專題03氧化還原反應(yīng)

題型歸納?內(nèi)容導(dǎo)航

題型1氧化還原反應(yīng)的概念及判斷題型6價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用（重點）

題型2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法題型7先后規(guī)律及應(yīng)用（重點）

題型3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系題型8氧化還原反應(yīng)的計算（重點）

題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等題型9氧化還原反應(yīng)方程式配平（難點）

題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）題型10氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用（難點）

題型通關(guān)?靶向提分

題型1氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

易錯醒:

（I）特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

（2）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

L【考查氧化還原反應(yīng)的概念】（24-25高一下?四川巴中?期中）下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.食物變質(zhì)

B.鐵粉暖貼用于取暖

C.用飽和FeCb溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

D.三元催化器處理機動車尾氣

2.【考查氧化還原反應(yīng)的概念】（24-25高一下?山東泰安?期中）我國歷史悠久，勞動人民創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)

財富。下列古代生產(chǎn)和生活過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.冶鐵和煉鋼B.制作筆、硯C.釀制酒、醋D.燒煤取暖

3.【考查氣化還原反應(yīng)的概念】（25-26高?上?山西大同?開學(xué)考試）化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列

應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.過氧化鈉用作潛水艇供氧劑B.生石灰用作干燥劑

C.食醋用于去除水垢D.明研用于凈化黃河水

1/11

4.［考查氧化還原反應(yīng)的概念】（23-24高一下?四川資陽,開學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛

的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.豆?jié){變成豆腐

題型2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

易錯提醒:

睥林T”度無木.井友礎(chǔ)式木化合的

?島@_一元青化臺舲升高?還需制卡密化?氣化反應(yīng)

丐紀L,汕化合信降低r儀化肝?故還原T還即性

噂叵1區(qū)分元價的邢I

0⑥r(nóng)K他元看街與反向幺體賽雌性度

L【考查電子轉(zhuǎn)移的表示方法】（24-25高一上?浙江嘉興?期中）下.列反應(yīng)中電子得失情況表示方法正確的是

得e-

2e-

2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(CIO)+2HO

~|盧燃22222

A2Na+CU^=2NaClB.失e-

失”6得到4>e-

KCIO3+6HOKQ+3Q2T+3H22NaO+2H,O=4NaOH+Ot

。2'2If2

C.得6e-D.失去2x2e-

2.【考查電子轉(zhuǎn)移的表示方法】（24-25高一上?遼寧朝陽?期中）用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非

常有用的學(xué)習(xí)方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)方程式正確的是

失去16xe-,被氧化

II

2KMnO4+16HCI=2KC1+2MnCl2+5C121+8H2O

得到16xe-,被還原

［去4xe-,被氧彳干

MnO,I

2HQ=^2H,O+CM

If

得到4x「，被還原

失去】xe-,被輒化

I1

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

得到lxe-,被還原

2/11

失去2x2ei被氧化

II

2NaQ,+2HQ=4NaOH+CM

得到4xe-,被還原

3.【考查電戶轉(zhuǎn)移的表示方法】（24-25高一上?湖南湘潭?期中）下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

表示正確的是

6-lOe-

I占燃

Fe.O.+3CO2Fe+3CO.5CL+2P^^=2PC1.

A.232B.25

失66失6c.

-2+60+40△~5?1

3CL+6KOH今KCIO55KQ+3H,O

H,S+H,SO4=S|+SO,f+2H,O

II

C.得6日D.得6e.

4.【考查電了?轉(zhuǎn)移的表示方法】（23?24高一上?四川成都?期中）下列各氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移表示

方法正確的是

失去2e-得到8c-

中解I

&…IB3Fe+4C0>

2H2O=2H2|+O2t

I4

得到4e?失去8e-

失去2xc失去6c-

KCIO3+6HCI（濃）三KCl+3ChT+3HQ

CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20

I-

C.得到2c-D.得到6c~

題型3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

易錯提醒：

（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

放電

（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng)，如3Ch==2Ch.

（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

I.化建原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】（24-25高一上?廣西河池?期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)

系加圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

3/11

△

A.2A1+Fe2O3^BAl2O3+2Fe

B.2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

C.4Fe（OH）2+。2+2H2。=4Fe[OH）3D.HC10+HC1=Cl2T+H2O

2.【氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】（24-25高一上?內(nèi)蒙古赤峰?期中）下列反應(yīng)與圖中標(biāo)出的反應(yīng)類型

對應(yīng)錯誤的是

A.CaO與水的反應(yīng)一1B.Na與水的反應(yīng)一4

C.高溫下，CO與Fe2（）3反應(yīng)生成CO2和Fc—3D.Na2cO3與Ca（OH）2的反應(yīng)一5

3.【氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】.（24-25高一上?江蘇淮安期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類

型，但屬于氧化還原反應(yīng)的足

A.AgNO3+NaCl=AgCl1+NaNO3B.Fe+CuSO4=FeS04+Cu

高溫A

C.3C04-Fe2O3——2Fe+3CO2D.2KMnO4=K2MnO4+MnO24-O2T

4.【氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】（24?25高一上?內(nèi)蒙占包頭?期中）某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5

