2026年甘肅高考化學(xué)真題試卷(+答案)考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.CaCO?答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿。

CH?COOH（乙酸）是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。其他選項(xiàng)均為強(qiáng)電解質(zhì)。2、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.第3周期元素有18種

B.Ⅷ族包含的元素最多

C.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大

D.所有主族的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)答案：B

解析：

A錯(cuò)誤，第3周期共有8種元素。

B正確，Ⅷ族包含的元素比其他主族都多。

C錯(cuò)誤，同一主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大是不成立的，在第3周期后不成立。

D錯(cuò)誤，主族的最外層電子數(shù)不一定等于族序數(shù)，例如第ⅥA族最外層電子數(shù)為6，而第ⅦA族最外層為7。3、下列變化過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵絲彎曲

C.食物腐敗

D.冰塊融化答案：C

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化是物質(zhì)形態(tài)或狀態(tài)改變，無(wú)新物質(zhì)生成。

食物腐敗涉及有機(jī)物的氧化分解，產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.硫酸鋅固體

D.硫酸鋅晶體答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?，能導(dǎo)電；NaCl固體、硫酸鋅固體和晶體均為非導(dǎo)體，無(wú)法導(dǎo)電。5、下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.C?H?OH

B.H?O?

C.K?MnO?

D.Mg(OH)?答案：D

解析：

A中應(yīng)寫(xiě)為C?H?OH或C?H?O，B中雙氧水寫(xiě)法正確但非有機(jī)物，C中錳酸鉀應(yīng)為K?MnO?，D中的氫氧化鎂寫(xiě)法正確。6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.離子反應(yīng)只能在溶液中發(fā)生

B.沉淀反應(yīng)一定會(huì)發(fā)生

C.所有復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)

D.所有酸堿反應(yīng)都可以用離子方程式表示答案：C

解析：

A錯(cuò)誤，離子反應(yīng)可在溶液中也可在熔融狀態(tài)下進(jìn)行；

B錯(cuò)誤，沉淀反應(yīng)不一定發(fā)生，還需看反應(yīng)物是否能反應(yīng)；

C正確，復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的一種形式；

D錯(cuò)誤，酸堿反應(yīng)如強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用離子方程式表示，但弱酸弱堿反應(yīng)不能。7、下列物質(zhì)中，最易溶于水的是

A.AgCl

B.BaSO?

C.Na?CO?

D.CaCO?答案：C

解析：

Na?CO?是易溶于水的鹽，而AgCl、BaSO?、CaCO?均為難溶性鹽，溶解度很低。8、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.H?O和D?O

B.O?和O?

C.C-12和C-14

D.H?和D?答案：C

解析：

同位素是指原子序數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，C-12和C-14符合此定義。9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是

A.10gNaOH溶于1L水，濃度為0.25mol/L

B.1L溶液中含有0.5molH?SO?，濃度為0.5mol/L

C.1mol/LNaCl溶液中，1L溶液含有1molNaCl

D.1mol/LH?SO?溶液中，1L中含有1molH?答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度公式為：c=n/V。

C正確，1mol/LNaCl溶液表示每升溶液含有1molNaCl。

A錯(cuò)誤，未說(shuō)明溶液的體積；

B錯(cuò)誤，沒(méi)有寫(xiě)明溶液的體積；

D錯(cuò)誤，H?SO?為強(qiáng)酸，完全電離為2H?+SO?2?，1molH?SO?溶液含有2molH?。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是

A.增大濃度一定加快反應(yīng)速率

B.升高溫度一定減小反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)對(duì)于固體反應(yīng)也有促進(jìn)作用

D.催化劑能改變反應(yīng)速率答案：D

解析：

增大濃度、升高溫度和加入催化劑通常都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。而增大壓強(qiáng)對(duì)固體沒(méi)有影響，因此選項(xiàng)D正確。11、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.2H?+O?=2H?O答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。選項(xiàng)D中有H?和O?參加反應(yīng)并生成H?O，H?失去電子被氧化，O?獲得電子被還原。12、下列關(guān)于金屬材料的敘述，正確的是

A.鋁在空氣中易形成致密氧化膜，故耐腐蝕

B.鐵常用于制造電線，因其導(dǎo)電性好

C.銅常用于制造導(dǎo)熱性好的容器

D.鋅可作犧牲陽(yáng)極，用于防腐答案：A

解析：

A正確，鋁在空氣中生成Al?O?膜，起到保護(hù)作用。

B錯(cuò)誤，銅常用于電線，鐵用于制造鐵釘?shù)取?/p>

C錯(cuò)誤，銅用于制造容器，但鐵也有良好的導(dǎo)熱性。

D錯(cuò)誤，鋅作陽(yáng)極保護(hù)的材料是犧牲陽(yáng)極，本題表述不完整。13、下列有關(guān)化學(xué)平衡的敘述中，不正確的是

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡

B.溫度升高，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向生成物方向移動(dòng)答案：C

解析：

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)的前提是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化。若氣體物質(zhì)的量相同，則不移動(dòng)。14、下列物質(zhì)中，含有氫鍵的是

A.CH?

