2025?2026學年上學期高一化學魯科版期末必刷?？碱}

之氮的循環(huán)

一.選擇題（共16小題）

1.（2024秋?山東月考）含NO煙氣需要處理后才能排放?，F有兩種方法處理NO煙氣：

方法I.酸性條件下，用NaQO2作氧化劑將NO氧化為NO入若加入Fe3+,則NO的氧化率更高。

方法II.在銳基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應，機理如圖所示：

5+5+

V=ONH(-V=O

0

V4+<OH

I+

M+HZLNO-NH,-V-OH

卜列說法錯誤的是（）

A.方法I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3

B.方法I中加入Fe3+,氧化率更高的原因可能是產生氧化性更強的CIO2

催化劑

C.方法II總反應的化學方程式為4N，3+4N0+O2^=4N2+6H2O

D.反應過程中V5+=O被還原

2.（2024秋?煙臺期中）三元催化劑可將廢氣中的CO、CH4、NO2轉化為空氣中的成分，催化劑表面物質

轉化的關系如圖。下列說法錯誤的是（）

NO八02

/儲存.---------、

（BaO）Qa（NO,）7>

?（二還原、』---------/

凈化后的產物CO、CH4

A.凈化后的產物為CO2、H2O、N2

B.“還原”過程中碳元素均被氧化

C.“還原”過程中每反應1molBa（NO3）2,轉移5moi電子

D.NO2被“儲存”的化學方程式為O2+2BaO+4NO2=2Ba（NO3）2

3.（2024秋?鄴城縣校級月考）關于錢鹽的敘述：①鉉鹽易溶亍水②鐵鹽中氮元素均為-3分③錢鹽受

熱易分解④錢鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應⑤錢態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用.其中正

確的是（）

A.①②③?⑤B.①??C.@@@D.①②④

4.（2022春?蘭山區(qū)校級月考）某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是（)

0■過量銅片蓼銅片剩余J

①②③

A.無明顯現象，因稀H2s04不與銅反應

B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C.銅片溶解，放出紅棕色有則激性氣味的氣體

D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧q棕色

5.（2025春?莘縣期中）下列敘述正確的有（）

①CO、NO、NO2都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在

②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與它們不反應

③N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止Mg被氧化，可以用N2作保護氣

④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低，原理相同

⑤NO2可以與水反應生成HNO3所以NO2是酸性氧化物

⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為硝酸鹽，是自然固氮的途徑之一

⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中

A.②③④⑥B.⑧C.⑥?⑧D.③⑤⑧

6.（2025?山東模擬）在恒壓密I?容器中，過量銅粉、鐵粉分別和2.0mL0.5moi-L_1HNO3混合，實驗記錄

如下：

實驗編號金屬現象、操作

i鐵粉立即產生無色氣體，遇空氣不變色，經檢驗為H2；向

溶液加入足量NaOH,得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽

使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

ii銅粉溶液變藍，經檢驗無H2產生

下列分析正確的是（）

A.實驗i中產生H2的物質的量為5X10"mo]

B.推測實驗i中產生NH：,（）.5mol?l/i硝酸只能將Fe氧化為Fc?+

C.根據上述實驗推斷，該濃度的硝酸中NOJ的氧化性強于H+

D.由上述實驗可知，H+的還原速率大于NO]的還原速率

7.（2025春?山東月考）NO治理是環(huán)境保護的重要課題。Cu基催化劑加摻雜CeO2可抑制雜質SCh對催

化劑的影響（含Ce化合物的比例系數均未標定，aWb）,作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

