高二化學(xué)（知識整合）2026年下學(xué)期期中測試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢2.對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A.v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C.v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D.v(A2)=0.0lmol·L-1·s-13.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?4.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變6.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-18.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量9.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ10.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D.H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2SO2+O2?2SO3ΔH=-196.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol14.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量15.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-19kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是A.Q=19kJB.Q＜19kJC.Q＞19kJD.Q≤19kJ17.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行18.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH為A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A.溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率20.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.SO2和O2不再反應(yīng)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.SO2、O2、SO3的濃度不再改變D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。22.（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氧化銅對氯酸鉀分解的催化作用。實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、天平實(shí)驗(yàn)藥品：氯酸鉀、二氧化錳、氧化銅實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②將氯酸鉀和氧化銅按一定質(zhì)量比混合均勻，放入試管中加熱；③收集生成的氣體并檢驗(yàn)其成分；④待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的固體冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量；⑤對比加入氧化銅前后氯酸鉀分解所需的溫度。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟②中，氯酸鉀和氧化銅的質(zhì)量比最好為______。（2）步驟③中，檢驗(yàn)生成氣體的方法是______。（3）步驟④中，若剩余固體的質(zhì)量減少了0.96g，則生成氧氣的物質(zhì)的量為______mol。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，如何判斷氧化銅對氯酸鉀分解有催化作用？______23.（12分）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。請?zhí)羁眨海?）x的值為______。（2）B的轉(zhuǎn)化率為______。（3）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______。（4）若增大體系壓強(qiáng)，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。（5）若上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始時(shí)加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。24.（13分）材料：在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)。反應(yīng)過程中測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：|時(shí)間/min|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO2)/mol|2|1.6|1.3|1.1|1.0|1.0|（1）計(jì)算前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率。（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)相比有何變化？（簡要說明理由）25.（13分）材料：在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)。充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡，測得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol，試求達(dá)到平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度。（3）若開始時(shí)通入H2和I2各0.20mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到20L，平衡將如何移動(dòng)？（簡要說明理由）答案：第I卷：1.D2.D3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.B11.C12.C13.B14.C15.A16.B17.B18.D19.D20.C第II卷：21.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)