2025年大學(xué)學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H?速率沒(méi)有影響的是（）A.H?的濃度B.鎂條的表面積C.Cl?的濃度D.溶液的溫度6.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?9.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L10.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快2.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變3.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為2:1:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBD.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成2nmolC4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.增大O?的濃度B.增大容器體積C.移走部分SO?D.升高溫度5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)D.改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大三、填空題（總共3題，每題10分）1.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）上述反應(yīng)______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）如圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。2.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因______，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因______。（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。（（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因______。3.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=______。（2）t?到t?時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題15分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并分別舉例說(shuō)明。2.請(qǐng)闡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并說(shuō)明如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。五、計(jì)算題（總共1題，15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率。（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）A的轉(zhuǎn)化率。答案：一、選擇題答案1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.B8.A9.D10.A二、多項(xiàng)選擇題答案1.AD2.BCD3.AD4.AD5.ABD三、填空題答案1.（1）是；65%（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)2.（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)；Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O（2）反應(yīng)開(kāi)始溫度較低（3）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快（4）硫酸濃度逐漸減小3.（1）2:1（2）1/(t?-t?)Vmol/(L·min)（3）C四、簡(jiǎn)答題答案1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與稀硫酸反應(yīng)，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱時(shí)過(guò)氧化氫分解速率明顯加快。（3）催化劑：能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解。（4）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。（5）反應(yīng)物表面積：增大反應(yīng)物表面積，反應(yīng)速率加快，如塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)慢，粉末狀碳酸鈣反應(yīng)快。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1）逆：是可逆反應(yīng)。（2）等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（3）動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡。（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。（5）變：外界條件改變，平衡可能移動(dòng)。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：（1）正逆反應(yīng)速率相等，如同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。（2）各組分濃度不變，如顏色、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變。（3）對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可說(shuō)明達(dá)到平衡。（4）對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，顏色不變可說(shuō)明達(dá)到平衡。五、計(jì)算題答案（1）v(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.