2025年福建省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)試題

（考試時(shí)間:75分鐘；考試滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32K-39Fe-56

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共1（）個(gè)小題，每小題4分，共4（）分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.福建科研團(tuán)隊(duì)用。6。摻雜非鐵催化劑實(shí)現(xiàn)溫和條件下熱催化合成氨。下列說法第誤的是

A.C60含有共價(jià)鍵B.Fe在元素周期表p區(qū)

C.氨的工業(yè)合成是人工固氮D.氨是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)原料

2.頭抱菌素抑制轉(zhuǎn)肽酶的機(jī)制如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

R

+CH3coOH

氏頭電菌素虛框內(nèi)有5個(gè)sp2雜化碳原子

C.產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子D.CH3coOH中最多有6個(gè)原子共平面

3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，下列說法?錯(cuò)?誤的是

XQi

A.鍵角：XZ2<RZ2B.電負(fù)性：Q>Z>Y

C.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>XD.X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物

4.以磷化工品的副產(chǎn)物石灰渣（主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣）為原料，制備阻燃劑亞磷酸鋁

:A12（HPOjJ的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

第1頁/共30貝

Na2CO3,H2OH3PO3A1C13

石灰渣

沉淀1濾液1

A.“沉淀1”可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO?

B.“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液調(diào)至酸性

C.“沉鋁”時(shí)存在反應(yīng)：2AlCl3+3Na2HPO3=Al2(HPO.)34<+6NaCl

D.電解“濾液1”可制得Na和。2

5.在25℃、光照條件下，C%產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應(yīng):

i.CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)=CH3CHClCH3(g)+HCI(g)

ii.CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)+HCl(g)\H

反應(yīng)體系中產(chǎn)物”(2-氯丙烷)：n(l-氯丙烷)=3:2。下列說法錯(cuò)誤的是

A.活化能：反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

B.丙烷中的鍵能：(也的C-HACH??的C-H

C.當(dāng)丙烷消耗2mol時(shí)上述反應(yīng)體系的熠變?yōu)榘吮?△”?

D.相同條件下正丁烷與Cl?發(fā)生一氯代反應(yīng)，產(chǎn)物〃(2-氯丁烷)：“(1-氯丁烷)>3:2

6.探究Na2co3對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①試劑X_60C_黑色保溫靜置.

②烈耀,0一懸濁液銀鏡

均分

2%2%

4%AgNC)3笈水棕黑色氨水_無色2份

溶液懸濁液溶液

①l.OmLO.5moi/L

Na?C03溶液一黑色室理靜置_

②O.5mL2O%懸濁液22min小說

乙醛溶液

下列說法錯(cuò)誤的是

“試劑為蒸儲(chǔ)水

A.棕黑色懸濁液中固體主要Ag2OB.X1.0mL

C.黑色懸濁液1與2中固體的主要成分不同D.實(shí)驗(yàn)后可用稀硝酸洗去銀鏡

7.在25℃下測定Cu(IC)3)2溶度積K“，所需Cu(IO3)2飽和溶液的配制步驟如下:

CuSOj容液"。流液>Cu(IO「沉淀筆魏》Cu(IO)固體懈2>Cu(IOj2飽和溶液

第2頁/共30頁

下列說法或操作埼誤的是

A.洗滌時(shí)須洗凈SO：

B.“洗滌”后所得CU（K）3）2固體無需干燥

C.“溶解”后須靜置至固液分層、上層澄清

D.“過濾2”中用蒸鐳水潤濕濾紙，使其貼緊漏斗內(nèi)壁

8.分子Z（C42H%）有超長碳碳一。鍵（C1-C2鍵氏180.6pm）,被卜氧化過程如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法錯(cuò)?誤?的是

A.1.0molZ的sp3雜化碳原子數(shù)為2NA

B.1.0mol[Z]的未成對(duì)電子數(shù)為NA

C.L0molZ2+的sp2雜化碳原子數(shù)為40NA

D.0.1molZ完全氧化為Z"，生成的陰離子數(shù)為（）.2NA

9.一種無膜電合成碳酸乙烯酯（C3H工作原理如圖,下列說法正確的是

「

C2H4(g)

Br

fRr<

-

Br'OH

CO2(g)

C3H8反應(yīng)

A.電源a極為負(fù)極

B.反應(yīng)中BF的物質(zhì)的量不斷減少

C.總反應(yīng)為C2H4+CO2+H2OC3HQ3+H2

D.“反應(yīng)II”為CO,+BrCH,CHQH=gHQR+H++Br

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10.常溫下，在Cr（VI）總濃度始終為（）.025mol1/I^CrOq溶液中，格元素以HCrO；、CrO；、Cr2O^

