已知法拉第效率是指實際生成物和理論生成物的百分比)。

7o-

-

6o-

%-

、5o-

就-

淡4o-

-

蹤3o-

留-

2o-

會-

-

1O-

圖1

①為了保證生成甲醉的法拉第效率在較高水平，最合適的電勢及最佳催化劑是0

②寫出光電催化裝置圖中右側的電極反應式：O

(4)①N20、C0在催化劑Pt20+的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，第一步為N2O+Pt2O+^N2+Pt2。撲

則第二步為0

②已知：CO(g)+N20(g)=82(g)+N2(g)AH的速率方程為v=k-c(N2O),k為速率常數(shù)，

只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是(填標號)。

A.升溫

B.恒容時，再充入CO

C.恒容時，再充入N20

D.恒壓時，再充入N2

19.(2025秋?山東校級月考)電解精煉法提純像(Ga)是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：

金屬活動性順序Zn>Ga>Fe：錢的化學性質與鋁相似，在強堿溶液中以［G??！币浴感问酱嬖?。

、Cu雜質）

NaOH溶液

（1）電解后，電解槽底部陽極泥中所含的金屬有

（2）電解過程中陰極的電極反應式是

（3）若電源采用鉛蓄電池，理論上得到3.5g的錢單質，電源內部會轉移mole',生成

molPbSO4o

20.（2025?肥城市開學）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含02、C02、N2、S02,因此需要將廢氣凈化后再排放。

完成下列各題。

（1）檢驗廢氣中存化SO2可用（填試劑名稱）。

（2）工業(yè)上將廢氣通入CaC03漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)品用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式

為o

（3）煤在燃燒前要進行脫硫處理，減少對環(huán)境的污染。用電解法對含硫化合物（FeS2）處理的基本原

理如圖：

-

L

?

O

E

、

。

①寫出含硫物質FeS2轉化的離子方程式;

②電解過程中，當有120gFeS?被氧化時，混合溶液中1的物質的量將增大mol（不考慮溶液

中水的體枳變化）。

（4）煙氣中的SO2也可用Na2s03溶液吸收。吸收液與S02反應至pH降低為6左右時，將吸收液通入

如圖所示的電解槽進行再生。

pH>8

的吸收液濃的H2sos

AB

/

HS03

sof

pH約為6的吸收液稀H2sos

①A為,離子交換膜（填“陽”或“陰”），寫出陽極的電極反應式

（填”或"V"）。

②根據(jù)以上事實判斷H2s03的Kal-Ka2Kw

2025?2026學年上學期高二化學魯科版（2019）期末必刷?？碱}之化學反

應與能量變化（二）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?市中區(qū)校級期中）利用CO2與112電化學催化還原制備IICOOH的反應機理（M為催化劑）

和不同催化劑（Bi、Biin或In）下的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)）。下列說法錯誤的是（）

6

O.二

OS.

A4_

s_

2

調_

O.C

八_

卷_

女0_

室c

—0.4—

反應進程

A.存在2個副反應

通電

B.總反應為CO2+H2==HCOOH

C.使用Biin作催化劑更優(yōu)

D.降低溫度有利;提高CO2制甲酸的平衡轉化率

【答案】D

【分析】A.存在。。2+，2MCO+，2。、。。2+2H2MHCHO+，2。兩個副反應;

B.根據(jù)反應機理圖可知；

C.用Biin作催化劑時，決速步的活化能最小，反應速率最快；

D.該反應為吸熱反應，溫度降低，平衡逆向移動。

【解答】解：A.由圖可知，存在。。2+“22。。+“2。、C02+2“2二HCH0+“2。兩個副反應，故A

正確;

通電

B.根據(jù)反應機理圖可知，總反應為CO2+H2^HCOOH,故B止確；

C.用Biin作催化劑時，決速步的活化能最小，反應速率最快，催化效果最優(yōu)，故C正確：

D.該反應為吸熱反應，溫度降低，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率降低，不利于生成HCOOH,故

D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查反應中的能顯變化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等,

2.（2025秋?山東期中）下列說法錯誤的是（）

A.外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護B.可表示Ba（OH）2-8H2O與NH4C1反應的能

量變化

CuSO,溶液AgNOs溶液

C.由圖可知，A與C的能量差為：E4-Ei-E3+E2D.已知初始Cu、Ag電極質量相等，當外電路

中通過0.1mole時，兩電極質量相差14g

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A.圖為外加電流的陰極保護法，理論上只要能對抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當鋼閘門表

