1.2.2離子反應(yīng)

梯度分層

基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實(shí)根本

根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點(diǎn)，梳理難點(diǎn)

拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)

基礎(chǔ)而

1.離子反應(yīng)：有的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.定義：用參加反應(yīng)的米

表示反應(yīng)的式子。

3.書(shū)寫(xiě)步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的；

（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫(xiě)

成，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用

表示。

（3）刪：刪掉方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子，并將方程

式O

（4）查：檢查離子方程式兩邊各元素的和

是否相等。

4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

（1）強(qiáng)酸電離出來(lái)的與強(qiáng)堿電離出來(lái)的

結(jié)合生成H2。。

（2）離子方程

式：___________________________________________________________

5.離子方程式的意義

離子方程式不僅可表示，而且可表

示.

根基訓(xùn)練

1.H常生活中常會(huì)接觸到下列物質(zhì)，其所含成分在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不可拆寫(xiě)為

離子形式的是（）

A.大理石一碳酸鈣B.食鹽一氯化鈉

C.食用堿一碳酸鈉D.潔廁靈一氯化氫

2.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)D.燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

3.離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列反

應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A.AgNOs+HQ-AgCl1+HNO,

B.NaOH+KQ-NaCl+KOH

C.Zn+HQ-ZnSO4+Ha?

D.Mg(OH)z+H2SO4—MgSO<+2HQ

4.離子反應(yīng)可表征化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列反應(yīng)能月IT+0H--HQ表示的是

（）

A.稀硫酸和稀氨水反應(yīng)

B.稀硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)

C.鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)

D.鹽酸和銅綠［C%（OH）2cO3］反應(yīng)

5.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

@20H-+C02—吩+HQ

②Ba"+20JT+2H.+SC^-BaSO4i+2HQ

③Ag*+Q*==Agd1

④Fe+Cu”——Fe"+Cu

A.①③B.②④C.②③D.沒(méi)有

6.下列離子方程式中，正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H*—2Fe"+3H2T

B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：C0；?+2H*—CO21+H.0

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：,=H2O

D.石灰水中通入過(guò)量的CO"OH"+CO3—HCO；

7.下列各組溶液之間的反應(yīng)能用離子方程式011?+118；=凡0隹3?表示的

是（）

A.NaOH與Ca(HCO,l2B.Ba(OE)2與KHCC\

C.氨水和NH4HCO3D.KOH與NaHCC)3

8.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Ba(OH)

①鹽酸②③2

MgCaOco2④溶液

A.①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H*-Mg"+H[T

B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。八十^^~H2O

C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)

D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO/2OH?+BP-BaCOj+HQ

9.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

(2)鐵片投入稀硫酸中：；

(3)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

10.如圖所示，先在小燒杯中加入50mLBa(OH)?溶液，再滴入幾滴酚獻(xiàn)試液，接

通電源，可觀察到小燈泡變亮。

(1)Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______________，從電離出的離子種類來(lái)

看，Ba(0H)2屬于:小燈泡變亮的原因是__________________

(2)向小燒杯中逐滴滴加H】SO,溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫(xiě)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)

現(xiàn)象的原因。

序號(hào)現(xiàn)象產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

溶液紅色變淺直至

①用離子方程式表達(dá)；_________________

褪去

②產(chǎn)生白色沉淀用離子方程式表達(dá)：_________________

小燈泡變暗直至熄

③用文字表達(dá)：_________________

滅

④小燈泡又變亮用文字表達(dá)：_________________

拔高提升

1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正

確的是()

A.碳酸鐵與鹽酸反應(yīng)：2H?+C0。-HaO+CO3?

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag.——Ag+Cu”

3

C.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2IT=CU*+H3T

D.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：2Hf+MgO—Mg"+HQ

2.下列各組物質(zhì)混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

①KN。?溶液和NaOH溶液

②AgNC)3溶液和稀鹽酸

③稀硝酸和CaQ?溶液

④K2cQ溶液與稀硝酸

⑤銅與稀鹽酸

⑥鐵粉與CuSO/容液

A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥

3.建立“宏觀、微觀、符號(hào)''三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)

符號(hào)表征正確的是（）

A.稀硫酸能導(dǎo)電：H2SO4——IT+HSO；

B.鋁與鹽酸反應(yīng)：A1+6H*-Al"+犯2T

C.COa通入足量澄清石灰水中：Ca"+20H-+C0a-CaCOji+HQ

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：中+Ba"+OH-BaSO4i+耳。

4.離子方程式與化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化

學(xué)反應(yīng)，而離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個(gè)角度講，可用離子