種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應(yīng)中，屬「氧化還

原反應(yīng)的有幾個，哪種基本反應(yīng)類型沒有涉及到

A.1個、復(fù)分解反應(yīng)B.2個、分解反應(yīng)C.3個、化合反應(yīng)D.2個、置換反應(yīng)

題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物的概念

4/11

易錯提醒：

誤區(qū)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。

誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只做氧化劑。

誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。

誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。

誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有?種元素被氧化，則一定有另??種元素被還原。

1」【相關(guān)概念的判斷】（24?25高一下?浙江臺州?期中）反應(yīng)8NH3+3CI2=N2+6NH4cl中，氧化劑是

A.N2B.Cl2C.NH4CID.NH3

2.【相關(guān)概念的判斷】（24-25高一上?天津南開?期中）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=KzS+N2T+3c。2人，下列說法

正確的是

A.S是還原劑

B.C發(fā)生氧化反應(yīng)

C.N?是氧化產(chǎn)物

D.生成1個N?時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子

3.|【相關(guān)概念的判斷］（24-25高一卜.?海南?？?期中）ClCh是一種常用的消毒劑,可通過反

2KQCh+H2c2O4+H2so4=2C102f+K2so4+2CO2T+2H8制得。下列有關(guān)說法正確的是

A.H2cg4失電子被還原B.H2s04是還原劑

C.ClCh是氧化產(chǎn)物D.生成ImolCCh理論上轉(zhuǎn)移Imol電子

4.【相關(guān)概念的判斷】（24-25高一上?吉林白城?期中）石材加工產(chǎn)生的石材廢水中含石粉、石油短、表面分

散司、NaNCh等物質(zhì)。用NH4cl溶液處理石材廢水時，可使NaNO?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該處理方法可表示為

NaNO2+NH4CI=NaQ+N2T+2H升溫有利于該反應(yīng)的進行。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為NO2+NH：=N2T+2H2O

B.NaN02是還原劑，NH4cl是氧化劑

C.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.采用該處理方法，通過加熱蒸發(fā)，最終可得到NaCl固體

）題型5氧化性、還原性強弱比較

易錯醒：

根據(jù)強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物：還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)就

能發(fā)生。

31

（1）氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe>12

（2）還原性:S2->SO32>r>Fe2+>Br->Cr

5/11

1.|【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上?內(nèi)蒙古?期中）制備12。的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH=

Cu2O+ZnSO4+Na2sO4+H20.下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)B.Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化性：Zn2+>Cu2+

2+3+

2.【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上?山東?期中）常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Br2=2Fe+

2Bf,下列說法錯誤的是

A.氧化產(chǎn)物為Fe3+B.鐵元素在反應(yīng)中被還原

C.還原性：Fe2+>Br-D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

3.【氣化性還原性強弱比較】（25-26高一上?浙江?期中）已知反應(yīng)：?Cl2+2KBr=Br2+2KCl；

②KCIO3+6HCI（濃產(chǎn)KC1+3CLT+3H2O：③C12+2KBrCh=Br2+2KC103。卜列說法正確的是

A.上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強到弱的順序為KBr03>KC103>C12>Br2

C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)③中若反應(yīng)ImolKBrCh，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5moi

4.【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上?北京?期中）己知：

反應(yīng)⑴CO2O3+6HC1（濃尸2coeL+C12T+3H2O；

反應(yīng)（n）5Q2+l2+6H2O=10HCl+2HlCh。

下列說法正確的是

A.還原性：COC12>HC1>I2B.氧化性：Co2O?>Ch>HIO3

C.反應(yīng)I中HC1是氧化劑D.反應(yīng)II中Ch發(fā)生氧化反應(yīng)

海題型6價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用

易錯提醒:

1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型

有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2s04中的S元素），處于最低價態(tài)時只具有還原性（如

H,S中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如S0）中的S元素）。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一一>高價+低價具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：CL+

2NaOH=NaCl+NaClO+H20。

1.【考查氧化性還原性】（24-25高一上?河北衡水中學(xué)?期中）下列粒子中，既具有氧化性，又有還原性的是

（）

AHC1RZn2+CCI-DMg

6/11

2.【考查價態(tài)規(guī)件】（24-25?湖北武漢?聯(lián)考）大蘇打（Na2s2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥

等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲制備大蘇打，從氧化還原角度分析，卜.列所選用的制備試劑組合合理的是（）

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2so3+Na2sO4D.SCh+Na2sO3

3［考看價態(tài)規(guī)彳的勺應(yīng)汨】（24-25江蘇揚州?期末）淀粉?KI試紙檢驗KI03的原理為KQ+5KI+3H2s。4==

3K2SO4+3l2+3H2Oo下列說法正確的是（）

A.KIO3中碘元素的化合價為+5

B.KI是氧化劑

C.KI03發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每生成3個卜，轉(zhuǎn)移10個電子

二.題型7先后規(guī)律及應(yīng)用

易錯醒:

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧化劑）反應(yīng)。

1.【考杳反應(yīng)先后規(guī)律】（24-25高一上?山東淄博?期中）多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強

