2025~2026學(xué)年第一學(xué)期鎮(zhèn)江市高三期中質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試卷

注意事項:

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。

2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N140I6K39Mn55Fe56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2025年11月我國自主研發(fā)的IRON機器人，一經(jīng)亮相，驚艷世界。其仿生肌肉主要材料含蠶絲和

纖維素，卜列有關(guān)蠶絲和纖維素說法不正確的是

A.都是有機物B.所含元素相同C.可用灼燒法鑒別D.都能發(fā)生水解反應(yīng)

2.反應(yīng)RC三CAg+2CN-+H20=RC=CH+[Ag(CN)2]~+OH一可用于提純?nèi)睙Ｏ铝姓f法正

確的是

A.CN-的電子式為：[:C1N:「

B.電離能：Ii(0)>IAN)

C.基態(tài)O原子的價電子排布式為Is22s22P4

D.[Ag(CN)2「既含離子鍵又含共價鍵

3.實驗室制取少量單質(zhì)碘，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置制

B.乙裝置除去C12中的HC1

C.丙裝置制取12

D.丁裝置吸收尾氣中的

4.2-口塞吩乙羈是抗血栓藥物氯叱格雷的重要中間體，其制備方法如下:

下列說法正確的是

A.睡吩是非極性分子

B.電負性：X(。)VX(S)

C.原子半徑：r(Na)<r(0)

D.2-哩吩乙醇分子間能形成氫鍵

閱讀下列材料，完成5?7題：

IIIA元素在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。硼氫化鈉(NaBH。、氨硼烷(NH3BH3)是良好的儲氫材料。

金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，明磯可以做絮凝劑。GaN、BP(晶胞結(jié)構(gòu)如題5圖所示)都是良好的半導(dǎo)

體材料，晶體類型與晶體硅相同，GaAs可由Ga(CH3)3和ASH3在高溫下制得，GaAs與濃硝酸反應(yīng)可

制得H3ASO4。

OB原子?P原子

題5圖

5.下列說法正確的是

A.BH］空間構(gòu)型為正四面體形

B.1molNHsBH?含有6moi0鍵

C.NH3與BF3中心原子雜化方式相同

D.BP晶胞中P的配位數(shù)為2

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

通電

A.工業(yè)制鋁：2AIQ3=2A1+3C12T

3++

B.明研凈水：Al+3H2O=A1(OH)3i+3H

C.NaBFU與水反應(yīng)制氫氣：BH；+4H2O=B(OH)J+4H2T

高溫

D.Ga(CH3)3^lAsH3$iJGaAs：Ga(CH3)3+AsH3="C3H6+GaAs

7.下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制備H3ASO4

B.非金屬性：N>As,可推測NH3的穩(wěn)定性小于ASH3

C.鍵長：Ga—N>Ga—As,可推測GaN熔點高于GaAs

D.鋁具有兩性，可用鋁罐車運輸濃硝酸

8.化合物Z是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，卜列說法不正確的是

XYZ

A.X、Y可用FeC13溶液鑒別

BY與足量H2反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子

C.Z存在順反異構(gòu)

D.相同溫度下，溶解度：X>Z

9.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，乂能發(fā)電。

其工作原理如題9圖所示，下列說法正確的是

A.利用此工作原理.，也可以除去廢水中的苯酚

B.每33.6LO2理論上可凈化1molCO(NH2)2

C.X膜為陰離子交換膜

+

D.甲電極是正極，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)24-H20+6e~=C02T+N2T+6H

10.乙烷催化脫氫生成乙烯的反應(yīng)機理如題10圖所示。

卜列說法正確的是

詢

B.反應(yīng)II中乙烷發(fā)生還原反應(yīng)

C.整個過程中有三種元素的化合價發(fā)生改變

D.干燥環(huán)境下該烷燃催化脫氫反應(yīng)很難進行

11.探究銅及其化合物性質(zhì)實驗如下。

實驗I：常溫下，銅片插入到濃硫酸中。

實驗II：取銅片和鋅片連接電流表并插入到C11SO4溶液。

實驗IH：向CuSC>4溶液中，通入H2s氣體。

實驗IV：如題II圖所示，抽出附有紅色固體的鐵絲，靜置。

下列說法正確的是

A.實驗I無明顯現(xiàn)象，說明常溫下銅遇濃硫酸發(fā)生鈍化

B.實驗II中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.實驗H1有黑色沉淀生成而且pH減小，說明酸性：H2S>；H2SO4

D.實驗IV液面處逐漸出現(xiàn)紅褐色固體，溶液pH明顯下降，發(fā)生的化學(xué)方程式為：

4FeS04+10H204-02=4Fe(0H)31+4H2sO4

12.室溫下，以石音(含CaSO,和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaC()3的流程如下。

