第二節(jié)離子反應(yīng)

---------------------------------------------------------------------0~~<目錄導(dǎo)航,~~0---------------------------------------------------------------------

?題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

A題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析

A題型03有關(guān)電離方程式的書寫

A題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷

?題型05離子方程式的書寫方法

A題型06離子方程式的正誤判斷

A題型07過量型一離子方程式的書寫

A題型08目標(biāo)型一離子方程式的書寫

A題型09離子大量共存的判斷

A題型10離子的檢驗(yàn)

A題型11離子推斷

A題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

知識積累

i.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為__________

在水溶液里或熔融狀態(tài)下_________能發(fā)生電在水溶液里和熔融狀態(tài)下_________都不

本質(zhì)區(qū)別

離而導(dǎo)電能發(fā)生電離

酸:H2so4、H2c。3等

堿：NaOH、NH3?H2O等非金屬氧化物：CO2、co等

常見物質(zhì)

鹽：NaCKCaCCh等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等

類型

活潑金屬氧化物：Na?。、CaO等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等

水

2.對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理解

⑴電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。在化合物中，酸、堿、

I/14

鹽、活潑金屬氧化物和水都屬于電解質(zhì)，余下的為非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定易溶于水（如BaS04等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。

⑶化合物“溶于水”或“熔融時(shí)”能導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備是非電解質(zhì)。

如NaCI、Ba（0H）2固態(tài)時(shí)不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而

HCkH2sO4等電解質(zhì)以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。

典例精講

【典例1］下列敘述正確的是

A.KNO,固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

D.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)

舉一反三〉】

【變式下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.FeC.BaSO4D.NH3

【變式1-2】下列屬F非電解質(zhì)的是

A.SO?B.NH3H2OC.BaSO4D.葡萄糖溶液

【變式1-3】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.飽和食鹽水C.液態(tài)氯化氫D.液態(tài)硝酸鉀

》題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析

知識積累〉

i.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因

在京嬉液中0*得一狀態(tài)下）電離產(chǎn)生電場作用2X

電解質(zhì)--------------------------------＞自由移動的副、子---------子定向移動導(dǎo)電

注意：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，電離出自由移動的__________,此時(shí)接入外加電源才能導(dǎo)電，而不是

通電后才發(fā)生電離。

2.酸、堿、鹽的導(dǎo)電

2/14

J純凈物時(shí)只力分子.性的內(nèi)子.所以不導(dǎo)也

[■\r

木搟耀?,在水分子的南冊下?電MHMlih

防動的篇子.所設(shè)相號電

固5?晶體內(nèi)呈然“汴冏.陽南T.伊

禹子不能白山移功，所以不導(dǎo)電

.^3吊?生或壇&狀，時(shí).電角出自出樣功的

一尚干?所”能導(dǎo)電

3.電解質(zhì)的導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中單位體積的離子__________、離子___________多少有關(guān)，一般來說，單位

體積的離子數(shù)目__________，離子所帶的電荷___________，溶液的導(dǎo)電能力__________O

典例精講

【典例2】圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直

流電源連接方式相同，燈表示水分子)，下列說法不事碰的是

b

A.圖c表示NaCI在水溶液中的導(dǎo)電情況B.水合b離子是水合氯離子

c.NaCI固體不導(dǎo)電,但NaCI是電解質(zhì)D.圖b表示熔融的NdCI的導(dǎo)電情況

【變式2?1】向一定體積的Ba(OHb溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2s0」不是電解質(zhì)

B.生成的硫酸釧不溶水，說明硫酸鋼是非電解質(zhì)

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH%電離出的離子導(dǎo)電

【變式2-2]下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是

3/14

A.石墨B.稀硫酸C.熔融的NaOHD.NaCI固體

【變式2?3］利用如圖裝置測試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X,插入電極，接通電源，下列不能使小

燈泡發(fā)光的試劑X是

C.NaOH溶液D.Mg。?溶液

A題型03有關(guān)電離方程式的書寫

知識積累

i.電離的概念

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自的過程，叫做電離。電離不需要通電。

2.電離方程式書寫要點(diǎn)

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“一”表示。

如Na2so4=2Na+SO1,HCI=H++Cr,Ba(OH)2=Ba2++2OH\

⑵部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如

NaHCO3=Na+HCO3:NaHSO4=Na+H+SOT。

(3)電荷要守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

(4)原子團(tuán)不能拆開寫，如HCOMSO「、OK等原子團(tuán)，不能拆開，但HSO3在水溶液中能完全電離，要拆開寫，

在熔融狀態(tài)卜不拆開寫。

典例精講

【典例3】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3=Na+H+CO；B.NaHSO4=Na'+H'+S0；-