方程式2JT+CH-HQ+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)

C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)

5.下列將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是（）

選

離子方程式化學(xué)方程式

項(xiàng)

AH*+OH'—HQCHjCOOH+NaOH—CH3COONa+H20

BCO^+2Hf—BaCOj+2HC1-Ba"+C02T+HQ

co2T+H2O

CatNOj^+NajCO,一

CCa"+8；-CaCOjI

CaCO31+2NaNO3

DCu+2Ag.^=Cu"+2AgCu+2Age1=2Ag+CuCI2

6.下表中評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

向CuSC\溶液中加入少量鹽酸：

A正確

2IT+SO：，一H3SO4

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)

B

CO；?+2JT-CO3?+H30成離子形式

向沸水中滴加飽和FeC^溶液，繼續(xù)煮沸，液體變

C正確

為紅褐色：Fe^+3HaO=Fe(OH)31+3H*

向石灰乳中加入足量稀鹽酸：

錯(cuò)誤，Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)

D

Ca(OH)3+2IT-Ca"+2HQ成離子形式

7.如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電性測(cè)試實(shí)驗(yàn)裝置，接通電源后，下列說(shuō)法正確的是()

A.Ca(OH)rNaCI均為電解質(zhì)，燈泡會(huì)亮起來(lái)

B.向NaQ固體中加入適量水，燈泡會(huì)亮起來(lái)

C.Ca(0H)2的電離方程式為Ca(0H)2cP+201r

D.將NaQ固體改為NaQ溶液，再在CMOH)?溶液中加入少量Na2cq固體，燈泡

先變亮，然后明顯變暗

8.如圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。

變紅

紫色石蕊①

試液

淵

白色

NaHSO4氣體

沉淀溶液③二件

F*④

溶液變黃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.①說(shuō)明NaHSO,在水中能電離出H?

B.②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B/+SO：—

C.③中反應(yīng)生成的氣體是該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)

D.以上性質(zhì)說(shuō)明NaHSO.溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀硫酸

9.某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入約5mL氫

氧化鈉溶液，滴入幾滴酚獻(xiàn)試液，此時(shí)溶液呈紅色，接著加入一定量的稀硫酸，

再用玻璃棒攪拌，溶液變?yōu)闊o(wú)色。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后溶液

中的溶質(zhì)成分。

【提出問(wèn)題】

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)主要是什么？

【作出猜想】猜想一：Na2SO4；

猜想二：：

猜想三：Na[SO,和NaOH。

以上猜想中，可以直接排除的是_______,理由

是O

【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證另外兩種猜想，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試猜想二成

有白色沉淀產(chǎn)生

方案管中滴加Bad]溶液

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

乙同學(xué)猜想二成

管中加入_________（填一種單質(zhì)的名有氣泡產(chǎn)生

方案立

稱）

老師認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，你認(rèn)為理由

是;乙同學(xué)的方案中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式

為。

【反思交流】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，正確的廢液處理方法是__________（填序號(hào)）。

A.倒入下水道B.倒入廢液缸

10.海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。

海水中含有多種鹽類，如NaQ、陽(yáng)馬等。目前，通過(guò)海水曬鹽可制得粗鹽和

-mT4+NaOHNaHCCX

苦鹵，粗鹽精制后制成飽和，可用于生產(chǎn)

SO

等,苦鹵經(jīng)過(guò)氯氣氧化、熱空氣吹出、密水溶液吸收等一系列操作可獲得Br?。

電解燧融靜鈉可獲得含鸚。海底埋藏著大量可燃冰資源，警是一種清

@（2）?

潔能源。

（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)，下同），能直

接導(dǎo)電的是_________。

（2）已知在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。上述標(biāo)有

序號(hào)的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)）。

（3）根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)判斷，將SQ通入足量③的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為

（4）寫(xiě)出④溶于水的電離方程

式：:④與⑥混合后，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為0

答案以及解析

一、基礎(chǔ)鞏固

1.答案：離子參加或有離子生成

2.實(shí)際；離子符號(hào)

3.(1)化學(xué)方程式；(2)離子形式；化學(xué)式；(3)化簡(jiǎn)；(4)原子個(gè)數(shù)；電

荷總數(shù)

4.H+、0H-；H++OH-H2O

5.某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)；同一類型的離子反應(yīng)

二、根基訓(xùn)練

1.答案：A

解析：

選項(xiàng)分析結(jié)論

ACaCO?難溶于水，不能拆寫(xiě)成離子狗形式符合題意

BNaCl在水中可完全電離，可拆寫(xiě)的Na.和CT不符合題意

C用］。6在水中可完全電離，可拆寫(xiě)為Na?和不符合題意

DHC1在水中可完全電離，可拆寫(xiě)為H?和CT不符合題意

2.答案：B

解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)是鋅和氫離子反應(yīng)生成氫氣，屬

于離子反應(yīng)，A不符合題意；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)中沒(méi)有離