面的腐蝕電流為零時保護效果最好：

B.圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，表示的反應為吸熱反應；

C.由圖可知，總反應(A**C)可視為經(jīng)兩步反應得到；

D.銀電極反應為：Ag'+e=Ag,則外電路中通過O.lmold時，Ag電極生成O.lmol銀，質量漕加10.8g,

銅電極反應為：Cu-2e=Cu2+,Cu電極消耗0.05molCu,質量減輕3.2g。

【解答】解：A.圖為外加電流的陰極保護法，理論上只要能對抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當鋼閘

門表面的腐蝕電流為零時保護效果最好;腐蝕電流會隨著環(huán)境的變化而變化,若外加電壓保持恒定不變,

則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對鋼閘門的防護效果，故A錯誤；

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應為吸熱反應，圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，表示的

反應為吸熱反應，則該圖可表示Ba(OH)2-8H2O與NHK1反應的能量變化，故B正確；

C.由圖可知，總反應(A-C)可視為經(jīng)兩步反應得到，則總反應的AH=(Ei-E2)+(E3-E4)<0,

所以A與C的能量差為E4-E1-E3+E2,故C正確；

D.銀電極反應為：Ag++e=Ag,則外電路中通過011110修時，Ag電極生成O.lmol銀，質量漕加10.8g,

銅電極反應為：Cu-2e'=Cu2+,Cu電極消耗0.05molCu,質量減輕3.2g,所以兩電極質量相差14g,

故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查比較綜合，涉及反應中能量變化、金屬防腐、電解池原理等知識，掌握基礎是關鍵，

題目難度不大。

3.(2025秋?山東期中)下列說法正確的是()

A.在一定溫度和壓強下，將().5molN2(g)和l.5molH2(g)充分反應生成NH3(g),放出熱量I9.3kj,

則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)——2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

B.一定條件下，2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)AHi,2SO2(g)+O2(g)—2SO?(I)AH2,

則.AHiVAH2

C.同溫同壓時，等物質的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下反應的AH不同

D.強酸強堿的中和熱為57.3kJ/mol,則］Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H1O(1)AH

<-H4.6kJ/mol

【答案】D

【分析】A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底；

B.2moi氣態(tài)SO3比2moi液態(tài)503的能量高，因此生成2moi氣態(tài)503時放出的熱量少，焰變大；

C.焙變僅與始態(tài)和終態(tài)有關；

D.H2s04和Ba(0H)2反應出包括氫離子與氫氧根離子反應生成水外，還包括枷離子與硫酸根離子的

反應。

【解答】解：A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH

H-38.6kJ/mol,故A錯誤；

B.2mol氣態(tài)SO3比2moi液杰SO3的能量高，因此生成2mol氣態(tài)SO3時放出的熱量少，焙變大，即

AHi>AH2,故B錯誤；

C.焙變僅與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，光照和點燃條件下反應的AH相同，故C錯誤；

D.強酸強堿的中和熱為57.3kJ/mol,H2so4和Ba(0H)2反應生成2moi水外，還包括鋼離子與硫酸

根離子的反應，則Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSCh(s)+2H10(1)AH<-114.6kJ/mol,故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查熱化學方程式的書寫和焙變的計算，特別注意燃燒熱和中和熱的定義、熔變的“+”、

“-”號以及可逆反應與焙變的關系，題目難度一般。

4.(2025秋?山東月考)科學家在尋求將太陽能轉化成化學能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能將H2O

分解成H2,再將化學能轉化為其他能源。圖是有關的能量循環(huán)示意圖(已知：H—H鍵的鍵能為akJ?

mol'1,O—0鍵的鍵能為bk「mol7)。下列有關說法正確的是()

H2(g)^O2(g)

△H/\AH,

H2O(g)氏0⑴

A.圖中AHiVO

B.斷開ImolH—O鍵所需要的太陽能為(AHi+a+b)kJ

C.ImolHz燃燒生成液態(tài)水的能量變化為AH3

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多AFhkJ

【答案】C

【分析】A.水的分解為吸熱反應；

B.根據(jù)AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

C.H2的燃燒熱為lOlkPa時，Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；

D.沒有指明水蒸氣的物質的量。

【解答】解：A.水的分解為吸熱反應，AHi>0,故A錯誤;

B.根據(jù)AH=反應物的鍵能總和?生成物的鍵能總和，可得：AHi=2XE(H-0)-(a+?,E(H-。)=

/x(a+4+/Hi),故B錯誤；

C.H2的燃燒熱為lOlkPa時，Imol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱最，故C正確；