2+

C.H2so4=2H'+SO：D.Ca(OH)2=Ca+2OH

舉一反三

【變式3-1】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能否發(fā)生電離。二列電禽方程

式正確的是

++

A.在水溶液中：KC1O3=K+Cr+3O^B.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na+H'+S0^

2++2

C.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca+(OH-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na+0-

【變式3-2】下列電離方程式中正確的是

4/14

2+

A.Na2so4=2Na++S0/B.Ba(OH)2=Ba+OK

3+2+2-

C.Al2(SO4)3=2AI+3SO；-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO,)

【變式3-3】某水培花卉的營養(yǎng)液成分中含有MgSO,、Na2sO,、NH4C1.KNO?等電解質(zhì)。二列有關(guān)電離

方程式正確的是

A.MgSO4=Mg+SO；-B.K2sC>4=K++S0；-

++

C.NH4C1=NH3+H+CrD.KNO3=K+NO；

A題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷

知識積累》

1.離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)在中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

⑴反應(yīng)生成；(2)反應(yīng)放出；(3)反應(yīng)生成<,滿足其一即可。

3.離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型。如有離子參加的置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)(本章第三節(jié)將學(xué)到)

等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。

典例精講

【典例4】下列各組物質(zhì)混合，不會發(fā)生離了?反應(yīng)的是

①KNO3溶液和NaOH溶液②AgNO；溶液和稀鹽酸③稀硝酸和CaQ?溶液④K2co；溶液與稀硝酸⑤銅與

稀鹽酸⑥鐵粉與CuSO,溶液

A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥

舉一反三

【變式4-1】下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.S在中燃燒B.硫酸與KOH溶液反應(yīng)

C.A1與CuSO,溶液反應(yīng)D.Na2cO3與稀鹽酸反應(yīng)

【變式4-2】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.加熱二氧化鎰與濃鹽酸制氯氣B.銅在氮?dú)庵腥紵?/p>

C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D.NaHCOs固體受熱分解

【變式4-3】下列各組溶液互相混合，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.K2c。3和稀HCIB.AgNCh和CaCL

C.Mg5和Na2so4D.Ba"和K2sO4

5/14

A題型05離子方程式的書寫方法

知識積累〉

1.離子方程式書寫的步驟

(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2.離子方程式書寫的關(guān)鍵

書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。

強(qiáng)酸：HCKH2so4、HNO3

能拆寫強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

成離子可溶I鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銹鹽

的物質(zhì)性鹽氯化物(除AgCl外)

T硫酸鹽(除BaS04、CaSCh、Ag2sO4外)

單質(zhì)、氣體、氧化物

不能拆寫

難溶物質(zhì)：AgCl、BaSCh、CaCCh、BaCCh等

成離子的

難電離物質(zhì)：HQ、H2cO3、CH3coOH、

物質(zhì)

NH3?H2O等

3.離子方程式書寫的注意事項(xiàng)

(1)微溶物［如Ca(0H)2］：作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式：作生成物時(shí)，一般視為

沉淀，寫成化學(xué)式。

(2)氨水：作反應(yīng)物時(shí)，寫成NH3?H2。；作生成物時(shí)，稀溶液中且非加熱條件下寫成NH3F2O,濃溶液中或加熱

時(shí)寫成“NH3T+H2O”。

典例精講〉

【典例5】用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象.

⑴水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)室中可以川鹽酸將其除去(任寫一個(gè)即可)

⑵小蘇打治療胃酸過多o

⑶向KHS04溶液中加入鐵粉

舉一反三A

【變式5?1】將卜面的化學(xué)方程式改為離子方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4Hq離子方程式

為.

【變式5?2】書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Na5O4溶液HAgNO,溶液混合

6/14

⑵小蘇打溶液與乙酸溶液混合O

⑶氧化鎂溶于稀硫酸0

⑷石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)o

⑸將濃硝酸滴到CaCC>3固體上。

A題型06離子方程式的正誤判斷

知識積累》

離子方程式正誤判斷時(shí)的“六看”：

(1)?看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中：

2Fc+3Cu2+=2Fe3++3cli(錯(cuò))

錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu

正確：Fe+Cu2=Fe24-Cu

(2)二看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

+

COj+2H=CO2t+HzO(錯(cuò))

錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式

+2+

正確：CaCO3+2H=Ca+CO21+H2O

(3)三看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na,CCh與稀硫酸反應(yīng)：

C0rH-H=C02t+比0(錯(cuò))

錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒

+

正確：CO?+2H=CO2t+H2O

(4泗看是否遵守電荷守恒

如咎與CuSCh溶液反應(yīng)：

Al—Cu2=A1'+Cu(錯(cuò))

錯(cuò)團(tuán)：電荷不守恒

正確:2Al+3Cu”=2AP,+3Cu

(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2+

Ba+SOF=BaSO4I(錯(cuò))

錯(cuò)國：漏掉了CM+和OFT的反應(yīng)

2+2+-

正確：Ba+SOr+Cu+2OH=BaSO4I+Cu(OH)2I

(6)六看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比

7/14

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

2+-+比錯(cuò))

Ba+OH+H*+SO4=BaSO4I0(

錯(cuò)品：不符合物質(zhì)的組成比

正確：2+-

Ba+2OH4-2H*4-SOr=BaSO4I+2H2O

典例精講

【典例6】下列離子方程式正確的是

A.將NaOH溶液與CuSO4溶液?昆合：CU^+2OH=CU(OH)24^

用小蘇打溶液治療胃酸過多：+

B.CO^-+2II=CO2T+H2O

將稀硫酸滴在鐵片上：+3+

C.2Fe+6H=2Fe+3H2T

大理石和稀硫酸反應(yīng)：+2+

D.CaCO,+2H=Ca+C02T+H2O

【變式6?1】下列離子方程式書寫正確的是

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+

A.CO^+2H=CO2T+H2O

鐵與稀硫酸反應(yīng)：+3+

B.2Fe+6H=2Fe+3H2T

氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：2+

C.Ba4-SO；-=BaSO4i

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag*=C『+2Ag

【變式6?2】下列離子方程式書寫正確的是

稀硫酸與鐵絲制取氫氣：+3+

A.2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：+

C.CO；-+2H=CO2T+H2O

溶液中滴加溶液：2+-2+-

D.CUSO4Ba(OH)2Cu4-SO；+Ba+2OH=BaSO4>L+Cu(OH)2I

【變式6-3】下列離子方程式書寫正確的是

氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：+2+

A.2H+MgO=Mg+H2O

+2+

B.銅粉與稀鹽酸反應(yīng)：CU+2H=CU+H2T

C.稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++CO：=HCO；

鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：24

D.Zn+CuSO4=Cu+Zn+SOr

A題型07過量型一離子方程式的書寫

知識積累〉

i.物質(zhì)配比型："少定多變'’法

8/14

“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的個(gè)

數(shù)比之比與原物質(zhì)組成比相符。

“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變

的。

2.連續(xù)反應(yīng)型

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和，去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式?；蛘?/p>

根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。

典例精講

【典例7】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液反應(yīng)。

(2)NaHCO3溶液與少量反應(yīng)Ca(0H)2溶液。

E53>

【變式寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)。

(2)NaOH溶液與少量反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液。

【變式7?2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴將少量的CO?通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵將過量的CO?通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

》題型08標(biāo)型離子方程式的書寫

知識積累

目標(biāo)型離子方程式書寫是化學(xué)學(xué)習(xí)中一個(gè)重要的知識點(diǎn)，首先要清楚地知道反應(yīng)中涉及的化合物，然后根據(jù)化學(xué)

反應(yīng)的規(guī)律來推斷生成物，最后按題目的“目標(biāo)”要求(如反應(yīng)物之間的配比；滴到恰好使溶液呈中性；

滴到恰好使溶液中的什么離子沉淀完全等)書寫或判斷離子方程式。題目難度較大。

典例精講

【典例8】向NaHSO」溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)滴到恰好使溶液呈中性：o

(2)滴到恰好使溶液中的SO▽沉淀完全：.

E53>

【變式8-1】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2sO4溶液，寫出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)滴到恰好使溶液呈中性:

9/14

(2)滴到恰好使溶液中的Ba?+沉淀完全：。

A題型09離子大量共存的判斷

知識積累〉

1.判斷依據(jù)

判斷溶液中的離子能否大量共存，要看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反

應(yīng)，則能大量共存。

2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題

(1)看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)看條件

題二是否有隱含條件，①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如CM+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、F/+(淺綠色)、

MnO；(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH反應(yīng)的離子。

(3)看反應(yīng)

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2+與OH,Ca2+與CO『、SOg都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能大量共存，在堿性溶液中H-不能大量共存；