子參與，不是離子反應(yīng)，B符合題意：氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼

沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，屬于離子反應(yīng),

C不符合題意：燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)質(zhì)是

銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意。

3.答案：B

解析：

選項(xiàng)分析反應(yīng)能否發(fā)生

A有AgCl沉淀生成能

B沒(méi)有沉淀、氣體或水生成不能

C有離子參加的置換反應(yīng)能

D有水生成能

4.答案：C

解析：寫(xiě)稀硫酸和稀氨水反應(yīng)的離子方程式時(shí).，NH5HQ不能拆寫(xiě)為離子形式，

A項(xiàng)不符合題意；Mg(0H)2、C%(OH)2cq均難溶于水，在離子方程式中均不

能拆寫(xiě)為離子形式，B、D項(xiàng)不符合題意；鹽酸中的H?和澄清石灰水中的OIT反

應(yīng)生成Hz。，能用H.+O1T-H?O表示，C項(xiàng)符合題意。

5.答案：D

解析：①可以表示CO?與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如與

NaOH溶液或KOH溶液的反應(yīng)；②可以表示Ba(OH)2與H2s0?或NaHSO,等物質(zhì)

的反應(yīng)；③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，如AgNO?與Na。、

HC1的反應(yīng)；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Fe與CuSO.、CuQ的反應(yīng)，

選D。

6.答案：D

解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe"，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)

不可拆，B錯(cuò)誤；氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋼沉淀，不能用選項(xiàng)中離

子方程式表示，C錯(cuò)誤：石灰水中通入過(guò)量的CO?，生成碳酸氫鈣，離子方程式

為OIT+CO?-HCO；,D1H確。

7.答案：D

解析：過(guò)量NaOH與CafHCO^反應(yīng)的離子方程式為

2HCO；+20IT+Ca"=CaOO,I+2^0+0^,少量NaOH與Ca(HC?I?反

應(yīng)的離子方程式為HCOT+OH-4-Ca"=CaC5O31+2凡。，均不能用

HCO；+OH--HQ+COt表示，A錯(cuò)誤；Ba(OH)z與KH8?反應(yīng)生成難溶物

BaCO5,Ba8§不能拆分，01T+HCC^=Ha0+CO^,B錯(cuò)誤；

NHJHQ為弱電解質(zhì)，不能拆分，氨水和1、叫HCC)3反應(yīng)的離子方程式為

HC5+NH,比0-NH；+H2O+COj-,不能用01T+HCOf=H,O+C^

表示，C錯(cuò)誤；KOH與NaHCO?反應(yīng)的離子方程式為OH?+HCO；=HQ+Ca-，

D正確。

8.答案：B

解析：金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H，-Mgh+H",屬于置換

反應(yīng)，A正確：鹽酸和CaO反應(yīng)的離子方程式為CaO+21r—Ca"+HQ,屬于

復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CaO與CO：反應(yīng)生成CaCOj,屬于化合反應(yīng)，但該反應(yīng)為

非水溶液中的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，C正確；CO?與Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)

與CO?的量有關(guān)，co?少量時(shí)生成BaCO?，CO?過(guò)量時(shí)生成Ba(HCO”2,CO?少

量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COz+ZOir+Ba"—BaCOj+HQ,D正確。

3f

9.答案：(1)CO3+Ca+2OH"-CaCO514-HJO

(2)Fe+2Hf——Fe"+H2T

2

(3)2IT+SOfH-Ba*+2OH-=BaSO4i+2H2O

解析：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程

式為CO?+CJ+20H.-CaCOjI+HQ。

(2)鐵片投入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為

>3

Fe4-2H=Fe*+HJTo

(3)向NaHSO.溶液中逐滴加入BMOH)」溶液至中性，產(chǎn)物為硫酸鋼、硫酸鈉

和水，離子方程式為21r?SO:+B/+20IT-BaSO4i+2H2O。

10.答案：(1)Ba(OH),—B?+2OH?；堿；BMOH):電離出Ba”和OH?，使

溶液具有導(dǎo)電性

(2)①OH+H4=H,0

②B，+S5——Bgl

③溶液中的Ba'、0E分別與SC^、H?反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和水，單位體積內(nèi)離子數(shù)

目逐漸減少直至幾乎為0(恰好完全反應(yīng))，溶液導(dǎo)電性逐漸減弱直至幾乎不導(dǎo)