3N2+3SO2

3SO2尸。2入+9H2O

+。2、/

（①—2NO+O2

Cea（SO4）bCexOy+（NH,）2SO4

\+2NH4HSO4

4NH3+3H2O

A.NO可以造成臭氧空洞

B.總反應中被氧化的非金屬元素只有N

C.Ce的硫酸鹽中Ce元素的化合價為+4價

D.x=2,y=3

8.（2025?聊城一模）下列說法不正確的是（）

A.電解ZnS04溶液可以得到Zn

B.工業(yè)上可用氨水吸收燃燥煙氣中的二氧化硫

C.在食品包裝袋內放入鐵系保鮮劑可防止食品因氧化而變質

D.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸

9.（2024秋?德州期末）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如圖所示（X、Y均為氮

氧化物）已知堿性：NH3-H20NH20H

下列說法錯誤的是（）

A.丫中既含極性鍵也含非極性鍵

B.①一⑦過程均涉及到N化合價的改變

C.25c同濃度水溶液的pH：[NH3OH]CI>NH4。

D.6.6gNH20H完全轉化為NOf時，轉移的電子0.8mol

10.（2024秋?山東月考）煙氣的主要污染物為S5和N5（煙氣中9。％以上的N5以NO的形式存化）。

一種基「吸收劑分區(qū)的同時脫硫脫硝的反應裝置如圖所示。一段時間后，檢測儀I檢測到反應的主要產

物是含硫化合物，檢測儀II檢測到反應的主要產物是含氮化合物。

煙氣——TMgO水也癡飛―>|NaClOz溶液|=jf

檢測儀I檢測儀n

反應器I反應器n

下列說法不正確的是（）

2+

A.當觀察到反應器I中懸濁液變澄清時，反應的離子方程式為Mg。+2SO2+H20=Mg+2HS。*

B.反應器II中，保持高速通入煙氣能提高煙氣中NOx去除率

C.反應器H中，保持適宜的進氣深度能提高煙氣中NO、去除率

D.煙氣中的NO幾乎不被水或堿液吸收，因此MgO吸收丸幾乎不能脫硝

11.（2023秋?濱州期中）城市污水中含有一定量的N/方、NO],向污水中加入菌體和PcC13溶液，在菌體

的作用下依次發(fā)生過程I、過程H,從而實現NH；、NO*的脫除，其過程如圖所示,下列說法正確的是

)

A.“過程I”中FJ+為催化劑

B.N/■的氧化性強于Fe3+

C.“過程II”中氧化產物和還原產物的質量之比為1：1

D.“過程I”中N2和N0~的物質的量之比為I：I,則氧化劑與還原劑物質的量之比為I：4

12.（2022秋?青島期末）工業(yè)合成氨以及氮氧化制硝酸的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

刈一水

【?1n?

合成塔~氨分離器―4氧化爐|一|吸收塔卜一尾氣處理

A.M為02

B,氨分離器中利用了氨易液化的性質

C.氧化爐氨的催化氧化反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：5

D.可使用氫氧化鈉溶液或氨氣處理尾氣

13.（2024春?淄川區(qū)校級期中）部分含N及C1物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的

是（）

含C1物質含N物質

EDC」含氧酸?

及其鹽

氧化物

單質

氫化物

+7+5+10-1-30+2+4+5

C1的化合價N的化合價

A.B與過量a反應可以產生白煙

B.工業(yè)上通過a-c-d-e來制備HNO?

C.向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現象

D.c+a-*b和d+a-b,一定條件下都可以實現

14.（2024春?臨沂期末）下列關于NH3的實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（）

15.（2023春?淄博期末）在甲醇和微生物作用下，大氣中的氮循式過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖示含氮微粒中氮元素的化合價有?3、。、+3、+5

B.轉化④中NO3被甲醇還原為氮氣

C.溫度越高，越有利于氮的固定

D.技化⑤中的離子方程式為：Nlli十NO5—N2t+2IhO

16.（2024春?煙臺期末）NH3還原技術是當今有效的去除NOx的技術之一、某機催化劑催化NH3脫除電

廠煙氣中NO的反應機理如圖”表示催化劑吸附）。下列說法錯誤的是（)

A.反應②中NHj被氧化為NH：

B.反應③的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

催化劑

C.總反應方程式為4NH3+6NO^=5N2+6H2O

D.反應過程中消耗埋論上可處理4moiNO

二.解答題（共4小題）

17.（2024春?聊城期末）氮氧化物直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題，SCR、NSR技術可有效降低柴油發(fā)動

機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

氧化處理后的尾氣

（N0,、0,等）f

SCR催化反應器

①催化還原前，尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程

式。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式o

③尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素含量的方法如卜：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉

化為NH3,所得NH3用過量的匕mLqmolUT/SOd溶液吸收完全,剩余H2s04用&mLczmoE?

溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是o

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①Ba元素在周期表中的位置為。通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現NOx的

儲存和還原，儲存NOx的物質是。

②用H2模擬尾氣中的還原性氣體，研究Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示

該過程相關物質濃度隨時間I向變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質的量之比

是O

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。在有氧條件下，NO與NH3以物質的量之比1：1反應時，得

到的產物幾乎都是笑氣，請寫出該反應方程式。

18.（2023秋?煙臺期末）研究氮及其化合物的性質對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）一種新型人工固氮的原理如圖。該轉化過程①②③反應中為氧化還原反應的是（填編

號）。假設每一步均完全轉化，每生成0.4molNH3，同時生成mol02。

（2）在催化劑的作用下，向280720C的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉化為無污染的物

質。寫出NIh消除NO2的化學反應方程式：o

（3）廢水中氮的主要存在形態(tài)是硝態(tài)氮（以N0］存在）和氨氮（以NH3、NH，存在），還原法和氧化

法是去除廢水中氮的重要方法。

①還原法：控制其他條件相同，去除pH=l的某含氮廢水（廢水中總氮七10mg?L/i）中的硝態(tài)氮，圖

1為只加過量Na2so3、圖2為同時加過量Fe粉與Na2s03時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。

U

L9

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圖1時間/min

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102030405060

圖2時間/min

分析上述圖像，圖1中生成N2的離子方程式為圖2中20yomin內發(fā)生

主要反應的離子方程式為

②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為N2。已知氧化性：HC1O>C1O',還原性：NH3>NH>

研究發(fā)現，控制其他條件相同，當廢水pH為1.25475范圍內，氨氮去除率隨pH降低而升高，分析原

因是;當廢水pH為2.75M.00范圍內，氨氮去除率隨pH降低而下降，分析

原因是。

19.（2023秋?青島期末）某興趣小組改進銅與濃硝酸反應的實驗，并做進一步探究，實驗裝置如圖。已知

NaOH溶液不與NO反應，能與NO2和NO的混合氣體或NO2反應。

實驗步驟：（i）按照上圖組裝實驗儀器并添加試劑后，向下推動銅絲使其浸入到濃硝酸中，當氣體充

滿裝置時，停止反應；（ii）用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸儲水，逐滴滴入：（出）注入氧氣至過量:

（iv）分別向試管1和試管2中注入適量的飽和氫氧化鈉溶液。

回答下列問題：

（I）步驟（i）觀察到的現象為,反應的離子方程式

為，使反應停止的操作為。

（2）步驟（ii）加入含紫色石蕊溶液的蒸儲水后的現象為o

（3）步驟（iii）先注入少量氧氣并觀察現象，再注入過量氧氣。依據觀察到的現象，得出的結論

為,注入氧氣過量的目的是。

（4）步驟（iv）注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是,其中涉及的氧化還原反應的

離子方程式為o

20.（2022秋?牡丹區(qū)校級期末）氮元素形成的化合物種類卜分豐富。請根據如圖工業(yè)制硝酸的原理示意圖

問答含氮化合物相關的問題：

（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應中，N2是（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產物為NO和水，寫出該反應的化學方程

式_______________________

（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉化為NOJ的轉

化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaQO溶液中，HC10氧化NO生成Q.和N。，其離子方程式為。

②NaClO溶液的初始pH越小.NO轉化率越高，其原因是。

(4)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應

用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術。反應原理如圖所示：

當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有18moi電子發(fā)生轉

移時，則生成N2的物質的量為。

(5)某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這

些氣體與I.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶

液中加入2moiL'NaOH溶液至Cu＞恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL.