者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含F(xiàn)eCL、MgCb和HC1的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）

A.FeB.H2

C.MgD.不能確定

2.|【考查反應(yīng)先后規(guī)律】（24-25高一上?遼寧沈陽?期中）已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在Fe2（SCU）3和C11SO4

混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是（）

A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質(zhì)

B.若有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為FeSCU

C.若鐵粉無剩余，且溶液中無CM+,則溶液中一定沒有Fe3+

D.若鐵粉無剩余，且溶液中有CM+,則溶液中一定沒有Fe3+

3.［考查反應(yīng)先后規(guī)律】（24-25高一上?河南安陽?期中）在含有Cu（NCh）2、Mg（NO3）2和AgNCh的溶液

中加入適量鐘粉，首先被置換出求的是（）

A.MgB.Cu

C.AgD.H2

題型8氧化還原反應(yīng)的計算

易錯提醒：

L"?找物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

7/H

2.“二定得失”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

3.“三列等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。

n（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值=n（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值。

1.|【氧化還原反應(yīng)的計算】24-25高一下?安徽宣城?期中）向40mLi濃硝酸中加入足量銅，充分

反應(yīng)后共收集到3.584L（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO、NO?和電。4混合氣體，尾氣被0.2molNaOH恰好完全吸收

生成0.15molNaN02和0.05molNaN03,則反應(yīng)反應(yīng)生成的電。4為

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

2.【氧化還原反應(yīng)的計算】（24-25高一上?湖南長沙?期中）CL與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)，較低的溫

度下，主要的氧化產(chǎn)物是NaClO,而較高的溫度下，主要的氧化產(chǎn)物則為NaQCh。某溫度下，CL與NaOH

反應(yīng)生成CIO-和CIO5的個數(shù)恰好相等，則被氧化的氯原子和玻還原的氯原子的個數(shù)比為

A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

3.【氧化還原反應(yīng)的計算】（24-25高一上?山東煙臺?期中）磷酸亞鐵鋰（LiFePCXpP為+5價，M=158g-moL）

是鋰離子電池的電極材料，可通過反應(yīng)；FcPO,+LizCOs+CTLiFcPOq+CO（未配平）制備。下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中被還原的元素只有F?

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeP04+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3C0

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.當(dāng)生成15.8gLiFeP（）4時，轉(zhuǎn)移。3mol電子

4.【氧化還原反應(yīng)的計算】（23-24高一下?福建泉州?期中）將32gCu和200mL一定濃度的濃HNO3混合，

隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NCh和NO組成的混合氣

體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯誤的是

A.該反應(yīng)生成的NO?與NO的體積比為I:3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.該反應(yīng)共消耗1.4molHNO3

D.該濃硝酸濃度一定為7mol-L-!

題型9氧化還原反應(yīng)方程式配平

易褊是醒:

（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；

（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；

（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量

8/11

數(shù)；

（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。

1」【氧化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?廣東廣州?期中）已知

KMnO4+HQ（濃）->KC1+Cl2T+MnCl2+電0（未配平）。則下列說法正確的是

A.氧化性：Cl2>KMnO4B.氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1：8

C.Cl2為氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性

2.【氧化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?遼寧?期中）工業(yè)廢水中含有重倍酸根離子（Cr2Q2-）有毒,必須

處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠研（Fes。4-7H2。）做處理劑，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++C0W一+H+t

3f3+

Fe4-Cr4-H20（方程式未配平），下列說法正確的是

A.52。廠是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成ImolCr3卡時,消耗H+7moi

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.在酸性條件下，還原能力Fe">Fe?

3.【氧化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?廣東?期中）利用CH30H可將廢水中的N。1轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物

質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO]TN2+CO2+H2O（未配平）下列說法正確的是

A.”是氧化產(chǎn)物B.可用。3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為6:5D.若生成84gN2,則理論上消耗80gCH30H

4.【何化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?重慶?期中）做實驗時不小心粘/一些高鎰酸鉀，皮膚上的斑很久

才能消除，在酸性條件下可以用Na2c2O4的稀溶液洗滌，馬上可以及原。其離子方程式（未配平；為：MnO；+

2+

C20j-TH++C02T+Mn+匚],關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是。曠B.該反應(yīng)的氧化劑是C2O歹

C.每生成1個CO2轉(zhuǎn)移1個電子D.配平該反應(yīng)式后，H+的化學(xué)計量數(shù)是10

題型10氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

I.【氣化還原反應(yīng)與化學(xué)圖像】（24-25高一上?湖北?期中）在Pt-BaO催化下，N0的“儲存-還原”過程如圖

下列說法不正確的是

A.N02.O2與BaO的反應(yīng)中，NO?是還原劑，。2是氧化劑

B.反應(yīng)I為Ba（NO3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)I和H中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是5:3

D.反應(yīng)II中，最終生成電的物質(zhì)的量為0.25amol

2.［氧化還原反應(yīng)與信息提取】（24-25高一上?廣東廣州?期中）化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E（氧化型/還原型）

比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E

值與體系的pH有關(guān)。根