電

④H2s0,溶液過(guò)量，引入H-SG,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

解析：(1)Ba(0H)2在水中的電離方程式是Ba(OH)z—Ba"+20H,電離出

的陰離子全是0H?，則Ba(0H)2屬于堿；Ba(OH)2在水中電離出Ba”和0IT，

溶液中含有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，所以小燈泡變亮。

(2)

序號(hào)產(chǎn)生題給現(xiàn)象的原因分析

①OH■被H2sO4電離出的H?中和

②B0和比S04電離出的SO；?反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀

溶液中的Ba“、QIT分別與SO：、H?反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和水，單位體積內(nèi)離子數(shù)目減少，

③

溶液導(dǎo)電性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，離子數(shù)目?jī)汉鯙?,幾乎不導(dǎo)電

④過(guò)量的H2s04溶液引入可自由移動(dòng)的H*、SO：,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

三、拔高提升

1.答案：D

解析：A(x)BaCO?不可拆，正確的離子方程式應(yīng)為BaCC\)

21r—B/+8/+HQ；B(x)Cu與AgNO?溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

Cu+2Ag*--2Ag+Cu3*；C(x),銅和稀硫酸不反應(yīng)。

2.答案：C

解析：①和③中兩種物質(zhì)間均不發(fā)生反應(yīng)，⑤中Cu是不活潑金屬，不能與稀鹽

酸反應(yīng)，即①③⑤均不能發(fā)生離子反應(yīng)；②中兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成AgCl沉淀，

④中兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成CO?氣體，⑥中Fc與CuSO4可發(fā)生置換反應(yīng)，且②④⑥

中涉及物質(zhì)均有電解質(zhì)，反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，故②④⑥發(fā)生的反應(yīng)都屬于離子

反應(yīng)，C正確。

3.答案：C

解析:A(x),稀硫酸在水溶液中能完全電離，電離方程式為H2s0,^=2H*+$0j-;

Jt

B(x),鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2A1+6IT-2Al+3H2T；D(x),H2s0,

電離出的H?與SOJ-的個(gè)數(shù)比為2：1,電離出的Ba”與OJT的個(gè)數(shù)比

為1：2,則稀硫酸和Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式為

2lT+SC<+Ba"+20IF-BaSO4i+2H20。

4.答案：B

3f

解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為2H?+CaCOs-Ca+H3O+CO2?,

A不符合題意；可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)，可用

2TT+C0^-=^0+8#表示,B符合題意；二氧化碳與酸溶液不能發(fā)生反應(yīng),

C不符合題意；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成AgQ沉淀，離子方程式為

cr+Ag*-Agdl,D不符合題意。

5.答案：C

解析：H*+0H--HQ可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，CH3c8H是

弱酸，A錯(cuò)誤；CO；?+2IT—8?T+HQ表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，

BaOC)3是難溶物，B錯(cuò)誤；CaNOjl2與Na?83反應(yīng)的離子方程式為

Ca"+O才一CaCO,i,C正確；Cu+2Ag.-Cu"+2Ag代表銅與可溶性銀

鹽反應(yīng)，AgCl為難溶鹽，D錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：HCkH2s5均為強(qiáng)酸，HC1與CuSO,不能發(fā)生反應(yīng)，A評(píng)價(jià)不合理；向

碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸，碳酸鎂濁液不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程

3

式為Mg83+2JT—Mg*+CO3T+HaO,B評(píng)價(jià)合理；向沸水中滴加飽和

FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色，生成Fe(0H)3膠體，正確的離子方程

△

式為Fj+3HQ—Fe(0Hb(ll^)+3H.,C評(píng)價(jià)不合理；石灰乳是Ca(0H)2懸

濁液，離子方程式中不能寫(xiě)成離子形式，D評(píng)價(jià)不合理。

7.答案：B

解析：A（x）,固體NaCl中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，燈泡不亮；B（0,向

NaCl固體中加水，NaCl固體溶于水電離出Na'、CT，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)

電，燈泡會(huì)亮起來(lái)；C（x）,電解質(zhì)電離不需要通電；D（x）,將NaCl固體改為

NaCl溶液，燈泡變亮，Ca（OH）?+N町CO3-CaCOjI+2NaOH,因加入的

Na2cq為少量，部分?轉(zhuǎn)化為沉淀，每有1個(gè)C/.（帶兩個(gè)單位正電荷）發(fā)

生轉(zhuǎn)化，同時(shí)有2個(gè)NV（帶一個(gè)單位正電荷）進(jìn)入溶液，故燈泡亮度基本不變