形式存在，lg（c/mol-U）隨pH變化如圖。下列說法正確的是

A.曲線【代表的組分為CrO會(huì)

B.P點(diǎn)：c（Cr,O；）=^U-molLl

C.2CrO：+2H，/Cr/E+Hq的平衡常數(shù)長二10口.2

D.Q點(diǎn)：3c（CqO打+2c（GO：）+{0口）=c（K+）+c”）

第II卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共60分。

11.從煉油廠焙燒炭渣（主要含炭、MOO3V2OS,以及少量NiO、CaO）中提取鋁的工藝流程如下:

草酸濃硫酸HMT氧化鈣，水，空氣

炭渣CaMoO4

粗產(chǎn)品

濾渣1氣體1濾渣2濾液1濾液2

已知：VOSO,和（MoO）2（SO4）3均易溶于水；草酸（H2c2。4）在水中溶解度見下表。

溫度℃20406080

溶解度(g/100g)9.521.544.3845

（1）“酸浸”中鋁和帆分別轉(zhuǎn)化為MoCf+和VO2+。100℃下各元素浸出率與草酸濃度的關(guān)系如圖。

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(

％

)

樹

汨

嗯

②VC)2+中銳的價(jià)電子排布式為O

③生成(MOO)2(C2O4)3的化學(xué)方程式為。

(2)“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，過濾前的操作為；“濾渣2”為________(填名稱)。

(3)“沉鑰”中，HMT(結(jié)構(gòu)如圖)在溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)?HMT-H)+,一個(gè)(HMT-H)+有個(gè)可形成氫鍵

的位點(diǎn)；沉淀為［MoO(OH)J4(HMT-H)2SC\。

(4)“堿浸轉(zhuǎn)化”中，［MoCXOH'J/HMT-HbSOj在堿作月下分解出MOO(OH)3,后者轉(zhuǎn)化為

CaMoO,的化學(xué)方程式為；“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

(5)關(guān)于該工藝流程，下列說法窄營運(yùn)的是o(填標(biāo)號(hào))

a.“氣體1”為COb.“濾渣1”主要含炭、NiO和CaC?！?/p>

c.“濾液1”含HCO4d.CaMoO_^產(chǎn)品含Cas?！?/p>

12.導(dǎo)電材料二硫代鐵酸鉀(KFcS?)晶體呈紫色，不溶于水，可被鹽酸酸解。

I.KFeS2的制備

將7.0g鐵粉、48.0g硫粉和過量K2cO3充分混合后，900C焙燒1.5小時(shí)。反應(yīng)方程式：

900℃小

6F?+13S+4K,皿-----6KFeS,+K,SO,+4CO,T

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O一口W

a.表面皿b.蒸發(fā)皿c.燒杯d.堪堪

（1）反應(yīng)所需的容器為。（填標(biāo)號(hào)）

（2）將反應(yīng)所得混合物置入水中煮沸,溶液呈深綠色（因可溶性雜質(zhì)），并有淡黃色________（填化學(xué)式）浮渣，

傾去上層溶液及浮渣：重復(fù)多次直至上層溶液（填現(xiàn)象）。過游、洗滌和干燥后得到KFeS2粗產(chǎn)品

15.9g,產(chǎn)率為%（保留至整數(shù)位）。

II.KFeS2的純度測定（平行測定3次，以1次為例）

（3）準(zhǔn)確稱取KFeS2粗產(chǎn)品mg于錐形瓶中，加入濃鹽酸加熱至紫色固體完全溶解，有臭雞蛋味的有毒氣

體放出，溶液中鐵以[FeClJ形式存在。酸解反應(yīng)的離子方程式為o

（4）將上述酸解液中的Fe（IH）全部還原成Fe（II）,加入硫酸-磷酸混酸和指示劑,立即用anol-E'K2Cr2O7,

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（呈紫色），消耗體積為VmL。滴定過程發(fā)生反應(yīng)：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

Fe3++2H3PO4=[Fe（HPOJJ（無色）+4H+

①加入磷酸的Fl的是________o

②測得KFcS2純度為xlOO%（用m、c、V列出計(jì)算式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是o（填標(biāo)號(hào)）

a.將粗產(chǎn)品置于托盤天平右盤稱量

b.在通風(fēng)櫥中酸解KFeS2粗產(chǎn)品

c.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顏倒容量瓶混勻

d.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零

III.KFeS2單晶的結(jié)構(gòu)（投影如圖）

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?

方

框

s?為

晶

KX胞

邊

界

Fe?