B.H?O

C.CO?

D.NH?Cl答案：B

解析：

H?O分子間存在氫鍵，是典型的含有氫鍵的物質(zhì)。CH?、CO?為非極性分子，NH?Cl為離子化合物，不產(chǎn)生氫鍵。15、某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，可能的結(jié)構(gòu)是

A.CH?CH?COOH

B.CH?CH?OCH?

C.CH?CH?CHO

D.CH?CH?COOCH?答案：A

解析：

CH?CH?COOH是丙酸，符合C?H?O?的分子式；CH?CH?OCH?為乙酸乙酯，分子式為C?H??O?；CH?CH?CHO為丙醛，分子式為C?H?O；CH?CH?COOCH?為丙酸乙酯，分子式為C?H??O?。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）若鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成3.36LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)鹽酸為過(guò)量）。答案：

（1）Fe+2H?=Fe2?+H?↑

（2）c(HCl)=2mol/L解析：

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?和H?（氣體），屬于金屬與酸的反應(yīng)，其離子方程式為：Fe+2H?=Fe2?+H?↑。

（2）V(H?)=3.36L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，n(H?)=3.36/22.4=0.15mol。

根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，每生成1molH?需2molHCl，

則n(HCl)=0.15×2=0.3mol。

假設(shè)反應(yīng)在1L溶液中進(jìn)行，則c(HCl)=0.3/1=0.3mol/L，

但題目未說(shuō)明鹽酸體積，設(shè)反應(yīng)為在1L鹽酸中進(jìn)行，則最終濃度為2mol/L。17、（12分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取并檢驗(yàn)氨氣：（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是什么？

（2）若用濃氨水加熱制取氨氣，指出其優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。

（3）氨氣檢驗(yàn)時(shí)可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，說(shuō)明其原理。答案：

（1）2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便、無(wú)需特殊儀器；缺點(diǎn)：易揮發(fā)、產(chǎn)生刺激性氣味。

（3）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇NH?后變藍(lán)，是由于NH?溶于水生成NH?·H?O，顯堿性。解析：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用固體NH?Cl和Ca(OH)?加熱反應(yīng)生成NH?，其化學(xué)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O。

（2）加熱濃氨水制取氨氣雖簡(jiǎn)便，但易揮發(fā)，空氣中NH?會(huì)迅速逸出，影響實(shí)驗(yàn)效果。

（3）NH?溶于水顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是檢驗(yàn)氨氣的常用方法。18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，遇酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明其具有還原性。（1）寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式。

（2）若將其與乙酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有酸性？說(shuō)明原因。答案：

（1）CH?CH?OH（乙醇）

（2）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O

（3）產(chǎn)物CH?COOCH?CH?不具有酸性，為酯類(lèi)，酸性較弱。解析：

（1）C?H?O可為乙醇或甲醚，但遇酸性KMnO?褪色說(shuō)明A為醇類(lèi)，因此結(jié)構(gòu)為CH?CH?OH。

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)式為：

CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O。

（3）酯類(lèi)為中性物質(zhì)，不具有酸性。19、（12分）某溶液中含F(xiàn)e3?、Cl?、SO?2?三種離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離出Fe3?。（1）寫(xiě)出分離Fe3?的實(shí)驗(yàn)步驟（可用NaOH溶液、HCl溶液、AgNO?溶液等）。

（2）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）說(shuō)出此實(shí)驗(yàn)中可能的干擾因素。答案：

（1）向溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)?沉淀，過(guò)濾即可得到Fe3?溶液。

（2）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

（3）干擾因素包括Cl?和SO?2?，可能導(dǎo)致其他沉淀或反應(yīng)。解析：

（1）Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，而Cl?和SO?2?不與NaOH反應(yīng)，因此可通過(guò)加NaOH使Fe3?沉淀出來(lái)，過(guò)濾后可得到Fe3?的溶液。

（2）反應(yīng)式為：Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓。

（3）若溶液中同時(shí)含有Cl?和SO?2?，加熱或震蕩可能促進(jìn)其與其他離子的反應(yīng)，導(dǎo)致干擾。20、（10分）某實(shí)驗(yàn)室用5.6g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）消耗的硫酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積為200mL）答案：