2025—2026學年高二12月聯(lián)考注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交考試時間為75分鐘，滿分100分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列各組物質依次為強電解質、弱電解質的是2.常溫下，燃燒2g乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，經(jīng)測定放出的熱量為QkJ,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是A.C?H?OH(1)+3O?(g)——2CO?(g)+3H?O(1)B.C?H?OH(g)+3O?(g)——2CO?(g)+3H?O(1)△H=—23QC.C?H?OH(1)+3O?(g)——2CO?(g)+3H?O(g)△H=-23Q3.下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)雖然沒變，但可以加快反應速率D.增大壓強，就可提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率B第1頁(共8頁)△S=—0.1982kJ·K-1·mol-1,下列敘述正確的是A.該反應在298K時不能正向自發(fā)進行B.低溫利于自發(fā)，沒有必要在高溫條件下反應C.升高溫度、增大壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動D.將NH?從混合氣中分離出去有利于化學平衡向生成氨的方向移動5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是6.下列敘述中，不能用勒夏特列平衡移動原理釋解的是A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.紅棕色的NO?,加壓后顏色變深C.實驗室常使用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率7.氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：①CO(g)+NO?(g)—NO(g)+CO?(g)△H=-235.5kJ·②2CO(g)+2NO(g)—N?(g)+2CO?(g)△H=—761.0kJ·在NO?轉化為N2的總反應中，若有標準狀況下11.2LCO被氧化，則放出的熱量為A.761.5kJB.154.0kJC.380.75kJD.117.75kJ8.下列溶液一定呈中性的是A.由等體積、等物質的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.0×10??mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液B第2頁(共8頁)9.從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A向盛有1mL0.1mol·L-1KI溶液的試管中，加入5mL0.1mol·L?1FeCl?溶液，滴入5滴15%KSCN溶KI與FeCl?的反應是可逆B改變C其他條件相同，Na?S?O?溶液與稀硫酸反應時，Na?S?O?應物濃度，化學反應速率D10.化學是一門以實驗為基礎的學科。利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A.探究壓強對反應H?(g)+I?(g)=2HI(g)的平衡的影響D.探究催化劑對化學反應速率的影響11.鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無關的是A.實驗室配制FeCl?溶液時，應先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋B.配制FeSO?溶液時，加入一些鐵粉C.用濃NaHCO?溶液與濃Al?(SO?)?溶液混合作滅火劑D.加熱蒸干AlCl?溶液得到Al(OH)?固體B第3頁(共8頁)12.室溫下，通過礦物中PbSO?獲得Pb(NO?)?的過程如圖。已知：K(PbSO?)=1.6×10-?,Ks(PbCO?)=7.4×10-14。下列說法正確的是B.反應PbSO?(s)+CO-(aq)—PbCO?(s)+SO2-(aq)正向進行，需滿足D.PbCO?懸濁液加入HNO?“溶解”過程中，發(fā)生的離子反應為PbCO?+2H+——Pb2++CO?13.在Pd/WS?催化劑或Pd/ZnO催化劑作用下，乙炔加氫制乙烯是一種很有前途的低能耗非石油乙烯生產(chǎn)路線，總反應為CH=CH+H?一CH?=CH?,反應進程中的相對能量(△E)變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài)),下列說法正確的是CCA.已知H?的相對能量△E為0,則總反應是吸熱反應B.使用Pd/WS?催化劑，可提高乙炔加氫制取乙烯的平衡轉化率C.和催化劑Pd/WS?相比，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.在催化劑Pd/ZnO作用下，決速步驟為C?H?+H*→C?H?B第5頁(共8頁)B第6頁(共8頁)14.在二元弱酸H?A溶液中，M2+離子(M2+離子不發(fā)生水解)可以與A2-形成難溶電解質MA,室溫下，MA在0.01mol·L?1H?A飽和溶液中達沉淀溶解平衡時，M2+濃度的對如圖所示，下列說法正確的是A.曲線L?表示的是δ(H?A)與pH的關系D.b點溶液中，c(HA-)>c(M2+)>c(A2一)>c(H+)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)醋酸(CH?COOH)又名乙酸，是食用醋的主要有效成分。某化學小組設計用如下實驗方案探究醋酸與堿反應的熱效應，以及食用醋中醋酸的含量，回答下列問題：I.測量醋酸與堿反應的熱效應①用量筒量取15mL0.60mol·L-1醋酸，倒入量熱計的內筒，塞好橡膠塞。②用注射器吸取15mL0.50mol·L-1NaOH溶液。23.0(1)醋酸的電離方程式為 (2)實驗中醋酸溶液過量的目的是_ (3)根據(jù)上圖所示，計算本次實驗中測定的中和反應△H=kJ·mol-1(精確至0.01)。[已知：混合溶液的密度為1g·cm?3,比熱容為4.18J·g?1·℃-1。忽略溶液以外各物質吸收的熱量](4)相比上述反應△H,若將醋酸換成鹽酸，會導致測定的中和反應△H'(填Ⅱ.測量某品牌白醋中醋酸的濃度①取20.00mL濃度為0.5000mol·L-1的NaOH標準溶液注入錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑②用待測白醋進行滴定，達到終點記錄消耗體積。(5)本滴定實驗中使用的指示劑為□(7)本實驗滴定達到終點的標志是0(8)為了提高實驗的準確性，學習小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：V?