《沉淀溶解平衡的原理》教案一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握沉淀溶解平衡的概念及其移動(dòng)規(guī)律，理解沉淀溶解平衡體系的微觀過程；2.掌握溶度積常數(shù)的概念，能夠在溶度積與溶解度之間進(jìn)行換算；3.學(xué)會(huì)通過Q與Ksp的定量關(guān)系判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解。二、教學(xué)過程環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)入【教師引導(dǎo)】以學(xué)生熟悉的鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)為切入點(diǎn)，引出沉淀溶解平衡的兩個(gè)引入問題。【提問】①BaSO4在水中是否完全不能溶解？②如果上述兩種溶液中BaCl2和Na2SO4的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ba2+和SO42-？【復(fù)習(xí)】溶解度的概念以及物質(zhì)溶解性的分類。再結(jié)合硫酸鋇闡述溶解度和飽和溶液?！疽龑?dǎo)】向硫酸鋇飽和溶液中再加入硫酸鋇固體，就得到了其過飽和溶液，在過飽和溶液中存在怎樣的微觀過程呢？【學(xué)生活動(dòng)】火眼金睛看懸濁液【過渡】硫酸鋇懸濁液中，既存在BaSO4固體，又存在Ba2＋和SO42－，這其中包含了怎樣的微觀過程？【硫酸鋇懸濁液】通過對(duì)氯化鈉溶解過程的回憶，遷移到硫酸鋇這種難溶電解質(zhì)，打破學(xué)生的“固有”思維，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硫酸鋇懸濁液中也存在鋇離子和硫酸根離子?！疽龑?dǎo)】類比氯化鈉，在硫酸鋇懸濁液中，同時(shí)存在鋇離子、硫酸根離子和硫酸鋇固體，也就是沉淀和溶解兩個(gè)過程同時(shí)發(fā)生，從而引出沉淀溶解平衡的概念。聆聽思考復(fù)習(xí)，回顧聆聽思考，書寫聆聽聆聽，思考思考教學(xué)環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡【講解】沉淀溶解平衡的定義和表示方法。再以氯化銀為例闡明沉淀溶解平衡的微觀過程?！疽龑?dǎo)】歸納沉淀溶解平特征。并指出化學(xué)上對(duì)離子完全沉淀的規(guī)定。【實(shí)驗(yàn)探究】通過碳酸鈣溶于水電導(dǎo)率變化的實(shí)驗(yàn)，再次鞏固學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的理解?！静シ艑?shí)驗(yàn)錄像】實(shí)驗(yàn)的意圖來源于教參，在保持碳酸鈣固體有剩余的情況下，觀察碳酸鈣固體從溶解到加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化，學(xué)生在整個(gè)動(dòng)態(tài)分析的過程中能夠深刻理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過程以及最終移動(dòng)的結(jié)果。【引導(dǎo)】回顧電導(dǎo)率的概念和物理意義，指出實(shí)驗(yàn)開始時(shí)純水電導(dǎo)率不為零的原因。。【問題一】將CaCO3加入到水中后，電導(dǎo)率為何增大？說明什么？【引導(dǎo)】碳酸鈣溶解?！締栴}二】一段時(shí)間后，電導(dǎo)率為何趨于不變？【引導(dǎo)】達(dá)到沉淀溶解平衡?！締栴}三】當(dāng)加入10mL蒸餾水后，電導(dǎo)率為什么會(huì)先減小后增大，最后趨于穩(wěn)定？【引導(dǎo)】溶液被稀釋，然后平衡移動(dòng)直到新的平衡。【問題四】右圖中c點(diǎn)、e點(diǎn)、g點(diǎn)的電導(dǎo)率大小應(yīng)有什么關(guān)系？【引導(dǎo)】相等，因?yàn)槎际峭瑴囟认碌娘柡腿芤骸！究偨Y(jié)】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡。聆聽，記筆記聆聽觀察，思考聆聽思考，記錄聆聽，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡常數(shù)【教師】在引出Ksp的概念和特征?！救蝿?wù)】寫出碳酸鈣和氫氧化鎂的沉淀溶解平衡方程式和Ksp表達(dá)式，并通過兩個(gè)Ksp表達(dá)式的書寫，說明Ksp為何叫做溶度積常數(shù)?！練w納】將Ksp書寫推廣到一般的形式。聆聽，記錄思考，書寫總結(jié)，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)三：溶度積常數(shù)Ksp的意義【講解】Ksp的物理意義，即反映物質(zhì)溶解程度的一個(gè)物理量?！具^渡】Ksp與物質(zhì)的溶解度之間有什么關(guān)系？【講解】利用Ksp比較溶解度的方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)分同類物質(zhì)和不同類型的物質(zhì)，并掌握Ksp與溶解度的換算方法?！緮?shù)據(jù)】教師摘錄課本后附錄中一些物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，并說明AgCl、AgBr、AgI這三種同類型物質(zhì)的溶解能力大小順序【提問】不同類型物質(zhì)的溶解能力如何比較？【任務(wù)】比較碳酸鎂和氫氧化鎂的溶解度，因?yàn)槎呤遣煌愋偷奈镔|(zhì)，因此需要進(jìn)行換算。