D.沒有指明水蒸氣的物質的量，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

5.(2024秋?山東校級期中)已知H—H的鍵能為436k「mo「MI—I的鍵能為15lkJ?mori反應H2(g)

+12(g)=2HI(g)經(jīng)歷了如下反應歷程：①12(g)=21(g),②H2(g)+21(g)=2HI(g),反應過

程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

中間態(tài)2

中間態(tài)1

H2(g)+2I(g)

162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mol1

B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小

C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉化率

D.為防止反應過程中有I(g)大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焙變

【答案】A

【分析】A.焰變=反應物的總鍵能■生成物的總鍵能；

B.升高溫度，反應速率加快；

C.升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱方向移動；

D.催化劑不改變熔變。

【解答】解：A.由圖可知,H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=(151-162)kJ?mo「=-HkJ-mol1,

設H—I的鍵能為x,則AH=-llkJ?mo/i=(436kJ-mor,+151kJ-mor,)-2x,可得，x=299kJ-mol

故A正確；

B.升高溫度，反應速率加快，正反應①、反應②反應速率都加快，故B錯誤；

C.由圖可知，反應②為放熱反應，升高溫度，反應②速率增大，平衡逆向移動，H2的轉化率降低，故

C錯誤；

D.催化劑只改變活化能不改變焙變，為防止反應過程中有I(g)大量累積，應選擇合適的催化劑降低

反應②的活化能，加快反應，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查反應中的能量變化和化學平衡，掌握基礎是關鍵，試題難度中等。

6.(2025秋?市中區(qū)校級月考)下列圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是()

反應過程反應過程

圖1圖2圖3

A.圖1表示H2與02發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的摩爾燃燒燧為-24L8kJ*mol

B.圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示一定條件下Hz和C12生成HC1的反應熱，貝UAHi=AH2+AH3

D.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照或點燃條件下的數(shù)值不同

【答案】C

【分析】A.根據(jù)H2的摩爾燃燒焰指Imol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量進行分析；

B.根據(jù)生成物的總能量小于反應物的總能量，是放熱反應進行分析?：

C.根據(jù)蓋斯定律可知，化學反應的反應熱與途徑無關進行分析；

D.根據(jù)同溫同壓下，在光照和點燃條件下生成物的能量相同進行分析。

【解答】解：A.H2的摩爾燃燒焰指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，該過程生成的水是

氣態(tài)，故不能計算氫氣的摩爾燃燒焰，故A錯誤；

B.圖2表示生成物的總能量小于反應物的總能量，是放熱反應，表示的是放熱反應在有、無催化劑的

情況下反應過程中的能量變化，故B錯誤；

C.蓋斯定律，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應熱只與其反

應的始念和終態(tài)有美，而與具體反應進行的途徑無關，故AHl=AH2+AH3,故C正確;

D.圖3表示的反應：同溫同壓下，在光照和點燃條件下生成物的能量相同，則AH相同，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考杳反應熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己有的知

識進行解題。

7.（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）

能量八

單斜硫(s)+O)(g)①

②正交硫(s)；O；(g)\f

AH,=-297.16kJ-mol-'

△H2=-296.83

kJ,mol-1I\

1\\、,so2(g)

--------A

反應過程

A.S(s,單斜)=S(s,正交)AH=+0.33kJ-mol

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個正交硫分子和一個02分子反應生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應斷裂Imol單斜硫（s）和ImolCh（g）中的共價鍵吸收的能量比形成ImolSO2（g）中的

共價鍵所放出的能量多297.16kJ

【答案】B

【分析】A.從圖中可知，單斜硫能量高于正交硫；

B.單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質；

C.②式表示Imol正交硫與Imol氧氣反應生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量；

D.①反應為放熱反應。

【解答】解：A.單斜硫能量高于正交硫，故S（s,單斜）=S（s,正交）△H=-（）.33kJ?mol一I故

A錯誤；

B.同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，單斜硫和E交硫都是硫元素形成的單質，兩者互為同

素異形體，故B正確；

C.②式表示1mol正交硫與Imol氧氣反應生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C錯誤；

D.①反應為放熱反應，則該反應斷裂Imol單斜硫（s）和Imol02（g）中的共價鍵吸收的能量比形成

ImolSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生婚變的掌握情況，題目難度不大。

8.（2025?泰安模擬）一種新型短路膜電池分離CO2裝置如圖所示。下列說法中，不正確的是（）

化學與傳榆示意圖

A.負極反應為：H24-2OH--Ze-=H2O

B.正極反應消耗22.4LO2（已轉化為標準狀況），理論上需要轉移4moi電子

C.該裝置用于空氣中CO2的捕獲，CO2最終由出口B流出

D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子

【答案】A

+

【分析】由圖可知，H2通入極為負極，負極反應式為H2-2e=2H,H+與HC0］反應生成CO2,02

通入極為正極，正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH',CO2和01反應生成CO。，C。夕移向負極與

