匯報人:XXXX2026年01月06日初二化學寒假期末總結班PPT課件CONTENTS目錄01

化學基本概念與原理02

常見物質的性質與用途03

化學實驗基礎操作04

氣體的制取與檢驗CONTENTS目錄05

化學方程式與計算06

溶液與溶解度07

復習策略與備考技巧化學基本概念與原理01物質的組成與分類物質的微觀構成物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，離子是帶電的原子或原子團。元素與元素符號元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。常見元素符號如氫（H）、氧（O）、碳（C）、鐵（Fe）等，是學習化學的基礎。物質的簡單分類物質可分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質組成，如氧氣（O?）、水（H?O）；混合物由多種物質組成，如空氣、海水。純凈物又可分為單質和化合物。單質與化合物單質是由同種元素組成的純凈物，如金屬鐵（Fe）、氧氣（O?）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。氧化物的定義氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鐵（Fe?O?）。物質的性質與變化

物理變化與化學變化的本質區(qū)別物理變化是沒有新物質生成的變化，如冰雪融化、酒精揮發(fā)；化學變化是有新物質生成的變化，如紙張燃燒、鐵生銹。兩者的本質區(qū)別在于是否有新物質生成。

物理性質與化學性質的辨析物理性質是物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點等；化學性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、氧化性、酸堿性等。

常見物質的性質與用途對應關系氧氣具有助燃性，可用于煉鋼、氣焊；二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火；干冰升華吸熱，可用于人工降雨。性質決定用途，用途反映性質。

化學反應的基本類型初中化學常見的基本反應類型包括化合反應（如C+O?$\stackrel{點燃}{=}$CO?）、分解反應（如2H?O?$\stackrel{MnO_2}{=}$2H?O+O?↑）、置換反應（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）和復分解反應（如HCl+NaOH=NaCl+H?O）。化學用語的規(guī)范書寫元素符號的書寫規(guī)則

元素符號是國際通用的化學語言，書寫時需遵循“一大二小”原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。例如：氫（H）、氦（He）、碳（C）、鈉（Na）、鎂（Mg）等，不可誤寫為“na”“MG”等形式。化學式的書寫方法

單質化學式：由原子直接構成的物質（如金屬Fe、Cu，固態(tài)非金屬C、Si，稀有氣體He、Ne）用元素符號表示；由分子構成的單質（如氧氣O?、氫氣H?、氮氣N?）需在元素符號右下角標注分子中原子個數(shù)?；衔锘瘜W式：遵循“正價在前，負價在后，正負化合價代數(shù)和為零”原則，如水中氫+1價、氧-2價，化學式為H?O；氯化鈉中鈉+1價、氯-1價，化學式為NaCl?；瘜W方程式的書寫規(guī)范

書寫化學方程式需以客觀事實為基礎，遵守質量守恒定律。步驟為“寫、配、注”：寫出反應物和生成物化學式；配平使等號兩邊原子種類和數(shù)目相等；注明反應條件（如點燃、△、催化劑）及氣體（↑）、沉淀（↓）符號。例如：鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?，不可漏寫條件或不配平。離子符號與化合價標注

離子符號：在元素符號右上角標明電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前、符號在后，如鈉離子（Na?）、氯離子（Cl?）、硫酸根離子（SO?2?）?；蟽r標注：在元素符號正上方標明化合價，符號在前、數(shù)字在后，如水中氧元素顯-2價標注為H?$\stackrel{-2}{O}$，氯化鎂中鎂元素顯+2價標注為$\stackrel{+2}{Mg}$Cl?。質量守恒定律及其應用

質量守恒定律的核心內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。化學反應前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變。

質量守恒定律的微觀解釋化學反應的實質是分子分裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。在這一過程中，原子的種類、數(shù)目和質量均保持不變，因此反應前后物質的總質量守恒。