L

?a

(6)一個(gè)Fe與所有緊鄰S形成的空間結(jié)構(gòu)為,共邊連成狀(填“鏈”、“層”或“空間

網(wǎng)”)。

(7)晶體中微粒間作用力有。(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.非極性共價(jià)鍵

13.神經(jīng)肽抑制劑J的合成路線如下。(THF為溶劑)

(2)理論上，B的核磁共振氫譜有組峰。

(3)熔點(diǎn)：BC(填“〈”或“=”，判斷依據(jù)是：o

(4)I的化學(xué)方程式為。

(5)VI中CeHsCHO發(fā)生的反應(yīng)類型為。

(6)VII中還可能生成J的立體異溝體K,補(bǔ)全K的結(jié)構(gòu)簡式________

(7)某藥物合成中有反應(yīng):

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HCOOH+

參考該反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)C+L-F,則L的結(jié)構(gòu)簡式為oC-F反應(yīng)的原子利用率：以L為反應(yīng)物

以D為反應(yīng)物。（填，或“=”）

14.研究抗癌藥物順鉗［Pt（NHj與胸背而寫為TH,結(jié)構(gòu)如下）的配體交換反應(yīng)及所形成配合物的穩(wěn)

定住。

I.配合物［PHNHS^T2］的制備

(i)TH

AgNO3(aq,(ii)NaOH(aq)

2+

Pt(NH)Cl[Pt(NH3)2(H,O)2]Pt(NH)l^

322步驟11r~步驟2'32

（1）“步驟1”的離子方程式為

（2）“步驟2”中體系存在以下平衡：

i.THfH++T（

2

ii.［Pt（NH3）2（H2O）2］^2T/Pt（NH3）2（T）2+2H2OK2

①反應(yīng)|_Pt（NH3）2（H2O）J'+2THfPl（NH3）2（T）?+2H++2Hq的平衡常數(shù)K=。（用%、

占列出計(jì)算式）

②加入NaOH溶液的目的是________（從平衡角度分析）

（3）H2O.NH3和T-與Pi（H）的配位能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

H.探究酸度對(duì)Pt（NH31（T）2穩(wěn)定性的影響

用Pt（NH3）2（T）2配制3份酸化程度不同、物質(zhì)的量濃度均為丫［以初始Pt（NH3b（T）2用量廣算］的溶液

S1—S3。在一定溫度下酸化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測定溶液pH,并分別取等體積溶液測得T中6-位碳原子上H

的核磁共振信號(hào)（如圖，峰面積與化學(xué)環(huán)境相同的H原子數(shù)成正比），其中未酸化的溶液S1中僅有信號(hào)峰I。

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I

pH=7.1

（未酸化）

++

iii.Pt（NH3）/T）2+H2O+H/[Pt（NH3）0（H2O）T]+TH

+

iv.[Pt（NH3）2（H2O）T]'+H2O+H/[Pt（NH3）2（H2O）2f+TH

（4）信號(hào)峰n代表的物質(zhì)是________（填標(biāo)號(hào)）；信號(hào)峰in代表的物質(zhì)是（填標(biāo)號(hào)）

2

a.Pt（NH3）2（T）2b.THc.[Pt（NH3）2（H2O）T],d.[Pt（NH3）2（H2O）2],

（5）溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________（填標(biāo)號(hào)）

a.pH保持不變b.特征信號(hào)峰的總面積保持不變

c.出現(xiàn)3個(gè)特征信號(hào)峰d.特任信號(hào)峰的數(shù)量及其面積保持不變

（6）已知圖中溶液S1信號(hào)峰I的面積為a,溶液S2信號(hào)峰I、H的面積分別為I、p2；溶液S2中

c[Pt（NH3）2（T）2]=,c（TH）=。（用a、田、&、丫列出計(jì)算式）從而可推得反應(yīng)ii

和iv的平衡常數(shù)。

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2025年福建省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)試題答案詳解

（考試時(shí)間：75分鐘；考試滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32K-39Fe-56

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.福建科研團(tuán)隊(duì)用摻雜非鐵催化劑實(shí)現(xiàn)溫和條件下熱催化合成氨。下列說法俏氓的是

A.C6G含有共價(jià)鍵B.Fe在元素周期表p區(qū)

C.氨的工業(yè)合成是人工固氮D.顯是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)原料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C60分子中含有碳碳共價(jià)鍵，A正確；

B.鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s:處于d區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.氨的工業(yè)合成是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合物氨氣，為人工固氮，C正確；

D.氨中含氮元素，是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)工業(yè)原料，D正確；

故選B.