20252026學年上學期高一化學魯科版（2019）期末必刷?？碱}之氮的循

環(huán)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

題號1234567891011

答案ACBDBCCDCBC

題號1213141516

答案CCBCC

一.選擇題（共16小題）

1.（2024秋?山東月考）含NO煙氣需要處理后才能排放。現有兩種方法處理NO煙氣；

方法I.酸性條件下，用NaQCh作氧化劑將NO氧化為N。。若加入Fe3+,則NO的氧化率更高。

方法II.在帆基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應，機理如圖所示：

V5+=o/NH,-V5+=0

V4\-°H/

NO-NH,-V'+-OH

N2+H2cT

下列說法錯誤的是（）

A.方法I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3

B.方法I中加入Fe3+,氧化率更高的原因可能是產生氧化性更強的CIO2

催化劑

C.方法II總反應的化學方程式為4N“3+4N0+02----=4/V2+6H2。

D.反應過程中V"=O被還原

【答案】A

【分析】A.方法I中，NaCKh中C1元素化合價由+3降低至-1,作氧化劑，NO中N元素化合價由

+2升高至N。］中的+5價，作還原劑；

B.方法I中加入氏3+,可將NaCKh氧化為C1O2：

C.由圖可知，方法II中加入反應物為NH3、02、NO,產出的生成物為H2O、N2,由于不確定各物質

的比例；

D.反應過程中V5+=O轉化為NO-N/-卜4+—?！?。

【解答】解：A.方法I中，NaClOz中C1元素化合價由+3降低至-1,作氧化劑，NO中N元素化合

價由+2升高至NO］中的+5價，作還原劑，根據化合價升降守恒可知氧化劑與還原劑的物質的最之比為

3：4,故A錯誤；

B.方法【中加入Fe3+,可將NaCICh氧化為C1O2,氯元素化合價更高，氧化性更強，方法I中加入Fe3+,

氧化率更高的原因可能是產生氧化性更強的C1O2,故B正確；

C.由圖可知，方法II中加入反應物為NH3、02、NO,產出的生成物為H2O、N2,由于不確定各物質

催化劑

的比例，根據化合價升降守恒可知反應方程式為4N%+4N0+O2^=4的+6H2?；?N43+2N0+

催化劑小山一

2。2=^=3可2+6/。等，故C正確；

D.反應過程中v5+=o轉化為N0-NH2—V4+-0〃，V元素化合價降低被還原，則反應過程中v5+

=0被還原，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查含氮物質的性質，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。

2.(2024秋?煙臺期中)三元催化劑可將廢氣中的CO、CH4、NO2轉化為空氣中的成分，催化劑表面物質

轉化的關系如圖。下列說法錯誤的是()

凈化后的產物、

COCH4

A.凈化后的產物為CO2、H20、N2

B.“還原”過程中碳元素均被氧化

C.“還原”過程中每反應1molBa(NO3)2,轉移5moi電子

D.NO2被“儲存”的化學方程式為O2+2BaO+4NO2=2Ba(NO3)2

【答案】C

【分析】根據轉化關系圖可知，廢氣中的CO、CH4、NO2在催化劑作用下發(fā)生如下轉化，儲存：

4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2.還原：CO+CH4+Ba(NO3)2=2CO2+N2+BaO+2H2O,最后轉化為CO2、

N2和H20等空氣中的成分，據此分析解答。

【解答】解：A.根據分析，通過一系列轉化后得到二氧化碳、氮氣和H2O,故A正確；

B.在“還原”過程中，一氧化碳和甲烷中的碳元素化合價分別由+2價與-4價都升高到CO2中的+4

價，化合價均升高，被氧化，故B正確；

C.“還原”過程中每反應ImolBa（NO3）2,生成ImolNz,轉移lOmol電子，故C錯誤；

D.根據轉化關系圖和分析可知，在儲存階段發(fā)牛?了反應：4NO2+O2+2BaO=2Ba（NO3）2,故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考杳氮的氧化物的性質及其為環(huán)境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用

的信息，結合已有的知識進行解題。

3.（2024秋?鄴城縣校級月考）關于鐵鹽的敘述：①鉉鹽易溶于水②鐵鹽中氮元素均為-3分③錢鹽受

熱易分解④錢鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應⑤鏤態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用.其中正

確的是（）

A.①②③④⑤B.①③?C.③??D.???