質量守恒定律的應用場景可用于解釋化學現(xiàn)象，如鐵絲燃燒后固體質量增加是因為參加反應的氧氣質量未計入；也可進行簡單推斷，如根據(jù)反應物和部分生成物的質量推斷另一生成物的質量。

質量守恒定律的易錯點提示應用時需注意“參加化學反應”的物質質量，未反應的物質質量不能計入。例如，2g氫氣和8g氧氣反應，并非生成10g水，而是根據(jù)化學方程式計算生成9g水，剩余1g氫氣未參加反應。常見物質的性質與用途02空氣的組成與氧氣、二氧化碳

空氣的組成成分空氣的成分按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體與雜質約占0.03%。

氧氣的性質與用途氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W性質比較活潑，能支持燃燒和供給呼吸，用于煉鋼、氣焊、醫(yī)療急救等。

二氧化碳的性質與用途二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀?？捎糜跍缁稹⑷斯そ涤?、制作碳酸飲料等。水的凈化與氫氣性質

01水的凈化方法水的凈化過程包括沉淀、過濾、吸附和蒸餾等步驟。沉淀可除去大顆粒雜質；過濾能分離不溶性固體與液體；活性炭吸附可去除色素和異味；蒸餾得到的蒸餾水是純凈物。

02硬水與軟水的區(qū)別及轉化硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物，軟水則相反?？捎梅试硭b別，泡沫多為軟水，泡沫少浮渣多為硬水。生活中通過煮沸，實驗室通過蒸餾可降低水的硬度。

03氫氣的物理性質氫氣是無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體，可采用向下排空氣法或排水法收集。

04氫氣的化學性質氫氣具有可燃性，燃燒時產生淡藍色火焰，放出熱量，化學方程式為2H?+O?$\stackrel{點燃}{=}$2H?O，點燃前需驗純；還具有還原性，能還原氧化銅等金屬氧化物。金屬的物理性質與化學性質

金屬的物理通性金屬通常具有金屬光澤，常溫下除汞外均為固體；具有良好的導電性、導熱性和延展性，如銅可作導線利用其導電性，鐵可制成鐵鍋利用其導熱性。

金屬的化學性質——與氧氣反應大多數(shù)金屬能與氧氣反應，如鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵（3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?），鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光生成氧化鎂（2Mg+O?$\stackrel{點燃}{=}$2MgO）；鋁在空氣中形成致密氧化膜（4Al+3O?=2Al?O?），可抗腐蝕。

金屬的化學性質——與酸反應活潑金屬（如鋅、鐵）能與稀酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應生成鹽和氫氣，如鋅與稀硫酸反應：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；銅等不活潑金屬則不與稀酸反應。反應速率與金屬活動性順序相關，活動性越強反應越劇烈。

金屬的化學性質——與鹽溶液反應（置換反應）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵釘放入硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），此為“濕法煉銅”原理。酸、堿、鹽的通性與特性酸的通性酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子。具有通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。堿的通性堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子。具有通性：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新堿和新鹽（反應物需可溶）。鹽的通性鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。具有通性：能與某些金屬發(fā)生置換反應（遵循金屬活動性順序）；能與酸反應生成新鹽和新酸；能與堿反應生成新鹽和新堿（反應物需可溶）；能與某些鹽反應生成兩種新鹽（反應物需可溶，生成物有沉淀、氣體或水）。常見酸、堿、鹽的特性濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會產生白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。氫氧化鈉固體易潮解，且具有強腐蝕性；氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氯化鈉是食鹽的主要成分，碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈣是大理石和石灰石的主要成分，硫酸銅晶體為藍色，遇水變藍可檢驗水的存在?；瘜W實驗基礎操作03化學實驗室安全規(guī)則

藥品取用安全嚴格遵守"三不"原則：不準用手接觸藥品，不準用口嘗藥品味道，不準把鼻孔湊到容器口聞氣味（應扇聞）。剩余藥品不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，放入指定容器。

