2025-2026第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科學(xué)情調(diào)研(一)

一、單選題

1.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑B.小蘇打遇酸能產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑

C.碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質(zhì)D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝

2.2025年經(jīng)濟(jì)工作的九項重點(diǎn)任務(wù)之一，是以科技創(chuàng)新引領(lǐng)新質(zhì)生產(chǎn)力發(fā)展，建設(shè)現(xiàn)代化產(chǎn)業(yè)體系，”新質(zhì)

生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列說法正確的是

A.殲-20上采用的氮化線涂層，屬于新型金屬材料

B.“中國天眼”傳輸信息用到了光導(dǎo)纖維，其主要成分是Si

C.磁懸浮列車使用雙氧銅領(lǐng)軌作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的d區(qū)

D.我國核動力貨船將采用牡(Th)基熔鹽反應(yīng)堆技術(shù)，招Th的中子數(shù)為142

3.下列說法中正確的有

①金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中

②云、霧、煙都是膠體，其分散劑是空氣

③Na?。、Na?。?均能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

④FeCh、CuS、Fe3O4^SO,均可由單質(zhì)之間直接化合得到

@HNO3rNO2fNO兩步轉(zhuǎn)化都必須加入還原劑才能實現(xiàn)

⑥氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，此過程中氮元素被氧化

⑦NaCl在熔融狀態(tài)和水溶液中均能導(dǎo)電，是因為在通電條件下電離出Na-和

⑧NO、NO2為主的氮氧化物的排放可能導(dǎo)致酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題

A.①@⑤B.②⑤⑧C.?@@D.④⑥⑦

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC)4晶體中含有0.2NA個陽離子

B.：8g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

C.一定條件下，ImolCl2完全溶于水，體系中含C1微粒的數(shù)目為2NA

D.已知羥基的電子式為-6：H，1.7g羥基中含有電子的數(shù)目為0.7NA

5.么N,\表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol金剛石晶胞中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)況下，1L2L乙烯中含有S-P。鍵的數(shù)量為2%八

C.常溫下，18gH2。中含有氫鍵數(shù)目為2NA

D.ImolNaHSO,晶體中含有離子數(shù)目為2NA

6.卜.列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是

A.離子液體由帶電荷的陰陽離子組成，可用作不易揮發(fā)的新型溶劑

B.聚乙快存在共軻大兀鍵體系為電荷傳遞提供通路，可用于制備導(dǎo)電高分子材料

C.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個羥基，可用于與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡

D.聚丙烯酸鈉（+CH2-fH土）中含有親水基團(tuán)，可用于制備高吸水性樹脂

COONa

7.部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合+2

價

+O1

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c-*d-*e的轉(zhuǎn)化

B,能與H20反應(yīng)牛.成c的物質(zhì)只有b

C.a位于元周期表的s區(qū)或ds區(qū)

D.若b能與H20反應(yīng)生成。2，則b中含共價鍵

8.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

+

A,用Na2s溶液脫氯：S2O+2C12+3H2O=2SO；-+4CP+6H

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O'+SO2+H2O=SO4+Cr+2H"

?o

C.阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：0匚2131cH3coO+H2O

0、

2+

D.Ca（HCO?2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH=CaCOsJ+H,O

9.下列反應(yīng)的圈子方程式或電極反應(yīng)式錯誤的是

A.向明磯[KA1(SO4)2」2H2。]溶液中滴加Ba(OHb溶液至鋁離子恰好完全沉淀：

J+

A1+2S0；+2Ba"+30H=A1(OH)3J+2BaSO4J

+

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4-2e~+2H2O=PbO,+SOf+4H

C.乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

+

CH3CHO+2[Ag(NH3),]+2OH-^^?CH3COO-+NH；+H2O+2Ag>L+3NH3

2++

D.S0?氣體通入CuCh溶液中產(chǎn)生白色沉淀：S02+2H2O+2CU+2CK=2CuCl+SOf+4H

10.下列離子方程式書寫正確的是

3

A.NaClO、FcCh在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制備NazFcO,：3C10+2Fe++100H=2FeO^+3CF+5H2O

2+

B,將鐵索化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：Fe+Fe(CN)^'=Fe[Fe(CN)6]'

2++

C.NaHS溶液與少量的CuSO4溶液反應(yīng)：CU+HS=CUSJ+H

+2+

D,用白醋除去水壺中的水垢：CaCO.+2H=CO2T+H,O+Ca

11.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是

2+

A.少量澄清石灰水與足量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O

B.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO：+C12+H2O=2HSO；+2C「+SO；

O-OH

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO”Z1j+COz+HzOf2[}+CO：

D.向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+CO^=2HCO；

12.某無色溶液可能由IC、Ba2+>Fe3+>CO；、HCO；、SO：、C「中的一種或幾種組成。為了確定該

溶液的成分，進(jìn)行如下實驗：

①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OHb溶液，產(chǎn)生白色沉淀丙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列關(guān)于原溶液說法正確的是