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與CO。、HCO3.S2等不能大量共存。

典例精講

【典例9］下列各組離子能在溶液中大量共存且為無色的是

A.Na\II\NOrOIKB.Na\K\NO；、OIK

C.Cu2\H\Cl\SO；D.K\Ba2\CI\CO；-

E53>

【變式94】下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是

A.Na+>Ci?+、Cl\SO；-B.Ba?+、Na+、Cl\NO；

C.Ag\《、NO；、ClD.《、Ca2+、C01、CP

【變式9-2】卜列各溶液中的離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中:K'、Mg"、Cl\SO：

B.澄清透明的溶液中：KAMg"、C「、NO；

C.含有大量Ca?+的溶液中：Na\K\CO；\C「

D.強(qiáng)酸性溶液中：Na\Fe"、HCOrSO：

【變式9?3】常溫下，下列各組離子在同?溶液中?定能大量共存的是

10/14

A.在鹽酸溶液中：Mg2\Na\NO；、SO=

B.在能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、Fe3\Cl\SO；-

C.在澄清石灰水中：K\CO：、CW301

D.在含大量CO：的溶液中：Ba2\Na\NO：、CP

題型1o離子的檢驗(yàn)

知識積累

I.常見陽離子的檢驗(yàn)

MiAW>H?產(chǎn)代好色加淀,說明畬Cu*

溶液I

■產(chǎn)生紅端色沉叁?說明含F(xiàn)「

.常見陰離子的檢驗(yàn)

|■人H-Ch君犍后生成白色沉淀?再加

COj卜人稀如酸沆淀溶解?井放出無色無味的

，體

加人稀ifc酸無明。理集?可加入Ba<.

SOl，-?!|丁二。白色沉詫產(chǎn)生_________________

—?加入AgNO,溶液生成不溶于稀硝假的

ciH

白色沉定

典例精講?

【典例10］某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后

用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，卜.列說法正確的是

A.取少量濾液向其中滴加少量Na2c03溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca?一

B.取少量濾液向其中滴加過量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOF

C.取少量濾液向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2+

D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有C廠

舉一反三

222

【變式10-1】有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：Fe\Ca\Cu\OH、Cl\HCO；o某同學(xué)

為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。

②往“步驟①〃的溶液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成。

下列說法正確的是

A.可能存在OH-B.可能存在Fe2+

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C.一定存在ClD.一定存在Ca2\HCO；

【變式10-2】某無色溶液中只可能含有K\Ag\Ba2\Cu2\Cl；CQ1；SCf中的一種或幾種，對其進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，加入足量BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成：

③將②）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是

A.一定含有K+、SO：、CO；B.可能含有C「、K?

c.一定含有so：、co；、crD.一定不含Ag+、cu2\so；、cr

【變式10-3】某溶液中含有cog、SO/、SO歹、cr.Na\Ag+中的若干種。為確定該溶液的離子組成,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該溶液，向其中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分

溶解

③?、谥猩蠈忧逡?，繼續(xù)滴加BaCL溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A.一定有CO歹B.一定有SO/

C.不能確定C「是否存在D.不能確定S0『是否存在

題型11離子推斷

知識積累

1.該類題的解題思路

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷一定含有的離子一一根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子一一根據(jù)電荷守恒判斷含

有的其他離子一最后確定可能含有的離子。

必須注意兩點(diǎn)：（I）所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響：（2）運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將

定性與定量的方法相結(jié)合。

2.解題過程中的“四項(xiàng)基本原則”

（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（熟記幾種常見的有色離子：Fe2\Fe3、

Cu2>M11O4>CrO4>C門0廠）。

（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條

件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等）。

（3）電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等（這

一原則可幫助我們確定一些隙含的離子）。

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(4)進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

典例精講

【典例11】實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色透明的溶液，可能含有

Na\Ba\Cu2\Mg"、SO丁、CO：、NO^、OH、C「中的若干種離子，且每種離子的個(gè)數(shù)一樣多?；?/p>

學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來探究該溶液的成分。

⑴通過觀察，該溶液中一定不存在(填寫離子符號)。

為鑒別該溶液的成分，對該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

①取少量溶液，加入紫色石茉，溶液變紅。

②取樣，向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。

③將②得到的濁液過濾，再加入AgNO"容液，生成白色沉淀。

(2)實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有0

⑶寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式。

⑷寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式o

⑸結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是o

【變式11T】某溶液可能含有Mg?*、Ba2\CO；、Cl\SO；、NO；中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀：

H.過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量H2s溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

⑴溶液中一定不存在的離子是O

⑵寫出1和II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：