儀器使用安全試管加熱時要先預熱，防止炸裂；試管夾夾在中上部，加熱液體不超過容積1/3，管口不對人。滴管使用時懸空垂直于試管口上方，滴瓶上的滴管專用，用后不清洗直接放回。

酒精燈使用規(guī)范禁止向燃著的酒精燈添加酒精或用燃著的酒精燈引燃另一盞；用完必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。酒精灑出燃燒時，立即用濕布撲蓋。

實驗操作與應急處理實驗時嚴格遵守操作規(guī)程，如制取氧氣結束時先撤離導管再熄滅酒精燈。若發(fā)生意外，如酸液濺到皮膚，立即用大量水沖洗；酒精燈失火用濕布蓋滅。藥品的取用與儀器洗滌01藥品取用的基本原則遵循"三不"原則：不嘗藥品味道、不聞藥品氣味（應扇聞）、不直接接觸藥品；節(jié)約原則：無說明時液體取1-2mL，固體蓋滿試管底部；剩余藥品處理：不放回原瓶、不隨意丟棄、放入指定容器。02固體藥品的取用方法塊狀藥品用鑷子夾取，先將試管橫放，放入藥品后緩慢直立試管；粉末狀藥品用藥匙或紙槽，試管傾斜，將藥匙（紙槽）送至試管底部后直立試管，防止藥品沾在管口或管壁。03液體藥品的取用規(guī)范傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒；滴加法：滴管懸空垂直于試管口上方，不伸入容器，不接觸內壁，滴瓶上的滴管專用，用后即插回原瓶。04儀器洗滌的標準與方法洗滌標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下；洗滌方法：先用自來水沖洗，若有油污可用洗滌劑或熱的純堿溶液，難溶物可用試管刷輕刷，洗凈后倒放在試管架上晾干。物質的加熱與過濾操作

酒精燈的規(guī)范使用使用酒精燈時，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。加熱時需用外焰，用完后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。若酒精灑出燃燒，應立即用濕布撲蓋。

試管加熱的注意事項加熱試管時，需先均勻預熱，防止試管炸裂。試管夾應夾在中上部，加熱液體時，盛液量不超過試管容積的1/3，試管與桌面成45°角，管口不能對著自己或他人。

過濾操作的步驟與要點過濾時遵循“一貼、二低、三靠”原則：濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露思庾炀o靠燒杯內壁。

加熱與過濾的常見錯誤分析加熱時常見錯誤包括試管外壁有水未擦干、未預熱直接加熱導致炸裂；過濾時易犯濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等錯誤，需通過規(guī)范操作避免。實驗現(xiàn)象的觀察與記錄觀察實驗現(xiàn)象的基本方法實驗現(xiàn)象觀察需調動多感官，包括用眼睛看（顏色、狀態(tài)、光、火焰）、用鼻子聞（氣味，需扇聞）、用耳朵聽（聲音）、用手摸（溫度變化）。例如鐵絲在氧氣中燃燒，可觀察到火星四射、生成黑色固體并放熱。實驗現(xiàn)象描述的規(guī)范要求描述現(xiàn)象時需客觀準確，避免直接說出生成物名稱，如“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”是結論而非現(xiàn)象，正確描述為“碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體”。實驗記錄的關鍵要素實驗記錄應包含實驗名稱、日期、步驟、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)及異常情況。記錄需及時、真實、清晰，例如記錄“硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰，生成刺激性氣味氣體”，而“硫燃燒產生二氧化硫”屬于錯誤記錄。常見實驗現(xiàn)象的對比與辨析需區(qū)分相似實驗的不同現(xiàn)象，如“鎂條燃燒（耀眼白光、生成白色固體）”與“紅磷燃燒（大量白煙）”；“鐵絲在氧氣中燃燒（火星四射）”與“木炭在氧氣中燃燒（發(fā)出白光）”，避免混淆。氣體的制取與檢驗04氧氣的實驗室制取與驗滿