2.頭泡菌素抑制轉(zhuǎn)肽酶的機(jī)制如圖。下列說法塔誤的是

+CH3COOH

A.頭泡菌素能發(fā)生酯化反應(yīng)B.頭抱菌素虛框內(nèi)有5個(gè)spz雜化碳原子

C.產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子D.CH.COOH中最多有6個(gè)原子共平面

【答案】B

【解析】

【詳解】A.頭抱菌素中含粉基，故能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確:

第10頁/共30頁

B.頭狗菌素虛框內(nèi)的段基碳、雙鍵碳均為sp2雜化，則有6個(gè)sp2雜化碳原子，B錯(cuò)誤;

C.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子;產(chǎn)物實(shí)框內(nèi)有2個(gè)手性碳原子,

C正確;

D.CH3co0H中叛基碳為sp?余化，與其直接相連的原子共面，碳?xì)鋯捂I、氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子

中最多有6個(gè)原子共平面，D正確：

故選B。

3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，下列說法塔成的是

ZZZ

_II

Q,X—R—Y—R=Y—R—XQ,

ZXQ3

A.鍵角：XZ2<RZ2B.電負(fù)性：Q>Z>Y

C.最簡單氧化物沸點(diǎn)：Z>Y>XD.X、Y、R均可與Z組成標(biāo)況下為氣態(tài)的化合物

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、L、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，由圖，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)小，X為

碳，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氧、R為硫，那么丫為氮；Q形成I個(gè)共價(jià)鍵且原子序

數(shù)大于氧，則為氟；

4-2x2

【詳解】A.二氧化碳中碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一--+2=2,為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，二氧化硫中硫

乙

久GG

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一？"+2=3,為sp?雜化，為V形結(jié)構(gòu)，則鍵角：CO2>SO2,A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)：電負(fù)性：F>O>N?B正確；

C.水分子形成氫鍵數(shù)大于氨氣分子，則水沸點(diǎn)高于氨氣，甲烷不能形成氫鍵，沸點(diǎn)最低，故最簡單氫化物

沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,C正確；

D.一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫均為標(biāo)況下的氣態(tài)化合物，D正確;

故選Ao

4.以磷化品的副產(chǎn)物石灰渣（主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣）為原料，制備阻燃劑亞磷酸鋁

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[A12(HPO3)31的工藝流程如圖C下列說法蕾誤的是

Na2CO3,H2OH3PO3AICI3

石灰渣調(diào);

沉淀1濾液1

A.“沉淀1”可用于實(shí)驗(yàn)室制備CC)2

B.“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液調(diào)至酸性

C.“沉鋁”時(shí)存在反應(yīng)：2AlCl3+3Na2HPO3=Al2(HPO3)3>L+6NaCl

D.電解“濾液1”可制得Na和Cl2

【答案】D

【解析】

【分析】石灰渣加入碳酸鈉、水堿浸，得到碳酸鈣沉淀I和NazHPCb溶液，過濾濾液加入HjPOs調(diào)竹pH

后加入氯化鋁生成亞磷酸鋁；

【詳解】A.因石灰渣主要含亞磷酸鈣和少量氫氧化鈣，“堿溶”時(shí)加入碳酸鈉和水反應(yīng)生成的“沉淀1”

的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣可用于實(shí)驗(yàn)室和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，A正確；

B.“調(diào)pH”時(shí)加入H3PO3可除去可能剩余的Na2co3。若未將溶液調(diào)至酸性，后續(xù)加入的A)C13會(huì)轉(zhuǎn)化為

A1(OH)3等雜質(zhì)，降低產(chǎn)品純度與產(chǎn)率，B正確；

C.“沉鋁”時(shí)加入氯化鋁和Na2HPO5發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AI2(HPO3)3,存在反應(yīng)：

2A1Q1+3^aHP/=A1%UPO,C正確；

D.“濾液1”為氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液可制得氫氧化鈉和氫氣、氯氣，無法得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；

故選D1,

5.在25℃、光照條件下，C%產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應(yīng)：

i.CH3cH2cH3(g)+Cl2(g)=CH3cHeICH3(g)+HCl(g)AH,

ii.CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)+HCl(g)AH2

反應(yīng)體系中產(chǎn)物”(2-氯丙烷)：n(l-氯丙烷)=3:2。下列說法笛碌的是

A.活化能：反應(yīng)iv反應(yīng)ii

B.丙烷中的鍵能：-CH3的C?H〉-CH2-的C-H

第12頁/共30頁

C.當(dāng)丙烷消耗2moi時(shí)上述反應(yīng)體系的焰變?yōu)锳/7I+A”2

D.相同條件下正丁烷與CL發(fā)生一氯代反應(yīng)，產(chǎn)物”（2-氯丁烷）：〃（I-氯丁烷）>3:2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干可知：反應(yīng)體系中產(chǎn)物”（2?氯丙烷）：n（l?氯丙烷）=3:2,反應(yīng)ii的反應(yīng)速率小于i,反

