《硫和二氧化硫》硫及其單質(zhì)LIUJIQIDANZHI011.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價，氧為

價。知識梳理三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－22.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)①單質(zhì)硫俗稱

，是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于

，易溶于

。硫黃黃色酒精二硫化碳(2)化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原歸納總結(jié)(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價金屬反應(yīng)生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根據(jù)硫的性質(zhì)，回答下列問題：(1)單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示

不能。單質(zhì)硫與變價金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。(2)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？提示能。氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價。2.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個角度分析)氧化性和還原性2∶1提示

因為硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌。應(yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。相關(guān)鏈接硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價。①利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。1.下列說法不正確的是A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫跟蹤強(qiáng)化123√2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤

D.全部解析①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；②硫和鐵反應(yīng)能生成FeS；③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3；④硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。√1233.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲

C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗解析硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實驗操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。123√返回02二氧化硫ERYANGHUALIU1.實驗探究實驗一：SO2的物理性質(zhì)知識梳理現(xiàn)象：液面迅速

，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有

氣味，

溶于水。上升刺激性易實驗二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色氣體

氣味有毒比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易3.化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。歸納總結(jié)二氧化硫與氯水的漂白性比較4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強(qiáng)？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。深度思考2.可逆反應(yīng)是在相同條件下能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是________。③④⑤3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸提示SO3＋H2O===H2SO4(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)提示SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(3)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)提示SO3＋CaO===CaSO4(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。紫色石蕊溶液變紅SO2＋解析SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅。(2)試管②中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。紅色變淺Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2過量后生成NaHSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)試管③中的現(xiàn)象是______________，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是_____________。品紅溶液褪色解析SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。溶液恢復(fù)紅色(4)試管④中的現(xiàn)象是__________。溴水褪色解析SO2具有還原性，能使溴水褪色。(5)上述實驗，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_____(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是____，SO2表現(xiàn)出還原性的是____。①②③④相關(guān)鏈接(1)根據(jù)SO2分子中S的價態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。(2)特別提示①褪色不都是漂白，有機(jī)色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因為發(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱為漂白，無機(jī)離子或分子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnO還原為Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3123跟蹤強(qiáng)化4√解析選項B中，二氧化硫中硫元素化合價升高，二氧化硫作還原劑。2.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O

H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。12343.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去√1234解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。12344.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性√1234解析在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2具有氧化性，可以和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4具有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。返回1234任務(wù)一二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別【問題探究】1.將某無色氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,該氣體一定為二氧化碳嗎?提示

不一定。因為二氧化硫也為無色氣體,也能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體可能是CO2或SO2或二者的混合氣體。2.下圖是常用來檢驗SO2與CO2混合氣體的實驗裝置,你能說出各裝置中試劑的作用嗎?上述裝置中各部分的作用:A.

;

B.

;

C.

;

D.

。

答案

檢驗SO2的存在除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡檢驗CO2氣體【深化拓展】1.SO2與CO2的性質(zhì)對比物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)顏色無色無色氣味有刺激性氣味無氣味水中的溶解性易溶可溶2.SO2與CO2的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論氣體為SO2氣體為CO2品紅溶液溶液褪色溶液不褪色氫硫酸出現(xiàn)淡黃色渾濁無明顯現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去無明顯現(xiàn)象溴水橙色褪去無明顯現(xiàn)象碘水(含淀粉)藍(lán)色褪去無明顯現(xiàn)象FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象【素能應(yīng)用】典例1某化學(xué)興趣小組成員為了探究常溫下非金屬氧化物形成的未知氣體的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:該氣體為CO2。猜想2:該氣體為SO2。猜想3:

。

為了驗證猜想,該小組成員設(shè)計實驗加以探究:【實驗探究】該小組成員按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝入下列溶液中的

(填編號)試劑。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。通過實驗,該小組成員觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象,該小組成員確認(rèn)該氣體的成分為

。

答案

該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B

(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析

中學(xué)階段能使澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通入又變澄清的氣體只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,若存在,應(yīng)除盡后再驗證CO2氣體是否存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾?！咀兪皆O(shè)問】若去掉裝置C,D中澄清石灰水變渾濁,能否說明該氣體中含有CO2?為什么?提示

不能;裝置C中品紅溶液用于檢驗SO2是否被B中溶液完全吸收,去掉裝置C,若SO2未被完全吸收,則D中澄清石灰水也變渾濁。變式訓(xùn)練1檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.先通過澄清石灰水,再通過品紅溶液B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.依次通過足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,再通過澄清石灰水答案

D解析

利用澄清石灰水檢驗是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,要先通過足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡,最后通過澄清石灰水檢驗是否含CO2。任務(wù)二二氧化硫的漂白性【問題探究】1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)爺爺在夏天買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認(rèn)可該說法?白草帽變黃的原因是什么?提示

“硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確,草帽被漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2具有漂白性將其漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會使草帽恢復(fù)原色。2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說明SO2具有漂白性?試寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

不是。說明SO2具有還原性,而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！旧罨卣埂?.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的溶液通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的溶液通入的是Cl2。2.漂白原理分類

漂白類型漂白原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆,褪色后不能恢復(fù)原色HClO、Na2O2、H2O2化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì),使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆,在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色SO2使品紅溶液褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、木炭【素能應(yīng)用】典例2某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和新制氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是

。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

。(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

。D:

。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B:

。

D:

。

答案

(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2)1.806×1024

(3)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象解析

(1)A中分液漏斗的玻璃塞若沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,轉(zhuǎn)移2

mol電子,故有6

mol

HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3

mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白是暫時性的,加熱后又恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,會把品紅氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。【變式設(shè)問】另一實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都具有漂白性,二者混合使用,漂白性肯定會增強(qiáng)。他們將制取的SO2和Cl2按體積比1∶1同時通入品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯,可能的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

答案

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl變式訓(xùn)練2(2021江蘇泰州中學(xué)高一期末)下列現(xiàn)象能說明SO2具有漂白性的是(

)①SO2通入品紅溶液中,溶液褪色②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色③SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色④SO2通入氯水中,溶液褪色A.只有① B.只有②和③C.只有③和④ D.只有①和②答案

A解析

①SO2通入品紅溶液中,與品紅化合生成無色物質(zhì),品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性;②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,反應(yīng)生成Na2SO3,溶液堿性減弱,溶液褪色,體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì);③酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,SO2體現(xiàn)還原性;④SO2通入氯水中,發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,SO2是還原劑,體現(xiàn)其還原性。

隨堂檢測1.2020年,在抗擊新型冠狀病毒的過程中,中醫(yī)發(fā)揮了重要的作用。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見便相爭”,硫黃即硫單質(zhì)。下列說法不正確的是(

)A.自然界中的硫是一種黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.硫與金屬反應(yīng),不會生成最高價態(tài)金屬的硫化物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案

D解析

硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能將金屬氧化為低價態(tài)硫化物,如與Fe、Cu反應(yīng),分別生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合反應(yīng)。2.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒,它能調(diào)整新陳代謝,促進(jìn)血液循環(huán),防止體內(nèi)膽固醇增加。有人認(rèn)為,葡萄酒是較健康、較衛(wèi)生的飲料之一。下圖是某品牌葡萄酒及其說明書,我們可以看到“食品添加劑:二氧化硫”。下列有關(guān)的描述正確的是(

)A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性答案

B解析

適量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作為添加劑,A項錯誤,B項正確;SO2中S顯+4價,硫酸中S顯+6價,為相鄰價態(tài),不會發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項錯誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的還原性,D項錯誤。3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,