(白醋)/mL通過上述數(shù)據(jù)，可知白醋中醋酸的濃度為(精確至0.0001)。16.(14分)合成燃料甲醇是工業(yè)上CO?有效轉化利用，實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。合成甲醇的反應原理為：CO?(g)+3H?(g(1)向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入2molCO?和8molH?,甲、乙分別在不同溫度下發(fā)生上述反應，反應過程中n(CO?)隨時間(t)的變化如下圖所示：①甲容器中，反應至2min時，H?的物質的量濃度為mol·L-1;乙容器中，0～5min內的平均反應速率v(CH?OH)=mol·L-1·min?1。②乙容器中H?的平衡轉化率為6③甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)K甲Kz((2)CO加氫也可合成甲醇，在一定條件下，向一容積為1L的密閉容器內，充入1molCO與2molH?發(fā)生反應CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g),在不同壓強下測得CO的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。①壓強p?、p?、p?由大到小排序為o③A、B、C、D四點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc、Kp的大小關系是。恒壓條件下，其中C點的壓強平衡常數(shù)Kp=(用含有p3的關系式表示。K。是以分壓表示的平衡常數(shù)，已知分壓=總壓×物質的量分數(shù))。17.(15分)已知沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領域具有廣泛的應用，請回答下列(1)工業(yè)上處理廢水時，Na?S和FeS均可用于除去廢水中的Hg2+,試解釋原因(用離子方程式表示);o(2)某溫度下，向含有BaSO?固體的BaSO?飽和溶液中加入少量稀硫酸，則BaSO?的溶(3)某pH=1的ZnCl?和HCl的混合溶液中含有FeCl?雜質。為了除去FeCl?雜質，需將溶液調至pH=4。在調節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是□A.NaOHB.ZnO(4)洗滌AgCl沉淀表面的可溶性雜質同時減少損失，最好選用洗滌(填字母)。A.蒸餾水B.AgNO?溶液C.稀鹽酸(5)已知t℃時，Kp(AgCl)=4×10-1?,則將AgCl加入蒸餾水中(6)已知25℃時，K(BaSO?)=1.0×10-1?,K(BaCO?)=2.6×10??。該溫度下，18.(15分)亞磷酸(H?PO?)及其鉀鹽在化工、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領域均有重要應用，尤其在農(nóng)業(yè)中兼具有肥料和殺菌劑的雙重功能。(已知：25℃時，CH?COOH的Ka=1.8×10-?;H?PO?的Ka=5.0×10?2,K回答下列問題：(1)向0.1mol·L-1H?PO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1KOH溶液恰好完全反應，測得溶液中含有的離子為：H+、K+、H?PO?、HPO?-、OH,此時溶液中由水電離(結合必要的離子方程式說明)。(3)常溫下，向0.1mol·L-1K?HPO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1CH?COOH (4)25℃時，向20mL0.1mol·L-1H?PO?溶液中滴加0.1mol·L?1KOH溶液，溶液的pH隨KOH溶液體積變化的曲線如圖所示。①a點對應溶液的pH≈(已知lg5=0.7)。③c點對應溶液中：c(K+)c(H?PO?)+2c(HPO?一)+B第7頁(共8頁)B第8頁(共8頁)2025—2026學年高二12月聯(lián)考化學參考答案及評分意見4.D【解析】計算△G=△H—T△S=—92.2kJ/mol-298K×(一0.1982kJ·K-1·mol?1)≈-7.B【解析】①CO(g)+NO?(g)—NO(g)+CO?(g)正向移動，故B錯誤；“脫硫”后上層清液主要是Na?SO?溶液，還含有未反應完的Na?CO?溶液，守恒關系還應考10?12mol/L,c(M2+)=10??mol/L,則K(MA)=c(M2+)·c(A2-)=10??mol/L×10?12mol/L=10-1?,B化學答案第3頁(共5頁)15.(14分)(1)CH?COOH=H++CH?COO(2)使NaOH溶液完全反應(1分)(3)—46.82(2分)(4)偏小(2分)鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，電離吸熱，導致鹽酸與NaOH溶液中和反應△H′小于醋酸與NaOH溶液中和反應△H(2分)(5)酚酞溶液(1分)(6)甲(1分)(7)當?shù)稳胱詈蟀氲伟状兹芤簳r，溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原來顏色(2分)(8)0.6250mol/L(2分)【解析】(1)醋酸為一元弱酸，電離方程式為CH?COOH=H++CH?COO-;(2)由題可知，本實驗中醋酸過量，目的是使NaOH溶液完全反應；(3)NaOH完全反應，生成水的物質的量為15mL÷1000L/mL×0.5mol/L=0.0075mol,由圖可知，反應中最大溫差為24.8℃—22.0℃=2.8℃,則本次實驗中測定的中和反應反應熱為(4)鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，弱酸電離時吸熱，導致醋酸與NaOH溶液中和反應放熱熱值小于鹽酸與NaOH溶液中和反應，鹽酸與NaOH溶液中和反應△H'小于醋酸與NaOH溶液中和反應△H;(5)醋酸為一元弱酸，與NaOH溶液反應生成的CH?COONa溶液顯堿性，則需要選擇在堿性范圍內變色的指示劑，則合適的指示劑為酚酞溶液；(7)醋酸為一元弱酸，與NaOH溶液恰好完全反應后，再滴入醋酸，溶液趨向中性，故當?shù)稳胱詈蟀氲伟状兹芤簳r，溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原來顏(8)第三組數(shù)據(jù)明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，根據(jù)第一、二兩組數(shù)據(jù)，平均消耗白醋溶液的體積為,白醋中的醋酸濃度為0.5000mol/L×0.020L÷0.016L=0.6250mol/L。16.(14分)(1)①2.5(1分)0.125(1分)②56.25%(2分)(2分)【解析】(1)①甲容器中，反應至2min時，△n(CO?)=1mol,△n(H?)=3mol,此時n(H?)=8mol—3mol=5mol,c(H?)=2.5