【講解】將Ksp換算為溶解度時(shí)首先需要計(jì)算物質(zhì)飽和溶液的濃度，然后根據(jù)溶解度的定義，將溶液密度近似為1g/cm3，計(jì)算最后結(jié)果。聆聽，記錄思考思考，記錄觀察，思考思考，回顧，計(jì)算聆聽教學(xué)環(huán)節(jié)四：溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【講解】Ksp可以用于判斷難溶電解質(zhì)沉淀或溶解的情況。并給出溶度積規(guī)則。【課堂練習(xí)】應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷溶液混合后是否出現(xiàn)沉淀。【過渡】外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響?！締栴}】考慮碳酸鈣的沉淀溶解平衡，在加熱、加入碳酸鈣固體、加入碳酸鈉固體時(shí)，沉淀溶解平衡怎樣移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度是否發(fā)生變化?！疽龑?dǎo)】碳酸鈣的溶解平衡正反應(yīng)方向?H＞0，是吸熱的，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大。加入碳酸鈣固體平衡不移動(dòng)。加入碳酸鈉固體，平衡將逆向移動(dòng)，碳酸鈣溶解度變小。聆聽，記錄書寫，思考，計(jì)算遷移，思考聆聽，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)學(xué)習(xí)了沉淀溶解平衡的概念及其移動(dòng)規(guī)律，了解了沉淀溶解平衡體系的微觀過程；學(xué)習(xí)了溶度積常數(shù)的概念，能衡量難溶電解質(zhì)在水中溶解能力；通過Q與Ksp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況?；仡櫋⒖偨Y(jié)課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列說法正確的是()A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.升高溫度,某種難溶物的Ksp一定減小答案C2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解答案B解析A項(xiàng),反應(yīng)開始時(shí),各離子的濃度沒有必然的關(guān)系;C項(xiàng),達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項(xiàng),達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng)。3.(2018海南卷)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸,下列說法正確的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小,Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小答案C解析在溶液中滴加鹽酸,使溶液中的Cl-濃度增大,因同離子效應(yīng)使AgCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),故AgCl溶解度減小,但因Ksp只與溫度有關(guān),故保持不變,C項(xiàng)正確。4.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D.兩種沉淀都有,但以AgCl為主答案B解析在等濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。故B項(xiàng)正確。5.下列說法正確的是()A.溶度積就是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積C.可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的答案C解析溶度積不是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積,還與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響。6.Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是()A.在純水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中答案D解析Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,CH3COOH能促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。7.一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法正確的是()A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案A解析生石灰溶于水可以和水化合生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱。由于溶劑水減少,且溶質(zhì)增加,同時(shí)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,所以溶液中一定有晶體析出,離子濃度也會(huì)降低。8.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))有以下敘述,其中正確的是。