應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)ii的活化能大于i,A正確；

B.鍵能越小，越易斷裂，反應(yīng)生成更多的2-氯丙烷，說明丙烷中-CH2■中的C-H鍵能小于-C&的C-H,

B正確；

C.題干中未說明兩反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系，僅給出產(chǎn)物比例，無法說明丙烷消耗2moi時(shí)，各有1mol參

與兩個(gè)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.正丁烷的結(jié)構(gòu)為：CH3cH2cH2cH3,存在兩種類型的C-H,與丙烷類似，中間的C-H更易取代，且

正丁烷中間的占比更少，端位更多，因此取代中間的C-H比例更高，D正確：

綜上所述，答案選C

6.探究Na2cO3對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如卜.:

劑X_60℃里自保溫靜置

②0.5mL20%懸濁液15min型悅

00/均分

L/O一乙醛溶液

4%AgNOj氨水棕黑色氨水無色2份

溶液懸濁液溶液

(T)1.0mL0.5inol/L

Na2cO3溶液黑色室溫靜先竊的

懸濁液22min?銀鏡

②0.5mL20%

乙醛溶液

下列說法鎮(zhèn)考的是

A.棕黑色懸濁液中固體主要為Ag2。B.“試劑X為1.0mL蒸儲(chǔ)水

C.黑色懸濁液I與2中固體的主要成分不同D.實(shí)驗(yàn)后可用稀硝酸洗去銀鏡

【答案】C

【解析】

【分析】向4%AgNC>3溶液滴加2%氨水反應(yīng)生成的白色的AgOH不穩(wěn)定分解生成黑色Ag2。，形成棕黑

色懸濁液，繼續(xù)滴加2%氨水生成氫氧化二氨合銀，均分兩份，探究Na2cO,對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響，需要作對(duì)

比實(shí)驗(yàn)，為控制單一變量，使后續(xù)溶液體積相同，則試劑X為1.0mL蒸儲(chǔ)水，一份加入蒸儲(chǔ)水后加入乙醛

溶液，加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液1主要成分為銀；另一份加入碳酸鈉溶液后加入乙醛溶

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液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液2主要成分為銀單質(zhì)。

【詳解】A.經(jīng)分析可知AgOH不穩(wěn)定分解生成黑色Ag2。，形成棕黑色懸濁液，棕黑色懸濁液中固體主

要為Ag?。，A正確；

B.探究Na2co3對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響，需要作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一份加入蒸儲(chǔ)水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸

鈉溶液后加入乙醛溶液，”試劑》:為1.0mL蒸偏水，B正確；

C.兩份溶液均發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黑色懸濁液1、2主要成分均為銀單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)后生成的銀單質(zhì)附著在試管壁上，利用銀與稀硝酸反應(yīng)可用稀硝酸洗去銀鏡，D正確；

故選C。

7.在25℃下測定CU(IO,b溶度積K卬，所需CU(IO31飽和溶液的配制步驟如下：

CuSO4溶液溶*—>CU(IO3)2沉淀，黑->Cu(IOa)2固體普黑廠Cu(K)3)2飽和溶液

卜冽說法或操作符氓的是

A.洗滌時(shí)須洗凈SO：

B.“洗滌”后所得CU(K)3)2固體無需干燥

C.“溶解”后須靜置至固液分層、上層澄清

D.“過濾2”中用蒸鏘水潤濕濾紙，使其貼緊漏斗內(nèi)壁

【答案】D

【解析】

【分析】依據(jù)CU(IOJ2飽和溶液的配制步驟：

CuSO,溶液一回邈。心(1。3)2沉淀牖翳〉Cu(IO)固體點(diǎn)黑—Cu(IO3)2飽和溶液；可知，

硫酸銅與碘酸鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘酸銅沉淀和硫酸鉀，過濾、洗滌除去硫酸鉀，剩余碘酸銅固體

配制飽和溶液，據(jù)此作答。

【詳解】A.產(chǎn)生的沉淀表面會(huì)吸附SO：一,若不洗凈，會(huì)引入雜質(zhì)，干擾實(shí)驗(yàn)，A正確；

B.“洗滌”后所得的碘酸銅固體無需干燥，因?yàn)楹罄m(xù)步驟是溶解制備飽和溶液，少量水分不影響飽和溶液

的配制，B正確；

C.“溶解”后得到碘酸銅的過飽和溶液，靜置后上層為飽和溶液，提高過濾效率，故溶解后的忌濁液須靜

置至固液分層、上層澄清，c正確；

D.過濾操作中，若用蒸做水潤濕濾紙，會(huì)使」制得的碘酸銅飽和溶液被稀釋，D錯(cuò)誤；

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故答案選D,

8.分子Z（C42H%）有超長碳碳一。鍵（Cl-C2鍵長180.6pm）,被I?氧化過程如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法饞誤的是

