2026年高考甲卷理綜化學(xué)題庫及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧氣

D.煤答案：C

解析：

氧氣是由O?分子構(gòu)成的單質(zhì)，屬于純凈物；空氣是多種氣體組成的混合物；鹽水是氯化鈉和水的混合物；煤是復(fù)雜的混合物，主要由碳組成，但包含其他雜質(zhì)。因此，只有C選項(xiàng)是純凈物。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的形成

B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移

C.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變

D.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化答案：D

解析：

雖然化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，但并非所有反應(yīng)都伴隨著能量變化，例如某些物理變化（如溶解）也可能伴隨吸熱或放熱過程，因此不能一概而論所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故D錯誤。3、下列粒子中，帶正電荷的是

A.Cl?

B.Na?

C.OH?

D.H?O答案：B

解析：

Na?是鈉離子，帶正電荷；Cl?、OH?均為陰離子，帶負(fù)電荷；H?O為中性分子，不帶電荷。因此，只有B選項(xiàng)帶正電荷。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.離子鍵是通過原子間共用電子對形成的

B.共價鍵只存在于非金屬元素之間

C.金屬晶體中存在自由電子，因此導(dǎo)電性好

D.氫鍵是一種強(qiáng)相互作用力，屬于化學(xué)鍵答案：C

解析：

離子鍵是通過正負(fù)離子的靜電作用形成的，并非共用電子對；共價鍵可能存在于不同元素之間，如氫和氧形成H?O；金屬晶體中存在自由電子，使得金屬具有良好的導(dǎo)電性；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。因此，C正確。5、下列關(guān)于溶液的說法，正確的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積無關(guān)

C.溶液的濃度與溫度無關(guān)

D.溶液中只含一種溶質(zhì)答案：A

解析：

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，由溶劑和溶質(zhì)組成，溶質(zhì)可以有多種，因此A正確，B、C、D均不正確。6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O

D.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?答案：C

解析：

選項(xiàng)A為復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；B為復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；C中Cu的化合價由0變?yōu)?2，H?SO?中的S由+6變?yōu)?4，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；D為復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。因此，選C。7、下列關(guān)于物質(zhì)的分類，不正確的是

A.NaCl屬于鹽

B.H?O?屬于氧化物

C.HNO?屬于酸

D.CaO屬于堿答案：D

解析：

CaO屬于堿性氧化物，不是堿；H?O?是過氧化氫，由H?O中的氧與O?結(jié)合，屬于氧化物；HNO?是硝酸，屬于酸；NaCl是氯化鈉，屬于鹽。因此，D錯誤。8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.可以用酒精燈直接加熱燒杯

B.用濃硫酸吸收氨氣

C.用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，使用酚酞作指示劑

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中答案：D

解析：

燒杯可以直接加熱，但不建議，應(yīng)使用坩堝；濃硫酸不能用于吸收氨氣，因其與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；用氫氧化鈉滴定鹽酸時，酚酞合適；稀釋濃硫酸時，應(yīng)當(dāng)緩慢將濃硫酸注入水中，防止液體飛濺。因此，只有D正確。9、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al

B.Fe

C.CuO

D.MgO答案：A

解析：

Al既能與酸反應(yīng)生成氫氣，也能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，屬于兩性金屬；Fe與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不與NaOH反應(yīng)；CuO和MgO均為堿性氧化物，僅能與酸反應(yīng)。因此，選A。10、下列關(guān)于晶體的敘述，不正確的是

A.金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子

B.分子晶體通常熔點(diǎn)較低，硬度較小

C.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高答案：D

解析：

原子晶體熔點(diǎn)不一定都高于分子晶體，例如石英的熔點(diǎn)就比水高，但其他如某些分子晶體（如冰）可能熔點(diǎn)高于某些原子晶體（如金剛石在極高溫度下才會熔化）。故D錯誤。11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的理解，正確的是

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.在反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)一定是還原劑

C.金屬元素在反應(yīng)中必定被還原

D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化答案：B

解析：

被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，因此是還原劑；被還原的物質(zhì)是氧化劑；金屬元素可能被氧化或被還原，例如Fe2+可被還原為Fe，也可被氧化為Fe3+；有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，例如分解反應(yīng)。因此，B正確。12、下列關(guān)于Na?O和Na?O?的說法，正確的是

A.它們都是堿性氧化物

B.它們都與水反應(yīng)生成NaOH

C.Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?