GXXh

氨水一N^HCOj②NHj

｛轉(zhuǎn)化］-------4除雜］-----＞［系列操作

石膏------?輕質(zhì)CaCQj

泥法

5

已知，Kai(H2co3)=4.3x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11,Kb(NH3-H20)=1.8xIO-,

Ksp(CaS04)=7.1x10-5,

Ksp(CaCO3)=S.OxI—

卜.列說法正確的是

A.NH4HCO3-氨水的混合溶液中：c(NHj)<2c(CO/)+c(HCOJ)

B.“轉(zhuǎn)化”后的清液中一定存在：嘿>1.42x104

c(CO<)

7

C.室溫下,pH=6的NH4C1溶液中：C(NH3?H20)=9.9X10-

2+

D,碳化發(fā)生的反應(yīng)：Ca+NH3+C02+H20=CaCO31+NH：

13.草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和Hz在催化劑條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)ICH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)=CH3OOCCH20H(g)+CH3OH(g)AH1<0

反應(yīng)IICH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)=HOCH2cH20H(g)+2CH3OH(g)AH2<0

將1molCH3OOCCOOCH3(g)和3mol電(g)通入含催化劑的1L恒容容器中，相同時間內(nèi)測得草

酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2cH20H的選擇性與溫度的關(guān)系如題13圖所示。已知，

n(乙二靜)

b線表示HOCH2cH20H的選擇性［:X100%］。

n(總轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)

下列說法正確的是

A.升高溫度CH3OOCCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.194c時，n(草酸二甲酯):n(甲解)=5:28

C.CH3OOCCH2OH的選擇性降低的原因是反應(yīng)I的速率大于?反應(yīng)II

D.可用P、N點的數(shù)據(jù)求該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)K

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（14分）由一種廢脫硝催化劑（含V2O5,WO3等），回收帆的過程如下：

?、儆袡C萃取劑P204

②NH4CI

,I、;

廢脫銷催化劑----?[酸漫T還原）----/過濾）------萃取與%萃?。?-------A（俅嬴依系列操作一＞VJOJ

T

麒

已知：V2O5能與酸發(fā)生反應(yīng)。有機萃取劑P204對VCV+有強萃取作用，萃取原理為：

2++

2（HA）24-V0VO[（HA）2-A2]4-2H,HA為P204的單體。VC^+易水解

（1）基態(tài)V的第三電子層空軌道數(shù)目為▲個。

（2）酸浸還原。酸浸還原過程中，V2O5生成VCV+的離子方程式為▲。

（3）萃取與反萃取。

①“萃取”得到V0|（HA）2?A2],（結(jié)構(gòu)如題14圖?1所示，其中“-R”為辛基）。

有機萃取劑P204常以二聚體（HA）2的形式存在，請寫出HA的分子式上。

②反萃取過程中，所加硫酸的濃度與反萃取率如題14圖-2所示，隨著硫酸濃度的增大，反萃取率

逐漸增大的原因▲。

③反萃取后，可以直接向水相海中通入足量空氣，并加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,得到VO?，請

寫出該過程的離子方程式▲。

（4）沉積過程中，NH4V。3的回收率與pH的變化如題14圖-3所示，pH=8時回收率最高的原因是▲。

題14圖T

%

/

*

￥

回

90

85

80

75

加

05101520

C(H2SO4)°456789pH10

題14圖-2題14圖-3

15.（15分）F是一種治療高血玉及糖尿病的藥物，其合成路線如下:

DCM.TEA口gC4H9Ko.cH,OH

AB

(I)A分子中H-N-H鍵角▲NH3分子中H-N-H鍵角。(選填“>”、"V”或“=”)

(2)B分子中含氧官能團名稱▲.

(3)C-D發(fā)生兩步反應(yīng)：C-X(C21H23O5N3)-D,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式▲<,

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能使Br2的CCI4溶液褪色②能在堿性條件下水解③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲醛、為原料合成

有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

的合成路線流程圖(無機試劑和

16.(16分)K3[Fe(C2O4)3]?3比0是一種翠綠色可溶于水而難溶于乙醇的晶體，水溶液呈翠綠色,

主要用

途是曬制藍圖。以FCC2O4-2H2O為原料制備K3[FC(C2O4)3]-3H2O晶體的實驗裝置如題16圖所

不。

(1)K3[Fe(C2O4)3]的制備

①儀器M的名稱為

②打開攪拌器向盛有FeC2O4-2H2O晶體的三頸燒瓶中先滴加

過量K2c2。4溶液，水浴保持4)C恒溫，再滴加H2O2溶液，

反應(yīng)生成Fe(OH)3和KsFe(C2O4)3的化學(xué)方程式為▲<1

③，述反應(yīng)，水浴溫度保持40c恒溫的原囚是

授抨器

題16圖

(2)K3(Fe<C2O4)3]?3HzO的獲取

打開攪拌器，水浴溫度升至75?80℃,向上述(I)反應(yīng)后的三頸燒瓶中滴加▲,得到純凈

的K31Fe(C2O4)3]?3比0。(必須使用的試劑和設(shè)備：飽和H2c2。4溶液，乙醇，真空干燥箱)