三種制取原理與化學方程式1.加熱高錳酸鉀：2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑；2.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO?$\stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=}}$2KCl+3O?↑；3.過氧化氫分解：2H?O?$\stackrel{MnO_2}{=}$2H?O+O?↑

實驗裝置選擇依據(jù)固體加熱型裝置（適用于高錳酸鉀、氯酸鉀）：需酒精燈、試管、鐵架臺；固液不加熱型裝置（適用于過氧化氫）：用分液漏斗+錐形瓶組合，無需加熱

收集方法與驗滿操作排水法：利用氧氣不易溶于水特性，收集純凈氣體；向上排空氣法：因密度大于空氣。驗滿：排水法觀察氣泡從瓶口逸出；排空氣法用帶火星木條放瓶口，復燃則滿

操作注意事項與安全規(guī)范加熱高錳酸鉀時試管口塞棉花防粉末進入導管；實驗結束先撤離導管再熄滅酒精燈防倒吸；用分液漏斗控制過氧化氫滴加速度以調節(jié)反應速率二氧化碳的制取與檢驗實驗室制取二氧化碳的原理常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。該反應為固液不加熱型，反應速率適中，便于收集。實驗裝置的選擇與組裝發(fā)生裝置采用固液不加熱型，由錐形瓶（或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、雙孔橡皮塞組成；收集裝置用向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水。二氧化碳的檢驗與驗滿方法檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，反應方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。實驗注意事項長頸漏斗需伸入液面以下形成液封，防止氣體逸出；導管剛露出橡皮塞即可，便于氣體導出；收集時導管應伸到集氣瓶底部，確保收集純凈。氣體發(fā)生裝置與收集方法選擇

01發(fā)生裝置選擇依據(jù)根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇：固體加熱型（如高錳酸鉀制氧氣）、固液不加熱型（如過氧化氫制氧氣、大理石與稀鹽酸制二氧化碳）。

02收集裝置選擇原則排水法：適用于不易溶于水且不與水反應的氣體（如氧氣、氫氣）；向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體（如氧氣、二氧化碳）；向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體（如氫氣）。

03典型裝置應用示例實驗室制取氧氣：加熱高錳酸鉀用固體加熱型發(fā)生裝置，可選用排水法或向上排空氣法收集；制取二氧化碳用固液不加熱型發(fā)生裝置，只能用向上排空氣法收集?；瘜W方程式與計算05化學方程式的配平方法

觀察法：從化學式復雜物質入手適用于簡單反應，先配平原子個數(shù)較多的化學式。例如配平P+O?→P?O?，先在P?O?前配2，O?前配5，最后在P前配4，得到4P+5O?$\stackrel{點燃}{=}$2P?O?。

最小公倍數(shù)法：以原子個數(shù)最小公倍數(shù)為準找出左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較多的元素，求其最小公倍數(shù)。如配平KClO?→KCl+O?，O原子最小公倍數(shù)為6，在KClO?前配2，O?前配3，最后配平KCl得2KClO?$\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=}{\triangle}}$2KCl+3O?↑。

奇數(shù)配偶法：將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)再配平針對反應中某元素原子出現(xiàn)奇數(shù)個的情況，先在化學式前配2使其變?yōu)榕紨?shù)。例如配平FeS?+O?→Fe?O?+SO?，先在Fe?O?前配2，再依次配平Fe、S，最后配O?得4FeS?+11O?$\stackrel{高溫}{=}$2Fe?O?+8SO?。