【答案】B

【分析】根據錢鹽的有關性質：如物理性質、化學性質等.

【解答】解：因鉉鹽的具有以下性質：

①鏤鹽易溶于水

②在NH4NO3中，NH4+中為-3價，NO3-中N為+5價。

③隹鹽受熱易分解

④含有碳酸根或碳酸氫根的鉉鹽（如（NH4）2c03和NH4HCO3）既可以與堿反應也可以與酸反應

⑤鉉態(tài)氮肥不應跟堿性物質如草木灰混合使用：錢鹽遇堿生成氨氣，降低肥效.

故選：B。

【點評】本題主要考查了錢鹽的有關性質，要注意一些特殊情況的存在.

4.（2022春?蘭山區(qū)校級月考）某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是（）

【

稀HNO3TI—稀H2sO]

①②③

A.無明顯現象，因稀H2s04不與銅反應

B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

【答案】D

【分析】試管①中銅和稀硝酸反應方程式為3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,根據圖知，Cu

有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，

則硝酸和銅又發(fā)生反應3CU+8HNO3=3CU（N03）2+2NO1+4H2O.

【解答】解：管①中銅和稀硝酸反應方程式為3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O：根據圖知，

Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀

硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，

被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2,同時Cu片溶解

所以看到的現象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選D。

【點評】本題考查了硝酸和銅的反應，明確“酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性”是解本題關鍵,

向含有硝酸根離子的溶液中加入稀硫酸，相當于溶液中含有硝酸，為易錯題.

5.（2025春?莘縣期中）下列敘述正確的有（）

①CO、NO、NO2都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在

②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為帙在常溫下與它們不反應

③N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止Mg被氧化，可以用N2作保護氣

④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低，原理相同

⑤NO2可以與水反應生成HNO3所以NO2是酸性氧化物

⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為硝酸鹽，是自然固氮為途徑之一

⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中

A.②③④⑥B.@C.⑥?⑧D.③⑤⑧

【答案】B

【分析】①根據CO、NO、NO2的性質進行分析；

②根據鐵與濃硝酸和濃硫酸的反應進行分析；

③根據氮氣（N2）的化學性質進行分析；

④根據濃硝酸和濃硫酸的性質進行分析：

⑤根據酸性氧化物的定義進行分析：

⑥根據豆科植物的固氮作用進行分析；

⑦根據鐵與稀硝酸的反應進行分析：

⑧根據硝酸的穩(wěn)定性進行分析。

【解答】解：①一氧化氮常溫下能與氧氣接觸反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故①錯誤；

②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍

化屬于化學變化，故②錯誤；

③金屬鎂與氮氣在點燃條件下反應，因此不能用N2作金屬鎂的保護氣，故③錯誤；

④濃硝酸易揮發(fā)，空氣中放置時溶質減少，濃度降低；濃硫酸易吸收空氣中水分，濃度變低，原理不同，

故④錯誤；

⑤二氧化氮與水反應生成硝酸的同時，還生成了一氧化氮，斫以二氧化氮不是酸性氧化物，故⑤錯誤;

⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮兩種，其中豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨，不是硝酸鹽，故⑥錯

誤；

⑦硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，三價鐵與過量的鐵反應會生成Fe2+,故⑦錯誤；

⑧硝酸不穩(wěn)定，見光分解，因此硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中避光保存，故⑧正確；

正確的有：⑧，故B正確，

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學基礎知識，包括物質的性質、反應原理和保存方法等。注意完成此題，可以

從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題.同時,需要對相關化學知識有較為全面的了解.