A.1.0molZ的Sp3雜化碳原子數(shù)為2NA

B.1.0mol[Z?『的未成對(duì)電子數(shù)為N,、

2+2

C.1.0molZ的sp雜化碳原子數(shù)為40NA

D.0.1molZ完全氧化為Z2+，生成陰離子數(shù)為（）.2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Z的分子結(jié)構(gòu)中，只有C1和C2兩個(gè)碳原子是sp'雜化，則1.0molZ的sp?雜化碳原子數(shù)為

2AA,A正確；

B.[Z「中Cl和C2兩個(gè)碳原子之間的《鍵電子對(duì)失去一個(gè)電子，剩余一個(gè)單電子，其他的共價(jià)鍵均未被

破壞，即1個(gè)[Z]的未成對(duì)電子數(shù)為1,則1.0mol[Z]的未成對(duì)電子數(shù)為NA，B正確；

c.Z2+結(jié)構(gòu)中，所有碳原子（包括C1和C2）均采取sp2雜化，故1.0moiz2+的sp2雜化碳原子數(shù)為42NA，

C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)式可表示為：Z+312T2I；+Z2+,即1個(gè)Z完全氧化為Z2+，生成的陰離子數(shù)為2,則OniE

完全氧化為Z?+，生成的陰離子數(shù)為0.2NA，D.正確；

故選C。

9.一種無膜電合成碳酸乙烯酯（GH40j的工作原理如圖。下列說法正確的是

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ab

電源

Br

Rr▲

J

CO2(g)

GHQ3

A.電源a極為負(fù)極

B.反應(yīng)中B「的物質(zhì)的量不斷減少

C.總反應(yīng)為C2H4+€02+也0叱3HQB+H?

D.“反應(yīng)H”為COz+BrCH2cHqH=C3H4c)3+H++Br

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖中信息可知，電合成裝置左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)2B「-2e-=Br2,右邊電極發(fā)生還原反應(yīng)

2H2O+2e=H2(g)+2OH,即可判斷電源a極為正極、電源b極為負(fù)極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，電源a極為正極，A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)反應(yīng)過程來看，BF在電極a轉(zhuǎn)化為Bo后，又經(jīng)反應(yīng)I、II等量產(chǎn)生(反應(yīng)I為：

C2H4+B0+OH--BrCH2CH2OH+Br-),故Br-的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.以整個(gè)電解池為研究對(duì)象，反應(yīng)物為C2H4、CO2和H2O,生成物為C3H4。3和H2,總反應(yīng)為

C2H4+CO2+H2O=C3H4O3+H2,C正確；

D.“反應(yīng)II”反應(yīng)物為CO2和BrCH2cH2OH,生成物為C3H4O3和B「，題干中“無膜”及圖中陰極產(chǎn)生

0H■可知，“反應(yīng)H”是在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，故“反應(yīng)II”應(yīng)為

CO,4-B1CH.CH.OH+OH=C.H4O.+H?O+Br,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.常溫下，在Cr(VI)總濃度始終為0.025mol-I；i的K2GO4溶液中，珞元素以HCrO；、CrO；、Cr2O；-

形式存在，lg(c/mol-L")隨pH變化如圖。下列說法正確的是

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0

(-5

T

I10

e?

CD15

一.

-20

2468101214

PH

A.曲線I代表的組分為CrOf

B.P點(diǎn)：45。打二^^mol-L”

C.2CrO：+2H，/C^C^+H?。的平衡常數(shù)長=10“.2

++

D.Q點(diǎn)：3c（Cr2O?-）+2c（CrOt）+c（OH-）=c（K）+c（H）

【答案】B

【解析】

【分析】a:HCrO4H'+CrO；K,

b:2CrO：+2H+口Cr2O^+H2OK

隨著溶液pH增大，a平衡正向移動(dòng)、b平衡逆向移動(dòng)，CrO；濃度增大、CjO；濃度減小，則曲線I代表

的組分為Cr2。；-、曲線H代表的組分為CrO；-；

【詳解】A.由分析，曲線I代表的組分為er2。；，A錯(cuò)誤；

+

B.Q點(diǎn)，pH=6.3,c(Ci<)t)=c(HCrO4),則HCrO,峰為H+CrO^,

c(H]c(CrOj)/、

K尸,"二小+卜胎不；p點(diǎn)時(shí)，pH=61,c(CrO^j=c(Cr2O^j,此時(shí)