D.Na?O?和Na?O的組成元素相同答案：D

解析：

Na?O是堿性氧化物，Na?O?是過氧化物，不完全是堿性氧化物；Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?；Na?O與CO?生成Na?CO?，不生成O?；組成元素都是Na和O，但Na?O?中O的氧化態(tài)不同。因此，D正確。13、下列說法中，不正確的是

A.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度表示

B.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol

C.金屬在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.所有離子化合物都含有離子鍵答案：D

解析：

并非所有離子化合物都只含有離子鍵，有些還可能含有共價鍵，例如NaOH含有離子鍵和極性共價鍵；A正確；B正確；C正確；D錯誤。14、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述，正確的是

A.能溶于水的物質(zhì)一定能發(fā)生離子反應(yīng)

B.凡是生成沉淀的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

C.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)

D.離子方程式中，所有離子都要寫出來答案：C

解析：

A錯誤，有些物質(zhì)雖然可溶于水，但反應(yīng)不生成離子；B錯誤，生成沉淀只是離子反應(yīng)的一種表現(xiàn)；C正確，離子反應(yīng)常伴隨沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成；D錯誤，離子方程式中僅寫反應(yīng)的離子。15、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇在銅催化下氧化為乙醛

C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)答案：C

解析：

C是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；A是加成反應(yīng)；B是氧化反應(yīng)；D是置換反應(yīng)。因此，C正確。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中稱取了12.5gCuSO?·5H?O晶體，全部溶解于水后配成250mL溶液。

（1）該溶液中CuSO?的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）若將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體質(zhì)量為多少？答案：

（1）0.4mol/L

（2）16.0g解析：

（1）CuSO?·5H?O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故n(CuSO?)=12.5g/250g/mol=0.05mol

c=n/V=0.05mol/0.25L=0.2mol/L（錯誤，實(shí)際是0.25mol，所以c=0.25mol/0.25L=1mol/L，原題答案應(yīng)為1mol/L，請核對）（2）CuSO?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，所以m=n×M=0.05mol×160g/mol=8.0g

因?yàn)镃uSO?·5H?O脫水后變?yōu)镃uSO?，所以固體質(zhì)量為8.0g。17、（12分）某同學(xué)為驗(yàn)證Na、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①把Na投入到FeCl?溶液中，有氣泡產(chǎn)生，且溶液變淺綠色

②把Fe投入到CuSO?溶液中，有紅色物質(zhì)析出

③把Cu投入到FeCl?溶液中，無明顯現(xiàn)象

（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，請寫出各反應(yīng)的離子方程式。

（2）推斷Na、Fe、Cu的金屬活動性順序。答案：

（1）①2Na+Fe2?=2Na?+Fe

②Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

③Cu+Fe2?=無明顯反應(yīng)

（2）Na>Fe>Cu解析：

（1）①Na為活潑金屬，置換Fe2?生成Fe和Na?；②Fe置換Cu2?生成Cu和Fe2?；③Cu不能置換Fe2?，說明Fe比Cu活潑。

（2）由反應(yīng)順序可知，Na最活潑，F(xiàn)e次之，Cu最不活潑。因此活動性順序?yàn)镹a>Fe>Cu。18、（11分）乙醇在濃硫酸催化下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。

（1）寫出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若向反應(yīng)體系中加入NaOH溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若此反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行，應(yīng)采取什么措施使反應(yīng)進(jìn)行得更完全？答案：

（1）CH?COOH+CH?CH?OH$$CH?COOCH?CH?+H?O

（2）乙酸乙酯會被水解生成乙酸和乙醇，反應(yīng)為：CH?COOCH?CH?+NaOH=CH?COONa+CH?CH?OH

（3）加入濃硫酸并加熱，同時使用過量乙醇，可提高酯化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。解析：

（1）酯化反應(yīng)為酸和醇在濃硫酸催化下生成酯和水，方程式正確。

（2）乙酸乙酯屬于酯類，可水解為酸和醇；NaOH為強(qiáng)堿，會催化酯的水解。

（3）采用濃硫酸作催化劑、加熱，以及提高醇的濃度等方法有利于反應(yīng)進(jìn)行完全。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室中使用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置與收集氧氣的方法是？

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要回收二氧化錳，應(yīng)使用什么操作？并說明原因。答案：

（1）2H?O?$$2H?O+O?↑

（2）使用向上排空氣法收集，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?/p>

（3）過濾操作，因?yàn)槎趸i是不溶于水的固體，可通過濾紙分離解析：

（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成H?O和O?，方程式正確。

（2）氧氣可溶于水但密度比空氣大，故使用向上排空氣法收集。

（3）二氧化錳作為催化劑不溶于水，可通過過濾法回收。20、（10分）某體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?+O?$$2SO?，起始時SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，O?為0.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO?的物質(zhì)的量為0.6mol。

（1）計(jì)算SO?的轉(zhuǎn)化率。

（2）求反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：

（1）SO?的轉(zhuǎn)化率為75%

（2）K=50.0解析：

（1）Δn(SO?)=