6.（2025?山東模擬）在恒壓密比容器中，過量銅粉、鐵粉分別和2.0mL0.5moi-L1HNO3混合，實驗記錄

如下：

實驗編號金屬現象、操作

i鐵粉立即產生無色氣體，遇空氣不變色，經檢驗為H2；向

溶液加入足量NaOH,得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽

使?jié)駶櫦t色石蔻試紙變藍

ii銅粉溶液變藍，經檢驗無H2產生

下列分析正確的是（）

A.實驗i中產生H2的物質的量為5X10ymo]

B.推測實驗i中產生O.Smol-L'1硝酸只能將Fc氧化為Fc2+

C.根據上述實驗推斷，該濃度的硝酸中NOJ的氧化性強于H+

D.由上述實驗可知，H+的還原速率大于N。］的還原速率

【答案】C

【分析】A.實驗i中產生H2,發(fā)生置換反應，試紙變藍，說明產生了NH3,則溶液中有錢根離子，說

明Fe與HN03反應生成了錢根離子，消耗H+,則與過量Fe反應的H*的物質的量少于總的HN03的物

質的量；

B.硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+；

C.實驗ii中，無H2產生，但溶液變藍，說明Cu與HN03反應生成了C『+,而H+并未與Cu反應生

成H2；

D.由實驗i、ii現象及A、B、C分析可知，在有NOJ、H*同時存在時，Cu只與N。］發(fā)生氧化還原反

應，而不與H+反應。

【解答】解?：A.實驗i中產生H2,發(fā)生置換反應，試紙變藍，說明產生了NH3,則溶液中有鉉根離子，

說明Fe與HNO3反應生成了錢根離子，消耗H+,則與過量Fe反應的的物質的量少于總的HNO3的

物質的量即0.5X2X10-3=1xiO^mo］,所以生成的H2少于5X1。-%。］,故A錯誤;

B.硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+,過量的鐵粉與Fe3+生成Fe?+,故B錯誤；

C.實驗ii中，無H2產生，但溶液變藍，說明Cu與HNO3反應生成了Cu2\而H+并未與Cu反應生

成H2,說明該濃度的硝酸中NO3的氧化性強于H+,故C正確；

D.由實驗i、ii現象及A、B、C分析可知，在有N。］、H+同時存在時，Cu只與NO3發(fā)生氧化還原反

應，而不與H+反應，說明H+的還原速率小于NOJ的還原速率，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了探究實驗的相關內容，掌握相關物質的性質以及是解答關鍵，側重學生實驗能力和

分析能力的考查，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。

7.（2025春?山東月考）NO治埋是環(huán)境保護的重要課題。Cu基催化劑加摻雜CeO2可抑制雜質SO2對催

化劑的影響（含Ce化合物的比例系數均未標定，aWb）,作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

3N2+3SO2

Ce.(SO4)bCexOy+(NH4)2SO4

\-|-2NH4HSO4

<②J

4NH3+3H2O

A.NO可以造成臭氧空洞

B.總反應中被氧化的非金屬元素只有N

C.Ce的硫酸鹽中Ce元素的化合價為+4價

D.x=2,y=3

【答案】C

【分析】A.NO可以做臭氧轉化為氧氣時的催化劑；

催化劑

B.總反應的方程式為：4NH3+2NO十2023N2+6H20:

C.反應①中，S02中+4價的S被氧化為+6價，SO2和02反應比為3：1；

D.反應①中，Ce的化合價變?yōu)?3價，反應②中無氧化劑，Ce元素在反應③中被氧化為M價。

【解答】解：A.NO可以做臭氧轉化為氧氣時的催化劑，兀以造成臭氧空洞，故A正確；

催化劑

B.總反應的方程式為：4NH3+2NO+2O2^=3N2+6H2O,被氧化的元素為N元素，故B正確；

C.反應①中，SO2中+4價的S被氧化為+6價，SO2和02反應比為3：I,貝iJCe也得電子，變?yōu)?3價，

故C錯誤；

D.反應①中，Ce的化合價變?yōu)?3價，反應②中無氧化劑，Ce元素在反應③中被氧化為+4價，則x=

2,y=3,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。

8.（2025?聊城一模）下列說法不正確的是（）

A.電解ZnS04溶液可以得到Zn

B.工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫

C.在食品包裝袋內放入鐵系保鮮劑可防止食品因氧化而變質

D.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸

【答案】D

【分析】A.電解ZnSO4溶液，鋅離子在陰極得到電子被還原生成Zn：

B.氨水呈堿性，二氧化硫是酸性氧化物，二者能發(fā)生反應；

C.鐵系保鮮劑中的鐵具有還原性，能與氧氣反應；

D.濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行工

【解答】解：A.電解ZnSCM溶液，鋅離子在陰極得到電子被還原生成Zn,故A正確；

B.氨水呈堿性，二氧化硫是酸性氧化物，二者能發(fā)生反應，所以工業(yè)上可用氨水吸收燃燥煙氣中的二

氧化硫，故B正確；

C.鐵系保鮮劑中的鐵具有還原性，能與氧氣反應，從而防止食品因氧化而變質，故c正確；

D.濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以

可用鐵質容器貯運濃硝酸，并不是不能反應，故D錯誤；

故選：D“

【點評】本題考查元素化合物，側重考杳學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。

9.（2024秋?德州期末）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如圖所示（X、Y均為氮

氧化物）已知堿性：NH3?H2O>NH20H

下列說法錯誤的是（）

①

A.丫中既含極性鍵也含非極性鍵

B.①一⑦過程均涉及到N化合價的改變

C.25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]C1>NH40

D.6.6gNH20H完全轉化為NOW時，轉移的電子0.8mol

【答案】C

【分析】NO*在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,N05中氮元素化合價為+3價，X中氮元素化合價

比+3價低，X可能為NO或N2O,X在X還原能的作用下轉化為Y,丫中氮元素化合價比X中低，X、

丫均為氮氧化物，則丫為N20、X為NO。

【解答】解：N05在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,N05中氮元素化合價為+3價，X中氮元素化

合價比+3價低，X可能為NO或N2O,X在X還原酶的作用下轉化為Y,Y中氮元素化合價比X中低，

X、丫均為氮氧化物，則丫為N2O、X為NO；

A.丫為N2O,在N2O分中,存在氨氮非極性鍵和氮氧極性鍵,故A正確;

B.由分析可知，①一⑦過程均涉及到N化合價的改變，故B正確；

C.由題目信息可知，25℃下，Kb（NH3?H2O）>Kb（NH2OH）,故NH20H的堿性比NH3?H2O弱，

故同濃度的水溶液中，卬，3。，]+的水解程度大于的水解程度，同濃度水溶液的pH：[NHsOHJCl

<NH4CL故C錯誤;

D.NH2OH完全轉化為N05時，N的化合價由-1上升到+3,6.6gNH20H物質的量為0.2moL轉移的

電子0.8mol,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024秋?山東月考）煙氣的主要污染物為SO2和NOx（煙氣中90%以上的NOx以NO的形式存在）。

一種基于吸收劑分區(qū)的同時脫硫脫硝的反應裝置如圖所示。一段時間后，檢測儀I檢測到反應的主要產

物是含硫化合物，檢測儀II檢測到反應的主要產物是含氮化合物。

煙氣——A|MgO水懸濁帚"bj-HNaClOz溶液|=廠

檢測儀I檢測儀n

反應器I反應器U

下列說法不正確的是（）

A.當觀察到反應器I中懸濁液變澄清時，反應的離子方程式為Mg。+2SO2+H20=Mg“+2HSO3

B.反應器II中，保持高速通入煙氣能提高煙氣中NOx去除率

C.反應器II中，保持適宜的進氣深度能提高煙氣中NOx去除率

D.煙氣中的NO幾乎不被水或堿液吸收，因此MgO吸收劑幾乎不能脫硝

【答案】B

【分析】A.當觀察到反應器1中懸濁液變澄清時，說明生成Mg（HSO3）2；

B.反應器II中，保持高速通入煙氣，煙氣與NaCKh溶液無法充分接觸；

C.反應器II中，保持適宜的進氣深度能使煙氣與NaCKh溶液充分接觸；

D.煙氣中的NO幾乎不被水或堿液吸收。

【解答】解：A.當觀察到反應器I中懸濁液變澄清時,，說明生成亞硫酸氫鎂，反應的離子方程式為

MgO+2sO2+H2O=Mg2++2HS。/故A正確：

B.反應器II中，保持高速通入煙氣，則煙氣與NaCKh溶液無法充分接觸，煙氣中NOx去除率降低，

故B錯誤；

C.反應器II中，保持適宜的進氣深度能使煙氣與NaCKh溶液充分接觸，能提高煙氣中NOx去除率,

故C正確；

D.煙氣中的一氧化氮幾乎不被水或堿液吸收，因此氧化鎂吸收劑幾乎不能脫硝，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用

