第2講氯及其化合物

課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或

AgCl----------HC1.NaCI

通過實(shí)驗(yàn)探究了解氯、澳、碘及NaClONaOH［愫*%、Cu-cr1

-凡。/NH.

其重要化合物的主要性質(zhì)。HC1O■I*//2

CMCIO)■,“(OH—JNa；SO?、H.OK,。八

2.知道氯氣及其主要化合物的

KC1OJ^KOHJ1I.Br-

h、

制備方法，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)CH-CH2CH.CI

ClCl

用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

雙基過關(guān)夯實(shí)必備知識(shí)

一、氯氣及其重要化合物

1.氯氣

(1)物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性

1體積水溶解約2

黃綠色氣體刺激性比空氣大

體積C12

⑵化學(xué)性質(zhì)

①?gòu)穆鹊脑咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性:

與Fc(化學(xué)方程式，下同)2FC4-3CL,—

金屬?gòu)S2FcCh,棕喝色煙

球質(zhì)L與Cu：Cu+Ck望CuC*―黃色煙

r-與蒼白色火焰;

氧H?：H2+Q2^=2HCL

化出現(xiàn)白霧

性

單用1

'—能將P、Si氧化為PCI,、PCis;SiCI,

—與碘化鉀溶液：化2+2KI=2KCI+l2

—與SO2水溶液：CI+SO+2HO=HSO+2HCI

化食物---2----2----2-------2---4-----

1—與FeJ溶液：Ck+2FeCk=2FeCh

②從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)C12的歧化反應(yīng)

C12中氯元素化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯

的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧叱性又表現(xiàn)還原性。

政

HClO

HCl+

q—

：C1+H

程式

化學(xué)方

化—

反

Hq

CIO+

I+Na

NaC

H=

NaO

：CL+2

燒堿

應(yīng)駭「與

H2O

)2+2

IC)

<a(C

Ch4

=Ca

OH)2

2Ca(

：2Ch+

白粉

一制漂

性質(zhì)

成分和

水的

(3)氯

衡:

三個(gè)平

電離和

個(gè)完全

存在一

氯水中

2),

水(1:

溶于

氣能

①氯

F

CF

=H+

HCI

；

HC10

HC1+

H2O

CI2+

IO；

H'+C

O

HCI

+

OH0

H+

H2O

:

種微粒

中的各

述關(guān)系

在著上

水中存

，氯

特點(diǎn)

應(yīng)的

逆反

據(jù)可

②根

三

分

子

多重性

性質(zhì)的

③氯水

新

制

氟

定性

不總

O

HC1

水

性一

漂白

CC

-H

色

紅后褪

液先變

石花溶

使紫色

性

一酸

LH?

泡

產(chǎn)生氣

鹽反應(yīng)

與碳酸

】

提醒

【特別

進(jìn)鼻

體飄

量氣

極少

僅使

動(dòng)，

輕扇

口輕

氣瓶

在集

用手

法：

的方

氣味

氣體

(1)聞

孔。

。

液氯

貯運(yùn)

鋼瓶

，可用

反應(yīng)

鐵不

氯與

液態(tài)

溫下

(2)常

氨酸鹽

酸和次

次氯

2.

氯酸

(1)次

酸直

比碳

掛一

產(chǎn)邀

配.