C\4/

c（H，）c（CrO：）10如c（crO；）

-630202

=10,c（HCrO4）=10xc（CrOj-）=10c（Cr2O；）,Cr（Vl）

c（HCrO4）c（HCrO4）

總濃度始終為0.025mol?E1，則

2

c（HCiO；）+c（CrO；-）+2c（Cr2O^）=100xc（Cr2O^）+c（C、O））+2c（Cr2O^）=0.025,

,nol/L

c（CrO；j=c（Cr2O^j=黑"，B正確；

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C.結(jié)合B分析,P點(diǎn)時(shí)，pH=6.Lc(CrO^)=c(Cr2O^j?2CrO；+2H'f5。；+耳。的平衡常數(shù)

*c（3_13+1O0-2

xlO,22

2+22+C錯(cuò)誤;

c（H）c（CrO；）c（H）c（CrO；）0.0250.025

3+1O02

D.Q點(diǎn)，c（CrO；j=c（HCrO4）,由電荷守恒，

"+

c（HCrO4）+2c（CrO；）+2c（Cr2O2-）+c（OH）=c（K）+c（H）,則

++

3c（CrO^）+2c（Cr2O？-）+c（OH）=c（K）+c（H）,D錯(cuò)誤：

故選B0

第n卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共60分。

11.從煉油廠焙燒炭渣(主要含炭、MoO,和丫?。，，以及少量NiO、CaO)中提取鋁的工藝流程如下:

草酸濃硫酸HMT氧化鈣、水、空氣

CaMoO

炭渣4

粗產(chǎn)品

濾渣1氣體1濾渣2濾液1濾液2

已知：VOSO,和(MoO)2(SOj均易溶于水；草酸(H2c2。4)在水中溶解度見下表。

溫度℃20406080

溶解度（g/100g）9.521.544.384.5

(1)“酸浸”中鋁和機(jī)分別轉(zhuǎn)化為MoO"和VO"。100℃下各元素浸出率與草酸濃度的關(guān)系如圖。

％(

)

新

田

財(cái)

①最佳草酸濃度為mol?U1o

②VO2+中機(jī)的價(jià)電子排布式為

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③生成(Mo。)？(C2。J的化學(xué)方程式為。

(2)“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，過濾前的操作為:“濾渣2”為________(填名稱)。

(3)“沉鋁”中，HMT(結(jié)構(gòu)如圖)在溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)?HMT-H),一個(gè)(HMT-H1有個(gè)可形成氫健

的位點(diǎn)；沉淀為[MOO(OH)J4(HMT-H)2SO「

(4)“堿浸轉(zhuǎn)化”中，[MOO(OH)3]JHMT-H)2SO4在堿作月下分解出MoO(OH)”后者轉(zhuǎn)化為

CaMoO、的化學(xué)方程式為；“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為,

(5)關(guān)于該工藝流程，下列說法埼送的是________o(填標(biāo)號(hào))

a.“氣體I”為COh.“濾渣I”主要含炭、NiC和QQO4

c.“濾液1”含H2C。d.CaMoO4粗產(chǎn)品含CaSOq

100℃

1

【答案】⑴?.2.03d?.2MOO3+4H2C2O4=(MoO)2(C2O4)3+4H2CH-2CO2T

(2)①.冷卻結(jié)晶②.草酸晶體

(3)4(4)①.4MOO(OH)3+O2+4CaO=4CaMoOX+6H2O②.HMT

(5)ab

【解析】

【分析】炭渣加入草酸浸取，銅和帆分別轉(zhuǎn)化為MoO"和VO"，M。、V被還原為鹽溶液，草酸被氧化為

二氧化碳(氣體I),炭不反應(yīng)、銖、鈣轉(zhuǎn)化為草酸銀沉淀、草酸鈣沉淀，三者成為濾渣I,過濾，濾液加

入濃硫酸使得鋁、帆的草酸鹽轉(zhuǎn)億為硫酸鹽和草酸，較低溫度時(shí)草酸溶解度較小得到草酸晶體成為濾渣2,

過濾得到含VOS。，和(MoO)2(SC)4)3的濾液，“沉郁”過程中加入HMT得到沉淀為

[MOO(OH)3]4(HMT-H)2SO4,結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成H2so4,過濾，濾液1中含H2so4和不反應(yīng)的

VOSO4,過濾后得到沉淀加入氧化鈣、水、空氣，堿浸轉(zhuǎn)化過程中氧化鋁元素得到CaMoCh;