的信息，結合己有的知識進行解題。

11.(2023秋?濱州期中)城市污水中含有一定量的NH，、N0「向污水中加入菌體和FeC13溶液，在菌體

的作用下依次發(fā)生過程I、過程H,從而實現N，；、NO*的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是

()

A.“過程I”中卜e3i為催化劑

B.N05的氧化性強于Fe3+

c.“過程n”中氧化產物和還原產物的質量之比為1：1

D.“過程I”中N2和N。］的物質的量之比為I：1,則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

【答案】C

【分析】A.“過程I”中Fe3+為氧化劑；

B.“過程I”中Fe3+將N毋氧化為Fe3+；

C.“過程H”為NO］和生成N2；

D.“過程I”中N2和N05的物質的量之比為1：1,發(fā)生反應：12Fe3++3N用+2以0=

N2+NO5+12Fe2++16H+o

【解答】解：A.“過程I”中Fe3+為氧化劑，被還原為Fe2+,故A錯誤；

B.氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；“過程I”中Fe3+將N陽■氧化為Fe3+的氧

化性強于NO。故B錯誤；

C.“過程II”為N05和N成?生成N2,反應方程式為：NOW+NH：=電+2電0,氧化劑為N?！颠€原

劑為N￡,物質的量之比為I：1,故C正確；

D.“過程I”中N2和N05的物質的量之比為1—，發(fā)生反應：12Fe3++3N貨+2&0=

2++

N2+JVO￡+12Fe+16H,則氧化劑為12個Fe?+,還原劑為3個二者物質的量之比為4：1,故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

12.（2022秋?青島期末）工業(yè)合成氨以及氮氧化制硝酸的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.M為02

B.氨分離器中利用了氨易液化的性質

C.氧化爐期的催化氧化反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：5

D.可使用氫氧化鈉溶液或氨氣處理尾氣

【答案】C

【分析】N2與H2化合成塔內發(fā)生反應生成宓氣，經氨分禽等分卷得到較純凈的氨氣，通過氧化爐和氧

氣反應得到NO,M為02，NO和氧氣反應生成NO2,N02與水反應生成硝酸，方程式為：

催化劑

4NH3+5O2^^4NO+6H20,2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,據此分析作答即可。

△

【解答】解：A.吸收塔中通入過量M是02,故A正確；

B.氨分離器中利用了氨易液化的性質，促進反應正向進行，故B正確；

催化劑

C.氧化爐中發(fā)生反應：4NH3+5O2=4NO+6HO,其中氧化劑是氧氣，還原劑是氨氣，氧化劑與還

△2

原劑的物質的量之比為5：4,故C錯誤；

D.二氧化氮和一氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，NO2、NO被氨氣還原

生成氮氣，硝酸生產中的尾氣含有HNO3、NO2、NO,可使用氫氧化鈉溶液或氨氣處理尾氣，故D正

確；

故選：Co

【點評】本題主要考查氮及其化合物之間的轉化，掌握氮及其化合物的性質是解決本題的犬鍵，同時考

查學生的看圖理解能力，分析能力，屬于高頻考點，難度中等。

13.（2024春?淄川區(qū)校級期中）部分含N及C1物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的

是（）

含Cl物質含N物質

C_含氧酸

.一及其鹽

cd

一氧化物■??

b

B.一單質

A?氫化物a

+7+5+10-1-36+2+4+5

Cl的化合價N的化合價

A.B與過量a反應可以產生向煙

B.工業(yè)上通過a-*c-*d-*e來制備HN03

C.向極鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現象

D.c+a-*b和d+a-b,一定條件下都可以實現

【答案】C

【分析】根據元素的化合價和物質類別可推出a、b、c、d、c分別為NH3、N2、NO、NO：和HNO3或

硝酸鹽；A、B、C、D、E分別為HC1