H+結合生成HC0R據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.氫氣通入極為負極，電極反應式為H2-2F=2H+,故A錯誤；

B.標準狀況下22.4LO2的物質的量為Imol,正極反應式為。2+2m0+4屋=40丁，則此時理論上需要

轉移4mol電子，故B正確；

C.該裝置用于空氣中CO2的捕獲，CO2-C。打一，C0「H+與HCO1反應生成CO2,則82最終由出

口B流出,故C正確;

D.短路膜中存在電子運動，和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，故D正確；

故選：A。

【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷正負極是解題的關鍵，

難點是電極反應式的書寫。

9.（2025?棗莊模擬）如圖所示裝置中，b為H+/H2標準氫電極，可發(fā)生還原反應2H++2e=H2f或氧化反

應H2?2/=2H+）,a、c分別為AgCl/Ag、Agl/Ag電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質量減小，2與

3相連c電極質量增大。下列說法正確的是（）

-------13--------

負載|----OO~~|負載

c2

鹽橋①鹽橋②

b

lmol?L-KCl溶液ImokL-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動

B.2與3相連,電池反應為2Ag+2「+2H'-2AgI+H2t

C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量

D.1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極

【答案】B

【分析】1與2相連，左側兩池構成原電池，a電極質量減小，AgCl轉化為Ag,說明a為正極，b為負

極，b極反應為H2+2e=2H+：2與3相連，右側兩池構成原電池，c電極質量增大，Ag轉化為Agl,

+

說明c為負極，b為正極，b極反應為：2H+2e=H2t,據(jù)此分析。

【解答】解：A.1與2相連，a為正極，b為負極，鹽橋1中陽離子向a電極移動，故A錯誤；

B.2與3相連，右側兩池構成原電池，c電極質量增大，Ag轉化為Agl,說明c為負極，b為正極，生

成氫氣，電池反應為2Ag+2「+2H+=2AgI+H2t，故B正確：

C.1與3相連，由于Agl更難溶，AgCl轉化為AgLa極為正極，AgCl轉化為Ag,a極質量減小，b

極為負極，Ag轉化為Agl,b極質量增加，a電極減小的質量小于c電極增大的質量，故C錯誤；

D.1與2相連，b為負極，電勢較低的一極均為b電極；2與3相連，c為負極，電勢較低的一極均為

c電極，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查電化學，側重考查學生原電池的掌握情況，試題難度中等。

10.（2025秋?山東月考）探究pH對FeSCU變質的影響：用如圖裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導

電性變化可忽略），向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，進行下列平行實驗。下列推斷錯

誤的是（）

實驗操作現(xiàn)象

①向左池滴加濃硫酸至電流沒有明顯變化

c（H2s。4）=2moz?L-1

②向右池滴加等體積的濃電流明顯增大

硫酸

③向右池滴加NaOH溶液電流幾乎不變

至pH=3.8

向左池滴加NaOH溶液電流明顯增大，溶液變黃

至pH=3.8

已知，電流增大表明化學反應速率加快與物質的氧化性（或還原性）增強有關

石肇廠@—|石墨

?°2

pH=1.8

pH=1.8

0.1mol/LFeSO$溶液

1mol/LK2s溶液

Q鹽橋

A.由①可知，pH變化對FeSCH的還原性沒有影響

B.由②可知，正極的電極反應式為。2+4〃++40-=2“20

C.由③可知，pH由1.8至3.S時，c（H+）減小時02的氧化能力幾乎不變

D.由④可知，pH由1.8至38,Fe2+的還原性增強

【答案】A

【分析】A.實驗①向左池（奐極區(qū)）滴加濃硫酸，pH降低，電流無明顯變化，僅表明此pH降低時

FeSCU還原性無影響；但實驗④中向左池滴加NaOH使pH升高，電流明顯增大；

B.實驗②向右池（正極區(qū)）滴加濃硫酸，H+濃度增大，電流明顯增大，表明正極反應速空加快；

C.實驗③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H+濃度減小），電流幾乎不變；

D.實驗④向左池（負極區(qū)）滴加NaOH至pH=3.8,電流明顯增大且溶液變黃（Fe?+被氧化為Fe3+）,

結合電流增大與還原性增強有關分析。

【解答】解：A.實