A.CO，、HCO；至少存在一種B.肯定不存在Ba升，可能存在Fe3+

C.可能存在so：D.是否存在K需要通過焰色試驗來確定

13.某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫常壓下X、Z均為無色氣體，Z具有刺激性氣味。

下列說法錯誤的是

AX與Z反應(yīng)可生成YB.X具有還原性，能直接與氧氣反應(yīng)生成Z

*

C.Z能使浜水褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.N屬于酸式鹽

M.在一定量鐵的氧化物Fegy(鐵只有+2、+3價)中，加入45mL4moiL"硫酸溶液，恰好使固體完

全溶解，所得溶液中FeSO4恰好玻標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，則該固體中工和y的個數(shù)之比為

A.5:6B.7:9C.3:4D.2:3

15.酸性KM11O4常用作氧化劑、水處理劑，其還原產(chǎn)物?般為MY+。一種制取KMnOs的流程如下:

CHCOOH

KC1033

MiR

KOH

MnO,

下列說法正確的是

A.熔融時反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

B.匕\4。04歧化時的離子方程式為3MnO：+4H+=2Mn()4+MnO2>L+2H2O

C.MnO：、K-、CH3COO-、C「四種離子在酸性條件下能大量共存

D.若過程中均能反應(yīng)完全，則熔融與歧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:1

二、非選擇題

16.倍(Ge)、錫(Sn)和鉛(Pb)是第IVA族元素，原子序數(shù)依次增大。

(1)三種元素中，笫一電離能最大的是

(2)基態(tài)Ge原子的價層電子排右式為o晶體Ge與金剛石具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖。

（3）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)CF4SiF4BF3AIF3

熔點(diǎn)℃-183-90-127>1000

CF,和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3、A1F3熔點(diǎn)相差較大，原因是°

（4）粗錫常由SnCh還原制得。將炭與SnCh混合，隔絕空氣加熱到1（）00℃,無明顯反應(yīng)；但通入空氣，840℃

時SnO2即可迅速轉(zhuǎn)化為Sn,推斷還原SnO2的物質(zhì)是。

17.用含有ALOkSiCh和少量FeOxFeKh的鋁灰制備A12（SO4）T18H2O.「芝流程如下（部分操作和條件略）:

I.向鋁灰中加入過量稀H2so4,過濾；

II.向灌液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3：

III.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

IV.加入MnSCh至紫紅色消失，過濾；

V.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2s04溶解AI2O3的離子方程式是；

（2）KMnCh-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

回!MnO；+[]Fe2++[]Mn2++0Fe3++[]

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時3.46.31.5

完全沉淀時4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為O.lmolL」

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟H的目的：.

（4）己知：一定條件下，MnC）4可與Mn"反應(yīng)生成MnCh,

①向HI的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說明沉淀中存在MnCh的現(xiàn)象是;

②IV中加入MnSCh的目的是：;

18.毛蘭菲是一種具有抗腫瘤活性的天然菲類化合物，可按下圖路線合成（部分試劑省略）:

CHOCHOCH20HCH2PPh3Bf

HO±CH3II----------1BnBrCH3OJ.NaBH±CH3OJ.*多步轉(zhuǎn)化CH3OJ.'

產(chǎn)"031BnO^^

ABCD

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱為,化合物A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）關(guān)于化合物C的說法成立的有。

①與FeCl3溶液作用顯色②與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

③與D互為同系物④能與HCN反應(yīng)

（4）C-D涉及的反應(yīng)類型有,o

（5）F-G轉(zhuǎn)化中使用了CH3OU,其名稱為

（6）毛蘭菲的一種同分異構(gòu)體I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出發(fā)，經(jīng)多步合成得到（如下

圖）。已知J的"INMR譜圖顯示四組峰，峰面積比為1:1:2:6。J和I的結(jié)構(gòu)簡式為,o

CH3OOBn

19.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

化合價

HNOj

（1）圖1中，X的化學(xué)式為，從化合價上看，X具有性（填“氧化”或“還原”）。

①實驗室常用NH4C1與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②下列試劑不能用于干燥N用的是（填字母）。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.無水CaC1固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式o

（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO、NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為

無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②NO和NO?按1：1混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO?和NCh，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是

2025-2026第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科學(xué)情調(diào)研（一）

一、單選題

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】A

[11題答案】

【答案】B

【12題答案】

【答案】A

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】B

【15題答案】

【答案】D

二、非選擇題

【16題答案】

【答案】⑴Ge(或錯)

(2)①.4s24P2②.8

(3)CF4和Sih都足分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BA通過分子問

作用力形成分子晶體，AIF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大

(4)CO(或一氧化碳)

【17題答案】

+3+

【答案】(1)A12O3+6H=2A1+3H2O

2+2+3+

(2)MnO；+5Fe+8Ir=Mn+5Fe+4H2O

(3)除去鐵元素(4〉①.濃鹽酸與MnO?加熱生成黃綠色氣體CL即可判斷MnO?是否存在②.

根據(jù)題目中信息MnO；可與Mn?+反應(yīng)生成MnO2,加入硫酸鎰的目的是為了除去MnO；

【18題答案】