【小問1詳解】

①由圖，最佳草酸濃度2.0,此忖鋁元素浸出率接近100%,而鈣、銖浸出率為0；

②V為23號(hào)元素,VO?+中鈿為+4價(jià).V失夫4個(gè)電子得到+4價(jià)鈿,其價(jià)電子排布式為3dL

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③MOC>3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成(MOO)2(C2OJ)3,M?；蟽r(jià)由+6變?yōu)?5、部分草酸中碳化合價(jià)由

+3變?yōu)?4生成二氧化碳，結(jié)合電子守恒，化學(xué)方程式為

100℃

2MOO5+4H2C2O4=(MOO)2(C2O4\+4H,O+2CO,T：

【小問2詳解】

“酸轉(zhuǎn)化”中加濃硫酸后，轉(zhuǎn)化生成VOS。4和(MoO)2(SC)4)3及草酸，此時(shí)溫度升高，根據(jù)表格，低溫有

利干草酸析出，則過濾前的操作為冷卻結(jié)晶；由分析，“濾渣2”為草酸晶體；

【小問3詳解】

結(jié)合HMT結(jié)構(gòu)，HMT中一個(gè)氮與氫離子形成配位鍵得到(HMT-H)+,可形成N-H...Y氫鍵(作為氫鍵給

體)，另有3個(gè)N原子，均具有1對(duì)孤電子對(duì)，可形成N...H-X氫鍵(作為氫鍵受體)，故存在4個(gè)可形成

氫鍵的位點(diǎn)；

【小問4詳解】

MoCXOHb被氧氣氧化為CaMoO「反應(yīng)中鋁化合價(jià)由+5變?yōu)?6、氧氣中氧化合價(jià)由。變?yōu)?2,結(jié)合電

子守恒，反應(yīng)為：41"00(0同3+02+客20=^^乂。04+650；[乂。0(011)3]4(印”「11)2504在堿作用

下(HMT-H)+會(huì)轉(zhuǎn)化生成HMT,則“濾液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為HMT；

【小問5詳解】

a.由分析，“氣體1”為二氧化碳，錯(cuò)誤；

b.“濾渣1”主要含炭、Nie2。,和CaG(\，錯(cuò)誤；

C.酸轉(zhuǎn)化中通過冷卻結(jié)晶所得濾液為草酸的飽和溶液，則“濾液1”含草酸，正確；

d.硫酸鈣微溶于水，則堿浸轉(zhuǎn)化得到CaM。O4粗產(chǎn)品含CaS。,，正確；

故選abo

12.導(dǎo)電材料二硫代鐵酸鉀(KFeS?)晶體呈紫色，不溶于水，可被鹽酸酸解。

I.KFeS2的制備

將7.0g鐵粉、48.0g硫粉和過量K2cO3充分混合后，900C焙燒1.5小時(shí)。反應(yīng)方程式：

900℃小

6Fe+13S+4K2co；----6KFeS2+K2SO4+4CO2T

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O一口W

a.表面皿b.蒸發(fā)皿c.燒杯d.堪堪

（1）反應(yīng)所需的容器為。（填標(biāo)號(hào)）

（2）將反應(yīng)所得混合物置入水中煮沸,溶液呈深綠色（因可溶性雜質(zhì)），并有淡黃色________（填化學(xué)式）浮渣，

傾去上層溶液及浮渣：重復(fù)多次直至上層溶液（填現(xiàn)象）。過游、洗滌和干燥后得到KFeS2粗產(chǎn)品

15.9g,產(chǎn)率為%（保留至整數(shù)位）。

II.KFeS2的純度測定（平行測定3次，以1次為例）

（3）準(zhǔn)確稱取KFeS2粗產(chǎn)品mg于錐形瓶中，加入濃鹽酸加熱至紫色固體完全溶解，有臭雞蛋味的有毒氣

體放出，溶液中鐵以[FeClJ形式存在。酸解反應(yīng)的離子方程式為o

（4）將上述酸解液中的Fe（IH）全部還原成Fe（II）,加入硫酸-磷酸混酸和指示劑,立即用anol-E'K2Cr2O7,

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（呈紫色），消耗體積為VmL。滴定過程發(fā)生反應(yīng)：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

Fe3++2H3PO4=[Fe（HPOJJ（無色）+4H+

①加入磷酸的Fl的是________o

②測得KFcS2純度為xlOO%（用m、c、V列出計(jì)算式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是o（填標(biāo)號(hào)）

a.將粗產(chǎn)品置于托盤天平右盤稱量

b.在通風(fēng)櫥中酸解KFeS2粗產(chǎn)品

c.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顏倒容量瓶混勻

d.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零

III.KFeS2單晶的結(jié)構(gòu)（投影如圖）

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框

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