A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,Ksp也變小(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為

。

答案(1)B、E(2)AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)解析(1)A項(xiàng)中對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度才越小,不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中因溫度不變,故再次達(dá)到平衡時(shí),Ksp與S均不變,B正確;C項(xiàng)中Ksp是各離子濃度的冪之積,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),D錯(cuò)誤;E正確;同離子效應(yīng)不會(huì)改變Ksp,F錯(cuò)誤。(2)等體積混合后c(Br-)=c(I-)=0.001mol·L-1,c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。則c(Ag+)·c(Br-)=2×10-3×0.001=2×10-6>4.9×10-13,c(Ag+)·c(I-)=2×10-3×0.001=2×10-6>8.3×10-17,故AgI、AgBr均沉淀出來,而再向其中加入適量NaI固體時(shí),會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。9.從海水中提取鎂涉及溶度積的知識(shí)特別多,下面是有關(guān)物質(zhì)的溶度積:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。請(qǐng)根據(jù)上面的溶度積填寫下列空白:(1)把海水濾去懸浮雜質(zhì)后,向海水中加入某種化學(xué)試劑,將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀。該化學(xué)試劑是利用了海邊的貝殼(主要成分為CaCO3)制成。(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,其原因是。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀。這種做法的理由是。請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理:。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實(shí)驗(yàn)室無石灰,他打算用燒堿代替。你認(rèn)為(填“可以”或“不可以”)。在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液。你覺得他(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是。

答案(1)不能CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小,直接加貝殼粉末,CaCO3不會(huì)轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀(2)為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+沉淀為溶解度更小的Mg(OH)2把貝殼煅燒得到生石灰后制成石灰乳(3)可以能MgCO3可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2解析(1)由題意可知,CaCO3的溶度積比MgCO3的溶度積小,所以不能直接加貝殼粉末。(2)MgCO3的溶度積比Mg(OH)2的溶度積大,向海水中加堿可以使MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,所以需要把貝殼高溫煅燒生成CaO,然后讓CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2(石灰乳)。(3)燒堿可以把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,誤加入純堿,則溶液中的Mg2+會(huì)轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化,加入燒堿后,MgCO3可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2。關(guān)鍵能力提升練10.(雙選)(2019海南卷)一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化答案AC解析溫度一定,Ksp大小不變,曲線上a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等,A項(xiàng)正確;溫度一定,溶解度大小也不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),C項(xiàng)正確;b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)變大,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)相應(yīng)減小,所以c(Ag+)沿曲線向a點(diǎn)方向變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是()A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),所以Ag2CrO4的Ksp減小C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入NaI,若要使溶液中開始生成AgI沉淀,則NaI的濃度應(yīng)大于11.8×10-11mol答案D解析沉淀往往向生成更難溶物的方向轉(zhuǎn)化,所以選項(xiàng)A錯(cuò)。溶度積只受溫度的影響,B錯(cuò)。不同類型的物質(zhì),不能根據(jù)溶度積的大小判斷物質(zhì)溶解度的大小,C錯(cuò)。若要有碘化銀沉淀生成,則c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因?yàn)樵陲柡吐然y溶液中,c(Ag+)=1.8×10-5mol·L-1,則c(I-)>1.0×10-161.8×10-12.實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.此實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B13.(2018全國(guó)Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案C解析相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應(yīng)時(shí),0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。14.常溫下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案B解析b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等,設(shè)都為x,c(OH-)b=10-12.7mol·L-1,c(OH-)c=10-9.6mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A選項(xiàng)正確;a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液的堿性增強(qiáng),而NH4Cl溶于水后顯酸性,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;只要溫度一定,KW就一定,故C選項(xiàng)正確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和,故D選項(xiàng)正確。15.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水 D.HNO3②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的。

A.NaOH B.NH3·H2OC.CuO D.Cu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。常溫下,若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為,Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時(shí)溶液的pH為,通過計(jì)算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)。

答案(1)①B②C、D(2)43可行解析(1)①四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新的雜質(zhì)。②加入CuO或Cu(OH)2時(shí)不引入新的雜質(zhì),同時(shí)能消耗F