(3)K3|Fe(C2O4)3J?3七。晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)測定

步驟I：稱取10.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成500mL溶液。

步驟II：取25.00mL溶液,加稀H2sO4酸化，用0.0200mol-L7KMnCU溶液滴定，至滴定終點，

①滴定終點的現(xiàn)象是向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾

液和洗滌液合并。

步驟III：用0.0200mol?L-'酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗KMnO4溶液10.00mLo

己知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2+H2O()。

②計算該K31Fe(C2O4)3「3比0晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

17.(16分)格因其高毒性和環(huán)境危害性大而受到人們廣泛關(guān)注。采用Na2s聯(lián)合DTC[重金屬捕集劑

(二硫代氨基甲酸鹽)]可以高效處理水中的Cr(VI)元素。

已知：Cr(0H)3具有兩性；DTC在堿性條件下穩(wěn)定存在，其原理為：

(1)硫化鈉除Cr

①工業(yè)廢水中Cr(VI)主要是以C「2。萬形式存在，該類工業(yè)廢水顯A。(選填：“酸性”、“堿性”或

“中性”)

②Na2s還原Cr2。歹生成行2。3?口出0和S2O"的離子方程式為人

(2)DTC協(xié)同除殘留Cr(IH)

轉(zhuǎn)化(1)中殘留的Cr(HI)可用二硫代氨基甲酸鈉捕集去除，反應(yīng)的離子方程式如題17圖-1所示。

S

Ri\n

3nN—C—SNa+nCr3+-X+3nNa+

.17ffl-1

請畫出X的結(jié)構(gòu)A。(己知：X的結(jié)構(gòu)中的S原子與Cr3+通過配位鍵形成含有3個四元環(huán)的穩(wěn)定配合

物。)

(3)反應(yīng)時間對硫化鈉除Cr的影響

Na2s還原。2。萬過程中，生成的Cr(HI)固體中部分含有Cr(0H)3,反應(yīng)時間與Na2s除常率變化的

關(guān)系如題17圖-2所示。1為總絡(luò)去除率(TcQ變化曲線，2為Cr(VI)去除率變化曲線(下同)。45?

90min,曲線1數(shù)值隨著時間增加，先增大后減小的原因是A。

(4)pH對DTC除格率的影響

取一定量硫化沉淀除Cr后的廢水，調(diào)節(jié)pH,加入適量二硫代氨基甲酸鈉，pH與DTC除格率變化的關(guān)

系如題17圖-3所示。pH在1?3范圍中，隨著pH增大，總鋁去除率(TcQ逐漸增大的原因是A。

*

*、

￡

■*

個

反應(yīng)時網(wǎng)/min

..題17圖-2題17困-3

(5)DTC失效

二硫代宓基甲酸鈉長時間使用，在酸性條件卜會生成一種小檢定的中間體，該中間體會發(fā)生分解反應(yīng)。

產(chǎn)生一種直線型的非極性分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

2025?2026學(xué)年第一學(xué)期鎮(zhèn)江市高三期中監(jiān)測參考答案

化學(xué)

2025.12

一、選擇題(共13題，每題3分，共39分)

12345678910

BABDACACAD

111213

DCB

二、非選擇題(共61分)

14.

(1)22分

+2+-

(2)V2O3+4H+S01~=2V0+SOI+2H203分

⑶①Cl6H35Po42分

②隨著硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，平衡向反萃取的方向移動，(更多的

V0:?轉(zhuǎn)移到水溶液中，)反萃取率逐漸增大。2分

③4V。2++02+120H-=4Voi+6H2。2分

(4)pHV8時，隨著pH減小，促進了V0)的水解：溶液中V01濃度降低，沉淀率

減??；pH>8時，隨著pH增大，OH-與NH*反應(yīng)生成N&?電0，NH1濃度降

低，沉淀率減小。［或者從導(dǎo)致NH：、V0］濃度降低后進行分析，促進沉淀溶解

平衡NH4V()3(s)<=>NH^(aq)+NH］(aq)右移，沉淀率減小。］3分

【本題共14分】

15.

(1)>2分

(2)酰胺基、酯基2分

(3)3分

(5)HCHO->網(wǎng)[催化齊lJ,A]CH3()H->[HC1][A]CH3C1

【本題共15分】

16.

(1)①分液漏斗(或“滴液漏斗”)2分

@6FeC204-2H2O+