歸一法：設定關鍵化學式系數(shù)為1選擇組成最復雜的物質設為1，再依次配平其他物質。如配平C?H?OH+O?→CO?+H?O，設C?H?OH系數(shù)為1，配平C、H后，最后在O?前配3，得到C?H?OH+3O?$\stackrel{點燃}{=}$2CO?+3H?O。根據(jù)化學方程式的簡單計算計算依據(jù)：質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和?；瘜W方程式中各物質的質量比等于相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比，這是計算的理論基礎。計算步驟：規(guī)范流程1.設：設未知量（明確所求物質的質量）；2.寫：寫出正確的化學方程式（配平、注明條件）；3.找：找出已知量和未知量的關系（列出相關物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積以及已知質量）；4.列：列出比例式（未知量與已知量對應成比例）；5.算：計算求出未知量；6.答：簡明寫出答案。注意事項：避免常見錯誤化學方程式必須配平；需使用純凈物的質量進行計算，若為混合物，需先換算出純凈物質量；單位要統(tǒng)一；相對分子質量計算要準確，注意化學式中角標與化學計量數(shù)的乘積關系。例題示范：實踐應用例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可制得氧氣的質量是多少？解：設制得氧氣質量為x。2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑，316/32=6.3g/x，x=0.64g。答：可制得氧氣0.64g。含雜質物質的化學方程式計算

計算依據(jù)與關鍵步驟含雜質物質的化學方程式計算需以純凈物的質量為依據(jù)，關鍵步驟為：1.將含雜質物質的質量換算為純凈物質量（純凈物質量=混合物質量×純度）；2.根據(jù)化學方程式列比例式計算；3.若需混合物質量，再將純凈物質量換算為混合物質量。

純度與雜質質量分數(shù)純度是純凈物質量占混合物總質量的百分比，公式為：純度=（純凈物質量/混合物質量）×100%。雜質質量分數(shù)=1-純度，計算時需注意雜質不參與化學反應，需先剔除。

實例解析：石灰石與鹽酸反應例：10g含碳酸鈣80%的石灰石與足量鹽酸反應，生成CO?質量多少？解：純凈CaCO?質量=10g×80%=8g；設生成CO?質量為x，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，100/44=8g/x，x=3.52g。答：生成CO?3.52g。

常見易錯點提醒1.直接用混合物質量代入方程式計算；2.混淆純度與雜質質量分數(shù)；3.單位不統(tǒng)一或計算過程中數(shù)據(jù)保留不當。需嚴格遵循“純凈物質量代入計算”原則，規(guī)范步驟。溶液與溶解度06溶液的組成與乳化現(xiàn)象

溶液的定義與特征溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。其特征包括均一性（各部分性質相同）和穩(wěn)定性（靜置后不分層）。

溶液的組成：溶質與溶劑溶液由溶質和溶劑組成。溶質是被溶解的物質（可以是固體、液體或氣體），溶劑是溶解溶質的物質。當溶液中有水存在時，通常水為溶劑。

乳化現(xiàn)象及其原理乳化現(xiàn)象是指將互不相溶的液體（如油和水）通過乳化劑作用形成乳濁液的過程。乳化劑能使油滴分散成細小液滴并均勻懸浮在水中，如洗潔精去除油污利用了乳化原理。

溶液與乳濁液的區(qū)別溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶質以分子或離子形式分散；乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，分散質為液體小液滴，靜置后會分層。溶解度曲線的應用

判斷物質溶解度隨溫度變化趨勢通過溶解度曲線的斜率可直觀判斷物質溶解度受溫度影響程度。如硝酸鉀曲線陡峭，表明其溶解度隨溫度升高顯著增大；氯化鈉曲線平緩，說明其溶解度受溫度影響較小。

比較不同物質在同一溫度下的溶解度在溶解度曲線圖中，同一溫度對應的不同曲線縱坐標值即為該溫度下各物質的溶解度。例如20℃時，氯化鈉溶解度約36g，硝酸鉀約31.6g，可直接比較得出氯化鈉溶解度更大。

確定物質結晶的方法對于溶解度受溫度影響大的物質（如硝酸鉀），可采用冷卻熱飽和溶液的方法結晶；對于溶解度受溫度影響小的物質（如氯化鈉），則適合用蒸發(fā)溶劑的方法結晶。

判斷溶液的飽和狀態(tài)在溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示不飽和溶液。例如60℃時，若硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)對應的溶解度值低于曲線對應點，則為不飽和溶液。溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)的基本公式溶質質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)×100%，其中溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

已知溶質和溶劑質量的計算例：將10g氯化鈉溶于90g水中，溶質質量分數(shù)=(10g/(10g+90g))×100%=10%。

溶液稀釋的計算稀釋前后溶質質量不變，公式：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)。例：將200g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%，需加水200g。

與化學方程式結合的計算先根據(jù)化學方程式計算反應后溶質質量，再結合溶液總質量計算溶質質量分數(shù)。例：100g稀硫酸與鋅反應生成0.2g氫氣，求反應后硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)（需先算硫酸鋅質量和溶液質量）。復習策略與備考技巧07知識點梳理與體系構建化學基本概念與原理網(wǎng)絡

以物質的組成（元素、原子、分子、離子）和分類（純凈物/混合物、單質/化合物、氧化物、酸堿鹽）為基礎，串聯(lián)物質的性質與變化（物理/化學性質、物理/化學變化判斷依據(jù)），結合化學用語（元素符號、化學式、化學方程式）和質量守恒定律，構建學科核心理論框架，明確各概念間的邏輯關系。常見物質性質與用途關聯(lián)圖

圍繞空氣（O?、N?、CO?）、水、金屬（Fe、Al、Cu）、酸堿鹽（HCl、H?SO?、NaOH、Ca(OH)?、NaCl、Na?CO?）等重點物質，梳理其物理特性（顏色、狀態(tài)、溶解性）、化學性質（可燃性、氧化性、酸堿性）及用途，建立“性質決定用途，用途反映性質”的認知模型，強化實際應用聯(lián)系。化學實驗知識模塊整合

整合實驗基礎（藥品取用、加熱、儀器洗滌）、氣體制取（O?、CO?的原理、裝置選擇、收集驗滿）、物質檢驗（CO?用澄清石灰水、O?用帶火星木條）等內容，按“實驗原理-操作步驟-現(xiàn)象觀察-結論分析”流程梳理，突出實驗安全規(guī)范（如酒精燈使用“三禁止”、滴管“懸空垂直”）和誤差分析要點。知識點思維導圖構建方法

采用“核心主題發(fā)散法”，以章節(jié)主題（如“金屬和金屬材料”）為中心，分支延伸至物理性質、化學性質、冶煉、銹蝕防護等子知識點，用不同顏色標注重難點（如金屬活動性順序表為難點）和易錯點（如生鐵和鋼的區(qū)別），通過關鍵詞和箭頭連接形成可視化知識網(wǎng)絡，提升記憶效率。常見題型解題方法物質鑒別題：利用特性差異通過物質的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性及化學反應現(xiàn)象鑒別。如鑒別氯化鈉和碳酸鈉溶液，可滴加稀鹽酸，產生氣泡的為碳酸鈉；或加入氯化鈣溶液，產生白色沉淀的為碳酸鈉。化學方程式計算題：規(guī)范步驟法遵循“設、寫、找、列、算、答”六步。以石灰石與鹽酸反應為例，設碳酸鈣質量為x，寫出方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，根據(jù)CO?質量（如3.3g）列比例式，計算得出結果并作答。實驗探究題：控制變量法研究影響因素時，保持其他條件不變，改變單一變量。如探究溶解性影響因素，分別控制溶質（氯化鈉vs碳酸鈣）、溶劑（水vs酒精）、溫度（20℃vs80℃），觀察溶解情況得出結論。除雜提純題：物理與化學方法結合物理方法如過濾（分離可溶性與不溶性物質，如氯化鈣中混有碳酸鈣）、結晶（硝酸鉀與氯化鈉分離）；化學方法如沉淀法（用適量氯化鈣除去氯化鈉中碳酸鈉）、氣體法（用鹽酸除去碳酸鈉中碳酸氫鈉）。